1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas. 2) Os exercícios abordam tópicos como poluição atmosférica, metabolismo humano, sínteses orgânicas e reações em antiácidos e analgésicos. 3) As questões devem ser respondidas com base nos dados fornecidos sobre massas molares e volumes molares das substâncias envolvidas.

1. LISTA de EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA
1) Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual pode ser formado
pela reação do ozônio com o etileno:
O3(g) + C2H4(g)  2 CH2O(g) + O(g)
Num ambiente com excesso de O3 (g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10 mols de
formaldeído?
a) 10 mol b) 5 mol c) 3 mol d) 2 mol e) 1 mol
2) Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880mol de CO2 por hora. A massa de CO2 pode
ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO3(s), produzida pela reação
Ba(OH)2(aq) + CO2(g)  BaCO3(s) + H2O (l)
Suponha que a liberação de CO2(g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a
massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO2(g), produzindo durante
30 minutos, é aproximadamente
Massas atômicas: Ba = 137 ; C = 12 ; O = 16
a) 197 g b) 173 g c) 112 g d) 86,7 g e) 0,440 g
3) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir
da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual a massa aproximada, em gramas,
de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19g. b) 25g. c) 39g. d) 45g. e) 51g.
4) A "morte" de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias,
degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g de matéria
orgânica, na forma de ureia, que se degrada como representa a equação:
CO(NH2)2(aq) + 4O2(aq)  CO2(aq) + 2 HNO3(aq) + H2O
Para degradar 0,01g de ureia, a massa de O2 consumida, expressa em "mg" é
Dados: Massas molares: ureia = 60g/mol; O2 = 32g/mol
a) 2,13 b) 5,30 c) 6,00 d) 21,3 e) 530
5) Um antiácido cujo ingrediente ativo é AlNa(OH)2CO3 que reage com HCl no trato intestinal de acordo com a reação:
Assumindo que o remédio é puro e não contém aditivos, indique qual a massa em grama de HCl que
neutralizará 1,0 g deste remédio.
M AlNa(OH)2CO3 = 144 g/mol e M HCl = 36,5 g/mol
a) 0,5 g b) 0,7 g c) 1,0 g d) 4,0 g e) 4,7 g

2. 6) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da
reação representada pela equação a seguir:
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em
gramas, será:
Dados: Massas molares (g/mol)- C = 12; H = 1; O = 16
a) 1,38 b) 3,60 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,80
7) A destruição em massa por armas químicas constitui-se num dos maiores temores da sociedade civilizada atual.
Entre os mais temidos agentes químicos destacam-se o VX, de propriedades semelhantes às do Sarin, porém mais
tóxico, e o gás mostarda, também letal. A denominação "gás mostarda" foi dada devido à cor semelhante do condimento
e a seu efeito picante sobre a pele. A atuação desse gás se deve, entre outras coisas, à sua reação com a água,
produzindo HCl, o responsável pela irritação da pele, dos olhos e do sistema respiratório.
Assim, com base na equação:
Cl – CH2CH2 - S – CH2CH2 - Cl + 2 H2O  HO – CH2CH2 - S – CH2CH2 - OH + 2 HCl
(gás mostarda) (gás clorídrico)
Supondo um rendimento de 100% no processo, o volume de gás clorídrico, nas condições ambiente, obtido a partir de
1 tonelada de gás mostarda é aproximadamente
Dados: volume molar, nas condições ambiente = 24,5 L/mol. Massa molar do gás mostarda = 159 g/mol
a) 1,5.105
L b) 3,1.105
L c) 6,5.105
L
d) 3,2.107
L e) 2,8.104
L
8) Seja a reação:
Se misturarmos 2,76 g de ácido salicílico com 1,02 g de anidrido acético, obteremos quantos gramas de aspirina?
(Dados: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.)
a) 1,80 g b) 3,60 g c) 3,78 g d) 1,74 g e) 2,40 g
9) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cℓ2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua
obtenção passa pela reação, não balanceada, representada a seguir.
Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCℓ4 com 0,5 mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina
obtida será igual a:
a) 75 g. b) 90 g. c) 108 g. d) 130 g. e) 155 g.
Dado: M cisplatina = 300,1 g/mol.
10) O ácido acetilsalicílico, conhecido como "aspirina", é um dos analgésicos mais consumidos. Pode ser produzido
pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a seguir:
A massa de "aspirina" que seria possível produzir a partir de 1,38 toneladas métricas de ácido salicílico,
supondo que a transformação ocorra com rendimento de 80%, é:
Dados - Massas molares: ácido salicílico = 138 g/mol "aspirina" = 180 g/mol 1 tonelada métrica (t) = 1 x 106
g
a) 1,10 t b) 1,44 t c) 180 g d) 1,38 t e) 1,80 t

3. 11) A ureia, (NH2)2CO, produto presente na urina humana, foi a primeira substância orgânica a ser produzida em
laboratório a partir de uma substância classificada como inorgânica (cianato de amônio), segundo a reação mostrada
a seguir:
Esta síntese foi responsável pelo fracasso da chamada teoria da Força Vital defendida por Berzelius.
Considerando que a reação tem um rendimento de 80 %, assinale a alternativa que apresenta a massa de ureia obtida
a partir de 0,25 mol de cianato de amônio.
Dado - Massas Molares: NH4
+
NCO-
= 60 g/mol (NH2)2CO = 60 g/mol
a) 25 g b) 12 g c) 15 g d) 5 g e) 10 g
12) Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do
sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo
superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio
(II) e de um metal de transição (M(n)
+
), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem
ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N2).
Dados: Massa moleculares: Luminol = 177 u 3-aminoftalato = 164 u
Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio
em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70 %. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na
reação foi de:
a) 123,9. b) 114,8. c) 86,0. d) 35,0. e) 16,2.
13) O paracetamol (massa molar = 151 g/mol) é um fármaco com potente ação analgésica e antitérmica. A síntese do
paracetamol se dá através da acetilação do para-aminofenol (massa molar = 109 g/mol) como mostra a reação a seguir:
Calcule o percentual de rendimento da reação de preparação do paracetamol, sabendo que 54,5 g de para-aminofenol
reagiram completamente, formando 60,4 g de paracetamol.