O documento resume as principais partículas subatômicas, como prótons, nêutrons e elétrons. Também discute a representação dos elementos químicos e conceitos como isótopos, íons, radioisótopos e suas propriedades. Explica os tipos de radiação ionizante como alfa, beta e gama e seus efeitos na matéria, além de conceitos como meia-vida radioativa.

1. Prof. Luciane
2014

2. Partículas subatômicas
Representação dos elementos
Isótopos, isótonos e isóbaros
Íons (cátions e ânions)
Radioisótopos

3. I - Partículas subatômicas
PAG. 203
Partícula Descoberta por Massa/kg
Massa
relativa
Carga
relativa
Próton (p)
Wilhelm Wien em 1898,
confirmada em 1910 por
Thomson e nomeado próton
por Rutherford em 1919.
1,672648  10-27 1 +1
Nêutron
(n)
James Chadwick em 1932 1,674954  10-27 1 0
Elétron (e-) Thomson em 1897 9,10953  10-31 0 -1
Quadro 2. Características das partículas subatômicas

4. Reformulando o conceito de
elemento químico
Elemento
químico
Prótons Nêutrons Elétrons
Número
atômico
(Z)
Número
de massa
(A)
Hidrogênio (H)
1 0 1
1 1 1
1 2 1
Sódio (Na) 11 12 11
Magnésio (Mg) 12 12 12
Cloro (C)
17 18 17
17 20 17
Potássio (K) 19 20 19
Carbono (C)
6 8 6
6 6 6
Nitrogênio (N) 7 7 7

5. Reformulando o conceito de
elemento químico
Elemento
químico
Prótons Nêutrons Elétrons
Número
atômico
(Z)
Número
de massa
(A)
Hidrogênio (H)
1 0 1 1 1
1 1 1 1 2
1 2 1 1 3
Sódio (Na) 11 12 11 11 23
Magnésio (Mg) 12 12 12 12 24
Cloro (C)
17 18 17 17 35
17 20 17 17 37
Potássio (K) 19 20 19 19 39
Carbono (C)
6 8 6 6 14
6 6 6 6 12
Nitrogênio (N) 7 7 7 7 14

6. II – Representação dos
elementos

7. Representação fora da tabela periódica:
Cloro-37 ou C-37

8. III– Isotopos, isótonos e
isóbaros
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8350/open/file/abundancia.
swf?sequence=4

9. http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/m
ec/8350/open/file/abundancia.swf?sequence=4

10. Elemento
químico
Prótons Nêutrons Elétrons
Número
atômico
(Z)
Número
de massa
(A)
Hidrogênio (H)
1 0 1 1 1
1 1 1 1 2
1 2 1 1 3
Sódio (Na) 11 12 11 11 23
Magnésio (Mg) 12 12 12 12 24
Cloro (C)
17 18 17 17 35
17 20 17 17 37
Potássio (K) 19 20 19 19 39
Carbono (C)
6 8 6 6 14
6 6 6 6 12
Nitrogênio (N) 7 7 7 7 14
PAG. 203

11. IV – íons
ESPÉCIES
ÁTOMOS NEUTROS ÍONS
NO DE PRÓTONS
NO DE ELÉTRONS
CÁTIONS ÁNIONS
NO DE ELÉTRONS
NO DE PRÓTONS
NO DE ELÉTRONS
NO DE PRÓTONS
ÍON ÍON

12. PAG. 204
Representação
No de
Prótons
No de
Nêutrons
No de
Elétrons
Número
atômico (Z)
Número de
massa (A)
A 13 27
10 13 27
35 35 80
36 35 80
H+ 1
H- 1 2
20 20 18
O2- 18

13. PAG. 204
Representação
No de
Prótons
No de
Nêutrons
No de
Elétrons
Número
atômico (Z)
Número de
massa (A)
A 13 14 13 13 27
A3+ 13 14 10 13 27
Br 35 45 35 35 80
Br- 35 45 36 35 80
H+ 1 0 0 1 1
H- 1 1 2 1 2
Ca2+ 20 20 18 20 40
O2- 8 10 10 8 18

14. V – Radioisótopos
PAG. 208
http://ansatte.uit.no/webgeology/webgeology_files/brazil/atoms_iso_bra.swf

15. http://ansatte.uit.no/webgeology/webgeology_files/brazil/at
oms_iso_bra.swf

16. PAG. 208

17. http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd3/conteudo/recursos/26_a
nimacao/atividade1.htm

18. PAG. 208
Radiação alfa
Radiação beta

19. Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (possuem o
mesmo número de prótons), mas com número de massa diferente (já
que tem número de nêutrons diferentes). Por exemplo, carbono-12 e
carbono-14
Radioisótopos são isótopos radioativos, ou seja, isótopos que
possuem núcleo instável.
A estabilidade do átomo depende de uma certa relação entre a
quantidade de prótons e nêutrons.

20. Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82
Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81

21. Radiação Beta

22. Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82
Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81
14C → 14N + β Elemento formado = nitrogênio

23. Radiação Alfa
http://200.156.70.12/sme/cursos/BIO/BFIS/modulo1/aula8/imagens/04_BFIS_8_ra
diacao%20ALFA.swf
ATENÇÃO: HÁ 2 EQUÍVOCOS NO RECURSO APRESENTADO

24. Z
AX → Z-2
A-4Y + 4
2α2+
Radiação Alfa

26. Tempo
Atividade
Animação: W. Jr. E G.C.S.
Meia-vida de um elemento radioativo
T1/2 T1/2 T1/2
Tempo necessário
para que a atividade
caia pela metade
T1/2 : Meia-Vida
A0/2
A0/4
A0/8
A0

27. 27
DESINTEGRAÇÕES
RADIOATIVAS
 MEIA VIDA
É o tempo que leva para
que a metade dos núcleos
de determinada amostra
radioativa sofra
decaimento, isto é, se
desintegre.
Isótopo radioativo
Criptônio (Kr – 93)
Urânio (U – 239)
Iodo (I – 131)
Carbono (C – 14)
Plutônio (Pu – 239)
Urânio (U – 238)
Tempo de meia vida
1,3 segundos
23,5 minutos
8 dias
5.730 anos
24.000 anos
45.000.000.000 anos

28. Cs-137 => no de prótons = 55 e no de nêutrons = 137 – 55= 82
Ba-137 => no de prótons = 56 e no de nêutrons = 137 – 56= 81
14C → 14N + β Elemento formado = nitrogênio
230Th → 226Ra + α Elemento formado = rádio
Podemos blindar a radiação por meio de placas de chumbo. No caso
do raio-X, coletes de chumbo são utilizados para proteger as partes
do corpo que não devem ficar expostas ao raio-X

29. Radiação Gama

30. Radiação ionizante é a radiação que possui energia suficiente para
ionizar (transformar em íons) átomos e moléculas. As radiações alfa,
beta e gama são radiações ionizantes.
Efeito imediato: provocar queimaduras.
Efeito a longo prazo: mutações genéticas (câncer)

32. O valor máximo de exposição a radiação recomendado pela Comissão Internacional de
Proteção Radiológica (ICRP) para o público e para um profissional que trabalha com radi
ação ionizante é chamado de limite de dose.
O limite de dose anual público é de 1 mSv ( 1000 μSv)
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33. Ver postagem do blog:
www.proclaudialuciane.blogspot.com.br