I. Um mol de H2O contém 1 átomo de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio. II. A afirmação III sobre a massa de oxigênio em um mol de H2O está incorreta, enquanto as afirmações I, II, IV e V estão corretas. III. A resposta correta é a alternativa "Apenas I, II e III".

1. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
1-Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um
mol de H‚O:
I. Contém 2 átomos de hidrogênio.
II. Contém 1 átomo de oxigênio.
III. Contém 16g de oxigênio.
IV. Contém um total de 10mol de prótons nos núcleos.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio
molecular.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I, II e III.
c) Apenas III e V.
d) Apenas III, IV e V.
e) Todas.
2-Um átomo de enxofre tem massa (S=32):
a) 16 g.
b) 32 g.
c) igual a massa de 16 nêutrons.
d) 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
e) 5,3.10£¤ g.
3-O Princípio de Avogadro estabelece que:
"Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas
mesmas condições de temperatura e pressão contém o
mesmo número de moléculas".
Considere volumes iguais de CO, CO‚, C‚H„ e H‚, todos à
mesma temperatura e pressão. Pergunta-se: onde há
maior número de átomos de
a) oxigênio?
b) carbono?
c) hidrogênio?
Justifique suas respostas.
4-Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa
atômica igual a 10u (unidade de massa atômica) e 4 têm
massa atômica igual a 11u .Com base nestes dados, a massa
atômica do boro, expressa em u , é igual a
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
5-O carbono ocorre na natureza como uma mistura de
átomos dos quais 98,90% são ¢£C e 1,10% são ¢¤C.
a) Explique o significado das representações ¢£C e ¢¤C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono
natural.
Dados: massas atômicas: ¢£C=12,000; ¢¤C=13,003.
6-Em 1 mol de molécula de HƒPO„ tem-se:
a) 3.10£¤ átomos de hidrogênio e 10£¤ átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H® e 1 íon (PO„)¤.
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mol de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
7-Determine o número de átomos de carbono (C) contidos em
2 mol deste elemento.
8-O ácido oxálico (H‚C‚O„) é utilizado para tirar manchas de
ferrugem em tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é:
Dados: H=1u; C=12u; O=16u
a) 30u
b) 60u
c) 90u
d) 120u
e) 150u
9-Dados: K=39 u; N=14 u e O=16 u, determinar a massa
molar do nitrato de potássio (KNOƒ).
10-Assinale a alternativa que contém a espécie de "menor"
massa molecular:
a) ácido acético ë CHƒCOOH
b) ácido iodídrico ë HI
c) ácido sulfúrico ë H‚SO„
d) ácido fosfórico ë HƒPO„
e) ácido fosforoso ë HƒPOƒ
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u; P = 31u; S = 32u; I = 127u

2. 11- Num balão infantil há 0,8 g de gás hélio. No interior
desse balão há quantos?
a) mol de átomos de hélio?
b) átomos de hélio?
12- Um prego de ferro tem massa de 14 g. Faça uma
estimativa de quantos átomos existem nele.
13- O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente na casca
de ovos de algumas aves. Determine a quantidade em mol
desse sal numa amostra de 14 g
14- Em 600 g de água existem:
Dado: Massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a)2,0.10
25
moléculas;
b)18 moléculas;
c)6,0.10
25
moléculas;
d)16 moléculas;
e)3 moléculas;