O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo:
1) Equilíbrio químico ocorre quando as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
2) Reações reversíveis atingem um ponto de equilíbrio onde as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) Constantes de equilíbrio (K) quantificam o deslocamento do equilíbrio para os produtos ou reagentes.
1) O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes de substâncias. 2) A constante de equilíbrio, K, é calculada com base nas concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes quando o equilíbrio é alcançado. 3) O valor numérico de K indica a extensão em que a reação ocorre no sentido da formação dos produtos.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas. Apresenta reações completas que convertem totalmente reagentes em produtos com rendimento de 100% versus reações reversíveis onde os reagentes não são totalmente convertidos e o rendimento é menor que 100%. Também define equilíbrio químico como o ponto onde as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas. Ele explica que reações completas convertem totalmente reagentes em produtos, enquanto reações reversíveis podem ocorrer em ambos os sentidos com rendimentos menores que 100%. A constante de equilíbrio de uma reação depende das concentrações ou pressões parciais dos componentes quando as velocidades direta e inversa são iguais.
O documento descreve o conceito de equilíbrio químico, incluindo:
1) Uma reação química está em equilíbrio quando as taxas da reação direta e inversa são iguais, resultando em concentrações estáveis dos reagentes e produtos.
2) A constante de equilíbrio K relaciona as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Se o quociente Q é igual a K, a reação está no equilíbrio.
3) Equilíbrios podem ser
O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo: 1) o conceito de equilíbrio químico e os requisitos para seu estabelecimento; 2) a classificação de equilíbrios químicos em homogêneos e heterogêneos; 3) os fatores que podem deslocar o equilíbrio químico, como concentração, pressão e temperatura.
O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo que equilíbrio é alcançado quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes de espécies. A constante de equilíbrio de uma reação depende das concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. Equilíbrios podem ser homogêneos ou heterogêneos dependendo se os reagentes e produtos estão na mesma ou diferentes fases.
As 3 frases são:
1) O documento discute equilíbrio químico, incluindo conceitos como constantes de equilíbrio, fatores que afetam o equilíbrio e o princípio de Le Châtelier.
2) É explicado como o equilíbrio químico depende das concentrações iniciais dos reagentes e produtos e como o sistema evolui no tempo até alcançar o equilíbrio.
3) Também são discutidos exemplos como a síntese do amônia e a produção de hem
1) O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes de substâncias. 2) A constante de equilíbrio, K, é calculada com base nas concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes quando o equilíbrio é alcançado. 3) O valor numérico de K indica a extensão em que a reação ocorre no sentido da formação dos produtos.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas. Apresenta reações completas que convertem totalmente reagentes em produtos com rendimento de 100% versus reações reversíveis onde os reagentes não são totalmente convertidos e o rendimento é menor que 100%. Também define equilíbrio químico como o ponto onde as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
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1) O documento discute equilíbrio químico, incluindo conceitos como constantes de equilíbrio, fatores que afetam o equilíbrio e o princípio de Le Châtelier.
2) É explicado como o equilíbrio químico depende das concentrações iniciais dos reagentes e produtos e como o sistema evolui no tempo até alcançar o equilíbrio.
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O documento discute características do equilíbrio químico, incluindo: (1) reações químicas tornam-se reversíveis em sistemas fechados, com concentrações de reagentes e produtos podendo ser iguais ou diferentes no equilíbrio; (2) constantes de equilíbrio Kc e Kp quantificam se o equilíbrio tende para a reação direta ou inversa; (3) o grau de equilíbrio (α) mede a extensão da reação.
Este documento discute o equilíbrio químico, incluindo conceitos como constante de equilíbrio, influência de fatores externos no equilíbrio, e cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp. O documento também fornece exemplos para ilustrar esses conceitos.
Este documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo: 1) Como expressar equilíbrio químico de forma quantitativa usando a constante de equilíbrio; 2) A interpretação dos valores da constante de equilíbrio; 3) O cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp.
1) O documento discute equilíbrio químico, incluindo reações reversíveis, velocidade das reações direta e inversa, e como o equilíbrio é atingido quando essas velocidades são iguais. 2) É introduzida a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração ou pressão parcial. 3) Fatores que podem deslocar o equilíbrio são discutidos, como temperatura, concentração e pressão.
Este documento discute equilíbrio químico, incluindo:
1) Reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
2) A constante de equilíbrio depende da concentração das substâncias no equilíbrio e é independente das concentrações iniciais.
3) O equilíbrio químico pode ser deslocado alterando fatores como temperatura, concentração e pressão.
O documento discute reações químicas reversíveis e equilíbrio químico, incluindo fatores que influenciam no equilíbrio como concentração, pressão e temperatura. Também aborda constante de equilíbrio expressa em termos de concentração e pressão, além do princípio de Le Chatelier.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
I. Ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de cada substância permanece constante no tempo. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
II. O valor da constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, mas não das concentrações iniciais.
III. Qualquer perturbação no equilíbrio, como alterações de temperatura, concentração ou pressão, provoca um deslocamento no sentido de minimizar
O documento discute os principais tópicos sobre equilíbrio químico, incluindo conceito, classificação, grau de equilíbrio, constantes de equilíbrio Kc e Kp, relação entre Kc e Kp, deslocamento de equilíbrio, equilíbrio iônico e a lei da diluição de Ostwald.
1. O documento discute o equilíbrio químico, incluindo conceitos como sistemas químicos, reações diretas e inversas, estado de equilíbrio, constantes de equilíbrio e efeitos da temperatura no valor de KC.
2. São apresentadas representações gráficas do equilíbrio químico ao longo do tempo e das velocidades das reações direta e inversa.
3. Discutem-se ainda a extensão das reações, a relação entre KP e KC, e regras para
(1) A lista de exercícios contém questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como influenciar o deslocamento do equilíbrio de reações químicas.
(2) As questões cobram o cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp usando dados experimentais como concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio.
(3) Uma pergunta pede para identificar qual ação deve ser tomada para aumentar a concentração de CO2
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química e equilíbrio químico, incluindo: 1) a definição de velocidade média de reação; 2) fatores que influenciam na velocidade das reações, como temperatura e concentração; 3) a lei da ação das massas; 4) o conceito de equilíbrio químico e a constante de equilíbrio.
1) O documento descreve processos reversíveis e o equilíbrio químico, onde as velocidades das reações direta e inversa se igualam e as concentrações permanecem constantes.
2) A constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, e não das concentrações iniciais.
3) É possível deslocar o equilíbrio modificando a temperatura, concentração ou pressão de acordo com o princípio de Le Chatelier.
O documento discute equilíbrio químico e constantes de equilíbrio. Explica que a constante de equilíbrio é uma medida da extensão relativa das reações direta e inversa e depende apenas da temperatura. Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais extensa é a reação direta em relação à inversa.
1) O documento discute processos reversíveis em equilíbrio químico, onde reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente.
2) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, com concentrações constantes.
3) A constante de equilíbrio Kc depende da reação e temperatura, e representa a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
Aula equilíbrio químico com s tampão curso power pointTaylon Aguiar
O documento descreve os conceitos fundamentais de equilíbrio químico, incluindo:
1) O equilíbrio é dinâmico, com as velocidades das reações direta e inversa sendo iguais;
2) Fatores como concentração, temperatura e pressão podem deslocar o equilíbrio para os reagentes ou produtos de acordo com o Princípio de Le Chatelier;
3) A constante de equilíbrio Kc quantifica a posição do equilíbrio e depende das concentrações quando
1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reversibilidade de reações, velocidades iguais de reações direta e inversa no equilíbrio, e como fatores como temperatura, concentração e pressão afetam o equilíbrio.
2) É explicado como calcular a constante de equilíbrio Keq usando concentrações ou pressões parciais no equilíbrio.
3) Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para prever o sentido da reação e calcular quant
1) O documento discute o conceito de equilíbrio químico, incluindo que o equilíbrio é alcançado quando as concentrações de todas as espécies são constantes.
2) A constante de equilíbrio de uma reação depende das concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
3) O Princípio de Le Châtelier afirma que quando um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de forma a neutralizar a perturbação.
1) O documento discute equilíbrio químico e iônico, incluindo definições de equilíbrio dinâmico e reversível, velocidade das reações direta e inversa, constante de equilíbrio, efeitos da temperatura, concentração e pressão no deslocamento do equilíbrio.
2) Também aborda equilíbrio iônico em soluções aquosas, grau de ionização, constante de ionização e acidez/basicidade, e a lei da diluição de Ostwald.
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
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1. O documento discute o equilíbrio químico, incluindo conceitos como sistemas químicos, reações diretas e inversas, estado de equilíbrio, constantes de equilíbrio e efeitos da temperatura no valor de KC.
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1) O documento discute equilíbrio químico e iônico, incluindo definições de equilíbrio dinâmico e reversível, velocidade das reações direta e inversa, constante de equilíbrio, efeitos da temperatura, concentração e pressão no deslocamento do equilíbrio.
2) Também aborda equilíbrio iônico em soluções aquosas, grau de ionização, constante de ionização e acidez/basicidade, e a lei da diluição de Ostwald.
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1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
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3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
Semelhante a 151417-AULA_IFRN-equil_quim_1 -1 (1).ppt (20)
2. Conceito de equilíbrio
Um equilíbrio químico é a situação em que a
proporção entre as quantidades de reagentes e
produtos em uma reação química se mantém
constante ao longo do tempo.
2
3. Teoricamente, toda a reação química ocorre
nos dois sentidos:
Reagentes produtos e
Produtos reagentes
Contudo, em certas reações, como a de
combustão, virtualmente 100% dos reagentes são
convertidos em produtos, e não se observa o
contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala
mensurável); tais reações são chamadas de
irreversíveis.
3
4. Há também uma série de reações nas quais logo
que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s)
torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações
possuem o nome de reversíveis.
O conceito de equilíbrio químico praticamente
restringe-se às reações reversíveis.
4
6. Reversibilidade de reações químicas
Um exemplo de reação reversível é a da produção da
amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás
nitrogênio (N2) — que faz parte do Processo de Haber:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Note-se que a seta dupla ( ) significa que a reação ocorre
nos dois sentidos, e que o subscrito (g) indica que a
substância se encontra na fase gasosa.
6
7. • Considere o N2O4 congelado e incolor. À temperatura
ambiente, ele se decompõe em NO2 marrom:
N2O4(g) 2NO2(g).
• Em um determinado momento, a cor pára de se alterar e
temos a mistura de N2O4 e NO2.
• Equilíbrio químico é o ponto em que as concentrações
de todas as espécies são constantes.
7
8. Para um sistema qualquer representado por:
A + B C + D
A rapidez varia a partir do inicio da reação até atingir
a situação de equlibrio. O gráfico a seguir mostra
essa variação.
V1
V2
8
11. Deve-se salientar que quando uma reação
atinge o equilíbrio ela não para. Ela continua se
processando, porém tanto a reação direta como a
inversa ocorrem à mesma velocidade, e desse jeito a
proporção entre os reagentes e os produtos não
variam .
Por outras palavras, estamos na presença de
um equilíbrio dinâmico.
11
12. • No equilíbrio, tanto de N2O4 reage para formar NO2
quanto de NO2 reage para formar outra vez N2O4:
• A seta dupla significa que o processo é dinâmico.
• Considere
Reação direta: A B Velocidade = k[A]
Reação inversa: B A Velocidade = k[B]
• No equilíbrio VA = VB = k[A] = k[B].
N2O4(g) 2NO2(g)
12
13. • Para um equilíbrio escrevemos:
• À medida que a reação progride
– [A] e [B] diminuem para uma constante,
– [C] e [D] aumentam de zero para uma constante.
– Quando [A], [B] e [C], [D] são constantes, o equilíbrio
é alcançado.
– k[A] diminui para uma constante,
– k[B] aumenta de zero para uma constante.
– Quando k[A] = k[B], o equilíbrio é alcançado.
A + B C + D
13
14. Equilíbrio Homogêneo e Heterogêneo
Quando todas as substâncias envolvidas no
equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se
que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de
todos os equilíbrios apresentados aqui até então.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
14
15. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas
mais de uma fase são chamados de equilíbrios
heterogêneos, como o seguinte:
Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)
Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se
encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos, como
este, frequentemente apresentam ao menos um sólido ou
um líquido.
15
16. Considere o gráfico abaixo:
a) Qual variável o eixo das ordenadas representa, considerando-se
que o sistema atinge o equilibrio a partir de determinado
tempo? Justifique.
b) Indique no gráfico, o momento em que a reação entra em
equlíbrio.
c) Escreva uma equação genérica que possa ser representada pelo
gráfico, identificando os reagentes e os produtos pelas
respectivas cores das curvas.
16
17. Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio,
são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto:
a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se
igualam.
b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso.
c) A reação ocorre com liberação de calor.
d) As concentrações de reagentes e produtos permanecem
inalteradas.
e) A reação inversa é endotérmica
17
18. Represente, por meio de gráfico, a rapidez da
reação direta e da reação inversa até atingir o
estado de equilíbrio para a reação:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
↔
18
19. (v1 e v2 são as velocidades das reações direta e inversa)
Quando se estabelece o equilíbrio químico é possível afirmar
que:
a) [N2] = [H2].
b) [NH3] = constante.
c) [N2] = [NH3].
d) v2 > v1.
e) v1 > v2 .
Considere a reação entre nitrogênio e hidrogênio:
19
20. Constantes de equilíbrio
As constantes de equilíbrio, representadas por K,
são determinadas a partir de dados experimentais . Por
conta da análise de uma grande quantidade de dados,
chegou-se a uma expressão genérica para todos os
equilíbrios:
K = [produtos]/[reagentes]
20
21. Constantes de equilíbrio (Kc)
As constantes de equilíbrio determinadas com
base nas concentrações em mol/L, são representadas
por Kc.
21
27. • Para uma reação geral
a expressão dA constante de equilíbrio para tudo em
solução é
onde Keq é A constante de equilíbrio.
aA + bB cC + dD
b
a
d
c
eq
K
B
A
D
C
A constante de equilíbrio
27
28. Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as
equações abaixos:
a) 2NO (g) + Cl2 (g) ↔ 2NOCl (g)
b) Fe(s) + Cu2+ (aq) ↔ Fe2+ (aq) + Cu (s)
c) CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) ↔ CaCO3 (s) + H2O (l)
28
29. Para os gases, também se pode escrever a
expressão da lei de equilíbrio químico, K, em termos
de pressões parciais. Para o equilíbrio:
Constantes de equilíbrio e pressões
parciais (Kp)
29
30. Para expressar a lei de equilíbrio em termos das
pressões parciais, basta que apenas uma das
espécies do equilíbrio esteja no estado gasoso.
Escreva a expressão da constante de equlíbrio Kp
para as seguintes reações:
a) H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
b) CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g)
30
31. Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio
• A constante de equilíbrio, K, é a razão entre produtos e
reagentes.
• Conseqüentemente, quanto maior for K, mais produtos
estarão presentes no equilíbrio.
• De modo inverso, quanto menor for K, mais reagentes
estarão presentes no equilíbrio.
A constante de equilíbrio
31
32. Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio
• Se K >> 1, então os produtos predominam no equilíbrio e o
equilíbrio encontra-se à direita.
• Se K << 1, então os reagentes predominam no equilíbrio e o
equilíbrio encontra-se à esquerda.
A constante de equilíbrio
32
33. O sentido da equação química e Keq
• Um equilíbrio pode ser abordado a partir de qualquer
sentido.
• Sentido direto:
• temos:
N2O4(g) 2NO2(g)
46
.
6
4
2
2
O
N
2
NO
P
P
Keq
A constante de equilíbrio
33
34. O sentido da equação química e Keq
• No sentido inverso:
46
.
6
1
155
.
0
2
NO
O
N
2
4
2
P
P
Keq
2NO2(g) N2O4(g)
A constante de equilíbrio
34
35. Outras maneiras de manipular as
equações químicas e os valores de Keq
• A reação
tem
o qual é o quadrado da constante de equilíbrio para
2N2O4(g) 4NO2(g)
2
O
N
4
NO
4
2
2
P
P
Keq
N2O4(g) 2NO2(g)
A constante de equilíbrio
35
36. Outras maneiras de se trabalhar as equações
químicas e os valores de Keq
• A constante de equilíbrio para o sentido inverso é o
inverso daquela para o sentido direto.
N2O4 (g) 2NO2(g)
Direto: Kc = (PNO2 )2/ (PN2O4)= 6,46 (a 100oC)
Inverso: Kc= (PN2O4 )/(PNO2 )2= 1/6,46 = 0,155 (a 100oC)
A constante de equilíbrio
36
37. • Quando uma reação é multiplicada por um número, a
constante de equilíbrio é elevada àquela potência.
N2O4 (g) 2NO2(g)
Kc = (PNO2 )2/ (PN2O4)= 6,46 (a 100oC)
2N2O4 (g) 4NO2(g)
Kc = (PNO2 )4/ (PN2O4)2= (6,46)2 = 41,7 (a 100oC)
37
38. Constante para a soma de reações
Se uma reação química pode ser expressa pela
soma de duas ou mais reações (ou etapas individuais),
então:
Kc da reação global será a multiplicação das constantes de
cada uma das reações individuais.
38
41. 41
Em determinadas condições de T e P, existe 0,5 mol/L de
N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a
equação: N2O4 (g) 2NO2 (g). Qual o valor da
constante (Kc ) desse equilíbrio nessas condições e
indique o sentido da reação.