O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, começando com as ideias de Demócrito e Leucipo na Grécia Antiga de que a matéria era composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Experimentos de Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger no século XX levaram ao atual modelo atômico, no qual o átomo consiste em um núcleo denso rodeado por uma nuvem eletrônica, com prótons e nêutrons no núcleo e el

1. EVOLUÇÃO DO
MODELO ATÔMICO

2. Demócrito eLeucipo
Tudo começou na Grécia…
No século V a. C. …
Átomo
A matéria era composta por pequeníssimas partículas.
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

3. Átomo:
(1807)
Partícula esférica, maciça, neutra
e indivisível
“Os átomos são indivisíveis.”
(1766 -
John Dalton 1844 )
Já no início do século XIX…

4. Em 1897, descobriu os elétrons, partículas
com carga elétrica negativa e muito
menor do queo átomo.
Nos finais do século XIX…
Joseph Thomson (1856 - 1940 )

5. Thomson propôs um novo modelo
atômico …
Esfera com
carga elétrica
positiva
Elétrons
(partículas com
carga elétrica
negativa)
Em 1904

6. Átomo: Esfera de carga elétrica positiva,
na qual os elétrons de carga
elétrica negativa, se encontravam
dispersos, em número suficiente
para tornar o átomo neutro.
MODELO DO “PUDIM DE PASSAS”
Thomson

7. No início do século XX…
Rutherford (1871 - 1937)
Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo atômico.

8. Experiência de Rutherford
Feixe de
partículas 
Ecrã
fluorescente
Fonte de
partículas 
Folha de ouro

9. Resultados previstos segundo o modelo de Thomson:
As partículas α deveriam
atravessar as folhas de
ouro sem sofrer desvios.
Resultados obtidos:
A maior parte das
partículas comportava-se
como esperado, mas um
significativo número delas
desviavam-se muito,
podendo mesmo voltar
para trás.
● ● ●
● ●
● ● ●
Experiência de Rutherford

10. Resultados da experiência de Rutherford
Partículas α
Rutherford concluiu que existe, no interior do átomo, uma
região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças
repulsivas sobre as partículas alfa.

11. Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
• Núcleo muito pequeno com carga
positiva, onde se concentra quase
toda a massa do átomo.
• Elétrons com carga negativa
movendo-se em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário

12. James Chadwick
(1891– 1974)
Em 1932 …
Chadwik descobriu outro tipo
de partículas existentes no
núcleo do átomo: o nêutron.
partículas
Os nêutrons são
sem carga elétrica.

13. Os elétrons movem-se em
torno do núcleo, em órbitas
circulares bem definidas
Camadas ou níveis
Bohr (1885 - 1962)
Em 1913…

14. MODELO DA NUVEM
ELETRÔNICA
Schrödinger
(1887 – 1961)
Núcleo
Nuvem Eletrônica
Elétrons
(carga -1)
Prótons Nêutrons
(carga +1) (sem carga)

15. Há zonas à volta do núcleo
probabilidade de encontrar os
onde é grande a
elétrons (onde a
nuvem eletrônica é mais densa) e outras onde a
probabilidade é menor (onde a nuvem eletrônica é
menos densa).

16. Modelo atômico de Bohr
O elétron descreve uma órbita O elétron ocupa uma orbital
Linha onde existe a certeza de
encontrar o elétron, com uma
dada energia
Região do espaço onde há
probabilidade de encontrar
um elétron com uma dada
energia
Modelo atômico atual

17. Quais as dimensões do núcleo?
Se o átomo tivesse as
dimensões de um estádio, o
núcleo seria do tamanho de
uma joaninha colocada no
centro do campo.

18. Resumindo...
Núcleo (responsável pela
massa do átomo)
Nuvem eletrônica (responsável
pelo tamanho do átomo).
Prótons que têm carga elétrica positiva;
Nêutrons que não têm carga elétrica;
Elétrons que têm carga
elétrica negativa.
O modelo atômico atual – modelo da nuvem eletrônica

19. Dalton (1803)
(átomo indivisível)
Rutherford (1911)
(núcleo)
Thomson (1904)
(cargas positivas e negativas)
Evolução do modelo atômico
Schrödinger (1926)
(nuvem eletrônica)
Bohr (1913)
(níveis de energia)