O documento descreve a estrutura eletrônica dos átomos, incluindo as camadas eletrônicas (K, L, M, etc.), a capacidade máxima de elétrons em cada camada, a ordem de preenchimento das camadas, e exemplos de distribuição eletrônica para diferentes elementos químicos.

1. Prof. John
1

2. Em torno do núcleo do átomo temos uma região
denominada de ELETROSFERA
2
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA
ELETROSFERA DO ÁTOMO

3. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N,
O, P e Q
K L M N O P Q
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
3
O = 32
P = 18
Q = 8

4. EXEMPLO:
4
Escreva a quantidade de elétrons em cada camada
eletrônica:
camada K: 2
camada L: 8
camada M: 18
camada N: 32
camada O: 32
camada P: 18
camada Q: 8

5. Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas
camadas mais próximas do núcleo
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS
(ORDEM GEOMÉTRICA)
23
11Na K = 2 L = 8 M = 1
80
5
35Br K = 2 L = 8 M = 18 N = 7

6. Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter
mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8
ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao
valor cancelado) e, o restante na camada seguinte
40
20Ca
M = 10
K = 2 L = 8
K = 2 L = 8
6
M = 8 N = 2

7. 120
7
53 I
K = 2 L = 8 M = 18 N = 25
K = 2 L = 8 M = 18 O = 7
N = 18
EXEMPLO:

8. 01. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual
o número de elétrons no seu nível mais externo?
8
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
Z = A – N
A = 31
N = 16 Z = 31 – 16
Z = 15
K = 2 L = 8 M = 5

9. DIAGRAMA DE
LINUS PAULING
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
9

10. s2
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Baseia-se no diagrama de LINUS PAULING, que distribui os
elétrons em ordem crescente de energia nos subníveis eletrônicos
p6 d10 f14
2p
1s
2s
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
10
6s 6p 6d
7s 7p

11. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p
7s
11
1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6,4s2,3d10, 4p6,5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14,
5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6

12. TERMINAÇÕS IRREGULARES
12
s2 d4 s1 d5
s2 d9 s1 d10
24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
29Cu 1s2
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

13. b) 10Ne
13
c) 15P
d) 28Ni
EXEMPLO:
01. Faça a distribuição eletrônica em níveis de
energia para os seguintes elementos:
a) 9F