O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.

1. Distribuição eletrônica e tabela periódica Ana Cristina
BONSESTUDOS
1) (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos
químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:
a) P, Ar, Sr. d) Pu, Hg, Si.
b) Pm, At, Sn. e) Po, S, Bi.
c) Pb, Ag, Sb.
2) Considerandoosátomos abaixo,façaa distribuiçãoeletrônicaemníveis(camadas) e subníveis. Preveja
sua localização na Tabela Periódica (Família e período), baseando-se na última camada ou a mais
energética.
a) 19K
b) 7N
c) 12Mg
d) 24Cr
3) Um átomo que apresente um número atômico 18 encontra-se em que grupo e período da Tabela
Periódica?
4) (UFRR) O elemento com número atômico 37 ocupa, na Tabela Periódica, o período:
a) 1º c) 3º e) 5º
b) 2º d) 4º
5) Em cada uma das afirmativas que são apresentadas a seguir, estão representados os símbolos de 3
elementos químicos. Assinale a alternativa em que todos os elementos são alcalinos terrosos:
a) Co, Ca, Mg;
b) Be, Ca, Ba;
c) Li, Na, K;
d) Li, Be, Cu;
e) K, Ca, Ba.
6) (FFFCMPA-RS) Qual dasalternativas abaixo representa um metal alcalino, um metal de transição e um
gás nobre, respectivamente:
a) Na – Ge – He
b) Cs – Fe – Kr
c) K – Co – O2
d) Ca – Ni – Xe
e) Al – Cu – Ne
7) Escolha um elemento químico da Tabela Periódica e escreva sobre sua importância na indústria, na
sociedade ou na biologia.
8) (Mackensie –SP) Átomos de elemento Y, apresentam a distribuição eletrônica 1s2
2s2
, 2p6
,3s2
, 3p4
:
a) Têm número de massa igual a 16.
b) Formam o íon Y2—
c) Formam com o alumínio que pertence a família do boro, o composto Aℓ3Y2.
d) Pertencem à família do carbono.
e) Apresentam cinco níveis de energia.
9) O modelo atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, foi substituído pelo modelo
atômico de Bohr (no qual os elétrons estão em órbitas estacionárias) por não saber explicar o
movimento dos elétrons. Descreva qual era a pergunta que se fazia em relação ao movimento dos
elétrons ao redor do núcleo e as quais eram suas respostas possíveis pela física clássica.

2. Distribuição eletrônica e tabela periódica Ana Cristina
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10) De acordocom o modelode Rutherford-Bohr, quantas camadas ou níveis eletrônicos são possíveis, no
máximo, que um átomo tenha? Desenha-as e escreva as letras que as correspondem.
11) Com relaçãoao movimentodoselétronsaoredordonúcleo,oalemãoW. Heisenbergestabeleceuque é
impossível determinarsimultaneamente aposição exata e a velocidade do elétron num dado instante.
Por isso os químicos costumam representar os elétrons por seu nível de energia, para tanto usam
quatro números quânticos. Descreva-os.
12) Ainda sobre o modelo de Rutherford-Bohr, responda: Todas as camadas eletrônicas têm a mesma
quantidade de elétrons?Quaisascamadascom a menorquantidade de elétronse quaisascommaiores
quantidades?
13) Desenhe ummodeloatômicocomumelétroncirculandoseunúcleonuma órbitae outro com a mesma
situaçãoporémcom o elétronnum orbital,evidenciandosuasdiferençasatravésdodesenhooude uma
descrição detalhada.
14) Dê sua opinião sobre as perguntas a seguir, criando argumentos que mostrem que você está correto:
a) O átomo existe? Como você provaria sua existência?
b) Há cerca de 2 séculos, Dmitri Mendeleev ordenou os elementos químicos na primeira Tabela
Periódica que se conhece. Sua criação foi importante para a química? Por quê?
15) Faça a distribuição eletrônica dos elementos a seguir:
a) neônio (Z=10)
b) flúor (Z=9)
c) cloro (Z = 17)
d) sódio (Z= 11)
e) magnésio (Z = 12)
16) Diferencie:
a) Família e grupos (tabela periódica).
b) Elementosrepresentativos e de transição.
c) Metais e ametais.
d) Elementosnaturaise elementos artificiais.
17) (Cesgranrio-RJ) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) número de massa
b)massa atômica
c) número atômico
d)raio atômico
e)eletroafinidade
18) (Ufac) Ferro (Z=26), manganês (Z=25) e cromo (Z=24) são:
a) metais alcalinos
b)metais alcalino-terrosos
c) elementos de transição
d)LANTANÍDIOS
e)CALCOGENIOS
f)
g) lantanídios
h)calcogênios
19) Desenhe uma tabela periódica e represente:
a) ordem crescente de eletronegatividade
b) ordem crescente de eletropositividade
c) ordem crescente de raio atômico

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d) ordem crescente de densidade
20) (UFPA) Apresenta o maior raio atômico:
a) Cl.
b) Mg.
c) Al.
d) P.
e) Na.
21) Defina:
a) Cátions
b) Ânion
c) Ligação iônica
d) Ligação covalente
22) Algunselementosdatabelaperiódicatêmatendênciaaformar cátions,enquantooutrostêm a
tendência a formar ânion. Quanto a esses átomos responda:
a) Quais formam cátions? Por quê?
b) Quais formam ânions? Por quê?
c) A “tendência” descrita acima ocorre por causa da Regra do Octeto. Explique esta regra.
d) Todos os elementos seguem esta regra? Se há exceções, cite duas.
23) Quais são os subníveis que formam a camada M?
24) Quaissão os subníveisque podemexistirnonível energéticode númeroquântico principal
igual a 5?
25) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos:
a) 4Be c) 7N e) 13Aℓ
b) 20Ca d) 28Ni f) 35Br
26) O cálcio é um elemento que está presente em inúmeros compostos que fazem parte do
nosso cotidiano, como, por exemplo, o giz e o mármore. Sabendo que o cálcio possui 20
cargas positivas em seu núcleo e que costuma formar cátion 2+, escreva a configuração
eletrônica do íon.
27) O sódio e o potássio constituem cerca de 4% da massa da crosta terrestre, sendo o 7º e o
8º elementomaisabundante emmassa.Seuscompostosocorrememgrandesquantidades
na água do mar.
Escrevaa configuraçãoeletrônica dos íons sódio e potássio, indicando o número quântico
principal e secundário do último elétron.
28) (UFC-CE) O íon cádmio (Cd2+
) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é
atribuída à sua capacidade de substituir íons Ca2+
nos ossos e dentes, e íons Zn2+
em
enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as
configurações eletrônicas dos íons Cd2+
, Zn2+
e Ca2+
, respectivamente:
a) [Kr] 4d10
– [Ar] 3d10
– [Ne] 3s2
3p6
b) [Kr] 4d8
5s2
– [Ar] 3d10
– [Ar] 4s1
c) [Kr] 4d9
5s1
– [Ar] 3d10
4s1
– [Ar] 4s1
d) [Kr] 4d10
5s2
– [Ar] 3d10
4s2
– [Ar] 4s2
e) [Kr] 4d10
5s2
5p2
– [Ar] 3d10
4s2
4p2
– [Ne] 3d2
4s2
29) (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
. Na formação do íon Fe2+
, o átomo neutro perde 2 elétrons. A
configuração eletrônica do íon formado é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d5
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
4s1
3d6

4. Distribuição eletrônica e tabela periódica Ana Cristina
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e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
4s2
3d5
30) (UEPA) O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu
metabolismo,entre elesosíons: 20Ca2+
,19K+
, 11Na+
e Fe3+
.As distribuiçõeseletrônicasdesses
íons metálicos, em seus últimos níveis, são respectivamente:
a) 4s2
, 4s1
, 3s1
e 4s2
b) 4s2
, 4s1
, 3s1
e 3d6
c) 3s1
, 4s1
, 4s2
e 4s2
d) 3p6
, 3p6
, 2p6
e 4s2
e) 3p6
, 3p6
, 2p6
e 3d5
TABELA PERIÓDICA
31) O cálcio é o quinto elemento mais abundante da crosta terrestre e um dos constituintes
dos mineraismaiscomuns.Fazparte do mármore, dos corais, das montanhas de calcário e
de outras incontáveisformasde matériaexistentesemnossoplaneta.A respeito do átomo
cálcio, a alternativa correta é:
a) Encontra-se no segundo período da tabela periódica;
b) Pertence aos elementos encontrados no grupo III da tabela periódica;
c) Possui, no estado fundamental, 4 camadas eletrônicas preenchidas com 20 elétrons;
d) Possui número atômico 40;
e) Possui 20 nêutrons em sua eletrosfera.
32) Quais são os grupos que se encontram no chamado bloco p da tabela periódica?
33) Para os elementos citados abaixo, indique a configuração eletrônica e o grupo da tabela
periódica a que pertencem:
a) 11Na
b) 20Ca
c) 17Cℓ
d) 35Br
34) (UCS – RS) Átomosapresentamacapacidade de ganhar ouperderelétrons,formando íons.
Um íon, representadoporX3+
,possui o número de prótons, nêutrons e elétrons igual a 13,
14 e 10, respectivamente. Considerando essas características, o elemento químico que
corresponde ao X é o:
a) Sódio d) ouro
b) Cálcio e) enxofre
c) Alumínio
35) (UFRR) O elemento com número atômico 37 ocupa, na tabela periódica, o período:
a) 1º d) 2º
b) 3º e) 4º
c) 5º
36) Um átomo de um elementoquímicoA,pertencente àfamíliadoscalcogêneos(6ª),situa-se
no 3ºperíodo e tem 17 nêutrons. Determine seu número atômico (Z) e seu número de
massa (A)

5. Distribuição eletrônica e tabela periódica Ana Cristina
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Parte II – Tabela periódica
37) Até chegar na tabelaatual,várias formas foram criadas na tentativa de organizar melhor o
estudos dos elementos. Com relação a este Histórico, foram contribuintes, em ordem
cronológica, os seguintes cientistas:
a) Chancourtois, Moseley e Mendeleev.
b) Dobereiner, Mendeleev e Newlands.
c) Chancourtois, Mendeleev e Newlands
d) Dobereiner, Newlands e Chancourtois.
e) Dobereiner, Newlands e Mendeleev.
38) Faça a associação correta entre a idéia e o respectivo cientista, numerando a segunda
coluna de acordo com a primeira.
( 1 ) Mendeleev
( 2 ) Newlands
( 3 ) Chancourtois
( 4 ) Dobereiner
( ) Parafuso telúrico
( ) Lei das oitavas
( ) Massas atômicas e previsão de elementos a serem descobertos futuramente.
( ) Tríades.
39) Diante doque foi estudadosobre a criação da Tabela Periódica atual, julgue as afirmativas
abaixo como (V) verdadeiras ou (F) falsas e justifique os erros quando houver.
( ) A Tabela Periódica moderna assemelha-se à proposta pelo russo Mendeleev.
( ) As tríades de Döbereiner baseavam-se em ordem crescente de número atômico.
( ) O russo Dmitri Ivanovich Mendeleev ordenou os elementos em ordem crescente de
massasatômicase previuaexistênciade elementosque,anos mais tarde, confirmaram-se
como existentes.
( ) A produção dos elementos artificiais deve-se, principalmente, aos trabalhos de
Seaborg.
( ) A elaboração da lei periódica atual segue a organização dos elementos em ordem
crescente de número atômico. Entretanto, a sua base de formação continua seguindo a
elaborada por Mendeleev.
40) Foi o criador das leis das oitavas:
a) Mendeleev
b) Dobereiner
c) Chancourtois
d) Newlands
41) (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas
camadas de valência:
I. 3s2
3p3
II. 4s2
4p5
III. 3s2
Com base nestas informações, assinale a alternativa errada.
a) O elemento I é um não-metal
b) O elemento II é um halogênio
c) O elemento III é um metal alcalino terroso
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica

6. Distribuição eletrônica e tabela periódica Ana Cristina
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42) O critério usado por Moseley para organizar os elementos químicos foi a ordenação em
função do(a):
a) Número atômico
b) Número de massa
c) Massa atômica
d) Massa nuclear
43) (PUC-MG) Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir
estejam apresentados em ordem crescente de eletronegatividade: B, C, N, O, Aℓ.
a) N < C < B < O < Aℓ
b) O < N < C < B < Aℓ
c) Aℓ < B < C < N < O
d) B < Aℓ < C < O < N
44) (UECE) Dados os elementos químicos:
G → 1s2
J → 1s2
2s1
L →1s2
2s2
M → 1s2
2s2
2p6
3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos
d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos.
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