O documento descreve o modelo atômico de Bohr, que melhor explica a estrutura eletrônica dos átomos através de níveis e subníveis de energia. Bohr propôs que os elétrons se distribuem nesses níveis de acordo com sua energia, e cada nível pode conter um número fixo de elétrons. Isso levou ao desenvolvimento dos números quânticos para caracterizar completamente a localização de cada elétron.

1. Novo Modelo atômico

3. ● Após Rutheford propor seu modelo (?), os
cientistas focaram-se no estudo da
eletrosfera, ao passar dos anos,
verificaram que diferentes elementos,
submetidos a uma chama, produziam
cores diferentes.
● (?) Para relembrar, qual o modelo de
Rutheford mesmo?!

5. ● Até que Niels Böhr propôs um modelo
relacionando a distribuição dos elétrons
na eletrosfera com sua quantidade de
energia.
● Dando início a divisão da eletrosfera em 7
níveis e 4 Subníveis de energia!!
OBS.: A quantidade de energia nos elétrons é chamada de
quantum, que significa “pacote de energia”

6. ● Aos 7 níveis de energia (ou camadas)
foram atribuídos as 7 letras do alfabeto
americano, começando pela letra K (ver
figura mais adiante).
● Cada nível de energia foi subdividido em
mais 4 níveis (ou subníveis), chamados de
s, p, d e f.

7. ● Cada subnível suporta uma quantidade
fixa de elétrons, Essa quantidade é
estipulada matematicamente e ficou
descrita como:
● Subnível s → 2 elétrons.
● Subnível p → 6 elétrons.
● Subnível d → 10 elétrons.
● Subnível f → 14 elétrons.

9. ● A criação de uma representação gráfica
para os subniveis de energia facilitou a
visualização da ordem crescente de
energia nas camadas eletrônicas, essa
representação ficou conhecida como
“diagrama de Linus Pauling”

11. Distribuição eletrônica por subnível.

12. Exercitando...
● Faça a distribuição eletrônica dos
elementos abaixo:
● Ni (Z = 28)
● Hg (Z = 80)
● H (Z = 1)
● Se (Z = 34)
● Mo (Z = 42)

13. Conjunto dos números
Quânticos.
● Princípio da Incerteza de Heisenberg:
NÃO se pode afirmar com absoluta precisão a
velocidade e a posição do elétron na eletrosfera
de um átomo.
O mais adequado é considerar que existam orbitais.
Portanto: Orbital é a região de máxima probabilidade
de se encontrar o elétron no átomo e cada subnível
possuirá uma quantidade específica de orbitais, são
eles:

14. ● subnível s : Orbital
● subnível p:
● subnível d:
● subnível f:
● A caracterização de cada elétron no átomo é feita
por quatro números quânticos: principal (n),
secundário (L) , magnético (m) e spin (s).

15. Número Quântico Principal
●Representa o nível de energia (camada de
valência).
Cada nível de energia apresentará um valor
quântico associado. Por exemplo:
Camada K apresenta nº quântico principal (n) = 1
Camada L apresenta nº quântico principal (n) = 2
Camada M apresenta nº quântico principal (n) = 3
.
.
.
Camada Q apresenta nº quântico principal (n) = 7

16. Número Quântico Secundário
●Representa o subnível que se encontra o
elétron.
Cada subnível de energia também apresentará
um valor quântico associado. Por exemplo:
Subnível s apresenta nº quântico secundário (l)
=0
Subnível p apresenta nº quântico secundário (l)
=1
Subnível d apresenta nº quântico secundário (l)
=2

17. Número Quântico Magnético.
● Representa o orbital do subnível que se encontra o
elétron.
● Cada orbital também apresentará um valor quântico
associado. Por exemplo:
Orbital do subnível s apresenta magnético (m) = 0
Orbitais do subnível p apresenta magnético (m) = -1 ; 0 ;
+1
Orbital do subnível d apresenta magnético (m) = -2; -1;
0 ; +1 ; +2.
Orbital do subnível f apresenta magnético (m) = -3; -2;
-1; 0; +1; +2; +3

18. Número Quântico Spin.
●Representa o sentido de giro de elétron.
Por convenção utiliza-se:
Spin = + ½ quando a “seta estiver para
baixo”.
ou
Spin = - ½ quando a “seta estivar para
cima”.

19. Resumo: O que representa cada
número quântico????
Nº quântico Principal representa o nível de energia.
Nº quântico Secundário representa o subnível.
Nº quântico Magnético representa o orbital.
Nº quântico Spin representa o sentido de giro de elétron.

20. ●Princípio da exclusão de Pauli.
Num orbital só existem no máximo 2
elétrons com spins opostos.
● Regra de Hund.
Os orbitais de um mesmo subnível são
preenchidos de modo que se obtenha o
maior número possível de elétrons
desemparelhados.

21. Determinar o conjunto de números
quânticos.
● 1º Passo: Fazer a distribuição eletrônica.
11
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
2º Passo: determinar a camada de valência:
3s1
Obs.: Valência = última camada.

22. 3º Passo: Associar os valores quânticos:
Camada 3 → n = 3
Subnível s → l = 0
Magnético (qtd de orbitais) → → m=0
Spin→ -1/2 0

23. Exercitando...
● Sabendo que o Paládio apresenta Z = 46,
prediga qual o conjunto de números quânticos
desse elemento? Ele é paramagnético ou
diamagnético?
a)5; 2; +2;-1/2.
b)5; 0; 0; +1/2.
c)4; 0; 0; -1/2.
d)3; 2; 1; +1/2.
e)3; 0; 0; -1/2.

24. Sua vez!!
Prediga, qual o conjunto de números
quânticos dos elementos abaixo:
Mg (Z=12)
Rb (Z=37)
Sc (Z= 21)
B (Z=5)