Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. principais características do átomo número atômico e número de massa. definição de elemento químico.
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
1. A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se desintegrarem para formas mais estáveis.
2. Há três tipos principais de radiação emitida - partículas alfa, beta e raios gama - que alteram o número atômico ou de massa do átomo.
3. A taxa de desintegração dos átomos radioativos é medida pela sua meia-vida e pode ter efeitos nocivos sobre a saúde humana.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisíveis, passando pelas descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre a estrutura nuclear do átomo, até chegar ao modelo quântico de Bohr com os níveis de energia dos elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias de Demócrito e Leucipo no século V a.C. de que a matéria é formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, que incorporaram conceitos como átomos, elétrons, núcleo atômico e mecânica quântica.
1. A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se desintegrarem para formas mais estáveis.
2. Há três tipos principais de radiação emitida - partículas alfa, beta e raios gama - que alteram o número atômico ou de massa do átomo.
3. A taxa de desintegração dos átomos radioativos é medida pela sua meia-vida e pode ter efeitos nocivos sobre a saúde humana.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Aula Física (9° Ano - Ciências) Magnetismo & RadiaçãoRonaldo Santana
O documento discute o magnetismo e a radiação. Explica como o campo magnético da Terra protege a radiação e como ímãs e eletroímãs funcionam. Também descreve os tipos de radiação, como eletromagnética e corpuscular, e aplicações da radiação como radiografia, esterilização e datação. Finalmente, discute cuidados com a exposição à radiação.
O documento discute os conceitos de estrutura atômica, ligações químicas e tipos de ligação. Apresenta os modelos atômicos de Thomson e Dalton, as partículas subatômicas como prótons, elétrons e núcleo. Aborda as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características e formação de íons. Também discute a polaridade em ligações covalentes e fornece exemplos de substâncias com diferentes tipos de ligação.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno;
2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos;
3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.
Este documento descreve várias fontes de energia renováveis e não renováveis, incluindo a energia solar, eólica, hídrica, geotérmica e das ondas. Também discute fontes não renováveis como carvão, petróleo e gás natural, e seus impactos ambientais.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1) O documento descreve as raízes históricas da química, desde os filósofos gregos que propuseram os primeiros modelos atômicos até o desenvolvimento da química como ciência moderna.
2) A química surgiu também da alquimia, cujo objetivo era transformar metais em ouro, e teve importantes contribuições de cientistas como Paracelso, Lavoisier, Mendeleiev e Bohr.
3) A química tornou-se uma ciência no século XVIII com o estabe
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo dos séculos, começando pela teoria atomista dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao atual modelo da nuvem eletrónica. Os principais pontos são: a teoria atomista original, o modelo de Dalton como bolas maciças e indivisíveis, a descoberta de Thomson de que os átomos continham eletrões, o modelo nuclear de Rutherford com núcleo e órbitas eletrónicas e as contrib
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
O documento discute a química orgânica e as substâncias orgânicas. Apresenta a evolução histórica do conceito de substância orgânica desde os egípcios e fenícios até Wöhler sintetizar a uréia em 1828, derrubando a teoria da "força vital". Também define química orgânica como o estudo de substâncias contendo carbono, exceto gás carbônico e carbonatos.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, as principais descobertas e cientistas envolvidos. Detalha os tipos de radiação alfa, beta e gama, suas propriedades e aplicações na medicina, datação e acidentes nucleares.
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
I. O documento apresenta os conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, átomo e as partículas que o compõem.
II. Foram propostas diversas teorias atômicas ao longo da história para explicar a estrutura do átomo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
III. Os modelos evoluíram da ideia de Dalton de um átomo esférico e indivisível para a estrutura atômica moderna de um núcleo positivo rodeado por elétrons
Este texto mostra o desenvolvimento da Alquimia desde a descoberta do fogo até quando se torna a Química propriamente dita. Faz menção aos grandes nomes e suas descobertas chegando ao conceitos erroneos do que é a Química.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por átomos e moléculas.
3) Existem propriedades gerais e específicas da matéria, assim como transformações físicas e químicas.
Aula Física (9° Ano - Ciências) Magnetismo & RadiaçãoRonaldo Santana
O documento discute o magnetismo e a radiação. Explica como o campo magnético da Terra protege a radiação e como ímãs e eletroímãs funcionam. Também descreve os tipos de radiação, como eletromagnética e corpuscular, e aplicações da radiação como radiografia, esterilização e datação. Finalmente, discute cuidados com a exposição à radiação.
O documento discute os conceitos de estrutura atômica, ligações químicas e tipos de ligação. Apresenta os modelos atômicos de Thomson e Dalton, as partículas subatômicas como prótons, elétrons e núcleo. Aborda as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características e formação de íons. Também discute a polaridade em ligações covalentes e fornece exemplos de substâncias com diferentes tipos de ligação.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno;
2) Inicialmente, Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos;
3) Experimentos posteriores levaram a modelos onde o átomo passou a ser entendido como tendo um núcleo positivo com elétrons em órbitas.
Este documento descreve várias fontes de energia renováveis e não renováveis, incluindo a energia solar, eólica, hídrica, geotérmica e das ondas. Também discute fontes não renováveis como carvão, petróleo e gás natural, e seus impactos ambientais.
O documento descreve o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 1) O modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo central com prótons e nêutrons, e elétrons giram em órbitas ao redor do núcleo. 2) Bohr aperfeiçoou este modelo propondo que os elétrons só podem ocupar órbitas discretas. 3) O documento também explica conceitos como número atômico, massa atômica e isótopos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde as ideias iniciais de Demócrito de que a matéria era constituída de átomos e espaços vazios, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, até chegar ao modelo planetário proposto por Rutherford após seu experimento com folha de ouro, no qual concluiu que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva em seu centro.
O documento discute as principais teorias atômicas ao longo da história, desde os filósofos gregos até o modelo atômico de Bohr. As teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr representaram avanços significativos na compreensão da estrutura atômica.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton que propuseram a existência de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar a estrutura do átomo com base em experimentos, propondo que o átomo consiste de um núcleo positivo rodeado por elétrons.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1) O documento descreve as raízes históricas da química, desde os filósofos gregos que propuseram os primeiros modelos atômicos até o desenvolvimento da química como ciência moderna.
2) A química surgiu também da alquimia, cujo objetivo era transformar metais em ouro, e teve importantes contribuições de cientistas como Paracelso, Lavoisier, Mendeleiev e Bohr.
3) A química tornou-se uma ciência no século XVIII com o estabe
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo dos séculos, começando pela teoria atomista dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao atual modelo da nuvem eletrónica. Os principais pontos são: a teoria atomista original, o modelo de Dalton como bolas maciças e indivisíveis, a descoberta de Thomson de que os átomos continham eletrões, o modelo nuclear de Rutherford com núcleo e órbitas eletrónicas e as contrib
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
O documento discute a química orgânica e as substâncias orgânicas. Apresenta a evolução histórica do conceito de substância orgânica desde os egípcios e fenícios até Wöhler sintetizar a uréia em 1828, derrubando a teoria da "força vital". Também define química orgânica como o estudo de substâncias contendo carbono, exceto gás carbônico e carbonatos.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, as principais descobertas e cientistas envolvidos. Detalha os tipos de radiação alfa, beta e gama, suas propriedades e aplicações na medicina, datação e acidentes nucleares.
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
I. O documento apresenta os conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, átomo e as partículas que o compõem.
II. Foram propostas diversas teorias atômicas ao longo da história para explicar a estrutura do átomo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
III. Os modelos evoluíram da ideia de Dalton de um átomo esférico e indivisível para a estrutura atômica moderna de um núcleo positivo rodeado por elétrons
Este texto mostra o desenvolvimento da Alquimia desde a descoberta do fogo até quando se torna a Química propriamente dita. Faz menção aos grandes nomes e suas descobertas chegando ao conceitos erroneos do que é a Química.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por átomos e moléculas.
3) Existem propriedades gerais e específicas da matéria, assim como transformações físicas e químicas.
Uma reação química é um processo no qual novas substâncias são formadas a partir de outras. O documento discute a diferença entre reações químicas e transformações químicas, apresenta exemplos de reagentes e produtos em reações, e explica três tipos de reações de decomposição: fotólise, pirólise e eletrólise.
O documento descreve os principais modelos atômicos ao longo da história, desde o modelo de Demócrito e Leucipo no século 400 a.C. até o modelo atômico quântico de 1923. Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão moderna de que átomos contêm núcleos e elétrons. O documento também explica as características básicas dos átomos, como número atômico, número de massa e fenômenos atômicos como isótopos, is
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre a estrutura atômica, incluindo prótons, nêutrons e elétrons. Explica os termos número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos. Também aborda os conceitos de átomo neutro e íons positivos e negativos.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento discute a natureza dos átomos, incluindo que eles são as menores partículas da matéria, contêm prótons, nêutrons e elétrons, e que diferentes números de prótons e nêutrons criam isótopos de um mesmo elemento. Mais de 100 átomos foram catalogados com propriedades distintas dependendo de suas cargas elétricas.
El documento resume los principales modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Empédocles propuso que la materia estaba formada por cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. Demócrito sugirió que la materia podía dividirse en trozos cada vez más pequeños. Dalton estableció los principios fundamentales del modelo atómico moderno, incluyendo que los átomos son indivisibles y que los átomos de un elemento son idénticos. Rutherford propuso el modelo nuclear con un núcleo central y
1. Os átomos A e B são isóbaros com números atômicos 10 e 4x+8 e números de massa 40 e 18, respectivamente.
2. Os átomos III e IV são isóbaros com o mesmo número de massa.
3. O átomo "X" é isótono do átomo 55Mn e isoeletrônico do íon 60Ni2+, tendo número de massa igual a 55.
O documento discute a tarefa de dividir os alunos em grupos para pesquisar e apresentar sobre diferentes aspectos dos átomos. Os grupos irão se concentrar em tópicos como a definição de átomos, a história dos modelos atômicos, a estrutura atômica, e os constituintes dos átomos. Os alunos deverão responder perguntas e criar apresentações usando sites e recursos listados.
O documento discute os estados de agregação da matéria e as mudanças entre esses estados causadas por variações de temperatura e pressão. Os três estados principais são sólido, líquido e vapor, e a transição entre eles ocorre por processos como fusão, vaporização e sublimação. A temperatura e pressão necessárias para as transições dependem da substância em questão.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
O documento descreve a estrutura atômica e classificação de materiais, explicando que átomos são constituídos por prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na nuvem eletrônica, que se distribuem em níveis de energia. Os átomos podem formar íons positivos ou negativos ao ganhar ou perder elétrons de valência.
e) O átomo possui um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Thomson propôs o modelo atômico de "pudim de passas", no qual o átomo era formado por uma massa positiva com elétrons embebidos. Isso corresponde à alternativa e.
O documento apresenta os principais conceitos da teoria da eletrosfera, incluindo a estrutura em níveis e subníveis, o número máximo de elétrons por camada de acordo com a fórmula de Rydberg, os princípios da incerteza de Heisenberg, exclusão de Pauli e regra de Hund, e como esses princípios determinam a configuração eletrônica correta dos átomos.
O documento discute os diferentes tipos de materiais, suas unidades estruturais e propriedades. Aborda átomos, iões, elementos químicos, isótopos, massa atômica, tabela periódica, compostos iônicos, soluções e concentração. Fornece exemplos de cada conceito discutido.
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração e temperatura afetam essa velocidade.
2) A velocidade de uma reação pode ser medida por meio da taxa de formação de produtos ou consumo de reagentes com o tempo.
3) Diversos fatores como a natureza dos reagentes, sua concentração, temperatura e presença de catalisadores influenciam a velocidade das
The document describes three activities to help teach children the alphabet:
1. In "The Alphabet Trail" activity, students roll a die and move along a path, reading each letter they land on and saying two words that start with that letter.
2. "Bingo for Names" has students find letters on their bingo board as the teacher draws them from a bag, to help learn how to spell their name.
3. In "Connect the Dots," students connect dots in alphabetical order to reveal pictures.
Semelhante a Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. principais características do átomo número atômico e número de massa. definição de elemento químico.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos de Dalton, Thomson e Rutherford, descrevendo as características de cada um. Explica também conceitos como a constante de Planck e o efeito fotoelétrico, importantes para a compreensão da estrutura atômica.
O elemento químico que possui o número atômico 17 é o cloro (Cl).
De acordo com o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cloro é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O primeiro nível (n=1) possui 2 elétrons na camada 1s.
O segundo nível (n=2) possui 2 elétrons na camada 2s e 6 elétrons na camada 2p.
O terceiro nível (n=3) possui 2 elétrons na camada 3s e
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde a ideia inicial de átomo proposto por Demócrito até o modelo atual.
2) Rutherford realizou experimentos que derrubaram o modelo de Thomson e levaram à proposta do modelo atômico nuclear, com elétrons orbitando um núcleo central.
3) O modelo de Bohr incorporou a mecânica quântica para explicar como os elétrons "saltam" entre níveis de energia no átomo.
O documento discute os principais modelos atômicos históricos, começando pelos modelos de Demócrito e Leucipo e Dalton, passando pelos modelos de Thomson e Rutherford, e terminando com o modelo quântico de Böhr. Os modelos procuraram explicar a estrutura do átomo através de experimentos e observações ao longo do tempo.
1. O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos até o modelo atômico atual.
2. O modelo de Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O modelo de Thomson sugeriu que o átomo era formado por um fluido positivo com elétrons dispersos.
3. Por meio de experimentos com raios alfa, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo denso e posit
Estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. Principais c...DiegoM74
O documento resume a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico moderno. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick e Sommerfeld e como cada um contribuiu para a compreensão atual da estrutura atômica.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
O documento descreve a história da compreensão do átomo desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos, incluindo: (1) A ideia original de átomo surgiu na Grécia Antiga como partículas indivisíveis da matéria, (2) Modelos atômicos posteriores como as esferas de Dalton e os modelos planetário e de órbitas elípticas, (3) O modelo atômico moderno baseado em nuvens eletrônicas.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelas ideias iniciais dos gregos de que a matéria poderia ser dividida em unidades fundamentais. Apresenta os principais modelos: de Dalton (átomos esféricos e indivisíveis), Thomson (átomos contendo elétrons distribuídos uniformemente), Rutherford (descoberta do núcleo atômico) e Bohr (elétrons em órbitas definidas).
Teoria e estrutura atômica carlinhos - cópiaJoao Victor
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a concepção grega dos átomos até o modelo atômico moderno. Inicialmente, os modelos de Dalton e Thomson propuseram que os átomos eram indivisíveis, mas experimentos posteriores mostraram sua divisibilidade. O experimento de Rutherford revelou que os átomos possuem um núcleo denso de carga positiva, levando-o a propor que os átomos possuem maioria de espaço vazio. Posteriormente, a descoberta do elétron
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com as ideias dos filósofos gregos antigos de que a matéria era constituída por um elemento fundamental. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger desenvolveram modelos atômicos mais precisos com base em experimentos e novas teorias como a mecânica quântica.
O documento discute os modelos atômicos ao longo da história, começando com o modelo de Demócrito no século V a.C. e progredindo para os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o atual modelo de nuvem eletrônica. Explica as diferenças entre os átomos de hidrogênio, hélio e carbono, e como a fusão nuclear de átomos de hidrogênio pode produzir hélio e energia.
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos, desde Dalton até Bohr, e como eles evoluíram a partir de novas descobertas. Os objetivos da aula são diferenciar os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, reconhecer a natureza elétrica da matéria e descrever a experiência de Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
Semelhante a Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. principais características do átomo número atômico e número de massa. definição de elemento químico. (20)
Se você possui smartphone há mais de 10 anos, talvez não tenha percebido que, no início da onda da
instalação de aplicativos para celulares, quando era instalado um novo aplicativo, ele não perguntava se
podia ter acesso às suas fotos, e-mails, lista de contatos, localização, informações de outros aplicativos
instalados, etc. Isso não significa que agora todos pedem autorização de tudo, mas percebe-se que os
próprios sistemas operacionais (atualmente conhecidos como Android da Google ou IOS da Apple) têm
aumentado a camada de segurança quando algum aplicativo tenta acessar os seus dados, abrindo uma
janela e solicitando sua autorização.
CASTRO, Sílvio. Tecnologia. Formação Sociocultural e Ética II. Unicesumar: Maringá, 2024.
Considerando o exposto, analise as asserções a seguir e assinale a que descreve corretamente.
ALTERNATIVAS
I, apenas.
I e III, apenas.
II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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AE03 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL ENGENHARIA DA SUSTENTABILIDADE UNIC...Consultoria Acadêmica
Os termos "sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" só ganharam repercussão mundial com a realização da Conferência das Nações Unidas sobre o Meio Ambiente e o Desenvolvimento (CNUMAD), conhecida como Rio 92. O encontro reuniu 179 representantes de países e estabeleceu de vez a pauta ambiental no cenário mundial. Outra mudança de paradigma foi a responsabilidade que os países desenvolvidos têm para um planeta mais sustentável, como planos de redução da emissão de poluentes e investimento de recursos para que os países pobres degradem menos. Atualmente, os termos
"sustentabilidade" e "desenvolvimento sustentável" fazem parte da agenda e do compromisso de todos os países e organizações que pensam no futuro e estão preocupados com a preservação da vida dos seres vivos.
Elaborado pelo professor, 2023.
Diante do contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre a definição de desenvolvimento sustentável:
ALTERNATIVAS
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento que não esgota os recursos para o futuro.
Desenvolvimento sustantável é o desenvolvimento que supre as necessidades momentâneas das pessoas.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento incapaz de garantir o atendimento das necessidades da geração futura.
Desenvolvimento sustentável é um modelo de desenvolvimento econômico, social e político que esteja contraposto ao meio ambiente.
Desenvolvimento sustentável é o desenvolvimento capaz de suprir as necessidades da geração anterior, comprometendo a capacidade de atender às necessidades das futuras gerações.
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“O processo de inovação envolve a geração de ideias para desenvolver projetos que podem ser testados e implementados na empresa, nesse sentido, uma empresa pode escolher entre inovação aberta ou inovação fechada” (Carvalho, 2024, p.17).
CARVALHO, Maria Fernanda Francelin. Estudo contemporâneo e transversal: indústria e transformação digital. Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Com base no exposto e nos conteúdos estudados na disciplina, analise as afirmativas a seguir:
I - A inovação aberta envolve a colaboração com outras empresas ou parceiros externos para impulsionar ainovação.
II – A inovação aberta é o modelo tradicional, em que a empresa conduz todo o processo internamente,desde pesquisa e desenvolvimento até a comercialização do produto.
III – A inovação fechada é realizada inteiramente com recursos internos da empresa, garantindo o sigilo dasinformações e conhecimento exclusivo para uso interno.
IV – O processo que envolve a colaboração com profissionais de outras empresas, reunindo diversasperspectivas e conhecimentos, trata-se de inovação fechada.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I e II, apenas.
I e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
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Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. principais características do átomo número atômico e número de massa. definição de elemento químico.
1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 1º Ano
Estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas.
Principais características do átomo: número atômico e número de
massa. Definição de elemento químico.
2. Antes de iniciarmos este estudo,Antes de iniciarmos este estudo,
vamos fazer uma breve viagem paravamos fazer uma breve viagem para
entendermos como o conceito deentendermos como o conceito de
átomo evoluiu no decorrer do tempoátomo evoluiu no decorrer do tempo
até chegar ao modelo atômico atual,até chegar ao modelo atômico atual,
percebendo, assim, como épercebendo, assim, como é
constituída a Estrutura da Matéria.constituída a Estrutura da Matéria.
3. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
3.3. Esse limite seriam partículas bastante pequenas que nãoEsse limite seriam partículas bastante pequenas que não
poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS - INDIVISÍVEIS.poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS - INDIVISÍVEIS.
Evolução dos Modelos AtômicosEvolução dos Modelos Atômicos
1.1. A matéria NÃO pode ser dividida infinitamenteA matéria NÃO pode ser dividida infinitamente11
..
2.2. A matéria tem um limite com as características do todo.A matéria tem um limite com as características do todo.
Imagem:RetratodeLeuciposéc.Va.C
/AutorDesconhecido/PublicDomain.
Imagem:Demócrito(470-360a.C.)/Tomisti/
DomínioPúblico.
Demócrito e a ideia de ÁtomoDemócrito e a ideia de Átomo
http://tomdaquimica.zip.net/images/demo
LeucipoLeucipo (séc. V a.C.)(séc. V a.C.)DemócritoDemócrito (470-360 a.C.)(470-360 a.C.)
4. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Imagem: Ar / Autolykos /
Creative Commons Attribution-
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Imagem: Fogo / G.dallorto /
The use of this image is free
for any purpose.
Imagem: Terra / Manfred
Morgner / Creative
Commons Attribution-
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Imagem: Água / Kofle Jürgen /
Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported
Aristóteles rejeita o modelo de DemócritoAristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua eAristóteles acreditava que toda matéria era contínua e
composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA ecomposta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e
FOGO.FOGO.
ARAR
ÁGUAÁGUATERRATERRA
FOGOFOGO
O Modelo de DemócritoO Modelo de Demócrito
permaneceu na sombrapermaneceu na sombra
durante mais de 20 séculos...durante mais de 20 séculos...
AristótelesAristóteles (384 a.C. - 322 a.C.)(384 a.C. - 322 a.C.)
Imagem:Aristóteles(384a.C.-322a.C./Ambroise
Tardieu/UnitedStatesPublicdomain
5. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Modelo Atômico de DaltonModelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)(Modelo da Bola de Bilhar)
As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. EmAs ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em
1808, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO1808, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO22
..
Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade.Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade.
1.1. Os átomos são esféricos, maciços,Os átomos são esféricos, maciços,
indivisíveis e indestrutíveis.indivisíveis e indestrutíveis.
2.2. Os átomos de elementos diferentes têmOs átomos de elementos diferentes têm
massas diferentes.massas diferentes.
3.3. Os diferentes átomos combinam-se em várias proporções,Os diferentes átomos combinam-se em várias proporções,
formando novas substâncias.formando novas substâncias.
4.4. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam deOs átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de
parceiros para produzirem novas substâncias.parceiros para produzirem novas substâncias.
PROBLEMAS DO MODELOPROBLEMAS DO MODELO
John DaltonJohn Dalton
(1766 - 1844)(1766 - 1844)
Imagem:JohnDalton/Scewing/UnitedStates
publicdomain
6. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Thomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolhaThomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolha
gelatinosa, completamente maciça, onde haveria a totalidade dagelatinosa, completamente maciça, onde haveria a totalidade da
carga POSITIVA homogeneamente distribuídacarga POSITIVA homogeneamente distribuída33
..
Modelo Atômico de ThomsonModelo Atômico de Thomson
(Modelo do Pudim de Passas)(Modelo do Pudim de Passas)
J. J. ThomsonJ. J. Thomson
(1856-1909)(1856-1909)
O Modelo Atômico deO Modelo Atômico de
Thomson foi derrubado emThomson foi derrubado em
1908 por Ernerst1908 por Ernerst
Rutherford.Rutherford.
Incrustada nessa gelatina estariam os Elétrons de cargaIncrustada nessa gelatina estariam os Elétrons de carga
NEGATIVANEGATIVA33
..
A Carga total do átomo seria igual a zeroA Carga total do átomo seria igual a zero33
..
Imagem:J.J.Thomson/QWerk/DomínioPúblio
Imagem: Modelo
do Pudim de
Paças / Fastfission
/ Domínio Público
7. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
A Radioatividade e a derrubada do Modelo de ThomsonA Radioatividade e a derrubada do Modelo de Thomson
W. K. RöntgenW. K. Röntgen (1845 - 1923)(1845 - 1923)
Henri BecquerelHenri Becquerel (1852-1908)(1852-1908)
Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes.Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes.
Repentinamente, notou que raios desconhecidos saíamRepentinamente, notou que raios desconhecidos saíam
dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavamdessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam
chapas fotográficas.chapas fotográficas.
Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais àBecquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à
base de urânio com os raios-X. Pensou que dependiam da luzbase de urânio com os raios-X. Pensou que dependiam da luz
solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urâniosolar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio
numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmonuma gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo
assim, revelou uma chapa fotográfica.assim, revelou uma chapa fotográfica.
Como os raios eramComo os raios eram
desconhecidos,desconhecidos,
chamou-os dechamou-os de RAIOS-X.RAIOS-X.
Iniciam-se, portanto, os estudos relacionadosIniciam-se, portanto, os estudos relacionados àà RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE..
Imagem:W.K.Röntgen/
FotogravyrGeneralStabens
LitografiskaAnstalt/United
StatesPublicDomain
Imagem:Richard
Huber/Creative
Commons
Attribution-Share
Alike3.0Unported
Imagem:HenriBecquerel
/Jean-JacquesMILAN/Unites
StatespublicDomain
8. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Casal Curie e a RadioatividadeCasal Curie e a Radioatividade
Pierre CuriePierre Curie
(1859 – 1906)(1859 – 1906)
Marie CurieMarie Curie
(1867 – 1934)(1867 – 1934)
Ernest Rutherford, convencido por J. J. Thomson,Ernest Rutherford, convencido por J. J. Thomson,
começa a pesquisar material radioativo e, aos 26começa a pesquisar material radioativo e, aos 26
anos de idade, notou que havia dois tipos deanos de idade, notou que havia dois tipos de
radiação: uma positiva (alfa) e outra negativaradiação: uma positiva (alfa) e outra negativa
(beta). Assim, inicia-se o processo para(beta). Assim, inicia-se o processo para
determinação do NOVO MODELO ATÔMICO...determinação do NOVO MODELO ATÔMICO...
O casal Curie formou uma notável parceria e fezO casal Curie formou uma notável parceria e fez
grandes descobertas como o polônio, emgrandes descobertas como o polônio, em
homenagem à terra natal de Marie, e o rádio, dehomenagem à terra natal de Marie, e o rádio, de
“radioatividade”, ambos de importância“radioatividade”, ambos de importância
fundamental no grande avanço que seus estudosfundamental no grande avanço que seus estudos
imprimiram ao conhecimento da estrutura daimprimiram ao conhecimento da estrutura da
matéria.matéria. http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=2748
Imagem:PierreCurie/
NobelFoundation/Domínio
Público
Imagem:MariaCurie/
NobelFoundation/Domínio
Público
Sarang/Domínio
Público
9. Ernest RutherfordErnest Rutherford (1871 - 1937)(1871 - 1937)
Experimento de RutherfordExperimento de Rutherford
Caso o Modelo de ThomsonCaso o Modelo de Thomson
estivesse CORRETO...estivesse CORRETO...
Como o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de bolhaComo o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de bolha
gelatinosa, completamente neutra, no momento em que asgelatinosa, completamente neutra, no momento em que as
partículas Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem compartículas Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem com
esses átomos, passariam direto, podendo sofreresses átomos, passariam direto, podendo sofrer
pequeníssimos desvios de sua trajetória.pequeníssimos desvios de sua trajetória.
Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes HansRutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes Hans
Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem finasWilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem finas
folhas de metais com as partículas alfa, a fim de comprovar, oufolhas de metais com as partículas alfa, a fim de comprovar, ou
não, a validade do modelo atômico de Thomson.não, a validade do modelo atômico de Thomson.
Imagem:ErnestRutherford/BainNews
Service,publisher/UnitedStatesPublic
Domain
Imagem:SEE-PE
10. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Ernest RutherfordErnest Rutherford (1871 - 1937)(1871 - 1937)
A maioria das partículas alfa atravessaram aA maioria das partículas alfa atravessaram a
lâmina de ouro sem sofrer desvios.lâmina de ouro sem sofrer desvios.
Algumas partículas alfa sofreram desvios de
até 90º ao atravessar a lâmina de ouro.
Algumas partículas alfa RETORNARAM.
O que Rutherford observouO que Rutherford observou
Então, como explicar esse fato?
Imagem:ErnestRutherford/Bain
NewsService,publisher/United
StatesPublicDomain
Imagem:SEE-PE
11. Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratórioProposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório
Para que uma partícula alfa pudesse inverter sua
trajetória, deveria encontrar uma carga positiva
bastante concentrada na região central (o NÚCLEO),
com massa bastante pronunciada.
Rutherford propôs que o NÚCLEO conteria toda a
massa do átomo, assim como a totalidade da carga
positiva (chamadas de PRÓTONS).
Os elétrons estariam girando circularmente ao
redor desse núcleo, numa região chamada de
ELETROSFERA.
Sistema Solar
Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!
Modelo Planetário
Imagem:ModeloPlanetárioJean
JacquesMilan/Creative
CommonsAttribution-ShareAlike
3.0Unported
Imagem: Harman Smith and Laura
Generosa / Nasa / Domínio Público
12. O problema do Modelo Atômico de RutherfordO problema do Modelo Atômico de Rutherford
Para os físicos, toda carga elétrica
em movimento, como os elétrons,
perde energia na forma de luz,
diminuindo sua energia cinética e a
consequente atração entre prótons e
elétrons faria haver uma colisão
entre eles, destruindo o átomo.
ALGO QUE NÃO OCORRE.
Portanto, o Modelo Atômico de
Rutherford, mesmo explicando o que
foi observado no laboratório,
apresenta uma INCORREÇÃO.
++
Energia
Perdida -
LUZ
--
13. Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gásEstudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gás
hidrogênio aprisionado numa ampola submetida à altahidrogênio aprisionado numa ampola submetida à alta
diferença de potencial emitia luz vermelha.diferença de potencial emitia luz vermelha.
Modelo Atômico de BohrModelo Atômico de Bohr Niels BohrNiels Bohr
(1885-1962)(1885-1962)
Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia emAo passar por um prisma, essa luz se subdividia em
diferentes comprimentos de onda e frequência,diferentes comprimentos de onda e frequência,
caracterizando umcaracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUOESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO..
Imagem:NielsBohr/NobelPrize/Domínio
Publico
Imagem:SEE-PE
Imagem:SEE-PE
14. Postulados de BohrPostulados de Bohr
1. A ELETROSFERA está dividida em
CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L,
M, N, O, P e Q), e os elétrons, nessas
camadas, apresentam energia constante.
2. Em sua camada de origem (camada
estacionária), a energia é constante, mas o
elétron pode saltar para uma camada mais
externa e, para tal, é necessário que ele
ganhe energia externa.
3. Um elétron que saltou para uma camada de
maior energia fica instável e tende a voltar
a sua camada de origem. Nessa volta, ele
devolve a mesma quantidade de energia que
havia ganhado para o salto e emite um
FÓTON DE LUZ.
Imagem:SEE-PE
Imagem:SEE-PE
Imagem:SEE-PE
15. Se o núcleo é formado de partículasSe o núcleo é formado de partículas
positivas, os prótons, por que elas nãopositivas, os prótons, por que elas não
se repelem?se repelem?
16. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico responsávelEm 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico responsável
pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida porpela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida por NÊUTRONNÊUTRON, pelo fato de, pelo fato de
não ter carga elétrica. Por essa descoberta, ganhou o Prêmio Nobel de Física emnão ter carga elétrica. Por essa descoberta, ganhou o Prêmio Nobel de Física em
1935.1935.
James ChadwickJames Chadwick
(1891 - 1974)(1891 - 1974)
A descoberta do NêutronA descoberta do Nêutron
Imagem: Esquema atômico / Helix84 / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported
Imagem:Kenosis/NobelFoundation/UnitedStates
PublicDomain
17. A. J. W. SommerfeldA. J. W. Sommerfeld
(1868 — 1951)(1868 — 1951)
Modelo Atômico de SommerfeldModelo Atômico de Sommerfeld
Descobriu que os níveis energéticos são compostos por SUBNÍVEIS DE
ENERGIA (s, p, d, f) e que os elétrons percorrem ÓRBITAS
ELÍPTICAS na eletrosfera, em vez de circulares.
Imagem:ArnoldSommerfeld/Autor
desconhecido/DomínioPublico
Imagem: Esquema atômico / Helix84 / GNU Free
Documentaoin License.
18. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Diagrama de Linus PaulingDiagrama de Linus Pauling
Linus PaulingLinus Pauling
(1901 — 1994)(1901 — 1994)
Linus Pauling criou um diagrama para auxiliar na dis-
tribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.
SubnívelSubnível Número máximoNúmero máximo
de elétronsde elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
Nesse caso, o “3” representa o NÍVEL ENERGÉTICO (CAMADA ELETRÔNICA). O “s” repre-
senta o SUBNÍVEL ENERGÉTICO. O “2” representa o NÚMERO DE ELÉTRONS na camada.
O que representa cada um desses números?
Por exemplo:
Imagem:DiagramadeLinusPauling/
Patricia.fidi/DomínioPúblico
Imagem:LinusPauling/NationalLibrary
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19. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Determine a distribuição eletrônica do elemento químico Cloro (Cl)Determine a distribuição eletrônica do elemento químico Cloro (Cl)
Exemplo de aplicaçãoExemplo de aplicação
Como o Cloro possui número atômicoComo o Cloro possui número atômico z = 17z = 17, o número de prótons, o número de prótons
também étambém é p = 17p = 17. E como ele está neutro, o número de elétrons. E como ele está neutro, o número de elétrons
valevale e = 17e = 17..
Fazendo a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling, temos:Fazendo a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling, temos:
O último termo representa aO último termo representa a
CAMADA DE VALÊNCIACAMADA DE VALÊNCIA
(NÍVEL MAIS ENERGÉTICO(NÍVEL MAIS ENERGÉTICO
DO ÁTOMO).DO ÁTOMO). Nesse caso, a 3ªNesse caso, a 3ª
Camada (camada M) é a maisCamada (camada M) é a mais
energética.energética.
Cl17
20. Louis de Broglie - DUALIDADE DA MATÉRIA:
Toda e qualquer massa pode se comportar como
onda.
Louis de BroglieLouis de Broglie (1892 — 1987)(1892 — 1987)
Schrödinger – ORBITAIS: Desenvolve o "MODELO
QUÂNTICO DO ÁTOMO" ou "MODELO
PROBABILÍSTICO", colocando uma equação
matemática (EQUAÇÃO DE ONDA) para o cálculo
da probabilidade de encontrar um elétron girando
em uma região do espaço denominada "ORBITAL
ATÔMICO".
Erwin SchrödingerErwin Schrödinger (1887 — 1961)(1887 — 1961)
Heisenberg - PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É
impossível determinar, ao mesmo tempo, a posição
e a velocidade do elétron. Se determinarmos sua
posição, não saberemos a medida da sua velocidade
e vice-versa.
Werner HeisenbergWerner Heisenberg (1901-1976)(1901-1976)
Modelo Atômico AtualModelo Atômico Atual
LouisdeBroglie/Autor
desconhecido/United
StatesPublicDomain.
Imagem:Erwin
Schrödinger/
Orugullomoore/United
StatesPublicDomain
Imagem:Werner
Heisenberg/Autor
Desconhecido/United
StatesPublicDomain
21. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possuem.
Identificando o átomoIdentificando o átomo
Ao conjunto de átomos com o mesmo númeroAo conjunto de átomos com o mesmo número
atômico,damos o nome deatômico,damos o nome de ELEMENTO QUÍMICOELEMENTO QUÍMICO..
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z ”.
22. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Número de Massa (A)Número de Massa (A)
É a SOMA do número de PRÓTONSÉ a SOMA do número de PRÓTONS
(p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o(p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o
número de NÊUTRONS (n).número de NÊUTRONS (n).
ouou
Próton
Nêutron
Elétron
A Massa atômica está praticamente toda concentradaA Massa atômica está praticamente toda concentrada
no núcleo, visto que a massa do elétron é desprezívelno núcleo, visto que a massa do elétron é desprezível
se comparada com a do próton ou a do nêutron.se comparada com a do próton ou a do nêutron.
No nosso exemplo, temos:No nosso exemplo, temos:
p = 4p = 4 ee n = 5n = 5. Então:. Então:
Logo:Logo:
23. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Os ElementosOs Elementos
Elemento QuímicoElemento Químico
Conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons emConjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em
seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z).seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z).
Dessa forma, o número atômico éDessa forma, o número atômico é
característica de cada elemento químico,característica de cada elemento químico,
sendo como seu número de identificação.sendo como seu número de identificação.
http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Posters/Poster2.2000.JPG
24. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
XZ
A
XZ
A
ou
C6
12
Cl17
35
Representação de um Elemento QuímicoRepresentação de um Elemento Químico
De acordo com a IUPAC (União Internacional deDe acordo com a IUPAC (União Internacional de
Química Pura e Aplicada), devemos indicar o númeroQuímica Pura e Aplicada), devemos indicar o número
atômico (Z) e o número de massa (A) junto ao símboloatômico (Z) e o número de massa (A) junto ao símbolo
de um elemento químico ao representá-lo.de um elemento químico ao representá-lo.
EXEMPLOSEXEMPLOS
NOME DO ELEMENTONOME DO ELEMENTO Carbono Ferro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A)NÚMERO DE MASSA (A) 12 56 35
NÚMERO ATÔMICO (z)NÚMERO ATÔMICO (z) 6 26 17
NÚMERO DE PRÓTONS (p)NÚMERO DE PRÓTONS (p) 6 26 17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 6 26 17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 6 30 18
Fe26
56
25. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Próton+
Nêutron0
Elétron–
++
++
–
–
Be4
8 2+
íon CÁTION –
PERDEU dois
elétrons – ficou
POSITIVO
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
íon ÂNION –
GANHOU dois
elétrons – ficou
NEGATIVO
ÍonsÍons
Elementos químicos que possuem números diferentesElementos químicos que possuem números diferentes
de prótons e elétrons, perderam ou ganharamde prótons e elétrons, perderam ou ganharam
elétrons, gerando uma diferença de cargas.elétrons, gerando uma diferença de cargas.
O8
16 2–
26. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Elementos ISÓTOPOSElementos ISÓTOPOS
Elementos químicos com osElementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOSMESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém, porém
comcom NÚMEROS DE MASSA DIFERENTESNÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes(pois possuem diferentes
números de nêutrons).números de nêutrons).
NOME DO ELEMENTONOME DO ELEMENTO Cloro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A)NÚMERO DE MASSA (A) 35 37
NÚMERO ATÔMICO (z)NÚMERO ATÔMICO (z) 17 17
NÚMERO DE PRÓTONS (p)NÚMERO DE PRÓTONS (p) 17 17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 17 17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 18 20
Cl17
35
Cl17
37EXEMPLOEXEMPLO
27. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Alguns isótopos recebem nomes diferentesAlguns isótopos recebem nomes diferentes
entre si.entre si.
EXEMPLOEXEMPLO
NOME DO ELEMENTONOME DO ELEMENTO Hidrogênio 1 Hidrogênio 2 Hidrogênio 3
NOME ESPECIALNOME ESPECIAL
MONOTÉRIO DEUTÉRIO TRITÉRIO
Hidrogênio leve Hidrogênio pesado Trítio
NÚMERO DE MASSA (A)NÚMERO DE MASSA (A) 1 2 3
NÚMERO ATÔMICO (z)NÚMERO ATÔMICO (z) 1 1 1
NÚMERO DE PRÓTONS (p)NÚMERO DE PRÓTONS (p) 1 1 1
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 1 1 1
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 0 1 2
H1
1
H1
2
H1
3
28. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Elementos ISÓBAROSElementos ISÓBAROS
Elementos químicos com osElementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSAMESMOS NÚMEROS DE MASSA,,
porém comporém com NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTESNÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES..
NOME DO ELEMENTONOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A)NÚMERO DE MASSA (A) 40 40
NÚMERO ATÔMICO (z)NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS (p)NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 21
Ca20
40
K19
40
EXEMPLOEXEMPLO
29. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Elementos ISÓTONOSElementos ISÓTONOS
Elementos químicos com osElementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONSMESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS,,
porém comporém com NÚMEROS ATÔMICOSNÚMEROS ATÔMICOS ee NÚMEROS DE MASSANÚMEROS DE MASSA
DIFERENTESDIFERENTES..
NOME DO ELEMENTONOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A)NÚMERO DE MASSA (A) 40 39
NÚMERO ATÔMICO (z)NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS (p)NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 20
Ca20
40
K19
39EXEMPLOEXEMPLO
30. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Elementos ISOELETRÔNICOSElementos ISOELETRÔNICOS
Elementos químicos com osElementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS.MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS.
NOME DO ELEMENTONOME DO ELEMENTO Sódio Oxigênio Neônio
NÚMERO DE MASSA (A)NÚMERO DE MASSA (A) 23 16 20
NÚMERO ATÔMICO (z)NÚMERO ATÔMICO (z) 11 8 10
NÚMERO DE PRÓTONS (p)NÚMERO DE PRÓTONS (p) 11 8 10
NÚMERO DE ELÉTRONS (e)NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 10 10 10
NÚMERO DE NÊUTRONS (n)NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 12 8 10
EXEMPLOEXEMPLO
Ne10
20
Na11
23 +
O8
16 2-
31. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
Nome
Região do
átomo
Símbolo Carga (C)
Massa
relativa
ao
próton
Massa (g)
Elétron Eletrosfera e -1,6x10-19
1/1840 9,11x10-28
Próton Núcleo p 1,6x10-19
1 1,67x10-24
Nêutron Núcleo n 0 1 1,67x10-24
Principais características dasPrincipais características das
partículas elementares do átomopartículas elementares do átomo
Imagem: SEE-PE
32. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
MoléculaMolécula
É a menor partícula que apresenta todasÉ a menor partícula que apresenta todas
as propriedades físicas e químicas deas propriedades físicas e químicas de
uma substância.uma substância.
As moléculas são formadas por dois ou maisAs moléculas são formadas por dois ou mais
átomos. Os átomos que constituem as moléculasátomos. Os átomos que constituem as moléculas
podem ser do mesmo tipo (por exemplo, apodem ser do mesmo tipo (por exemplo, a
molécula de oxigênio tem dois átomos demolécula de oxigênio tem dois átomos de
oxigênio)oxigênio)
ou de tipos diferentes (aou de tipos diferentes (a
molécula de água, por sua vez,molécula de água, por sua vez,
tem dois átomos de hidrogênio etem dois átomos de hidrogênio e
um de oxigênio).um de oxigênio).
Imagem:Modelomolecular/Kemikungen/
DomínioPúblico
Imagem:BinimGarten/Creative
CommonsAttribution-ShareAlike
3.0Unported
33. QUÍMICA, 1º ANO
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
VamosVamos
Exercitar?Exercitar?
Imagem:Doublecompile/CreativeCommonsAttribution-Share
Alike3.0Unported
34. QUÍMICA, 1º Ano do Ensino Médio
Estudo do átomo e suas partículas - átomo, íons, moléculas. Principais características
do átomo: número atômico e número de massa. Definição de elemento químico
1. Faça a distribuição por subníveis e níveis1. Faça a distribuição por subníveis e níveis
de energia para as seguintes espécies:de energia para as seguintes espécies:
A)A) 3838SrSr8888
B)B) 99FF1-1-
C)C) 2525MnMn2+2+
35. A) 38Sr88
1s2 2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
K 2 L 8 M18 N 8 0 2
2 e-
no subnível mais energético
2 e-
na sua camada de valência
B) 9F1-
1s2 2s2
2p6
K2 L8
6 e-
no subnível mais energético
8 e- na sua camada de valência
C) 25Mn2+
1s2
2s2
2p6
3s2 3p6
4s2 3d3
K 2 L 8 M13 N 2
RESOLUÇÃORESOLUÇÃO
36. 2. Ao analisarmos os ânion monovalente2. Ao analisarmos os ânion monovalente 1717AA3535
ee
cátion monovalentecátion monovalente 1919BB3939
podemos dizer quepodemos dizer que
•A e B são isótopos.A e B são isótopos.
•A e B são isóbaros.A e B são isóbaros.
•A e B são isótonos.A e B são isótonos.
•A e B são isoeletrônicosA e B são isoeletrônicos
•A e B não têm nenhuma relação.A e B não têm nenhuma relação.
Temos que:Temos que:
ZZAA = 17= 17 ee--
= 17, mas como ganhou 1 elétron (ânion)= 17, mas como ganhou 1 elétron (ânion) ee--
= 17 + 1 = 18= 17 + 1 = 18
ZZBB = 19= 19 ee--
= 19, mas como perdeu 1 elétron (cátion)= 19, mas como perdeu 1 elétron (cátion) ee--
= 19 – 1 = 18= 19 – 1 = 18
Logo, os elementos sãoLogo, os elementos são ISOELETRÔNICOS.ISOELETRÔNICOS.
d)d) A e B são isoeletrônicos.A e B são isoeletrônicos.
37. ExtrasExtras
VÍDEOS DO YOUTUBE
Modelo Atômico de Rutherford experimento renovador
Link: http://www.youtube.com/watch?v=HmsI7z6HM_U
Dr quântico, experimento da fenda dupla - qsn 4
Link: http://www.youtube.com/watch?v=gAKGCtOi_4o
SIMULAÇÕES
Simulações on-line no ensino da Física
Link: http://nautilus.fis.uc.pt/personal/antoniojm/applets_pagina/quantica.htm
Modelos atômicos para o átomo
Link: http://atomoemeio.blogspot.com.br/2009/02/simulador-modelos-atomicos-para-o-atomo.html
CURIOSIDADES
Como funcionam os raios X?
Link: http://ciencia.hsw.uol.com.br/raios-x2.htm
PALAVRAS CRUZADAS
Estrutura Atômica
Link: http://www.quimica.net/emiliano/crosswords/estrutura-atomica/index.html
LISTA DE EXERCÍCIOS
Link: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo
Link: http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/242.pdf
38. BibliografiaBibliografia
• ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio
ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.
• MORTIMER, E. F.; Machado, A. H. Química para o ensino médio: volume único. São
Paulo, Scipione, 2002.
• ROMANELLI, L. I.; JUSTI, R. da S. Aprendendo química. Ijuí, Ed. Unijuí, 1997.
• ROCHA-FILHO R. C. Átomos e tecnologia, Química Nova na Escola, v.3, 1996.
• ROMANELLI, L. I. O professor no ensino do conceito átomo, Química Nova na Escola,
v.3, 1996.
• CHASSOT, A. I. Prováveis modelos de átomos, Química Nova na Escola, v.3, 1996.
• CHASSOT, A. I. Raios X e radioatividade, Química Nova na Escola, v.2, 1995.
• CHASSOT, A. I. A Ciência através dos tempos, São Paulo: Moderna.
• <http://quimicasemsegredos.com/> Acesso em 14/06/2012.
• <http://pt.wikipedia.org> Acesso em 14/06/2012.
• <http://www.ciencia-cultura.com/Pagina_Fis> Acesso em 14/06/2012.
• <http://www.coladaweb.com/fisica> Acesso em 14/06/2012.
• <http://www.fisica.ufs.br> Acesso em 14/06/2012.
• <http://www.sofisica.com.br/conteudos> Acesso em 14/06/2012
• <http://www.soq.com.br/> Acesso em 14/06/2012.
39. n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da
foto
link do site onde se conseguiu a informação Data do
Acesso
3a Demócrito (470-360 a.C.) / Tomisti /
Domínio Público.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Democritus2.j
pg
27/08/2012
3b Retrato de Leucipo séc. V a. C / Autor
Desconhecido / Public Domain.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Leucippe_(por
trait).jpg
27/08/2012
4a Ar / Autolykos / Creative Commons
Attribution-Share Alike 2.5 Generic
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Clouds-
8.JPG
27/08/2012
4b Fogo / G.dallorto / The use of this image is
free for any purpose.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fuoco_26-
7-2003_Foto_G._Dall%27Orto.JPG
27/08/2012
4c Terra / Manfred Morgner / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kalabrien_
Ricadi_Sandwellen_2129.jpg
27/08/2012
4d Água / Kofle Jürgen / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wasser_N
eves.jpg
27/08/2012
4e Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C. / Ambroise
Tardieu / United States Public domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aristotle_1
.jpg
27/08/2012
5 John Dalton / Scewing / United States public
domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SS-
dalton.jpg
27/08/2012
6a Modelo do Pudim de Paças / Fastfission /
Domínio Público
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Plum_pudding_ato
m.svg
27/08/2012
6b Imagem: J.J. Thomson / QWerk / Domínio
Públi o
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:J.J_Thoms
on.jpg?uselang=pt-br
27/08/2012
Tabela de Imagens
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7a W. K. Röntgen / Fotogravyr General Stabens
Litografiska Anstalt / United States Public
Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wilhelm_C
onrad_R%C3%B6ntgen.jpg
27/08/2012
7b Richard Huber / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:R
%C3%B6ntgen,_Hammerzeh_am_mittleren_Zeh.jpg
27/08/2012
7c Henri Becquerel /Jean-Jacques MILAN
/Unites States public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henri_Bec
querel.jpg
27/08/2012
8a Pierre Curie / Nobel Foundation / Domínio
Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PierreCuri
e.jpg
27/08/2012
8b Sarang / Domínio Público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Radiation_
warning_symbol.svg
27/08/2012
8c Maria Curie / Nobel Foundation / Domínio
Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Marie_Cur
ie_1903.jpg
27/08/2012
9a SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
9b Ernest Rutherford / Bain News Service,
publisher / United States Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ernest_Rut
herford_1908.jpg
27/08/2012
10a Ernest Rutherford / Bain News Service,
publisher / United States Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ernest_Rut
herford_1908.jpg
27/08/2012
10b SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
11a Modelo Planetário Jean Jacques Milan /
Creative Commons Attribution-Share Alike
3.0 Unported
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_Rutherford.png
27/08/2012
Tabela de Imagens
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11b Harman Smith and Laura Generosa / Nasa /
Domínio Público
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pg
27/08/2012
13a SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
13b SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
13c Niels Bohr / Nobel Prize / Domínio Publico http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Niels_Bohr
.jpg
27/08/2012
14a SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
14b SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
14c SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
15 Doublecompile / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DrawingInt
ellectGirl.svg
27/08/2012
16a Esquema atômico / Helix84 / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematic
ky_atom.png
27/08/2012
16b Kenosis / Nobel Foundation / United States
Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chadwick.j
pg
27/08/2012
17a Arnold Sommerfeld / Autor desconhecido /
Domínio Publico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Sommerfeld18
97.gif
27/08/2012
Tabela de Imagens
42. n° do
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Acesso
17b Esquema atômico / Helix84 / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematic
ky_atom.png
27/08/2012
18a Diagrama de Linus Pauling / Patricia.fidi /
Domínio Público
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Electron_orbit
als.svg
27/08/2012
18b Linus Pauling / National Library of Medicine /
United States Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:LinusPauli
ngGraduation1922.jpg
27/08/2012
20a Louis de Broglie / Autor desconhecido /
United States Public Domain.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Broglie_Bi
g.jpg
27/08/2012
20b Erwin Schrödinger / Orugullomoore / United
States Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Erwin_Sch
r%C3%B6dinger.jpg
27/08/2012
20c Werner Heisenberg / Autor Desconhecido /
United States Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Heisenber
g_10.jpg
27/08/2012
31 SEE-PE Acervo SEE-PE. 27/08/2012
32a Modelo molecular / Kemikungen / Domínio
Público
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dimethyla
cetamide-3D-balls.png
27/08/2012
32b Bin im Garten / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_Kalot
tenmodell_und_St%C3%A4bchenmodell_8126.JPG
27/08/2012
33 Doublecompile / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:DrawingInt
ellectGirl.svg
27/08/2012
Tabela de Imagens