O documento é uma lista de exercícios de química contendo 15 questões sobre cálculos estequiométricos envolvendo conversão de unidades de massa, volume, número de mols e número de moléculas. As questões abordam reações químicas como queima de combustíveis, decomposição de compostos e obtenção de metais.

1. NOME: ________________________________________________________________________
Nº: _______________ TURMA: __________________ DATA: ____________________________
Av. Bento Gonçalves, 4314 - POA/RS PROFESSORA: Gláucia Caetano COMPONENTE CURRICULAR: Química
www.maristas.org.br
3332-3560
1° Trimestre – Lista 5 – Estudos de Recuperação
OBJETIVOS: calcular estequiometricamente as diferentes unidades, identificando-as e estabelecendo as proporções entre: mol, massa ,
molécula e volume.
ORIENTAÇÕES: As questões só serão consideradas corretas se apresentarem cálculo/justificativa e resposta a caneta no espaço
indicado.
1) Calcule a massa contida em: 12) Sabendo-se que 10,8 g de alumínio reagiram
a) 11,2L de gás carbônico. completamente com ácido sulfúrico, calcule:
b) 3,01x1024moléculas de ácido sulfúrico. ___Aℓ + ___H2SO4 → ___Aℓ2(SO4)3 + ___H2
c) 8 mols de hidróxido de sódio.
a) a massa de H2SO4 consumido;
2) Calcule o volume contido em: b) a massa de Aℓ2(SO4)3 obtida;
a) 280g de monóxido de carbono. c) o volume de H2(g) liberado, medido nas CNTP.
b) 1,204x1025moléculas de óxido sulfúrico.
c) 6 mol de óxido cloroso. 13) 5,0kg de CaCO3 são totalmente decompostos:
CaCO3 → CaO + CO2.
3) Calcule o n° de moléculas contido em: Calcule:
a) 7 mols de ácido clorídrico. a) a massa, em kg, de CaO obtido;
b) 179,2L de nitrogênio gasoso. b) o volume, em L, de CO2 na CNTP.
c) 630g de ácido nítrico.
14) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do
4) Calcule o n° de mols de moléculas contido em: óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo
a) 5,418 x1024moléculas de ácido nitroso. zinco elementar e dióxido de carbono.
b) 1600g de hidróxido de sódio. a) Escreva a equação química corretamente.
c) 560L de óxido clórico. b) Para cada 1620 g de óxido de zinco que reage, qual a
massa de metal obtida?
5) Um frasco contém uma mistura de 16 g de gás oxigênio e c) Para cada 1620 g de óxido de zinco que reage, qua o
66 g de gás carbônico. Qual o número total de moléculas da volume de dióxido de carbono?
mistura no frasco?
15) A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela
6) O ferro, cuja massa atômica é igual a 56, é essencial à vida reação de hematita com carvão:
do homem porque está presente, na forma iônica, no Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigênio para os
tecidos. No sangue de um adulto há 2,9g de ferro, que a) Quantos quilogramas de hematita são necessários
estão contidos em cerca de 2,6x1013 glóbulos vermelhos. para produzir 1120 quilogramas de ferro?
Qual o número de átomos de ferro em cada glóbulo b) Calcule, na CNTP, quantos litros de CO são obtidos
vermelho? por mol de ferro produzido.
7) A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Gabarito:
Calcule o número de átomos de carbono utilizados para
imprimir esta página, supondo que 90% da massa da tinta 1. a) 22g
seja constituída pelo elemento carbono. b) 490g
c) 320g
8) Um formigueiro é composto por 2000 formigas. Cada 2. a) 224L
formiga consome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, cada b) 448L
uma com três tipos de átomo, configurados na seguinte c) 134,4L
fórmula: C6H12O6. Quantos de átomos são consumidos pelo 3. a) 4,214 x1024moléculas
formigueiro em 1 dia. b) 4,816 x1024moléculas
c) 6,02 x1024moléculas
9) Tendo em conta os números atômicos do hidrogênio (1) e 4. a) 9 mols
oxigênio (8), determine o número de elétrons existente em b) 20mols
18 g de água. c) 25mols
5. 1,204x1024moléculas totais.
10) Calcule para a combustão de 89,6L de butano (C4H10): 6. 1,2x109átomos de Fe para cada glóbulo branco
a) A massa de O2 consumido. 7. 3,612x1020átomos de C.
b) O n° de moléculas de CO2 formado. 8. 7,2x107 átomos de açúcar por dia.
c) O n° de mols de água formado. 9. 6,02x1024 elétrons.
10. a) 832g de O2
11) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para b) 9,632x1024moléculas de CO2
formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta c) 20 mols de H2O
por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para 11. a) C25H52 + 38O2 → 26H2O + 25CO2
ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela b) 38 mols de O2.
equação: c) 1216g de O2.
___C25H52 + ___O2 → ___H2O + ___CO2 d) 56m3
12. a) 58,8g de H2SO4
a) Equilibre a reação b) 68,4g de Aℓ2(SO4)3+
b) Quantos mols de oxigênio gasoso são necessários para c) 13,44L
queimar um mol de parafina? 13. a) 2,8kg de CaO
c) Qual a massa de oxigênio gasoso necessária para queimar b) 1120L de CO2
um mol de parafina? 14. a) ZnO + CO → Zn +CO2
d) Qual o volume de CO2, em m3, após a queima de 35,2g de b) 1300g de Zn
parafina? c) 448L de CO2
15. a) 1,6kg de Fe2O3
b) 33,6L de CO.
Prof Gláucia Caetano
Química