Ap quimica modulo 01 exercicios

VOCÊ SABIA QUE?
Violência física é dar: beliscões, cintadas, chineladas, puxões de orelha, uso da
força física ao bater na criança ou no adolescente.

Pré- Vestibular nos Bairros prótons, que concentra praticamente
toda a massa. Os elétrons devem estar
distribuídos em algum lugar do volume
Apostila - Química restante do átomo".
Professores: Michele B Silva / Rui Carlos Alves Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
Exercícios: b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
1. Numere a segunda coluna de acordo com
e) Faraday.
a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
04. Ao resumir as características de
1. Dalton
cada um dos sucessivos modelos do
2. Rutheford
átomo de hidrogênio, um estudante
3. J. J. Thomson
elaborou o seguinte resumo:
( ) Descoberta do átomo com núcleo.
MODELO ATÔMICO: Dalton
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e
( ) Modelo semelhante a um "pudim de
indivisíveis.
passas" com cargas positivas e negativas em
MODELO ATÔMICO: Thomson
igual número.
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo.
negativa, incrustado em uma esfera de
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
carga positiva. A carga positiva está
a) 1 - 2 – 3 -2
distribuída, homogeneamente, por toda
b) 1 - 3 – 2 -2
a esfera.
c) 2 - 1 – 3 -2
MODELO ATÔMICO: Rutherford
d) 3 - 2 – 1- 2
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga
negativa, em órbita em torno de um
02. Em 1803, John Dalton propôs um
núcleo central, de carga positiva.
modelo de teoria atômica. Considere que
Não há restrição quanto aos valores dos
sobre a base conceitual desse
raios das órbitas e das energias do
modelo sejam feitas as seguintes
elétron.
afirmações:
O número de ERROS cometidos pelo
I - O átomo apresenta a configuração de uma
estudante é:
esfera rígida.
a) 0
II - Os átomos caracterizam os elementos
b) 1
químicos e somente os átomos de um mesmo
c) 2
elemento são idênticos em todos os aspectos.
d) 3
III - As transformações químicas consistem de
e) 4
combinação, separação e/ou rearranjo de
átomos.
05. Ao longo da história da ciência,
IV - Compostos químicos são formados de
diversos modelos atômicos foram
átomos de dois ou mais elementos unidos em
propostos até chegarmos ao modelo
uma razão fixa.
atual. Com relação ao modelo atômico
Qual das opções a seguir se refere a todas
de Rutherford, podemos afirmar que:
afirmações CORRETAS?
a) foi baseado em experimentos com
a) I e IV.
eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) II e III.
b) é um modelo nuclear que mostra o fato
c) II e IV
de a matéria ter sua massa concentrada
d) II, III e IV.
em um pequeno núcleo.
e) I, II, III e IV.
c) é um modelo que apresenta a matéria
como sendo constituída por elétrons
03. "O átomo contém um núcleo positivo,
(partículas de carga negativa) em contato
muito pequeno e denso, com todos os
162
VOCÊ SABIA QUE?
A cocaína pode causar parada cardíaca.

VOCÊ SABIA QUE?
O crack tem um potencial de dependência muito maior do que qualquer outra
droga usada no mundo.

direto com prótons (partículas de carga e) combinação de átomos para formar
positiva). moléculas.
d) não dá qualquer informação sobre a 09. Os diversos modelos para o átomo
existência de nêutrons. diferem quanto às suas potencialidades
e) foi deduzido a partir de experimentos de para explicar fenômenos e resultados
bombardeio de finas lâminas de um metal por experimentais. Em todas as alternativas,
partículas ‘. o modelo atômico está corretamente
06. Uma moda atual entre as crianças é associado a um resultado experimental
colecionar figurinhas que brilham no que ele pode explicar, EXCETO em:
escuro. Essas figuras apresentam em sua a) O modelo de Rutherford explica por que
constituição a substância sulfeto de zinco. algumas partículas alfa não conseguem
O fenômeno ocorre porque alguns elétrons atravessar uma lâmina metálica fina e
que compõem os átomos dessa substância sofrem fortes desvios.
absorvem energia luminosa e saltam para b) O modelo de Thomson explica por que a
níveis de energia mais externos. No escuro, dissolução de cloreto de sódio em água
esses elétrons retomam aos seus níveis de produz uma solução que conduz
origem, liberando energia luminosa e eletricidade.
fazendo a figurinha brilhar. Essa c) O modelo de Dalton explica por que um
característica pode ser explicada gás, submetido a uma grande diferença de
considerando o modelo atômico proposto potencial elétrico, se torna condutor de
por eletricidade.
a) Dalton. d) O modelo de Dalton explica por que a
b) Thomson. proporção em massa dos elementos de um
c) Lavoisier. composto é definida.
d) Rutherford. 10. Um elemento cujo átomo possui 20
e) Bohr. nêutrons apresenta distribuição
07. A alternativa que corresponde eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2
cronologicamente à evolução do modelo 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
atômico é a) Número atômico 20 e número de massa
1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de 39.
energia. b) Número atômico 39 e número de massa
2. Átomo como partícula maciça indivisível e 20.
indestrutível. c) Número atômico 19 e número de massa
3. Átomo como partícula maciça com carga 20.
positiva incrustada de elétrons. d) Número atômico 19 e número de massa
5. Átomo formado por núcleo positivo com 39.
elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. e) Número atômico 39 e número de massa
a) 2 - 3 - 1 - 5 19.
b) 2 - 3 - 5 - 1 11. O número máximo de elétrons de um
c) 1 - 5 - 3 - 2 átomo que apresenta elétrons
d) 3 - 1 - 5 - 2 distribuídos em cinco níveis de energia
e) 3 - 5 - 2 – 1 é igual a:
08. Luz fornecida por uma lâmpada de a) 106.
vapor de sódio utilizada em iluminação b) 54.
pública é resultado de: c) 92.
a) transição de elétrons de um dado nível de d) 58.
energia para um outro de maior energia. e) 94.
b) remoção de elétrons de um átomo para 12. O elemento cujo átomo tem o maior
formar cátions. número de elétrons em sua camada
c) transição de elétrons de um nível de energia mais externa é aquele cujo número
mais alto para um mais baixo. atômico é igual a:
d) adição de elétrons e átomos para formação a) 2.
de ânions. b) 4.

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VOCÊ SABIA QUE?
Que quem escolhe o álcool e ou as drogas abre mão da sua própria vida.

VOCÊ SABIA QUE?

c) 7. a) apresenta dois níveis completamente
d) 11. preenchidos.
e) 12. b) apresenta números iguais de prótons e
13. Um átomo tem número de massa 31 e 16 elétrons.
nêutrons. c) tem um núcleo com 14 prótons.
Qual o número de elétrons no seu nível d) tem a mesma configuração eletrônica
mais externo? que o átomo de argônio.
a) 2. 18. Considere estes dois sistemas:
b) 4. I: 1kg de chumbo;
c) 5. II: 1kg de algodão.
d) 3. É CORRETO afirmar que esses dois
e) 8. sistemas têm, aproximadamente, o
14. Os implantes dentários estão mais mesmo número de:
seguros no Brasil e já atendem às normas a) átomos.
internacionais de qualidade. O grande salto b) elétrons.
de qualidade aconteceu no processo de c) elétrons e nêutrons somados.
confecção dos parafusos e pinos de titânio d) prótons e nêutrons somados.
que compõem as próteses. Feitas com ligas (UFMG_2007) Analise o quadro abaixo:
de titânio, essas próteses são usadas para
fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras nos ossos da
mandíbula e do maxilar. Considerando que
o número atômico do titânio é 22, sua
configuração eletrônica será: Considerando-se as quatro espécies
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. a) I é o cátion H + .
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) II é o ânion F - .
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. c) III tem massa molar de 23 g/mol.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. d) IV é um átomo neutro.
15. O bromo, único halogênios que nas 19. Nosso corpo é feito de muitos
condições ambiente elementos químicos diferentes. Oxigênio,
se encontra no estado líquido, formado por carbono e hidrogênio são encontrados
átomos nas gorduras, proteínas e carboidratos,
representados por 35Br80, apresenta: que compõem a maior parte dos tecidos.
a) 25 elétrons na camada de valência. O nitrogênio está nas proteínas: os ossos
b) 2 elétrons na camada de valência. contem cálcio. Outros tantos são
c) 7 elétrons na camada de valência. essenciais para manter-nos saudáveis.
d) 35 partículas nucleares. Em relação aos átomos dos elementos
e) 45 partículas nucleares. químicos são feitas as seguintes
16. O ânion cloreto, Cl - , o argônio, Ar e o afirmações:
cátion potássio, K + , têm em comum o I – Dois ou mais átomos são iguais quando
mesmo número: seus núcleos são constituídos pelo mesmo
a) de prótons. número de prótons.
b) de elétrons. II – Todos os átomos, constituintes de tão
c) de nêutrons. grande variedade de materiais, são formados
d) de massa. pelos mesmos tipos de partículas: prótons,
e) atômico. nêutrons e elétrons.
17. Considerando as partículas III – É o número de prótons do núcleo que dá
constituintes do íon Mg2+ e a posição do a cada elemento sua natureza química única.
elemento no quadro periódico, pode-se IV – O isótopo 14 do carbono, utilizado em
afirmar que esse íon: datações arqueológicas, tem em seu núcleo,
7 prótons e 7 nêutrons.
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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

Estão corretas as afirmativas: 24. Qual o conjunto de números
a) I, II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) no
b) II, III e IV seu estado fundamental;
c) I e III a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2
d) II e IV b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2
e) II e III c) n=1; l=0; m=0; s=+1/2
20. Considere as afirmações a seguir. d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2
I - O elemento químico de número atômico 30 e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2
tem 3 elétrons de valência. 25. A configuração eletrônica de um
II - Na configuração eletrônica do elemento elemento químico indica a existência de
químico com número atômico 26 há 6 elétrons 9 elétrons com número quântico
no subnível 3d. principal 4 (n=4). O elemento químico
III – 3s2 3p6 corresponde a configuração tem número atômico:
eletrônica dos elétrons de valência do elemento a) 41 b) 39 c) 37 d) 27 e) 9
químico de número atômico 35. 26. A comparação de um átomo "A"
IV - Na configuração eletrônica do elemento possuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6
químico de número atômico 21 há 4 níveis nêutrons com um átomo "B" possuindo
energéticos. 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons
Estão corretas, SOMENTE: permite concluir que:
a) I e II a)Pertencem ao mesmo elemento e são
b) I e III isóbaros
c) II e III b)Pertencem a elementos diferentes e são
d) II e IV isóbaros.
e) III e IV c) Pertencem ao mesmo elemento e são
21.. O metal ferro pode ser representado isótonos.
por 5626Fe, e seu átomo apresenta a d) Pertencem a elementos diferentes e são
seguinte distribuição eletrônica por níveis. isótopos.
a) 2-8-16 e) Pertencem ao mesmo elemento e são
b) 2-8-8-8 isótopos.
c) 2-8-10-6 27. Na produção de cerâmicas e vidros
d) 2-8-14-2 geralmente são empregados compostos
e) 2-8-18-18-10 de metais de transição. A cor final do
22. Escolha o conjunto dos quatro números material depende, entre outros fatores,
quânticos que podem descrever o elétron dos estados de oxidação dos metais
mais energético de um metal alcalino. presentes, como exemplificado na
OBS: Considere o metal alcalino no estado tabela: Sobre estes metais, e
fundamental. INCORRETO afirmar que:
a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2 a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2 b) o numero de prótons no Fe3+ e igual a
c) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2 26.
d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 c) no cátion Fe3+ o numero de elétrons e
e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2 igual ao numero de prótons.
23. Usando como convenção que o primeiro d) a distribuição eletrônica no estado
elétron que entra no orbital tem spin -1/2, e fundamental em camadas para o Cu2+ e 2,
sabendo-se que os números quânticos do 8, 17.
elétron mais energético de um átomo no e) na tabela periódica eles estão no quarto
estado fundamental são: n=3, l=1, m=0, e período.
s=+1/2, podemos afirmar que o valor de Z 28. Considere as afirmativas abaixo
para este átomo é: sobre o átomo de Ba e seu íon Ba2+ e
a) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 assinale a INCORRETA:
a) O Ba e um metal alcalino-terroso.
b) O íon Ba2+ tem 56 prótons e 56 elétrons.

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

c) O íon Ba2+ tem raio iônico maior que o ion 19, possui as seguintes partículas
Sr2+ . fundamentais:
d) A formação do íon Ba2+ se deve a perda de a) 9 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons.
2 elétrons pelo átomo de Ba . b) 9 elétrons, 1 prótons e 9 nêutrons.
e) O raio iônico do íon Ba2+ e menor que o raio c) 10 elétrons, 9 prótons e 9 nêutrons.
atômico do Ba . d) 10 elétrons, 1 prótons e 11 nêutrons.
29- (CEFET 02) Quantos elétrons, prótons e 34-(CEFET 05) Considerando todos os átomos
nêutrons apresentam, respectivamente, o no estado fundamental, marque a alternativa
íon Ca+2. correta:
a) 20, 20 e 20 a) O lítio tem 3 prótons, o alumínio tem A=27,
b) 22, 20 e 20 manganês e ferro são isótopos
c) 20, 22 e 20 b) O potássio tem 39 prótons, o lítio tem 4
d) 18, 20 e 20 nêutrons e magnésio e alumínio são isótopos
30- (CEFET 02) Considere as afirmativas a c) O manganês tem 25 elétrons, o ferro tem
seguir: A=30 e lítio e potássio são isóbaros
I- O elemento químico de número atômico 30 d) O ferro tem 26 elétrons, o potássio tem
tem 3 elétrons na camada de valência 20 nêutrons e alumínio e magnésio são
II- Na configuração eletrônica do elemento isoeletronicos.
químico com número atômico 26 há 6 elétrons 35- Os vaga lumes são seres vivos que
no sub-nível 3d utilizam a energia proveniente dos
III- 3s2 3p3 corresponde a configuração alimentos para excitar elétrons de
eletrônica dos elétrons de valência do elemento alguns átomos e emitir luz.
químico de numero atômico 35. De acordo com os postulados de Bohr,
IV- Na configuração eletrônica do elemento explica-se o fenômeno citado acima da
químico de número atômico 21 há 4 níveis seguinte maneira, quando um
energéticos. a) elétron recebe energia, salta para um
Somente estão corretas as alternativas: nível mais interno e, ao retornar, devolve a
a) I e II energiaem forma de luz visível.
b) II e IV b) elétron recebe energia, salta para um
c) I e III nível mais externo e, ao retornar, devolve a
d) II e III energia em forma de luz visível.
31-(CEFET 03) A ingestão de alimentos ricos c) núcleo recebe energia, salta para um
em cálcio, como o leite e seus derivados se nível mais externo e, ao retornar, devolve a
fazem necessários, principalmente na infância energia em forma de luz visível.
a fim de evitar a deficiência no crescimento, d)núcleo recebe energia, salta para um nível
dentes frágeis e osteoporose. mais interno e, ao retornar, devolve a energia
O cálcio é um metal alcalino terroso ( Z = 20) . em forma de luz visível.
No estado fundamental, os quatro números 36- Observe a seguinte charge.
quânticos do elétron, mais energético deste
átomo são:
a) n = 2 L = 1 m = 0 S = +1/2
b) n = 2 L = 0 m = 0 S = +1/2
c) n = 4 L = 0 m = +1 S = +1/2
d) n = 4 L = 0 m = 0 S = +1/2
32-(CEFET 03) Em relação a Mg e Mg++, é
correto afirmar que eles tem:
a) o mesmo número de elétrons
b) núcleos iguais
c) diferentes número de prótons
d) núcleos diferentes
33-(CEFET 03) O átomo do elemento químico
de número atômico 9, e cuja massa atômica é

166
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

O diálogo acima faz referência ao modelo
atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Rutherford.
d) Einstein.
37- Leia com atenção o quadro abaixo. A resposta “Positivo.” dada pelo átomo
é justificada porque
a) todo átomo que perde um elétron torna-
se um íon positivo denominado ânion.
b) o átomo tornou-se um íon de carga
positiva chamado cátion.
c) ao perder um elétron da camada de
valência aumenta-se o número de prótons.
d) o íon, ao perder um elétron, torna-se um
átomo de carga positiva.
41- O número de prótons, nêutrons e
elétrons presente no cátion magnésio é,
respectivamente:
a) 12, 12, 12
b) 12, 10, 12
Os átomos acima são considerando
c) 10, 12, 12
isótopos porque apresentam
d) 12, 12, 10
a) Diferentes número de nêutrons e igual
42- Relacione os nomes dos cientistas à
número de massa. alternativas a seguir:
b) mesmo número de prótons e diferentes ( ) Demócrito
números de massa. ( ) Dalton
c) mesmo número de nêutrons e de prótons. ( ) Thomson
d) diferentes número de prótons e igual ( ) Rutherford
número de massa. ( ) Bohr
38- O flúor é um elemento natural a) Seu modelo atômico era semelhante a
encontrado em quase toda a água e em uma bola de bilhar.
muitos solos. É considerado como b) Seu modelo atômico era semelhante a
essencial devido ao seu efeito benéfico no um pudim de passas.
esmalte dental, conferindo resistência c) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
máxima às cáries. É o mais eletronegativo e d) Criou um modelo para o átomo
o mais reativo dos ametais e isso se deve à semelhante ao sistema solaL
tendência que possui de e) Descobriu que os elétrons descrevem
a) repelir elétrons. órbitas circulares ao redor
b) atrair elétrons para si. 43-O átomo neutro de alumínio 2713Al
c) atrair prótons para si. contém
d) repelir prótons. a) 27 prótons d) 40 prótons
39- Em relação à isotopia, isobaria e b) 27 elétrons e) 14 nêutrons
isotonia, afirma-se que: c) 13 nêutrons
a) isótonos são entidades químicas que 44- Quando um átomo neutro de bromo
possuem o mesmo número de nêutrons. (8035Br) recebe 1 elétron, transforma-se
b)isóbaros são entidades químicas que no íon 8035Br- , que possui, na sua
possuem o mesmo número de prótons. estrutura, prótons elétrons e nêutrons,
c)isótopos são entidades químicas que respectivamente, em número de:
possuem o mesmo número de massa. a) 35 – 35 – 46 d) 35 – 115 - 80
d)são relações que dizem respeito ao núcleo e b) 35 – 36 – 45 e) 36 – 35 - 115
à eletrosfera do átomo. c) 35 – 80 – 80
40- Observe a figura abaixo e responda. 45 – Nosso corpo é feito de muitos
elementos químicos diferentes.

167
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

Oxigênio, carbono e hidrogênio são por átomos representados por 8035Br,
encontrados nas gorduras, proteínas e apresenta.
carboidratos, que compõem a maior parte a) 25 elétrons na camada de valência
dos tecidos. O nitrogênio está nas b) 2 elétrons na camada de valência
proteínas: os ossos contem cálcio. Outros c) 7 elétrons na camada de valência
tantos são essenciais para manter-nos d) 35 partículas nucleares
saudáveis. Em relação aos átomos dos e) 45 partículas nucleares
elementos químicos são feitas as seguintes 49-.Dentre os números atômicos 23, 31,
afirmações: 34, 38, 54, os que correspondem a
I – Dois ou mais átomos são iguais quando elementos químicos com dois elétrons
seus núcleos são constituídos pelo mesmo de valência são:
número de prótons. a) 23 e 38
II – Todos os átomos, constituintes de tão b) 31 e 34
grande variedade de materiais, são formados c) 31 e 38
pelos mesmos tipos de partículas: prótons, d) 34 e 54
nêutrons e elétrons. e) 38 e 54
III – É o número de prótons do núcleo que dá a 50- O metal ferro pode ser representado
cada elemento sua natureza química única. por 5626Fe, e seu átomo apresenta a
IV – O isótopo 14 do carbono, utilizado em seguinte distribuição eletrônica por
datações arqueológicas, tem em seu núcleo, 7 níveis.
prótons e 7 nêutrons. a) 2-8-16
Estão corretas as afirmativas: b) 2-8-8-8
a) I, II e III c) 2-8-10-6
b) II, III e IV d) 2-8-14-2
c) I e III e) 2-8-18-18-10
d) II e IV 51- Qual o conjunto de números
e) II e III quânticos do átomo de Oxigênio (8O) no
46- Um cátion trivalente apresenta em sua seu estado fundamental;
estrutura 10 elétrons. Sabendo-se que o a) n=1; l=0; m=0; s=-1/2
elemento originário possui o número de b) n=1; l=1; m=+1; s=+1/2
nêutrons igual ao número de prótons mais c) n=1; l=0; m=0; s=+1/2
1(n = p + 1), pode-se afirmar que o número d) n=2; l=1; m=-1; s=+1/2
de massa é igual a; e) n=2; l=1; m=+1; s=+1/2
a) 7 b) 10 52- Escolha o conjunto dos quatro
c) 15 d) 21 e) 27 números quânticos que podem descrever
47- A comparação de um átomo "A" o elétron mais energético de um metal
possuindo 6 prótons, 6 elétrons e 6 alcalino.
nêutrons com um átomo "B" possuindo 6 OBS: Considere o metal alcalino no
prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons permite estado fundamental.
concluir que: a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2
a)Pertencem ao mesmo elemento e são b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2
isóbaros c) n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2
b)Pertencem a elementos diferentes e são d) n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2
isóbaros. e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2
c) Pertencem ao mesmo elemento e são 53- Usando como convensão que o
isótonos. primeiro elétron que entra no orbital tem
d) Pertencem a elementos diferentes e são spin -1/2, e sabendo-se que os números
isótopos. quânticos do elétron mais energético de
e) Pertencem ao mesmo elemento e são um átomo no estado fundamental são:
isótopos. n=3, l=1, m=0, e s=+1/2, podemos afirmar
48- O bromo, que nas condições ambientes que o valor de Z para este átomo é:
se encontra no estado líquido e é formado

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

a) 23 b) 17 c) 32 d) 19 e) 50 de proteção solar (FPS) sem afetar os
atributos cosméticos do produto. Com
54- (CEFET 05) Sabendo-se que o alumínio relação ao titânio e ao oxigênio,
forma o cátion Al+3, pode-se afirmar que a podemos afirmar que são,
distribuição eletrônica correta deste íon, respectivamente:
segundo o diagrama de Linus Pauling, e a) metal alcalino e halogênio
sua classificação é: b) metal alcalino e calcogênio
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, não metal c) metal de transição e halogênico
b) 1s2 2s2 2p6 , não metal b) metal de transição e calcogênio
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal 60- O elemento com Z=117 seria um:
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, metal a) elemento do grupo do oxigênio
55- (CEFET 05) Considerando os metais b) metal representativo
alcalinos terrosos, cálcio, potássio, c) gás nobre
magnésio e sódio, qual deles é mais d) halogênio
eletronegativo. e) metal de transição
a) Ca 61- Para adquirir configuração eletrônica de
b) K gás nobre o átomo de número atômico 34
c) Mg deve:
d) Na a) ganhar 2 elétrons
56- Localize na tabela periódica o elemento b) ganhar 3 elétrons
químico de número atômico 20 e escolha a c) perder 1 elétron
alternativa verdadeira: d) perder 2 elétrons
a) Chama-se carbono e) perder 3 elétrons
b) No estado fundamental, a sua configuração 62- Sobre a Tabela Periódica, podemos
2 2 6 2 6 2
é 1s 2s 2p 3s 3p 4s afirmar. Assinale as afirmativas
c) É um gás nobre verdadeiras e as afirmativas falsas.
d) Pertence ao grupo IA 0 A eletronegatividade dos halogênios
57- Considerando um grupo ou família na aumenta com o aumento do número
Tabela Periódica, podemos afirmar, em atômico.
relação ao raio atômico, que ele: 1 O raio atômico dos metais alcalino
a) Aumenta com o aumento do número terrosos aumenta com o aumento do
atômico, devido ao aumento do número de número atômico.
camadas. 2 Os óxidos dos metais alcalinos reagem
b) Aumenta a medida que aumenta a com a água, formando bases fortes.
eletronegatividade. 3 Os gases nobres são elementos de
c) Não sofre influencia da variação do número menor energia de ionização.
atômico. 4 Os calcogênios apresentam, na camada
d) Diminui à medida que aumenta o número mais externa, configuração eletrônica do
atômico, devido ao aumento da força de tipo ns2 np4.
atração do núcleo. 63. A distribuição de um íon X2+ é a
e) Diminui com o aumento do número atômico, seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, o
devido ao aumento do número de elétrons. elemento que originou esse íon:
58- Pela posição ocupada na Tabela a) ocupa o grupo 14(IVA) e o segundo
Periódica, qual dos elementos é o mais período da tabela periódica;
denso? b) tem a seguinte distribuição eletrônica:
a) Chumbo 1s2 ........... 4p6;
b) Ósmio c) ocupa o grupo 12 (IIB) e o quarto
c) Mercúrio período da tabela periódica;
d) Urânio d) é um elemento que reage energicamente
e) Bário com a água, tornando o meio fortemente
59- Atualmente, para a absorbância dos alcalino;
raios ultravioleta por filtros solares, se e) é um metal que não reage com ácidos
utiliza o TiO2, que aumenta o valor do fator inorgânicos em quaisquer condições.]

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64- Com base na Tabela Periódica. Os íons 4 Os átomos do segundo período da tabela
metálicos mais freqüentemente periódica apresentam, todos, como
encontrados em organismos vivos são os configuração final 2s2.
de sódio, potássio, cálcio, magnésio, 68- Diga qual das seguintes afirmativas
cromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio é ou não correta: Assinale as afirmativas
e zinco e julgue os itens abaixo. verdadeiras e as
0 Os íons de cromo, ferro, cobre, manganês, afirmativas falsas.
molibdênio e zinco são íons de metais de 0 O sódio é mais eletropositivo do que o
transição. potássio
1 O elemento químico magnésio tem elétrons 1 O flúor é mais eletronegativo do que o
nas camadas K, L e M. cloro
2 Os elementos químicos cromo, ferro, cobre e 2 O zinco é mais eletropositivo do que o
zinco pertencem à família dos metais alcalino- hidrogênio
terroso. 3 O cobre é mais eletropositivo do que o
3 Os íons de cálcio, magnésio e zinco são zinco
monovalentes. 4 O cloro é mais eletronegativo do que o
65- A energia de ionização do Lítio é maior bromo
do que a do Sódio devido ao: 69- Qual(is) elemento(s) pertence(m) à
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; família indicada? Assinale as afirmativas
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do verdadeiras e as afirmativas falsas.
Sódio; 0 I - Halogênio
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; 1 Ir - Metal de transição
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar 2 Ba - Calcogênio
num orbital do tipo 3p; 3 Ga - Gás nobre
e) Lítio ter o calor especifico maior que o 4 Ce – Lantanídeo
Sódio. 70- Conhece-se, atualmente, mais de
66- Vanádio, elemento de transição, cem elementos químicos que são, em
constitui componente importante do aço sua maioria, elementos naturais e,
para produzir um tipo de liga que melhora alguns poucos, sintetizados pelo
consideravelmente a tenacidade, homem. Esses elementos estão
resistência mecânica e corrosão do ferro. reunidos na Tabela Periódica segundo
Quantos elétrons há no subnível 3d da suas características e propriedades
configuração eletrônica do vanádio? químicas. Em particular, os Halogênios
a) 1 apresentam:
b) 2 a) o elétron diferenciador no antepenúltimo
c) 3 nível
d) 4 b) subnível f incompleto
e) 5 c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
67- Esta questão diz respeito à tabela d) subnível p incompleto
periódica. Assinale as afirmativas e) subnível d incompleto
verdadeiras e as 71- Na natureza são encontrados
afirmativas falsas. elementos químicos que se apresentam
0 Todos os átomos do grupo 1A são metais como espécies químicas monoatômicas
alcalinos. e não formam compostos
1 Um átomo quer apresente um elétron no espontaneamente. A configuração
quarto nível do orbital s só pode ser metal eletrônica desses elementos, para a
alcalino. última camada, é:
2 Os elementos do subgrupo 58 apresentam o a) ns2 ou ns2 , np6
elétron diferenciador em orbital d. b) ns2, np3
3 O cátion de X (z = 19) é maior que o átomo c) ns2 , np1
de X (Z = 19). d) ns2 , np5
e) ns2 , np4

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72- A energia de ionização do Lítio é maior Conclui-se que, com relação à estrutura
do que a do Sódio devido ao: da classificação periódica dos
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio; elementos, estão corretas apenas as
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do afirmativas
Sódio; a)I e III.
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio; b)II e III.
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar c)I e II
num orbital do tipo 3p; d)II e IV,
e) Lítio ter o calor especifico maior que o 76- O elemento X é muito usado na
Sódio. fabricação, entre outras coisas, de
73- Considerando a afinidade eletrônica e pólvora negra, de ácido sulfúrico e de
potencial de ionização, ao longo de um palitos de fósforo. É o 16º elemento mais
mesmo grupo da abundante na crosta terrestre e é
tabela periódica, de uma maneira geral é classificado como um elemento
possível afirmar que representativo e não-metal. Seu subnível
a) diminuem com o aumento do número mais energético é o 3p4. Tendo em vista
atômico, devido ao aumento do número de essas informações, o elemento X é o
camadas. a) Enxofre.
b) aumentam com o aumento do número b) Selênio.
atômico, devido ao aumento do tamanho do c) Alumínio.
átomo. d) Nitrogênio.
c) não sofrem variações, pois não sofrem 77- Dentre as medalhas olímpicas está a
influência da variação do número atômico. de bronze que é uma liga metálica. Um
d) não sofrem a mesma variação, pois são dos metais que o compõem possui
propriedades aperiódicas. como subnível mais energético o 3d10,
e) aumentam com o aumento do número gera um íon de nox igual a +2, é um
atômico, devido ao aumento do número de elemento de transição e apresenta 4
elétrons. camadas na sua eletrosfera. Esse metal
74- Alguns metais são considerados nobres éo
por seremmenos reativos. Dentre eles, a) estanho.
destacam-se o ouro, utilizado na fabricação b) zinco.
de jóias; a prata usada na confecção de c) cobalto.
peças ornamenntais e a platina usad, na d) níquel.
fabricação de aparelhos de laboratório. 78- Considere as seguintes afirmativas:
Considerando esas elentos é correto I. O flúor é um elemento mais
afirmar que: eletronegativo que o cloro.
a) Seus símbolos são, respectivamente,Ou, II. O magnésio faz parte da família dos
Ag e Pt alcalinos terrosos.
b) A platina tem aletronegatividade maior que III. o raio atômico do sódio é menor que o
o ouro raio atômico do alumínio.
c) O ouro está presente na família 11 e no 6° IV - Na molécula de CCI4 a ligação entre o
período. átomo de carbono e os átomos de cloro são
d) A prata e o ouro possuem iguais raios do tipo iônica.
atômicos. V - Uma ligação dupla é uma ligação
75- Analise as alternativas a seguir: covalente na qual dois átomos
I- Em um mesmo período, os elementos compartilham dois pares de elétrons. A
apresentam o mesmo número de níveis. opção que apresenta as afirmativas
II- Os elementos do grupo 2 apresentam, na corretas é:
última camada, a configuração geral ns2. a) II, III e V. b) I, IV e V. c) I, II e III .
III- Quando o subnível mais energético é tipo d) I e IV. e) I, II e V.
s ou p, o elemento é de transição. 79- A molécula do gás nitrogênio é
IV- Em um mesmo grupo, os elementos formada por ligações:
apresentam o mesmo número de camadas. a) covalentes

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b) iônicas 84- (CEFET 07/2) Os fertilizantes são
c) metálicas essenciais para a correção da qualidade
e) de Hidrogênio de um solo. Para produzir esses adubos,
80- Segundo a polaridade do N2, afirma-se emprega-se uma quantidade
que trata de uam molécula considerável de ácido nítrico (HNO3).
a) apolar com geometria tetrgonal Em relação a sua fórmula estrutural, é
b) polar com geometria tetragonal sabido que a mesma apresenta:
c) apolar com geometria linear a) 1 ligação covalente simples, 1 ligação
d) polar com geometria linear covalente dupla e 1 ligação coordenada.
81- Um dos métodos utilizados pelos b) 3 ligações covalentes simples e 2
cientistas a fim de impedir que o furacão ligações coordenadas.
acumule calor necessário para desencadear c) 2 ligações covalentes simples, 1 ligação
a tormenta é o bombardeamento com covalente dupla e 1 ligação coordenada.
cristais de iodeto de prata (AgI) que forma d) 2 ligações covalentes simples e 2
nuvens de gelo. Esse composto é formado ligações covalentes duplas.
por um -----------e um ------------através de 85- Quanto à polaridade das moléculas
uma ligação-------------- CO2, H20, NH3, CH4, H2S e PH3 são
a) metal, metal, iônica apolares:
b) metal, não metal, iônica a) H2O e CH4
c) não metal, não metal, covalente b) CH4 e CO2
d) não metal, metal, covalente c) H2S e PH3
82- Mais de 98% da massa de um ser d) H2S e NH3
humano se deve às substâncias 86- Assinale a opção que contém a
moleculares. A principal delas é a água que geometria molecular CORRETA das
contribui com cerca de 70% da massa de espécies OF2 SF2 BF3 NF3 CF4 e CCl4.
um adulto. Em recém-nascidos e crianças, todas no estado gasoso.
essa percentagem é ainda maior e tende a a) Angular, linear, piramidal, piramidal.
diminuir com o envelhecimento. tetraédrica e tetraedrica.
Considerando a molécula de água, é b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal,
correto afirmar que sua geometria quadrado planar e quadrado planar.
molecular e o tipo de interação c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal,
intermolecular, são respectivamente: tetraédrica e tetraédrica.
a) trigonal plana ; dipolo-dipolo. d) Linear. angular, piramidal, trigonal plana,
b) angular; dipolo induzido-dipolo induzido angular e tetraédrica.
c) trigonal plana; forças de Van der Walls. 87- Os elementos X e Y tem,
d) angular; ligação de Hidrogênio. respectivamente, 2 e 6 elétrons na
83- Nosso pais tem cido alvo de nechentes camada de valencia.Quando X e Y
que acontecem quando a chuva faz os rios reagem, forma-se um composto
transbordarem. Numa cidade, as ruas e as a) iônico, de fórmula X+2Y-2
casas podem ficar totalmente alagadas, b) covalente, de fórmula XY
impedindo o transito de veículos e pessoas. c) covalente de fórmula XY2
O acumulo de lixo também ajuda a elevar o d) covalente, de fórmula X2Y3
nível da água nos rios e córregos. 88- Com relação a geometria das
Sabendo-se que a fórmula milecular da moléculas, a opção correta é
água é H2O, é correto classifica-lá, quanto a a) NO linear, CO2 linear, NF3 piramidal,
sua geometria e sua polaridade, em H2O angular, BF3 trigonal plana
respectivamente. b) NO linear, CO2 angular, NF3 piramidal,
a) angula; polar H2O angular, BF3 trigonal plana
b) trigonal plana; apolar c) NO linear, CO2 trigonal, NF3 trigonal,
c) angular; apolar H2O linear, BF3 piramidal
d) trigonal plana; polar d) NO angular, CO2 linear, NF3 piramidal,
H2O angular, BF3 trigonal
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89- O alumínio utilizado em esquadrias, a sua alta volatilidade. Sabendo que sua
água que bebemos e o O2 do ar que fórmula molecular é CO2, sua geometria
respiramos são, respectivamente, molecular, sua polaridade e tipo de força
constituídos por ligações. intermolecular é, respectivamente:
a) metálica, covalente polar e covalente polar a) angular, polar, dipolo-permanete –
b) metálica, covalente polar e covalente dipolo-permanete
apolar b) linear, polar, dipolo-induzido – dipolo-
c) iônica, covalente polar e covalente apolar induzido
d) metálica, iônica e covalente polar c) angular, apolar, dipolo-permanete –
90- Preocupações com a melhoria da dipolo-permanete
qualidade de vida levaram a propor o uso d) linear, apolar, dipolo-induzido – dipolo-
de sabões biodegradáveis. induzido
A fórmula de um dos componentes do 94- Os elementos enxofre e oxigênio
sabão é CH3-(CH2)14-COONa e examinando combinam-se para formar dióxido de
essa fórmula, é correto afirmar que esse nxofre (SO2). Esse composto apresenta.
composto a) duas ligações covalentes duplas e uma
a) apresenta apenas ligações covalentes dativa
b) apresenta ligação iônica no grupamento b) três ligações covalentes simples e uma
funcional dativa.
c) é totalmente apolar, por isso dissolve a c) uma ligação covalente dupla e uma
gordura em meio aquoso. dativa
d) é um sal insolúvel de ácido inorgânico d) uma ligação covalente tripla e uma
91- A amônia ou gás amoníaco, NH3, é um dativa
gás incolor, tóxico, corrosivo, de cheiro 95- Qual das alternativas abaixo
forte e sufocante que excita a lacrimação, e apresenta, respectivamente, exemplos
é, utilizado na produção de fertilizantes e na de ligação iônica, ligação covalente
fabricação de produtos orgânicos e de apolar e ligação covalente polar?
ácido nítrico. Sabendo-se a fórmula a) Na2SO4, S8, HF
molecular da amônia, a sua classificação, b) HCl, H2 AlF3
quanto a geometria molecular e polaridade, c) NaCl, HBr, N2
é, respectivamente: d) HBr, N2, Na2SO4
a) Piramidal e polar 96- (LA SALLE-RS) dentre as moléculas:
b) Trigonal plana e apolar I. CH4.
c) Piramidal e apolar II. H2O.
d) Trigonal plana e polar III. CO2.
92- O Cristo Redentor é um dos principais IV. NH3.
símbolos do país e oferece uma privilegiada São apolares, embora formadas por
vista panorâmica do Rio de Janeiro. Essa ligações polares:
estátua é revestida de pedra- sabão, que é a) I e III.
um mineral, contendo cerca de 31,7% de b) I e IV.
MgO; 63,5% de Si02 e 4,8% de H20. Esses c) III e IV.
constituintes são, respectivamente, d) II e IV.
compostos: e) II e III.
a)molecular; iônico; iônico. 97- A geometria do óxido produzido na
b)iônico; iônico; molecular. etapa II é
c)iônico; molecular; molecular. I – S + O2 → SO2
d) molecular; molecular; iônico. II – 2 SO2 + O2 → 2 SO3
93- Não há dúvidas de que um show de III – SO3 + H2O → H2SO4
rock é uma atração e tanto para o público a) angular.
juvenil. Dentre os seus efeitos visuais, b) piramidal.
destaca-se o uso de gelo seco. Essa c) trigonal plana.
substância nada mais é que o dióxido de d) tetraédrica.
carbono na forma sólida, utilizado devido a

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VOCÊ SABIA QUE?

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98- Os elementos genéricos A, B, C e D, de d) pertence à função química óxido.
números atômicos 1, 9, 11 e 17, 2- Qual é a fórmula e a classificação do
respectivamente, combinam-se entre si, óxido de magnésio?
formando os compostos AD, CB, CA e DD. a) MgO2 – ácido.
Os tipos de ligações formadas são, nessa b) MgO – ácido.
ordem: c) MgO2 – básico.
a) covalente polar, iônica, covalente polar, d) MgO – básico.
iônica 3- O ácido sulfúrico é classificado como
b) covalente apolar, covalente polar, iônica, a) oxiácido, forte, diácido e ternário.
metálica b) oxiácido, fraco, diácido e ternário.
c) iônica, covalente apolar, covalente polar, c) hidrácido, forte, diácido e binário.
covalente apolar d) hidrácido, fraco, monoácido e binário.
d) covalente polar, iônica, iônica, covalente 4- Muitos produtos químicos estão
apolar presentes no nosso cotidiano, como,
e) iônica, covalente polar, iônica, covalente por exemplo, o NaClO (água sanitária) o
polar H2SO4 (solução de bateria automotiva) o
99- O elemento químico carbono é de Mg(OH)2 ( antiácido estomacal) e o H2O2
fundamental importância na constituição de (descoloraste de cabelo). Essas
compostos orgânicos. Baseado nas substancias citadas pertence,
propriedades do carbono e nos conceitos respectivamente, as seguintes funções
químicos relacionados aos itens a seguir, é químicas:
FALSO afirmar que: a) óxido, ácido, base e sal
a) o carbono, no composto CH4, com 4 b) sal, ácido, base e óxido
elétrons na camada de valência, possui c) sal, óxido, base e ácido
estrutura tetraédrica d) base, sal, óxido e ácido
b) o composto CHCℓ3 é uma substância polar, 5- Os principais poluentes do ar nos
e o benzeno (C6H6) é uma substância apolar grandes centros urbanos são o gás
c) o carbono possui várias formas alotrópicas sulfidrico (SO2) e o monóxido de
d) o carbono combina-se com elementos da carbono (CO). O SO2 é proveniente das
família 7A, formando compostos de fórmula industrias que queimam combustíveis
CX4, onde X representa um halogênio fósseis ( carvão, petróleo). Já o CO
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu provem da combustão imcompleta da
núcleo gasolina em veiculos automotivos
100- Um metal M do grupo 1A forma um desrregulados. Sabendo que o SO2 (
sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é: causador da chuva ácida) e o CO (
a) M2S causador de inibição respiratória) são
b) MS óxidos, suas classificações são,
c) MS2 respectivamente,
d) M2S2 a) anfótero e neutro
e) M2S3 b) básico e ácido
c) ácido e anfótero
Funções Inorgânicas d) ácido e neutro
1- Dentre os principais materiais utilizados 6- Um dos maiores hábitos de lazer dos
em uma escola estão o quadro verde e o brasileiros é uma "pelada" no campinho
giz. A principal substância química próximo de casa, demarcado, muitas
presente no giz escolar é o sulfato de vezes, com cal. Essa cal é feita
cálcio. A respeito dessa substância é misturando-se o CaO com água,
correto afirmar que obtendo-se a tinta branca de Ca(OH)2.
a) existem apenas ligações covalentes na sua Pode-se afirmar que os compostos de
molécula. Cálcio citados são classificados,
b) é um composto iônico. respectivamente, como
c) apresenta como ânion o íon Ca+2. a) base e óxido.
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b) óxido e base. também adicionados alvejantes como o
c) sal e óxido. carbonato de sódio.
d) base e sal. As fórmulas representativas das
7- O gás carbônico, da mesma forma que a substâncias destacadas no texto
água, pode ser classificado como um: anterior são respectivamente
a) óxido a)KI, MgCI, MgS04 e NaC03
b) sal b)K2I, MgCl, Mg2S04 e Na2S04
c) base c)K2I, Mg2Cl, MgS04 e NaC03
d) ácido d)KI, Mg2Cl, MgS04 e Na2C03
8- Considere os seguintes compstos: 12- Uma das preocupações com a
I- HNO3 qualidade de vida do nosso planeta é a
II- KMnO4 diminuição da camada de ozônio,
III- Ba(OH)2 substancia que filtra os raios ultra
IV- Al2O3 violetas do sol, nocivos `a nossa
Os compostos acima correspondem, saúde.a única afirmativa falsa afirma que
respectivamente, as funções: o ozônio é:
a) ácido, hidróxido, sal óxido a) uma molécula triatômica
b) hidróxido, ácido, óxido, sal b) uma forma alotrópica do gás oxigênio
c) ácido, sal, hidróxido, óxido c) um isótopo do elemento oxigênio
d) óxido, hidróxido, ácido, sal d) uma substancia molecular
9- (UFPel V 07) Os termos nitrato e sulfato 13- O monóxido de carbono é um óxido
se referem a ________ cujas cargas são a) ácido
respectivamente ________ e ________. b) básico
Essas estruturas também existem, c) neutro
respectivamente, nos ácidos ________ e d) anfótero
________. 14- (Cefet-PR) Algumas substâncias
Assinale a alternativa cujos termos químicas são conhecidas por nomes
completam respectiva e corretamente o populares. Por exemplo, sublimado
parágrafo acima. corrosivo, HgCl2; cal viva, CaO; potassa
a) ânions; +1 e +2; nitroso; sulfuroso. caustica, KOH; e espírito do sal, HCl.
b) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. Essas substâncias pertencem
c) ânions; -1 e -2; nítrico; sulfúrico. respectivamente às funções:
d) cátions; -1 e -2; nítrico; sulfuroso. a) ácido, bases, óxido, ácido
e) cátions; +1 e +2; nitroso; sulfúrico. b) sal, sal, base, ácido
10. (CEFET 07/2) Um caminhão-tanque c) ácido, base, base, sal
tombou na BR-392 ao se dirigir ao porto de d) sal, óxido, base, ácido
Rio Grande espalhando ácido clorídrico e) ácido, base, sal, óxido
pela pista. Supondo que o ácido derramado 15- Na noite de 21 de agosto de 1996,
tenha sido neutralizado pela aplicação de uma nuvem tóxica de gases saiu do
cal hidratada (isto é, hidróxido de cálcio), é fundo de um lago vulcânico, o lago de
correto afirmar que o sal produzido foi Nios, na áfrica. Técnicos concluíram que
a) CaCl2, cloreto de cálcio. a nuvem de gases continha sulfeto de
b) CaCl, cloreto de cálcio hidrogênio, monóxido de carbono,
c) CaCl2, clorato de cálcio dióxido de carbono e dióxido de enxofre.
d) CaCl, clorato de cálcio O item que contem corretamente as
11- No processo de produção de sal fórmulas dos gases citados é:
refinado, a lavagem do sal marinho provoca a) H2SO4, CO, CO2, SO3
a perda do iodo natural, sendo necessário, b) Cão, H2SO3, CO2, H2SO4
depois acrescenta-Io na forma de iodeto de c) CO, CO3, SO3, SO2
potássio. Outra perda significativa é a de d) CO, H2S, SO2, CO2
íons magnésio, presentes no sal marinho e) H2S, CO, CO2, SO2
na forma de cloreto de magnésio e sulfato 16- Qual o critério utilizado para definir
de magnésio. Durante este processo são ácido e base em solução aquosa, no

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

final do século XVIII, segundo Arrhenius? 3.H2SO3 ( ) óxido
a) Ácidos são compostos que sofrem ionização 4.TiO2 ( ) base
em solução aquosa, produzindo um único tipo A alternativa que contém a seqüência
de íon positivo, o ânion H+ ; bases são correta de números, de cima para baixo,
compostos que sofrem dissociação iônica na é:
presença de água, liberando um único tipo de a. 1 – 2 – 3 – 4
íon negativo, o cátion - OH b. 1 – 3 – 2 – 4
b) Ácidos são compostos que sofrem ionização c. 3 – 4 – 2 – 1
em solução aquosa, produzindo um único tipo d. 3 – 2 – 4 – 1
de íon positivo, o ânion - OH ; bases são e. 3 – 1 – 4 – 3
compostos que sofrem dissociação covalente 20- (UFPel I 06) Analise as seguintes
na presença de água, liberando um único tipo afirmativas:
de íon positivo, o cátion H+ . I. No fosfato de cálcio, o número de
c) Ácidos são compostos que sofrem ionização oxidação do fósforo é +4.
em solução aquosa, produzindo um único tipo II. O magnésio e o zinco, presentes no leite,
de íon positivo, o cátion H+ ; bases são são importantes na formação de ossos e
compostos que sofrem dissociação covalente dentes.
na presença de água, liberando um único tipo III. Se a 70 litros de leite com densidade
de íon negativo, o cátion H+ . 1,032g/mL forem acrescidos 30 litros de
d) Ácidos são compostos que sofrem ionização água (densidade 1,0g/mL), esse leite
em solução aquosa, produzindo um único tipo apresentará densidade inferior a
de íon positivo, o cátion H+ ; bases são 1,023g/mL.
compostos que sofrem dissociação iônica na IV. Entre os metais presentes no leite, o
presença de água, liberando um único tipo de sódio e o potássio são alcalinos,
íon negativo, o ânion + OH . representativos e menos densos do que o
17-Na atmosfera existem diversas fontes ferro e o manganês, que são de transição.
poluidoras como, por exemplo, os Entre as afirmativas analisadas, estão
poluentes gasosos, dióxido de enxofre e corretas, apenas
óxidos de nitrogênio gerados pelas a) I, II e III.
indústrias, por veículos e por usinas b) II, III e IV.
energéticas. Estes óxidos, juntamente com c) III e IV.
o dióxido de carbono, formam ácidos d) I e II.
quando em contato com a água da chuva. e) I, III e IV.
Assim, origina-se a chamada chuva ácida 21- (UFPel I 06) A ionização do ácido
que, ao cair no ambiente terrestre, causa málico presente nas balas acontece na
danos irreversíveis à natureza. saliva, de acordo com a equação:
Como é classificado o Dióxido de Enxofre
presente na formação da chuva ácida?
a) Óxido duplo.
b) Óxido ácido. Sobre a atuação da água na reação acima
c) Peróxido. representada é correto afirmar que ela atua
d) Óxido básico. como
18- Indique o item que contém apenas sais a) Uma base de Brönsted-Lowry por ceder
a. H2O2, Fe2O3, NaOH prótons H+ para o ácido málico.
b. NaCl, CaCO3, KMnO4 b) Uma base de Lewis por receber prótons
c. H2S, HCN, Al2O3 H+ do ácido málico.
d. CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 c) Uma base de Brönsted-Lowry por
e. KOH, NaBr, CaCO3 receber prótons H+ do ácido málico.
19-(Furg 02) Numere a 2a coluna de acordo d) Uma base de Lewis por ceder prótons
com a 1a. H+ para o ácido málico.
1.LiOH ( )cido oxigenado e) Uma base de Arrhenius por ceder par de
2.FeTiO3 ( ) sal elétrons para o ácido málico.

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

22- A equação abaixo mostra uma reação III. Ao dissolver o gás carbônico, a água
de ________ em que a água atua como reage com ele, formando o equilíbrio
_______. representado pela equação:
Esse tipo de reação torna o pH básico 2H2O + CO2 ↔ H3O+ + HCO3−
quando o sal tem ânion proveniente de IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água
________ e cátion proveniente de ________. reage com ele, formando o equilíbrio
representado pela equação:
H2O + H2S ↔ H3O+ + HS−
Dessas afirmativas estão corretas apenas
a) hidratação; base de Brönsted-Lowry; ácido a) II e III.
forte; base fraca. b) I e IV.
b) hidrólise; base de Arrhenius; ácido forte; c) III e IV.
base forte. d) I, II e III.
c) hidrólise; ácido de Brönsted-Lowry; ácido e) I, II e IV.
fraco; base forte. 25- A composição química e as
d) hidrólise; ácido de Arrhenius; base fraca; características físico-químicas
ácido forte. constantes na tabela a seguir foram
e) hidratação; base de Lewis; ácido fraco; base retiradas dos rótulos de três marcas
fraca. comerciais de água mineral gaseificada
23- (UFPel I 07) Considere a seguinte (com CO2).
reação:
3H3C-CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → 3
CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4. 7H2O
Sobre os compostos que aparecem na
reação acima, considere as afirmativas
I. Entre os reagentes, constam o ácido
sulfúrico e o dicromato de potássio, esse um
sal inorgânico.
II. Entre as substâncias resultantes da reação,
figuram dois sais inorgânicos e um óxido.
III. Entre os elementos metálicos constituintes
das] substâncias (reagentes e produtos) um é
alcalino e outro, de transição; dentre os não
metálicos, dois são calcogênios.
IV. Entre os elementos constituintes das Considerando os íons cloreto, sulfato e
substâncias (reagentes e produtos), o mais nitrato componentes da água mineral,
eletronegativo é o enxofre, e o mais assinale a alternativa que representa
eletropositivo, o hidrogênio. corretamente as respectivas fórmulas.
Estão corretas apenas a) Cl+, SO3-2 e NO2-
a) I e III. b) Cl+, S+2 e NO2+
b) II e IV. c) Cl-, S-2 e NO3−
c) I, II e IV. d) Cl-, SO4−2 e NO3−
d) I, II e III. e) Cl-, SO3−2 e NO2−
e) III e IV. Soluções
24- (UFPel I 07) Analise as seguintes 26- A acidez do leite pode ser expressa
afirmativas: em graus Dornic sendo que cada oD
I. Ao dissolver gás metano, a água reage com corresponde a 0,1g/litro de ácido lático –
ele, formando monóxido de carbono e um leite é considerado impróprio para o
hidrogênio gasoso. consumo quando sua acidez é superior
II. A água dissolve maiores quantidades de a 20 0D. Isso considerando, está correto
CH4 e de CO2 do que de H2S porque os afirmar que um leite não deve ser
primeiros são compostos orgânicos apolares e consumido quando sua (Massa Molar do
o último, um composto inorgânico polar. ácido lático = 90 g/mol)
177
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

a) concentração comum em ácido lático estiver e) molar de 10 mol/litro de solução
compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. 29- (Furg 06) Um estudante quer
b) concentração comum em ácido lático for preparar 1,0 L de solução aquosa 0,2
inferior a 0,022 mol/litro. mol/L de ácido clorídrico. Partindo de
c) concentração comum em ácido lático é igual uma solução de HCl cuja concentração é
a 0,022 mol/litro. 438 g/L, qual o volume
d) concentração molar em ácido lático for aproximado em mL que deve ser medido
superior a 0,023 mol/litro. pelo estudante para preparar a solução?
e) concentração molar em ácido lático estiver a. 166 mL.
compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. b. 16,6 mL.
27- (UFPel I 07) Ao dizer que solo salino é c. 3,3 mL.
aquele que pode ter sido coberto por d. 33 mL.
oceanos em eras geológicas passadas, o e. 1,66 mL
texto sugere que o sal em maior 30- Uma pessoa usou 34,2g de sacarose
quantidade, nesse tipo de solo, é o NaCl, (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O
pois a concentração de sais na água do mar volume de cafezinho adoçado na xícara
é de 35 g/L, sendo, aproximadamente, 80% foi de 50mL. A concentração da
desses sais na forma de cloreto de sódio. sacarose nesse cafezinho foi de.
Sobre a concentração de NaCl na água do a- 0,5 mol/L
mar, considere as afirmativas: b-1,0mol L
I. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar c- 1,5 mol/L
forem apenas os provenientes do NaCl , então d- 2,0 mol/L
a concentração molar do Na+ é igual a do íon e- 2,5 mol/L
cloreto. 31- Um aditivo para radiadores de
II. Se os íons Na+ e Cl− da água desse mar automóveis é composto de uma solução
forem apenas os provenientes do NaCl , então de aquosa de etilenoglicol. Sabendo que
a concentração comum (g/L) do Na+ é inferior a em um frasco de 500mL dessa solução
do íon cloreto. existem cerca de 5 mols de etileno glicol
III. A concentração comum do NaCl desse mar (C2H6O2), a concentração comum dessa
é de 28 g/L . solução, em g/L, é:
IV. A concentração molar de íons na água a- 0,010
desse mar é aproximadamente de 0,96 mol/L. b- 0,62
Estão corretas apenas as afirmativas c- 3,1
a) I, II e IV. d-310
b) III e IV. e-620
c) I, II e III. 32- Os alvejantes são comumente
d) II e IV. constituídos de agentes oxidantes, que
e) I e III. retiram elétrons dos materiais coloridos,
28- (UFPel I 07) É possível que o álcool transformando-os em outras
comercializado nos postos de substâncias incolores, normalmente
abastecimento de combustíveis não seja solúveis em água. Por exemplo, na
puro, mas sim uma mistura de etanol limpeza de uma peça de roupa branca
(C2H5OH) e água, com percentagem manchada de iodo (cor púrpura), pode-
volumétrica de álcool na solução igual a se aplicar uma solução aquosa de
99%. Como o álcool é o que se encontra em tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que
maior quantidade, essa mistura pode ser originará produtos incolores e solúveis
considerada uma solução de água em em água, conforme indicado abaixo.
álcool, com concentração I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) +
a) comum igual a 990g/litro de solução. Na2S4O6 (aq)
b) comum igual a 8g/litro de solução. O valor aproximado do volume mínimo,
c) molar de 21,5 mol/litro de solução. em mL, de uma solução 1,0 M de
d) comum igual a 10g/litro de solução.

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

Na2S2O3, necessário para reagir c) 6,02.1023 moléculas de sacarose
completamente com 2,54 g de I2, será: pesam 342g
a- 40 d) 342 molécula de sacarose pesam
b- 10 6,02.1023g
c- 20 e) 6,02.1023 molécula de sacarose
d- 0,01 pesam342u
e- 0,04 37- Se uma assinatura, escrita com
Cálculos químicos grafite de lápis, pesa 1,2 mg podemos
33- Uma das preocupações relativas a afirmar que sua assinatura é formada
quantidade de vida em nosso planeta é a por:
diminuição da camada de ozônio(O3), a) 12 átomos de C
substancia que filtra os raios ultra violetas b) 6,0.1019 átomos de C
do siol, os quais são nocivos a nossa c) 1,2.1022 átomos de C
saúde. d) 6,0.1023 átomos de C
Quanto ao ozônio é incorreto afirmar que: e) 7,2.1024 átomos de C
a) é um alótropo do oxigênio 38. Nos lixões, a decomposição
b) dois mols deste gás ocupam um volume de anaeróbica da matéria orgânica é
44,8L comum e gera, entre outras coisas, o
c) Um mol desse gás Apresenta 18,06.1023 biogás, constituído principalmente por
átomos de oxigênio metano. Esse gás, acumulado sob o lixo,
d) apresenta massa molar de 24g/mol é excelente combustível.
34- Umas das bases mais baratas Em condições ideais e nas CNTP, pode-
comercialmente e que possui longa se dizer que 1 kg de gás metano – CH4 –
aplicação na industria de contrução civil é o ocuparia um volume aproximado de
hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , vulgarmente a) 22,7 L
conhecida como cal hidratada. Sobre esse b) 62,5 L
composto é correto dizer que c) 160 L
a) sua massa molecular é de 34g d) 1120 L
b) o número de moléculas contidas em 20g e) 1400 L
de cal hidratada é de 12,04.1023 39- Quando bebemos 180 g de água
c) 1 mol de suas moléculas apresenta 2 (aproximadamente 180mL), admitindo
átomos de hidrogênio. ser desprezível a presença de
d) Sua massa molar é de 74g impurezas, podemos considerar correto
35- Assinale com V (Verdadeiro) e com F dizer que estamos ingerindo
(Falso) as proposições abaixo. aproximadamente
( ) O número de oxidação de qualquer a) 60,2 x 1023 átomos de hidrogênio.
substância simples é igual a zero. b) 30 mol de átomos.
( ) Na massa molar de qualquer elemento c) 6,02 x 1023 moléculas de água.
químico existem 6,02 x 1023 átomos. d) 12 x 1023 átomos de oxigênio.
( ) Ozônio é um isótopo natural do elemento e) 16 g de oxigênio.
oxigênio. 40. Considerando-se que o botijão de
A seqüência correta de preenchimento dos gás de cozinha de 13 kg seja constituído
parênteses, de cima para baixo, é por propano, C3H8, pode-se afirmar que
a) F − F − V. o volume correspondente do gás
b) V − V − F. medido na CNTP será aproximadamente
c) F − V − V. de
d) V − F − F. a) 1300 L.
36- Sabendo-se que a massa molar da b) 5412 L.
sacarose C12H22O11 é de 342u, pode-se c) 7354 L.
afirmar que: d) 3500 L.
a) Uma molécula de sacarose pesa 342g e) 6618 L.
b) Uma molécula de sacarose pesa 41. O elemento químico hidrogênio
342mg apresenta três isótopos: 1H, 2H e 3H.

179
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

Seus átomos possuem, respectivamente, 3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ↔ 2(NH4)3PO4 +
zero, um e dois nêutrons no núcleo. Muitos 3CO2 + 3H2O
reatores nucleares utilizam a água O volume em litros de gás carbônico
“pesada” em seus processos. liberado, quando 250g de carbonato de
Considerando-se que ela seja constituída amônio reagem com excesso de ácido
por moléculas de água formadas por fosfórico, é de:
átomos de oxigênio e deutério (2H), a Dados: 22,4 L →1 mol de gás nas
utilização do termo “pesada” para esse tipo condições normais
de água pode ser explicada devido a. 84,1 L
a) ao fato de sua massa molar ser superior à b. 76,8 L
da água comum. c. 23,5 L
b) à utilização inadequada do conceito de d. 58,3 L
massa molar. e. 132,9 L
c) ao fato de a massa molar da água comum 45- Considere 1,0 litro de álcool etílico,
ser igual a 20 g.mol1. cuja densidade é 0,80g/cm3. O número
d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da de moléculas contidas em um litro dessa
água comum. substância é:
25
e) à inexistência de balanças adequadas para a. 1,0.10
23
“pesar” moléculas. b. 6,0.10
25
Estequiometria c. 2,8.10
12
42- (UFSM-00) No tratamento de águas, d. 3,5.10
22
utiliza-se o carbonato de sódio para e. 2,9.10
remover a dureza da água causada pela 46- (FURG-2006) O hidróxido de sódio é
presença dos íons Ca+2 e Mg+2. O cálcio é preparado comercialmente pela reação
removido de acordo com a equação do carbonato de sódio com hidróxido de
ajustada: cálcio, representada pela equação
Na2CO3(s)+Ca+2(aq)→ CaCO3(s) +2Na+(aq) química abaixo, a qual não se encontra
Partindo-se de 2,12 Kg de carbonato de balanceada. Quantos gramas,
sódio e supondo-se que todo o Ca+2 tenha aproximadamente, de hidróxido de sódio
reagido, a massa de carbonato de cálcio podem ser obtidos tratando-se 1kg de
que se obtém é, em Kg: carbonato de sódio com hidróxido de
a. 0,5 cálcio?
b. 1,0 Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
c. 2,0 a. 705g
d. 1001 b. 75,5g
e. 2002 c. 755g
43- (UFSM-02) O ferro é obtido pela redução d. 0,755g
de seus minérios, em temperaturas muito e. 377,5g
elevadas, em altos fornos, na presença de 47- (UFPEL-2006) O ferro é obtido a
coque, conforme a equação global. partir de uma rocha que contém 80% de
Fe2O3 +3C→ 2Fe +3CO hematita Fe2O3 (os 20% restantes são de
Obtém-se assim, o ferro-gusa, que contém minérios isentos de ferro), significa que
muitas impurezas. Quantos gramas de a quantidade máxima de ferro metálico
coque ( C ) são necessários para converter que poderia ser produzida no
totalmente 319,2g de Fe2O3 em ferro-gusa? processamento de uma tonelada dessa
a. 24 rocha seria de, aproximadamente,
b. 72
c. 108 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
d. 180 a. 800 kg
e. 360 b. 240 kg
44- (UPF-00) Considere esta reação: c. 280 kg
d. 560 kg

180
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

e. 700 kg sistema constituído pela mistura dos
48- A quantidade de água produzida dois gases,
quando reagem 3 mol de hidróxido de a) o número de átomos de nitrogênio é o
alumínio com ácido sulfúrico em mesmo que o número de átomos de hélio.
quantidade suficiente para completar a b) a massa do gás nitrogênio é,
reação é aproximadamente, 7 vezes maior que a
a) 6 mol massa do gás hélio.
b) 7 mol c) em igualdade de condições, o volume de
c) 8 mol nitrogênio é o dobro do volume de hélio.
d) 9 mol d) a pressão parcial do hélio é a metade da
e) 10 mol pressão parcial do nitrogênio.
49. Quando se dissolve em água 1 x 10–7 e) ao dobrarmos a pressão no sistema, a
mol de cloreto de cálcio, quantos mols de quantidade de matéria fica reduzida à
íons se formam? metade.
a) 1 x 10–7 53. (UFV_2006) Nas estações de
b) 2 x 10–7 tratamento de água, eliminam-se as
c) 3 x 10–7 impurezas solidas em suspensão
d) 4 x 10–7 através do arraste de flóculos de
e) 5 x 10–7 3Al(OH)3 , produzidos conforme
50. (FURG 07) A equação da reação de mostrado pela equação:
decomposição da nitroglicerina, não Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 +
balanceada, é representada abaixo: 3CaSO4
C3H5(ONO2)3 (l) → CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 Se para tratar 1000ℓ de água foram
(g) adicionados 2kg de
Assinale a alternativa que indica a Al2(SO4)3 , a quantidade de Ca(OH)2
quantidade de matéria (número de mols) de necessária para reagir completamente
O2(g) formado na decomposição de 8 mol de com este sal, em kg, e:
C3H5(ONO2)3 a) 1,3.
a) 2 mol b) 3,1.
b) 0,5 mol c) 0,4.
c) 0,25 mol d) 0,2.
d) 4 mol e) 2,0.
e) 8 mol 54. (UFV_2005) Na industria
51. (FURG 06) O hidróxido de sódio é petroquímica um dos poluentes
preparado comercialmente pela reação de produzidos e o SO2 . Para reter este
carbonato de sódio com hidróxido de poluente são utilizados filtros contendo
cálcio, representada pela equação química carbonato de cálcio, CaCO3 , que reage
abaixo, a qual não se encontra balanceada. com o SO2 conforme representado pela
Quantos gramas, aproximadamente, de equação abaixo:
hidróxido de sódio podem ser obtidos SO2(g) +CaCO3(s) → CaSO3(s) +CO2( g)
tratando- se 1 kg de carbonato de sódio Considerando que o volume molar do
com hidróxido de cálcio? SO2(g) nas condições normais de
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 temperatura e pressão (CNTP) e 22,7
a) 705 g. litros, a massa aproximada de CaCO3 ,
b) 75,5 g. em gramas, necessária para reagir com
c) 755 g. 2,27 litros de
d) 0,755 g. SO2(g) nessas mesmas condições e:
e) 377,5 g. a) 10,0.
52. Uma mistura de nitrogênio e hélio b) 5,0.
apresenta igual quantidade de matéria de c) 20,0.
cada um desses gases. Considerando essa d) 1,0.
informação, é correto afirmar que, no e) 100,0.

181
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

55. (UFV_2003) O alumínio, Al , reage com o poluentes no ar resulta no acréscimo de
oxigênio, 3% na mortalidade de idosos. Supondo-
O2 , de acordo com a equação química se que esse aumento fosse resultante de
balanceada, a seguir: apenas de um dos poluentes, isso
4Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(S) significaria um acréscimo ao redor de.
A massa, em gramas, de oxido de alumínio, a- 2.10-5 moléculas de ozônio (O3) no ar.
Al2O3 , b- 6,25.10-5 mol de moléculas de oxigênio
produzida pela reação de 9,0g de alumínio (O2) no ar.
com excesso de oxigênio e: c- 2.10-5 mol de ozônio (O3) no ar.
a) 17 d- 3,57.1023 moléculas de monóxido de
b) 34 carbono (CO) no ar.
c) 8,5 e- 21,49.1018 mol de monóxido de carbono
d) 9,0 (CO) no ar.
e) 27 59-(UFPel I 06) Para responder a próxima
56. (UFV_2004) Acido cloridrico pode ser questão considere a seguinte tabela:
adquirido, de forma bem impura, em lojas Composição média do leite do leite de
de material de construcao e mesmo em vaca.
supermercados, sendo vendido sob o nome Constituinte Teor (g/Kg)
de acido muriatico. Esse acido serve, Água 873
dentre outras coisas, para remover restos Lactose 46
de massa de cimento em pisos e azulejos. Gordura 39
Um dos componentes dessa massa e o Proteínas 32,5
carbonato de calcio (CaCO3), que reage Substâncias minerais 6,5
com acido cloridrico, de acordo com esta Ácidos orgânicos 1,8
equacao nao balanceada: Outros* 1,4
HCl(aq) + CaCO3(s) →CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) A partir da composição do leite,
Supondo que num litro de acido muriatico sabendo a contribuição calórica dos
existam 365,0g de HCl , a massa de principais nutrientes na dieta por grama
carbonato de calcio transformado em CaCl2 ingerido (gordura: 9,0 kcal/g; proteína:
, com esta quantidade de HCl , sera: 5,2 kcal/g; carboidrato: 4,0 kcal/g) e
a) 50,05g considerando que apenas esses sejam
b) 500,5g fornecedores de energia, o número de
c) 555,5g kcal existentes em um copo de leite
d) 365,0g (supondo-se esse com 250g do produto)
e) 100,1g é, aproximadamente
57. (FURG 01) O ovo é constituído a- 704 kcal.
basicamente de carbonato de cálcio. Sua b- 176 kcal.
dissolução com ácido clorídrico está c- 184,5 kcal.
representada pela seguinte equação: d- 738 kcal.
2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) e- 186,7 kcal.
Supondo que os reagentes estejam nas 60- (UFPel I 08) Sabe-se que o mol é um
proporções estequiométricas, se a reação termo que designa o número de
for completa, cada mol de HCl, nas CNTP, Avogadro. Do mesmo modo é sabido
produzirá que, nas CNTP, o volume molar é 22,4
a) 2,24 L de CO2. litros e contém 1 mol de moléculas de
b) 22,4 L de CO2. qualquer substância no estado gasoso
c) 1 molécula de H2O. que nele se encontre.
d) 55,5 g de CaCl2. Obs.: para facilitar possíveis cálculos
e) 111 g de CaCl2. considere o número de Avogadro igual a
6 x 1023.
58- (UFPel V 06)O aumento de um (1) Entre os sistemas apresentados pelas
milésio de grama na quantidade de alternativas, consideradas as CNTP,
182
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

assinale aquele que contém o maior II) A uma certa temperatura T, um líquido
número de átomos de oxigênio. “A” é mais volátil do que a água se a sua
a) 1,5 litro de ozônio (O3). pressão de vapor for maior do que a
b) 3 litros de oxigênio (O2). pressão de vapor de água na temperatura
c) 2 litros de gás carbônico (CO2). T.
d) 500 gramas de formol (solução aquosa a III) Mediu-se a pressão de vapor de água
40% em massa de metanal). em dois frascos A e B, evacuados e
e) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto contendo respectivamente, 50 mL e 100mL
de sódio (NaCl) a 10% em massa de soluto. de água pura. A pressão de vapor medida
61- (FURG 08) Considere as seguintes no frasco A é a metade daquela medida no
amostras: 2g de NH3; 10 mols de O2; 22,4 L frasco B.
(nas CNTP) de CH4; 36g de H2O. A Assinale a alternativa com a(s)
alternativa em que essas substâncias afirmativa(s) correta(s):
aparecem em ordem crescente de número a) I, II e III
de moléculas é b) I e II
a) H2O, NH3, CH4, O2. c) II e III
b) NH3, CH4, O2, H2O. d) Apenas III
c) NH3, CH4, H2O, O2. e) Apenas II
d) O2, H2O, CH4, NH3. 65- (FURG 08) Considere a
e) O2, CH4, H2O, NH3. transformação isocórica para uma
62- (UCPel 06) Se um dentista usou em seu determinada massa de gás. Abaixo são
trabalho 30mg de amálgama de prata, cujo apresentados os valores de pressões e
teor de prata é de 72% em massa, o número de temperaturas para essa
de átomos de prata que seu cliente recebeu transformação.
em sua arcada dentária é de
aproximadamente
a) 1,6 x 1023
b) 12,0 x 1019
c) 12,0 x 1024
d) 4,6 x 1019
e) 4,0 x 1023 Os valores de x, y e z que completam a
63- (UCPel 06) Uma das maneiras de tabela são, respectivamente,
impedir que o SO2, um dos responsáveis a) 100, 60, 25.
pela .chuva ácida., seja liberado para a b) 900, 37500, 90000.
atmosfera é tratá-lo previamente com óxido c) 150, 300, 100.
de magnésio, em presença de ar, como d) 120, 250, 120.
equacionado a seguir: e) 150, 200, 100.
MgO (s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4 (s) 66- (UCPel 06) Uma amostra de gás foi
Quantas toneladas de óxido de magnésio aquecida sob pressão constante.
são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 Nessa transformação ocorreu
toneladas de SO2? a) diminuição do volume do gás e da
a) 2,5 x 104 energia cinética
b) 1,5 x 102 média das moléculas.
c) 3,0 x 102 b) aumento do volume do gás e da energia
d) 1,0 x 103 cinética
e) 6,0 x 103 média das moléculas.
Gases c) aumento do volume do gás e diminuição
64- (FURG 08) São feitas as seguintes da energia
afirmações: cinética média das moléculas.
I) A água, como substância pura, ferve sempre d) diminuição do volume do gás e aumento
a 100° independentemente da altitude do
C, da energia
local em que se encontre. cinética média das moléculas.

183
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

e) aumento do volume do gás e manutenção 70- O diagrama abaixo se refere a três
constante da energia cinética média das líquidos A, B e C.
moléculas.
67- Considere um balão muito flexível que
contém um gás ideal. O volume inicial é 1,2
L, a pressão é 1 atm e a temperatura é 300
K. Esse balão é solto e atinge uma altura
em que a temperatura é de 250 K e a
pressão é de 3×10 -3 atm. Qual é o volume
final do balão, em L, quando se encontra
nessas condições?
a) 16,5 L. Assinale a alternativa errada:
b) 3,3 L. a. O líquido mais volátil é o A
c) 66,6 L. b. A pressão de vapor do líquido B é maior
d) 333,3 L. que a do líquido C para uma mesma
e) 33,3 L. temperatura
Propriedades Coligativas c. A temperatura de ebulição a 1atm do
68- Considere que sejam feitas as seguintes líquido C é 120° C
afirmações em relação à pressão de vapor d. A temperatura de ebulição no pico do
saturante monte Everest (240mmHg) do líquido A é
de líquidos e/ou sólidos: 20° C
I. As pressões de vapor da água líquida e do e. As forças intermoleculares do líquido A
gelo têm o mesmo valor a .10° C são mais intensas em relação aos demais
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como líquidos
a de sólidos aumentam com o aumento da
temperatura. Termoquímica
III. A pressão de vapor de um líquido depende 71- Parece claro que o desenvolvimento
das forças de interação intermoleculares. tem gerado um gasto considerável de
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de energia (especialmente das formas que
vapor do gelo tem o mesmo valor que a incrementam gás carbônica na
pressão de atmosfera).E tudo foi alavancado
vapor da água líquida. quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800,
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o a máquina a vapor foi aperfeiçoada,
respectivo líquido independe da extensão das exigindo uma demanda maior de carvão
fases mineral (substituindo o carvão vegetal,
gasosa e líquida. também utilizado na fusão de minérios
Qual das opções abaixo se refere a todas de ferro.
afirmações corretas? Uma das primeiras inovações
a. I e II metalúrgicas da época foi a fusão de
b. I e IV minérios de ferro (hematita) com carvão
c. I, II, III e V coque. Isso levou à produção de ferro
d. II, III, IV e V batido de alta qualidade, o qual
e. I, II, III, IV e V começou a ser empregado na fabricação
69- (VUNESP/98) A solução aquosa que de máquinas, na construção civil e nas
apresenta menor ponto de congelação é a ferrovias, substituindo a madeira.
de:
a. CaBr2 de concentração 0,10 mol/L Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
b. KBr de concentração 0,20 mol/L
c. Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L Assinale a alternativa com as
d. Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 palavras que completam corretamente
mol/L as lacunas do texto abaixo. Pelas
e. HNO3 de concentração 0,30 mol/L informações contidas no texto, é
184
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

possível concluir que a reação dependendo do processo.Os dados
representada pela equação abaixo correspondem a variações de
é_______________ e que o símbolo ∆ entalpia padrão para mudanças de
significa_________________ . estado físico da água:
a. exotérmica; luz Sobre essas mudanças, são feitas
b. exotérmica; calor quatro afirmativas:
c. endotérmica; calor I. O valor de ∆H° para o processo H2O(s)
d. endotérmica; luz → H2O(g) é 51,3 KJ/mol.
e. endotérmica; fotólise II. Na formação das nuvens, a
72- Na formação de 1 mol de H2O líquida, a condensação do vapor de água é
25° C, a partir de H2 e O2 gasosos são exotérmica.
liberados 68,5 Kcal. Assinale a alternativa III. A ruptura de ligações intermoleculares
abaixo que apresenta a quantidade de calor na água líquida, é exotérmica.
de calor envolvida na formação de calor IV. Em nossa pele, vapor d’água queima
envolvida na formação de H2O líquida a mais que água líquida, ambos a 100° C.
partir de 3 mols de H2, gasoso e 2 mols de Quais as afirmações estão corretas?
O2 gasoso, a 25° C. a. Apenas I
a) – 34,25 Kcal b. Apenas I e II
b) – 68,5 Kcal c. Apenas III e IV
c) – 137 Kcal d. Apenas I, II e IV
d) – 205,5 Kcal e. I, II, III e IV
e) – 29,6 Kcal 76- O flúor é um gás amarelado que, à
73-O calor de formação do CO2 na temperatura ambiente, é extremamente
temperatura de 25° é ∆H= - 393,5 KJ/mol.
C reativo. Forma com o hidrogênio uma
A partir desse dado, pode-se afirmar que o mistura explosiva, sintetizando o
efeito térmico, ∆H , resultante da fluoreto de hidrogênio(em solução
combustão de um grama de carbono, é aquosa, o HF difere dos outros
igual, a hidrácidos halogenados por formar um
a) – 393,5 KJ ácido fraco e por ser capaz de dissolver
b) – 32,8 KJ o vidro, formando flúor-silicatos).
c) +32,8 KJ Observe as reações, nas condições
d) +131,2 KJ padrões e marque a alternativa que
e) +393,5 KJ responde corretamente a pergunta
74-As formas alotrópicas mais estáveis do abaixo.
enxofre elementar são enxofre rômbico e H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆H = - 5,4 Kcal
monoclínico. Considere as equações Qual o calor de formação do HF e o tipo
termoquímicas abaixo. de reação representada acima?
S(Rômbico) + O2 → SO2 ∆H° = - 296,8 KJ/mol a. + 5,4 Kcal/mol; reação endotérmica.
S(monoclínico) + O2 → SO2 ∆H° = - 297,2 KJ/mol. b. – 5,4 Kcal/mol; reação exotérmica.
A partir dessas equações, é possível c. – 2,7 Kcal/mol; reação exotérmica.
calcular o ∆H° para a transição S(Rômbico) → d. + 2,7 Kcal/mol; reação endotérmica.
S(monoclínico). e. – 10,8 Kcal/mol; reação exotérmica.
Assinale a alternativa que indica o calor
envolvido na transformação de 6,4g de 77- (UFPel I 07) Em solo calcário, o
enxofre monoclínico a partir da forma CaCO3 transforma-se em Ca(OH)2 e
rômbica. H2CO3 conforme a equação.
a. – 0,08 KJ
b. + 0,08 KJ
c. – 0,4 KJ Com os produtos dessa reação
d. + 0,4KJ acontecerão as seguintes
e. – 594 KJ transformações:
75-Sabemos que nas mudanças de estado
físico há absorção ou liberação de energia,

185
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

A partir da equação acima, sabendo que
elemento químico na forma alotrópica
mais estável e estado físico usual tem
Assinale a afirmativa correta sobre as calor de formação (∆Hf o) igual a zero,
transformações I, II e III. bem como que os calores de formação
(a) As transformações I e III constituem da sacarose e da água são,
fenômenos químicos e a transformação II, respectivamente, - 533 kcal/mol e - 68,5
fenômeno físico. kcal/mol, é correto dizer que o calor de
(b) As transformações II e III constituem formação do gás carbônico é,
fenômenos químicos e a transformação I, aproximadamente, de
fenômeno físico. a) +94 kcal/mol.
(c) As transformações I e II constituem b) -884 kcal/mol.
fenômenos químicos e a transformação III, c) +884 kcal/mol.
fenômeno físico. d) -94 kcal/mol.
(d) As transformações II e III constituem e) -62,5 kcal/mol.
fenômenos físicos e a transformação I, 80- (UFPel I 07)As equações
fenômeno químico. termoquímicas da combustão das
(e) As transformações I e II constituem substâncias componentes do GLP e do
fenômenos físicos e a transformação I, gás combustível são:
fenômeno químico.

78- (UFPel I 06) Por ação enzimática, nas
células, a frutose se transforma em glicose.
Logo, de uma molécula de sacarose, duas
são as moléculas de glicose que no
organismo se transformam em gás
carbônico e água, conforme a equação
simplificada
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 H2O(l) + 6 CO2(g) ∆H =
-673 kcal/mol
A partir do ∆H da reação acima
representada, considerando o exposto e
admitindo que 95% (em massa) de cada Considerando as equações acima das
bala de 3,6 g seja de sacarose, é correto reações de combustão dos
afirmar que no metabolismo componentes do gás combustível e do
a) a quantidade de calor absorvida por bala é GLP obtidos a partir do xisto
ao redor de 13,46 kcal. betuminoso, é correto afirmar que essas
b) duas balas liberam ao redor de 13,46 kcal. transformações são (_____) e que a
c) duas balas absorvem ao redor de 13,46 equação (_____) representa a reação
kcal. que (_____) (_____) quantidade de calor
d) a quantidade de calor liberada por grama de por grama de combustível queimado.
bala é ao redor de 3,74 kcal. Assinale a alternativa que preenche
e) a quantidade de calor liberada por bala é ao corretamente as lacunas acima.
redor de 3,74 kcal. a) exotérmicas – 1 – libera – menor
79- (UFPel V 07) No texto, consta que a b) exotérmicas – 4 – absorve – maior
beterraba e o melão são mais doces, o que c) exotérmicas – 1 – libera – maior
significa uma maior quantidade de açúcar. d) endotérmicas – 4 – absorve – maior
O açúcar se refere a glicídios, dentre os e) endotérmicas – 1 – absorve – maior
quais está a sacarose (açúcar comum), que 81- Sabendo-se que o coque representa
reage com o oxigênio, de acordo com a 70% dos produtos da pirólise da hulha;
equação
186
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

logo, os 30% restantes são de destilado; calor que promove essa alteração é
desse, 20% são constituídos pelo gás de chamada de calor sensível. No momento
rua. Assim, a cada 100 gramas de hulha em que a água começa a mudar de
podem-se obter, pela pirólise, 6 gramas de estado de agregação (estado físico), a
gás. Considerando como combustíveis quantidade de calor em trânsito não
apenas o hidrogênio e o metano e sabendo mais lhe ocasiona variação de
que eles queimam conforme as equações temperatura, a qual, durante a passagem
de um estado de agregação para outro,
mantém-se constante. Essa quantidade
de calor em trânsito na mudança de
estado físico sem aumento de
temperatura é chamada de calor latente.
Analise as seguintes afirmativas. A equação a seguir mostra a passagem
I. Conforme o texto e as equações 1 e 2, a de água líquida para vapor d’água.
queima de 100g de hulha fornece H2O(l)→ H2O(v) ∆H = +10,44 kcal/mol
aproximadamente 783,33 kcal. Considerando-se as informações
II. Para se obter a mesma quantidade de calor contidas no texto, assinale a alternativa
liberada na combustão de 1kg de hulha, que completa corretamente as lacunas
devem ser queimados, aproximadamente, abaixo.
334,54g de gás de rua. A quantidade de 10,44 kcal corresponde à
III. A pirólise de 1kg de hulha produz 29,4g de quantidade de calor __________ quando
hidrogênio (H2) e 20,4g de metano (CH4). __________ de água líquida se
IV. A quantidade de calor liberada por grama transforma(m) em vapor. Portanto, esse
de hulha queimada é ao redor de 6,27 kcal processo é __________ .
enquanto que, por grama de hidrogênio, é 29 a) absorvida; 18g; exotérmico.
kcal e, por grama de metano, 13,3 kcal. b) liberada; 18g; exotérmico.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas c) liberada; 1g; endotérmico.
a) I e II. d) absorvida; 18g; endotérmico.
b) II, III e IV. e) absorvida; 1g; exotérmico.
c) I e III.
d) I e IV. Equilíbrio Químico
e) III e IV. 84- (UCS-02) Uma reação química de
82- Seja a tabela abaixo com as entalpias obtenção do metanol ocorre a partir do
padrão de combustão a 25 ° C: monóxido de carbono e de hidrogênio,
ambos no estado gasoso. Essa equação
é representada a seguir:
CO(g) + H2(g) ↔CH3OH(g) + calor
De acordo com a equação, se quisermos
aumentar a produção desse combustível
orgânico, devemos interferir no sistema
em reação:
a. diminuindo a temperatura
b. diminuindo a concentração de hidrogênio
Dos combustíveis da tabela acima, o que c. diminuindo a concentração de monóxido
libera maior quantidade de energia por de carbono
grama é o d. aumentando a temperatura
a) etanol. e. diminuindo a pressão
b) hidrogênio. 85- (UFSM-02) Considere a seguinte
c) propano. reação em equilíbrio
d) butano. CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH +
e) metano. C2H5OH
83- (UFPel V 09) A água quando submetida Segundo o princípio de Lê-Chatelier, ao
a um aquecimento sofre, inicialmente, se adicionar qualquer quantidade de
aumento de temperatura. A quantidade de
187
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

ácido acético, o equilíbrio se deslocará no 89-(UNI-RIO) A reação entre o
sentido da formação de: clorofórmio e o cloro ocorre em sistema
a. água e ácido acético fechado e está apresentada a seguir:
b. ácido acético e álcool etílico CHCl3(g) + Cl2(g) ↔CCl4(g) + HCl(g)
c. acetato de etila e água Para minimizar a formação de HCl, deve-
d. maior quantidade de álcool etílico se aumentar o(a):
e. menor quantidade de acetato de etila. a. volume total do sistema
86-(UCPEL-02) Nas células do nosso corpo, b. pressão do sistema
o CO2 é produzido como um produto c. concentração de CCl4
terminal do metabolismo. Parte desse CO2 d. concentração de CHCl3
se dissolve no sangue, estabelecendo o e. concentração de Cl2
equilíbrio: 90-(FURG 2006) Faz-se passar nitrogênio
CO(g) + H2O(l) ↔ H+ (aq) + HCO3- (aq) e hidrogênio na relação 1:3 por uma
Considerando que durante a realização de espiral de ferro submersa em um banho
exercícios físicos pesados a produção de mantido à temperatura constante. A
CO2 aumenta, pode-se dizer que a referida espiral é recoberta com ferro em
concentração de H+ pó finamente dividido, o qual atua como
a. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a catalisador na reação de produção de
esquerda amônia. Em relação ao equilíbrio
b. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a representado pela equação abaixo, são
esquerda feitas as seguintes afirmações:
c. diminui, pois o equilíbrio desloca-se para a N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)
esquerda I. A presença do catalisador desloca o
d. aumenta, pois o equilíbrio desloca-se para a equilíbrio para direita, favorecendo a
direita formação do produto.
e. o equilíbrio não se altera II. A presença do catalisador desloca o
87-(UFPel 2006)A equação direta do equilíbrio para esquerda, favorecendo os
equilíbrio é exotérmica logo, a quantidade reagentes.
de SO3(g) nesse equilíbrio, certamente, III. A presença do catalisador não influencia
diminui com: na posição do equilíbrio.
2SO2 + O2 → 2SO3 IV. A presença do catalisador faz com que o
equilíbrio seja atingido mais rápido.
a. o aumento da temperatura e da pressão. Assinale a alternativa com a(s)
b. o aumento da temperatura e a redução da afirmativa(s) correta(s).
pressão. a. somente III
c. a redução da temperatura e da pressão. b. I e IV
d. a redução da temperatura e o aumento da c. somente II
pressão. d. somente IV
e. temperatura e pressão mantidas constantes. e. III e IV
91-(FURG 2006) Considere o equilíbrio
88-(PUCCAMP-SP) Pra o sistema em de dissociação, em solução aquosa, do
equilíbrio: indicador ácido representado
CaCO3(s) ↔CaO(s) +CO2(g) genericamente como HIn, o qual é um
O valor da constante de equilibrio (Kp) é ácido fraco de Bronsted-Lowry:
calculado pela expresssão:
a. Kp= pCaO/ PCaCO3
HIn (aq) H+ (aq) + In- (aq)
b. Kp= p CO2
Cor A cor B
c. Kp= pCaO . p CO2
Quando essa solução for acidificada é
d. Kp= pCaCO3
correto afirmar que:
a. predomina a cor A, pois com adição de
e. Kp= pCaO
íons H+ (aq) a dissociação é reprimida
b. predomina a cor B, pois com adição de
íons H+ (aq) a dissociação é favorecida.
188
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

c. não haverá deslocamento do equilíbrio Os calores-padrão de formação dos
d. predomina a cor A, pois com adição de íons compostos envolvidos na reação de
H+ (aq) a dissociação é favorecida “Shift” são:
e. predomina a cor B, pois com adição de íons ∆H0f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1
H+ (aq) a concentração de In- (aq) aumenta. ∆H0f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1
92-(Furg 03)Uma forma de utilizar o ∆H0f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1
monóxido de carbono é através da reação ∆H0f do H2(g) = ZERO
desse composto com a água, produzindo o Com base nas informações acima, é
dióxido de carbono e o gás hidrogênio: correto afirmar que na reação de “Shift”
em equilíbrio
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a) tanto a retirada de monóxido de carbono
como o acréscimo de hidrogênio, deslocam
Essa reação constitui a chamada reação de o equilíbrio no sentido endotérmico.
“Shift”. O hidrogênio produzido é passível b) o acréscimo de monóxido de carbono e
de ser utilizado como combustível, ou na o acréscimo de água deslocam o equilíbrio
síntese de substâncias químicas no sentido endotérmico.
hidrogenadas. Os calores-padrão de c) o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo
formação dos compostos envolvidos na de dióxido de carbono deslocam o
reação de “Shift” são: equilíbrio no sentido exotérmico.
d) tanto a retirada de monóxido de carbono
∆H0f do CO(g) = - 110,5 KJ.mol-1 como o acréscimo de dióxido de carbono
∆H0f da H2O(g) = - 241,8 KJ.mol-1 deslocam o equilíbrio no sentido
∆H0f do CO2(g) = - 393,5 KJ.mol-1 exotérmico.
e) tanto a retirada de hidrogênio como o
Com base nas informações acima, é correto acréscimo de água deslocam o equilíbrio
afirmar que na reação de “Shift” em no sentido endotérmico.
equilíbrio 94- (FURG 01) A hemoglobina (Hb)
a. tanto a retirada de monóxido de carbono combina-se quimicamente com o
como o acréscimo de hidrogênio, deslocam o oxigênio nos pulmões, formando a
equilíbrio no sentido endotérmico. oxiemoglobina (Hb.O2), que, através do
b. o acréscimo de monóxido de carbono e o sistema circulatório, é responsável pelo
acréscimo de água deslocam o equilíbrio no transporte do O2 utilizado nos processos
sentido endotérmico. metabólicos vitais em nosso organismo.
c. o acréscimo de hidrogênio e o acréscimo de No organismo dos fumantes, o equilíbrio
dióxido de carbono deslocam o equilíbrio no entre a oxiemoglobina, o monóxido de
sentido exotérmico. carbono e o oxigênio pode ser
d. tanto a retirada de monóxido de carbono representado pela equação:
como o acréscimo de dióxido de carbono Hb .O2(aq) + CO(g) ↔ Hb .CO(aq) + O2(g)
deslocam o equilíbrio no sentido exotérmico. sendo o valor da constante de equilíbrio
e. tanto a retirada de hidrogênio como o K, em dada temperatura, igual a 210.
acréscimo de água deslocam o equilíbrio no Assim, em relação ao exposto acima, é
sentido endotérmico. correto afirmar que
93- Uma forma de utilizar o monóxido de a) a maior concentração de monóxido de
carbono é através da reação desse carbono não afeta o equilíbrio.
composto com a água, produzindo o b) o CO compete com O2, diminuindo a
dióxido de carbono e o gás hidrogênio: disponibilidade de Hb.O2 no organismo.
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) c) um maior número de cigarros
Essa reação constitui a chamada reação de consumidos diminui a concentração de
“Shift”. O hidrogênio produzido é passível Hb.CO.
de ser utilizado como combustível, ou na d) o valor de K indica uma maior tendência
síntese de substâncias químicas do sistema em formar Hb .O2.
hidrogenadas. e) nos fumantes a presença do CO é pouco
relevante.

189
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

95- (FURG 05) A efervescência de um oxigênio na atmosfera é menor do que
produto antiácido em água ocorre devido à no nível do mar, e a concentração do
grande produção de gás carbônico gerado oxigênio no sangue baixa. A
pela reação entre o bicarbonato de sódio e hemoglobina oxigenada (HbO2) tem a
o ácido cítrico (C6H8O7), um tri-ácido função de carregar o oxigênio até os
carboxílico, segundo a equação abaixo: tecidos. Considerando a reação
3NaHCO3 + 1C6H8O7(s) → C6H5O7Na3(aq0 + reversível entre a hemoglobina (Hb) do
3CO2(g) + 3H2O(l) sangue e o gás oxigênio como
Dois produtos utilizados como antiácidos Hb(aq) + O2(g) ↔ HbO2(aq)
efervescentes apresentam a seguinte é correto afirmar que uma forma de o
composição em termos de bicarbonato de organismo se adaptar a hipoxia é
sódio e ácido cítrico: a) produzir mais hemoglobina, o que
deslocará o equilíbrio no sentido do
Produt Constituint Quantida Quantida transporte do oxigênio para os tecidos.
o es de (g) de b) diminuir a concentração de hemoglobina
(mol) no sangue, o que produzirá mais oxigênio
Bicarbonat 1,625 19,3 x gasoso disponível no sangue para
A o 10-3 absorção pelos tecidos.
de sódio 0,965 c) consumir menos oxigênio, o que
Ácido 5,0 x 10- produzirá mais hemoglobina oxigenada.
cítrico 3 d) produzir oxigênio através da combustão
Bicarbonat 2,310 27,5 x da glicose nas células dos tecidos.
B o de sódio 10-3 e) reduzir o oxigênio consumido, através do
Ácido 2,190 aumento do consumo da hemoglobina livre.
cítrico 11,4 x 97- (FURG 06) Considere o equilíbrio de
10-3 dissociação, em solução aquosa, do
indicador ácido representado
Sobre esses dados são feitas as seguintes genericamente como HIn, o qual é um
afirmações: ácido fraco de Brönsted- Lowry:
I – Quando o produto A for adicionado à água, HIn(aq) ↔ H+ (aq) + In - (aq)
todo o bicarbonato presente será consumido. Cor A Cor B
II – Quando o produto B for adicionado à água, Quando essa solução for acidificada é
todo o bicarbonato presente será consumido. correto afirmar que
III – Entre os produtos A e B, aquele que a) predomina a cor A, pois com adição de
produzirá maior quantidade de CO2, quando íons H+(aq) a dissociação é reprimida.
adicionado separadamente à água, será o b) predomina a cor B, pois com adição de
produto B. íons H+(aq) a dissociação é favorecida.
IV – O produto A, quando adicionado à água, c) não haverá deslocamento do equilíbrio.
produzirá um volume total de CO2, que, d) predomina a cor A, pois com adição de
medido nas CNTP, será de 0,112L. íons H+(aq) a dissociação é favorecida.
Marque a alternativa que apresenta todas as e) predomina a cor B, pois com adição de
afirmativas corretas. íons H+(aq) a concentração de In-(aq)
A) I, II e IV. aumenta.
B) I e III. 98- (FURG 06) Faz-se passar nitrogênio e
C) III e IV. hidrogênio a relação molar de 1:3 por
D) II e III. uma espiral de erro submersa em um
E) I, III e IV. banho mantido à temperatura constante.
96- A hipoxia, ou "mal das alturas", é a A referida espiral é coberta com ferro em
deficiência de oxigênio nos tecidos do pó finamente dividido, o qual atua como
organismo humano, cujos sintomas são catalisador na reação de produção de
tontura, vômito e cansaço. O motivo é que amônia. Em relação ao equilíbrio
em grandes altitudes a concentração de
190
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

representado pela equação baixo, são feitas
as seguintes afirmações: a) da formação de ácido acético
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) b) da formação de acetato de etila e água
I) A presença do catalisador desloca o c) do consumo de acetato de etila
equilíbrio para direita, favorecendo a formação d) do consumo de acetato de etila e água
do produto. 101- (UFPel V 06) A equação direta do
II) A presença do catalisador desloca o equilíbrio mostrada pela equação abaixo
equilíbrio para esquerda, favorecendo os é exotérmica logo, a quantidade de
reagentes. SO3(g) nesse equilíbrio, certamente,
III) A presença do catalisador não influencia na diminui com:
posição do equilíbrio. 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
IV) A presença do catalisador faz com que o a- o aumento da temperatura e da pressão.
equilíbrio seja atingido mais rápido. b- o aumento da temperatura e a redução
Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s) da pressão.
correta(s). c- a redução da temperatura e da pressão.
a) Somente III. d- a redução da temperatura e o aumento
b) I e IV. da pressão.
c) Somente II. e- temperatura e pressão mantidas
d) Somente IV. constantes.
e) III e IV. 102-(UFPel I 06) Considere a seguinte
99- (FURG 06) A inversão da sacarose à reação:
temperatura de 25 ° ocorre com uma
C H+(aq) + HCO3 -(aq) ↔ H2O(l) + CO2 ⁭
velocidade (rapidez) de reação igual a “v” e A reação mostrada a cima é:
depende do pH. Os dados obtidos nos a- irreversível e apresentaria maior
instantes iniciais da reação, em dois rendimento de CO2 na presença de mais
experimentos, são mostrados na tabela íons OH-.
abaixo: b- irreversível e apresentaria menor
Experimento pH [sacarose] Velocidade rendimento de CO2 na presença de mais
(mol L-1 ) de íons H+.
reação c- irreversível e apresentaria maior
(mol L-1 s-1) rendimento de CO2 na presença de mais
1 5 0,1 V1 íons H+.
2 4 0,1 V2 d- reversível e apresentaria menor
rendimento de CO2 na presença de mais
Sabe-se que a lei de velocidade para a íons H+.
reação é expressa por: e- reversível e apresentaria menor
v = k . [sacarose] 1 . [H+ ] 1 rendimento de CO2 na presença de mais
Onde k é a constante de velocidade e íons OH-.
depende somente da temperatura. Com 103- (UFPel V 07)O CaCO3 (de solos
base nesses dados, o valor correto da calcários) reage com a água da chuva
razão v1/v2 é (que contém CO2 dissolvido), a qual
a) 0,02. penetra no solo, formando Ca(HCO3)2,
b) 0,1. bem mais solúvel que o carbonato, de
c) 1. acordo com equação
d) 10. CaCO3 + H2O + CO2
1
Ca(HCO3)2
e) 0,01. 2
100- Considere a seguinte reação em Portanto, ao penetrar no solo, a água
equilíbrio: corrói a rocha e com isso formam-se
CH3COOC2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH grutas e cavernas.
Segundo o principio de lê Chantelier, ao se Nessas, ao longo do tempo, formam-se
adicionar qualquer quantidade de ácido precipitados de CaCO3 no teto
acético, o equilíbrio se deslocará no (estalactites) e no solo (estalagmites),
sentido isso porque o equilíbrio representado
191
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

acima sofre deslocamento devido à Assinale a alternativa que completa
evaporação da água. correta e respectivamente os espaços
Considerando o exposto, está correto dizer acima.
que a formação de estalactites e a) OH-; H2O; aumente.
estalagmites é favorecida quando o b) Ca+2; Ca(OH)2; diminua.
equilíbrio se desloca. c) OH-; H2O; diminua.
a- no sentido do produto, pois a evaporação da d) Ca+2; Ca(OH)2; aumente.
água acrescenta ao meio mais gás carbônico. e) PO4 -3; H3PO4; aumente
b- para a direita, pois a evaporação da água 106- (FURG 08) A reação em fase gasosa
amplia a superfície de contato dos reagentes, a 700 K
aumentando a velocidade da reação no
sentido 1.
c- para a direita, pois a evaporação da água possui uma constante de equilíbrio Kp
absorve calor, aumentando a energia cinética cujo valor numérico é igual a 200. A
das moléculas reagentes da reação no sentido mistura em equilíbrio se compõe das
2. seguintes pressões parciais dos gases:
d- no sentido dos reagentes, pois a 2 atm de CH3OH, 1 atm de CO e “x” atm
evaporação da água retira do meio tanto a de H2. Pode-se afirmar que, nessas
própria água como o gás carbônico. condições, o valor de “x” será de
e- para esquerda, pois a evaporação da água a) 2 atm.
aumenta a concentração dos reagentes, b) 0,01 atm.
tornando a velocidade no sentido 1 maior. c) 1 atm.
104-(UFPel I 07) Na fração líquida, têm-se d) 0,5 atm.
em solução as seguintes substâncias: e) 0,1 atm.
NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. 107- As fórmulas N2(g) e H2(g)
Considerando que o hidróxido de amônio representam duas substâncias
ioniza-se segundo a equação: moleculares gasosas e diatômicas. Em
NH4OH(aq) ↔ NH+4(aq) + OH−(aq) determinadas condições de temperatura
A presença das outras duas substâncias e de pressão, são postos a reagir 0,5
a- aumenta a quantidade de NH4OH não mol/litro de N2(g) e 1,5 mol/litro de H2(g),
ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio conforme a equação:
para a esquerda. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + calor
b- aumenta a quantidade de NH4OH não A variação hipotética das concentrações
ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio desses reagentes com o passar de
para a direita. tempo consta na tabela a seguir:
c- diminui a quantidade de NH4OH, por
aumentar a quantidade de NH4 + no sistema.
d- diminui a quantidade de NH4OH, por retirar
do sistema íons OH-.
e- não altera o equilíbrio em questão.
105- (UFPel V 08) O esmalte dos dentes Sobre essa reação, é correto afirmar que
contém hidroxiapatita insolúvel que, na (a) o rendimento de NH3 no equilíbrio
saliva bucal, estabelece o seguinte diminuiria se a pressão sobre o sistema
equilíbrio químico: fosse aumentada.
(b) a velocidade de consumo de N2 é o
Ca5(PO4)3OH(s) + nH2O ↔ 5Ca+2 + 3PO-3 + OH- triplo da velocidade de consumo de H2.
Alimentos ácidos, ou que na boca formam (c) a substância NH3 desaparece com a
ácidos, reagem com o íon _____ formando mesma velocidade com que a substância
_____. Com isso, ocorre um deslocamento N2 aparece.
no equilíbrio, fazendo com que a (d) um aumento de temperatura aumentaria
quantidade de hidroxiapatita no dente o rendimento de NH3, em virtude de a
_____.
192
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reação inversa do equilíbrio ser endotérmica. 66. A tabela abaixo mostra algumas
(e) ela é reversível e o rendimento do produto informações contidas em um rótulo de
da reação direta no equilíbrio é de 64%. água mineral (sem gás).
108. O suco de repolho roxo muda de cor Classificação: Água mineral alcalino-
conforme a acidez da solução à qual for bicarbonatada
adicionado. Quando a solução for muito e fluoretada
ácida, o sumo tem a coloração vermelha. À Composição química mg/L
medida que a solução fica menos ácida, a provável
cor muda de vermelho para o violeta e Bicarbonato de sódio 254,35
depois para o amarelo. A respeito dessa Carbonato de sódio 9,39
situação, é correto afirmar: Sulfato de cálcio 5,72
I O suco de repolho roxo se comporta como Cloreto de sódio 2,43
um indicador ácido-base. Características físico-químicas
II A coloração amarela indica uma pH a 25° C 8,0
concentração alta de íons OH–. Condutividade elétrica 3,20x10–4
III O pH de uma solução que torna vermelha a a 25 oC mhos/cm
coloração do suco de repolho roxo é maior do Temperatura da água 21,4° C
que 7,0. na fonte
IV A seqüência de cores amarela, violeta e
Analisando estas informações, pode-se
vermelha indica a seqüência crescente de pH.
dizer que, para essa água mineral,
Estão corretas as afirmativas:
A) o CaSO4 é o sal responsável pelo seu
a) I, II, III e IV
pH.
b) II, III e IV B) a condutividade elétrica é determinada
c) II e IV
pelos íons H3O+.
d) I e II
C) a concentração de íons Na+ é em torno
e) I e III
de 266 mg/L.
109. Na Zero Hora do dia 14 de setembro de
D) a concentração de íons H3O+ é
1999, páginas 4 e 5, há uma reportagem
influenciada pela presença de íons HCO3–.
com o título: “Nuvem tóxica aterroriza Tabaí
E) a concentração de íons OH– é igual a
– Carreta tombou com 22,4 mil litros de
10–8 mol/L.
ácido clorídrico, causando danos à saúde e
110. (UFV_2007) O equilíbrio de
ao ambiente.” Num dos trechos da matéria,
ionização da água pura é dado pela
é respondida a pergunta: O que é ácido
equação abaixo, cuja constante do
clorídrico? Entre as características do
produto iônico é 2,5.10-14 , a 37°C.
ácido clorídrico mencionadas,
H2O ↔ H+ + OH-
encontramos:
Assinale a alternativa que indica
No ecossistema, a substância modifica o
CORRETAMENTE o valor do pH da água
pH (nível de concentração de oxigênio). Há,
pura, nessa temperatura: (Dado: log 2,5
neste caso, um erro grave em relação ao
= 0,4 )
significado de pH. Visando corrigir o a) 7,0.
equívoco cometido, possivelmente por um
b) 6,8.
redator pouco familiarizado com conceitos
c) 7,8.
químicos, poderíamos informar-lhe que,
d) 9,0.
num sistema aquoso em baixas
e) 5,0.
concentrações, o pH está diretamente 111.(CEFET -07/02) A urina é uma
relacionado com
solução aquosa que apresenta pH = 5.
a) a concentração de íons OH–.
pode-se concluir que:
b) a concentração de hidrogênio molecular a) a solução tem caráter básico
(H2). b) a concentração hidrogenionica é 10-5
c) os átomos livres de hidrogênio (H). mol.L-1
d) a concentração de íons H+ ou H3O+. c) A concentraçã hidroxionica é de 10-7
e) as moléculas de oxigênio gasoso (O2).
mol.L-1
d) A urina é uma solução não eletrolítica
193
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112- (UFPel V 06) Suponha que a acidez da d- todas as substâncias responsáveis pelo
água da chuva seja devida apenas à considerável efeito tampão do leite entre
presença de H2SO4, 100% ionizado pH 5,0 e pH 6,0 são sais inorgânicos.
segundo a equação: e- a 20° 500 ml desse leite geralmente
C,
H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O+(aq) + SO4-2(aq) contêm 5.10-8 mol de íons OH-.
Se a análise de uma amostra de 500 ml da 114- (UFPel V 07) pH 6, se refere a um
água dessa chuva mostrar a presença de pH que corresponde ao de uma solução
2,5.10-5 íons SO4-2 (íons sulfato), significa a) ácida em que a [H+] = 0,01.[OH–].
que b) ácida em que a [H+] < [OH–].
I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a c) básica em que a [H+] > 100.[OH–].
d) básica em que a [OH–] = 0,01[H+].
4,0. e) ácida em que a [H+] = 100.[OH–].
115- A expressão “aq” ao lado da
fórmula H2SO4 indica tratar-se de uma
II. nessa amostra, existem 0,5.10-10 mol de íons
solução aquosa, na qual
OH-.
I. [H+] > [OH-].
III. em 1 litro dessa água, existem 5.10-5 mol de
II. pH > pOH.
íons sulfato.
III. [H+] > [SO4 -2].
IV. o número de íons H+ (H3O+) é igual ao
IV. [H+] > [H2O].
número de íons OH-, no volume da amostra
analisada.
Estão corretas apenas
Dessas afirmativas, estão corretas apenas
a- I e II. a- I, II e III.
b- I, II e IV.
b- I, II e III. c- II e IV.
c- II, III e IV. d- I e III.
d- I, III e IV. e- III e IV
e- II e III. 116- (UFPel 08) A composição química e
Considere o texto abaixo para responder a as características físico-químicas
próxima questão: constantes na tabela a seguir foram
O leite proveniente de diversas fontes, tem um retiradas dos rótulos de três marcas
pH médio de 6,7 a 20o C ou 6,6 a 25o C e comerciais de água mineral gaseificada
apresenta considerável efeito tampão, (com CO2).
especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da Composiçã Amostr Amostr Amostr
presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos o química a 1 a2 a3
e fosfatos. Uma propriedade importante (mg/L)
utilizada no combate à fraude do leite é a sua Cálcio 16,42 9,63 26,4
densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 Sódio 24,00 20,90 34,48
g/mL a 15o C, com um valor médio de 1,032 Potássio 1,3 3,27 2,08
g/mL. Fluoreto 0,06 0,39 0,14
113- (UFPel I 06) Considerando a acidez do Bicarbonato 114,8 37,73 151,89
leite provindo Silício 24,09 16,14
de diversas fontes e que log 2 = 0,3, está Magnésio 3,66 4,66 10,3
correto afirmar que: Cloretos 3,35 21,86 28,19
a- a 20oC, 500 ml desse leite contêm, em Sulfatos 3,68 2,30 13,85
média, 1.10-7 mol de íons H+. nitratos 8,90 34,10 9,65
b- em qualquer amostra desse leite, pH a 25° C 7,70 5,83 7,25
geralmente a [OH-] é superior na temperatura Resíduo de 169,09 152,83 239,38
de 25oC do que na temperatura de 20oC. evaporação
c- a 25° o pH desse leite é inferior do que a
C a 180° C
20° porque o aumento de temperatura
C Considere as seguintes afirmativas
diminui a ionização das substâncias ácidas. sobre as amostras de água mineral.
194
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I. A amostra 3 é a que apresenta pH mais 118- Sobre as soluções apresentadas no
próximo da neutralidade. texto, é correta a seguinte afirmação:
II. Em cada amostra, exceto na , a a) O pH da solução de rótulo A é inferior ao
concentração em mol por litro de íons cloreto é pH da solução de rótulo B.
superior a concentração em mol por litro de b) Considerando tanto soluto quanto
íons sulfato. solvente das soluções de rótulos A e B, em
III. Nas amostras 1 e 3, a concentração molar ambas são encontrados cátions e ânions,
de íons hidrônio é inferior à de íons hidróxidos, mas o que nelas existe em maior número
ou seja, [H+] < [OH]. são moléculas.
IV. Na amostra 2, o pOH é superior ao pH. c) A solução de rótulo A é constituída por
Estão corretas apenas um óxido dissolvido em outro óxido.
a) I e II. d) A dissolução do hidróxido de sódio,
b) l e III. soluto da solução de rótulo A, em água
c) I, III e IV. pode ser representada por
d) II e IV. Na+OH- + H2O ↔ Na+ + OH-
e) II, III e IV. logo constitui-se uma reação química
O texto abaixo serve de subsídio para irreversível.
responder às próximas 2 questões. e) O soluto da solução de rótulo B é o ácido
sulfuroso, o qual apresenta em sua
estrutura apenas ligações em que
predomina o caráter covalente.
119- (UFPel v 07) Considerando a
reversibilidade e a irreversibilidade dos
fenômenos, é possível concluir que, ao
terminar a transformação (a qual está
ocorrendo em recipiente contendo gotas de
solução alcoólica de fenolftaleína)
117- Em laboratórios de química é comum a representada pela equação abaixo, estarão
existência de frascos contendo soluções. presentes no meio, que irá adquirir
Esses frascos apresentam rótulos, os quais
fornecem importantes informações sobre
as soluções que contêm. Os quadros acima
(a) cor vermelha, apenas H2O(l), Ca+2 e OH-
representam rótulos de duas soluções
.
comumente encontradas em laboratórios
(b) cor azul, apenas Ca(OH)2, Ca+2 e OH−
de química. Analise as seguintes
.
informações:
(c) cor azul, apenas Ca+2 + e OH− .
I. Na solução com rótulo A, a [OH-] é superior à
(d) cor vermelha, apenas H2O, Ca(OH)2,
[H+], enquanto, na de rótulo B, a [OH-] é inferior
Ca+2 e OH(aq) − .
a [H+].
(e) cor azul, o CaO(s), H2O(l), Ca(OH)2(s),
II. Se as expressões de concentração fossem
2 Ca(aq) + e OH − .
trocadas, no rótulo A constaria C = 20g/litro e
120- (UFPel 2006) Suponha que a acidez
no rótulo B, m = 1,6 mol/litro.
da água da chuva seja devida apenas à
III. A densidade indica que a massa de H2SO4
presença de H2SO4, 100% ionizado
dissolvida em 1 mL de solução é de 1,09g.
segundo a equação:
IV. A neutralização de 10 mL da solução de
H2SO4 (aq) + n H2O(l) → 2 H3O+(aq) + SO4-2(aq)
rótulo B exigiria o consumo de 64 mL da
Se a análise de uma amostra de 500 ml
solução de rótulo A.
da água dessa chuva mostrar a
Estão corretas apenas
presença de 2,5.10-5 íons SO4-2 (íons
a) I, II e III.
sulfato), significa que
b) II e IV.
I. a água dessa chuva é ácida e tem pH
c) I, II e IV.
igual a 4,0.
d) I e III. -10
II. nessa amostra, existem 0,5.10 mol de
e) III e IV. -
íons OH .
195
VOCÊ SABIA QUE?

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-5
III. em 1 litro dessa água, existem 5.10 mol de c. a água oxigenada de concentração mais
íons sulfato. elevada decompõe-se em maior tempo
+ +
IV. o número de íons H (H3O ) é igual ao d. a água oxigenada de concentração mais
-
número de íons OH , no volume da amostra baixa apresenta menor velocidade de
analisada. decomposição
Dessas afirmativas, estão corretas apenas: e. a velocidade de decomposição independe
a. I e II. da concentração de H2O2
b. I, II e III. 124-(UFRGS-01) O ácido oxálico H2C2O4 ,
c. II, III e IV. reage com o íon permanganato
d. I, III e IV. formando dióxido de carbono e água
e. II e III. conforme a equação abaixo
Cinética Química 2MnO4-(g) + 5H2C2O4 (aq) + 6H+(aq)→
121- Em relação à ação dos catalisadores, a 2Mn+2(aq)+10CO2(g) +8H2O(l)
afirmativa correta é que: Sabendo que a lei cinética da reação é:
a. Aumentam a energia do sistema, V = k [MnO4- ] [H2C2O4]
aumentando a velocidade da reação. São apresentadas as afirmações abaixo
b. Diminuem a energia do sistema, diminuindo I. A ordem em relação a cada reagente é
a velocidade da reação. igual a 1 e a ordem global da reação é igual
c. Oferecem um novo caminho à reação, com a2
menor energia de ativação. II. A velocidade inicial da reação triplica
d. Aumentam a energia de ativação da reação, quando a concentração inicial do íon
aumentando a velocidade. permanganato é triplicada
e. Não sofrem nenhuma alteração durante todo III. Quando a concentração inicial do ácido
o processo catalítico. oxálico é duplicada, a velocidade da reação
122- (FURG-01) As transformações quadruplica
químicas que ocorrem no estômago IV. O íon permanganato sofre oxidação,
durante a ingestão de alimentos, assim sendo, por esta razão, o agente redutor,
como muitas reações na natureza, ocorrem enquanto o ácido oxálico é o agente
através de enzimas, que são catalisadores oxidante.
biológicos. Sobre catalisadores, é correto Quais estão corretas?
afirmar que: a. apenas I e II
a. são consumidos à medida que a rapidez das b. apenas I e III
reações aumenta c. apenas I, II e IV
b. são adicionados a um substrato mas, não d. apenas II, III e IV
participam das reações e. I,II,III e IV
c. participam das reações químicas, mas são 125-(UFRGS-03) No filme O Náufrago, o
regenerados ao final destas personagem teve de iniciar uma fogueira
d. participam, mas não reagem quimicamente a partir do aquecimento de cascas secas
com os reagentes de coco através do calor gerado pelo
e. aumentam a rapidez das reações sem atrito dos pedaços de madeira.
participarem destas Quimicamente, o atrito desses pedaços
123-(UFRGS-00) O peróxido de hidrogênio, de madeira serve como:
soluto da solução aquosa conhecida como a. entalpia inicial
água oxigenada, decompõe-se segundo a b. catalisador
reação representada pela equação abaixo c. calor de combustão
H2O2 → H2O + ½ O2 d. inibidor
Essa reação é de primeira ordem, isso e. energia de ativação
significa que: 126-(UFPel I 06) A equação abaixo
a. a velocidade de decomposição não é afetada mostra uma reação em que o ácido
pela variação da temperatura lático se transforma em lactato de sódio
b. a reação não sofre efeito da presença de e o bicarbonato se decompõe em água e
catalisadores gás carbônico. Suponha-se que 1.10-3

196
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mol de moléculas de ácido lático, com o e- ao catalisador e à energia de ativação da
passar do tempo sofra essa transformação, reação.
tendo sua quantidade diminuída conforme 128-A (FURG 08) velocidade da reação
tabela abaixo. de decomposição de uma substância A
Tempo (s) 0 3 6 9 12 15 quadruplica, quando sua concentração é
N° de mols de 1,00 0,380 0,2 0,2 0,1 0,1 duplicada. Assinale a alternativa que
moléculas de 90 24 76 40 contém a afirmação correta.
ácido a) A reação é de 3a ordem com respeito à
lático.10-3 A.
NaHCO3(aq) + H3C–CHOH–COOH(aq) → b) A reação é de 1a ordem com respeito à
H3CCHOHCOONa(aq) + H2O(l) + CO2(g) ⁭ A.
Considerando a quantidade de ácido lático c) A reação é de 2a ordem com respeito à
que reage (tabela) e a respectiva equação A.
de sua reação (texto), analise as seguintes d) A reação é ordem indefinida com
afirmativas: respeito à A.
I. À medida que a reação se desenvolve sua e) A reação é de ordem zero com respeito
velocidade diminui isso porque a concentração à A.
dos reagentes diminui com o passar do tempo. 129-(FURG V 08) Em relação à reação
II. O número de mols de moléculas de H2O em fase gasosa
que desaparece é o mesmo que o de ácido
lático, em cada intervalo de tempo.
III. Entre 3 e 6 segundos, a velocidade de são feitas as seguintes afirmativas:
desaparecimento do ácido lático é de 1,8 . 10- I) A ordem da reação é sempre um número
3 mol/minuto. inteiro e diferente de zero.
IV. Se a quantidade inicial de bicarbonato (em II) A ordem da reação com respeito ao
mol de íons) for a mesma que a de ácido lático reagente B, por exemplo, pode ser sempre
(em mol de moléculas), por ser irreversível, a prevista a partir do coeficiente
reação termina sem deixar sobras de estequiométrico dessa substância na
reagentes. reação.
Entre as afirmativas analisadas, estão III) A velocidade ou taxa de reação é
corretas, apenas função da temperatura de reação.
a- I e II. Assinale a alternativa com a(s) afirmativa(s)
b- II, III e IV. correta(s).
c- I, III e IV. a) II.
d- II e IV. b) I e III.
e- I, II e III. c) II e III.
127- (UFPel V 06) Na equação, a palavra d) III.
e) I, II e III.
chama (sobre a seta) e a quantidade de 130. (FURG 01) As transformações
químicas que ocorrem no estômago
calor se referem, respectivamente: durante a ingestão de alimentos, assim
como muitas reações na natureza,
ocorrem através de enzimas, que são
chama
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 catalisadores biológicos.
H2O(l) + 327 kcal Sobre catalisadores, é correto afirmar
a- à energia de ativação e à variação de que
entalpia da reação. a) são consumidos à medida que a rapidez
b- ao catalisador e à variação de entropia da das reações aumenta.
reação. b) são adicionados a um substrato mas não
c- à variação de entropia e à variação de participam das reações.
energia interna da reação. c) participam das reações químicas, mas
d- à variação de entropia e à variação de são regenerados ao final destas.
energia livre da reação.
197
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d) participam, mas não reagem quimicamente IV. Ocorre oxidação do enxofre
com os reagentes. Quais estão corretas?
e) aumentam a rapidez das reações sem, no a. apenas I
entanto, participarem destas. b. apenas III
131- (CEFET -07/02) Uma mistura de vapor c. apenas I e II
de gasolina e ar, a temperatura ambiente, d. apenas II e IV
não reage. Entretanto, nos motores de e. apenas II,III e IV
carros em presença de faísca elétrica, 134-(Ufac) Na seguinte equação química:
ocorre a combustão da gasolina.Dessa Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) +H2 (g)
constatação são feitas as seguintes a. o elemento Zn (s) oxida-se e reage como
afirmativas: agente oxidante
II- a faísca fornece a mistura a energia b. O elemento Zn (s) oxida-se e reage como
necessária para começar a reação. agente redutor
III- A faísca é a única responsável pela c. o elemento Zn (s) reduz-se e reage como
combustão da gasolina, uma vez que ela agente redutor
ocorre em total ausência de ar. d. o ácido clorídrico é um agente redutor
IV- A reação que ocorre é exotérmica. e. a equação é classificada como reversível
V- A faísca faz com que as moléculas de 135- (UFRGS) A cebola, por conter
oxigênio se separem do ar e reajam com a derivados de enxofre, pode escurecer
gasolina. talheres de prata. Este fenômeno pode
Estão corretas apenas: ser representado pela equação:
a) I e II 4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) → 2Ag2S(s) +2H2O(l)
b) III e IV A respeito desse fato pode-se afirmar
c) I e III que:
d) II e III a. a prata sofre redução
132- A cinética química é um ramo da b. a prata é o agente redutor
química que estuda a velocidade das c. o oxigênio sofre oxidação
reações, tendo inúmeras aplicações d. o H2S é o agente oxidante
tecnológicas. A respeito da cinética e. o enxofre sofre redução
química, é INCORRETO afirmar que 136-(Vunesp) Nas substâncias CaCO3,
a) O estado de agregação dos reagentes não CaC2, CO2, C (grafite) e CH4, os números
modifica a velocidade das reações de oxidação do carbono são,
b) As reações que não envolvem rearanjo de respectivamente:
ligações são normalmente rápidas, a a. -4 +1 +4 0 +4
temperatura ambiente. b. +4 -1 +4 0 -4
c) A velocidade das reações químicas c. -4 -2 0 +4 +4
aumenta quando a temperatura se eleva. d. +2 -2 +4 0 -4
d) A velocidade de uma reação é proporcional e. +4 +4 +4 +4 +4
ao número de colisões que ocorrem entre os 137- (UFPel v 06) Na reação
reagentes por unidade de tempo. representada pela equação abaixo:
Oxi-Redução
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
133-(UFRGS-2002) A reação que ocorre no
dispositivo chamado bafômetro pode ser
a- o ferro é reduzido de 0 a +3, sendo o
representada pela equação:
óxido férrico a substância oxidante.
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
b- o ferro é oxidado de +3 a 0, sendo o
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4 +11H2O
monóxido de carbono a substância
Leia as afirmações abaixo referentes a essa
oxidante.
reação.
c- o carbono é reduzido de +4 a +2, sendo
I. Ocorre oxidação do álcool a ácido
o óxido férrico a substância redutora.
carboxílico
d- o monóxido de carbono é reduzido a
II. Ocorre redução do cromo (VI) a cromo(III)
dióxido de carbono, sendo o ferro a
III. Ocorre formação de sulfito de potássio
substância redutora.
198
VOCÊ SABIA QUE?

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e- o carbono é oxidado de +2 a +4, sendo o I. As três reações são de oxi-redução: nas
monóxido de carbono a substância redutora. 1 e 2 o oxigênio é o oxidante e na 3 o
138-(UFPel I 07) Considerando ambas as oxidante é a água.
reações (combustão do etanol e a ocorrida II. Na reação 2, o oxigênio reage com o
no bafômetro), é correto afirmar que, SO2 formado na reação 1, favorecendo,
assim, o deslocamento do equilíbrio para
CH3-CH-2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O direita (no sentido do consumo do enxofre).
III. O H2SO4 formado na reação 3, quando
3CH3-CH-2OH + k2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3- dissolvido em água, forma solução em que
COH + Cr2(SO4)3 + K2SO4.7H2O a concentração molar de íons hidrônio é
superior à concentração molar de íons
a- em ambas, os átomos de oxigênio se hidroxila.
reduzem e os de carbono se oxidam. IV. Na equação 3, tanto reagentes como
b- na combustão, os átomos que se reduzem produto são óxidos.
são os de oxigênio e, na reação do bafômetro, Dessas afirmativas, estão corretas apenas
os de cromo. a) I e IV.
c- em ambas, os átomos de carbono se b) II e III.
reduzem e os de oxigênio se oxidam. c) I, II e III.
d- na combustão, os átomos que se oxidam d) II e IV.
são os de oxigênio e, na reação do bafômetro, e) I, III e IV.
os de cromo. 141-(UCPel 06) Na reação de óxi-redução
e- na combustão, os átomos que se oxidam H2S + I2 → S + 2HI
são os de carbono e, na reação do bafômetro, as variações dos números de oxidação
os de cromo. do enxofre e do iodo são,
139-(UFPel 2007) As rochas calcárias respectivamente,
podem ser matéria prima para obtenção de a) Zero para -2 e -1 para zero.
cal virgem, usada na construção civil, pois b) +2 para zero e zero para +1.
o CaCO3, em alta temperaturas, c) Zero para +2 e +1 para zero.
decompõem-se conforme a equação: d) -2 para zero e zero para -1.
CaCO3 → CaO + CO2 e) Zero para -1 e -1 para zero.
Considerando uma rocha que contenha 142. A fantástica proliferação dos
60% de carbonao de cálcio, analise as telefones celulares provocou uma
seguintes afirmativas. discussão quanto ao destino a ser dado
I.Quando é processada ½ tonelada de rocha, a para as baterias na hora do descarte.
quantidade de óxido de cálcio obtida é de Constituídas pelos metais níquel e
168kg cádmio, o seu depósito em lixões causa
II. A reação de decomposição do carbonato de contaminação ambiental. Hoje, o destino
cálcio é de oxi-redução dessas baterias é de responsabilidade
III. A decomposição térmica do CaCO3 é uma do fabricante e a ele devem ser
reação endotérmica devolvidas para reciclagem.
IV. As três substancias apresentadas na A reação global de descarga de uma
equação acima são óxidos inorgânicos. bateria de NiCd pode ser representada
Estão corretas as afirmativas: por:
a-III e IV Cd + NiO2 + 2 H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2
b- I, II e III A partir da análise dessa reação é
c- I, II e IV correto afirmar que
d- I e III a) o material do cátodo é constituído do
e- II e IV metal cádmio.
140-(UFPel 08) Considere as reações abaixo b) há transferência de elétrons do cádmio
para as responder as seguintes afirmativas: para o níquel.
S + O2 ↔SO2 c) ocorre redução do cádmio durante a
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 descarga.
SO3 + H2O → H2SO4

199
VOCÊ SABIA QUE?

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d) o óxido de níquel sofre uma oxidação usada para curtir couro é formada a
anódica. partir da seguinte reação:
e) a redução da água produz oxigênio gasoso. Na2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2O(l) →
Leia o texto abaixo para responder as 2Cr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq)
próximas 2 questões Nessa reação, a espécie que se reduz é
Você tem algum objeto de prata que a) Cr+6
escureceu? A prata escurece por causa de um b) Na+
precipitado: o Ag2S, que é preto. A reação é a c) O-2
seguinte: d) Cr+3
4Ag+2H2S+O2 → 2Ag2S+2H2O. 147- Muitas pessoas têm a fotografia
Agora, a boa notícia: esse escurecimento não como atividade de lazer. Um filme
é irreversível! Aqui vai uma receita para você fotográfico é constituído de uma fina
clarear o seu objeto: coloque de um a dois película, revesti da com uma gelatina
litros de água em uma panela. Adicione umas incolor, contendo inúmeros
quatro colheres de chá de bicarbonato de cristaizinhos de um haleto de prata,
sódio (NaHCO3) e aqueça a solução, sem dentre eles o AgBr. No momento em que
deixar ferver. Coloque uma folha de alumínio um objeto é fotografado, a luz atinge o
no fundo da panela e, sobre ela, o objeto. filme e provoca a seguinte reação de
Mantenha o aquecimento por alguns minutos e oxirredução.
pronto! Seu objeto Ag+ + Br- ↔ Ag0 + Br0
143. Em relação à equação de Baseado nessa reação, pode-se afirmar
escurecimento da prata, é correto afirmar que o
que a) Br - é o agente oxidante, porque perde
a) o Ag sofre redução. 1 elétron.
b) o íon S-2 sofre oxidação. b) Ag + é o agente redutor, porque perde
c) a prata perde 2 elétrons. 1 elétron.
d) o O2 é o agente oxidante. c) Br - é o agente redutor, porque ganha 1
144. O número de oxidação do carbono no elétron.
sal citado no texto é d) Ag+ é o agente oxidante, porque ganha
a) +1 1 elétron.
b) – 1 148- O ferro é um importante metal para
c) +4 a nossa civilização. Dentre muitas
d) – 4 aplicações, é usado na estrutura de
145- Na reação de redox H2S + 4Br2 + 4H2O edificações. Esse metal é obtido de um
→ H2SO4 + 8HBr, quanto ao agente oxidante óxido natural (Fe2O3) por meio da reação
e ao agente redutor, respectivamente, a de oxirredução assim equacionada:
alternativa correta é Fe2O3 + 3CO → 2FE + 3CO2
a) Br2 (perde 2 elétrons) e H2S (recebe Baseado nesta equação, afirma-se que
elétrons) o
b) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons) b) Fe sofre redução, porque perde 3
c) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) elétrons
d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde c) Fe sofre oxidação, porque ganha 3
elétrons) elétrons
146- Resisuos líquidos de industrias de d) C sofre oxidação, porque ganha 4
curtumes são tratados em estações elétrons
especificas para evitar contaminações e) C sofre oxidação, porque perde 2
ambientais. Esses resíduos, se lançados elétrons
em um rio, são poluentes potencialmente
perigosos pela presença de metais Eletroquímica
pesados, que podem ser absorvidos por 149-(UFRGS-00) Pessoas que
peixes ou crustáceos. A solução de cromo apresentam restaurações metálicas
podem sentir um pequeno choque ao

200
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

colocarem na boca pedaços de metal, elétrica de 0,24 A, o consumo de zinco,
como, por exemplo, o papel alumínio de um devido à reação anódica, será
chocolate. O alumínio, com meio ácido da aproximadamente de:
boca, provoca a transferência de elétrons (Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)
para o metal da restauração, causando esse a. 0,66 g.
choque. Com base no fenômeno descrito, b. 0,85 g.
pode-se afirmar que o alumínio: c. 1,96 g.
a. sofre redução funcionando como cátodo d. 0,33 g.
b. provoca a oxidação do metal da restauração e. 0,16 g.
c. é o agente oxidante pois sofre redução 152. Um pedaço limpo de fio de cobre é
d. é o agente redutor, pois sofre redução colocado em uma solução incolor de
e. sofre oxidação, funcionando como ânodo nitrato de prata. Com o transcorrer do
150- (Furg 04) Em uma residência, uma tempo, há o surgimento de cristais de
tubulação de água quente construída de prata metálica, e a solução aquosa
cobre metálico foi fixada através de torna-se azulada devido à presença de
braçadeiras de um material metálico íons de cobre (II).
com características muito semelhantes ao A propósito do experimento é correto
ferro metálico. Consultando uma tabela de afirmar que
potenciais padrão de redução, observam-se a) o cátion cobre (II) reduz o cátion prata
os seguintes dados: até prata metálica.
Cu2+(aq) + 2 elétrons → Cuo(s) Eo = + 0,34 V b) o cobre metálico apresenta um potencial
Fe2+(aq) + 2 elétrons Feo(s) Eo = - 0,44 V padrão de redução menor que o da prata
Assim, é correto afirmar que essa metálica.
instalação de água quente c) o cobre metálico é o agente oxidante.
a. não terá problemas de corrosão, pois o par d) a transferência de elétrons ocorre da
galvânico Cobre/Ferro forma uma célula prata metálica para o cátion cobre.
eletroquímica cuja reação não é espontânea. e) a transferência de elétrons ocorre do
b. não terá problemas de corrosão, pois a cátion prata para o cátion cobre.
célula eletroquímica formada tem potencial 153. Em uma residência, uma tubulação
elétrico de – 0,10 V. de água quente construída de cobre
c. terá problemas de corrosão, e vazamento de metálico foi fixada através de
água quente, pois o cobre metálico irá agir braçadeiras de um material metálico
como ânodo da célula eletroquímica sendo com características muito semelhantes
solubilizado. ao ferro] metálico. Consultando uma
d. terá problemas de corrosão, mas não haverá tabela de potenciaispadrão de redução,
vazamento de água quente pois o cano de observam-se os seguintes dados:
cobre será cátodo da célula eletroquímica. Cu2+ (aq) + 2 elétrons Cuo (s) Eo = + 0,34 V
e. terá problemas de corrosão, e o potencial Fe2+ (aq) + 2 elétrons Feo (s) Eo = - 0,44
padrão da célula eletroquímica formada será V
de + 0,78V, em que o cobre será o ânodo da Assim, é correto afirmar que essa
mesma. instalação de água quente
151-(Furg) Um grave problema ambiental a) não terá problemas de corrosão, pois o
ainda negligenciado pela sociedade refere- par galvânico Cobre/Ferro forma uma
se à poluição causada pelo descarte nos célula eletroquímica cuja reação não é
lixões de pilhas usadas dos mais variados espontânea.
tipos. Um dos metais pesados encontrados b) não terá problemas de corrosão, pois a
nas pilhas secas (comuns) é o zinco célula eletroquímica formada tem potencial
metálico, ânodo desta fonte de energia e elétrico de – 0,10 V.
cuja reação de oxidação é: c) terá problemas de corrosão, e
vazamento de água quente, pois o cobre
Zn → Zn2+ + 2 elétrons metálico irá agir como ânodo da célula
Quando uma pilha seca se descarrega eletroquímica sendo solubilizado.
durante 67 min fornecendo uma corrente

201
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

d) terá problemas de corrosão, mas não d) II e III
haverá vazamento de água quente pois o cano e) I
de cobre será cátodo da célula eletroquímica. 156- (FURG 08) Pretendeu-se estudar
e) terá problemas de corrosão, e o potencial pares galvânicos obtidos da
padrão da célula eletroquímica formada será combinação de três metais.
de + 0,78V, em que o cobre será o ânodo da Em três frascos distintos, foram
mesma. colocadas soluções aquosas de sais
154- A transformação de energia química dos metais A, B e C juntamente com
em energia elétrica, para os mais diversos um pedaço do metal correspondente,
usos no cotidiano, pode dar no interior das como apresentado abaixo.
chamadas “pilhas secas” ou pilhas de
Lechanché, nas quais ocorre a seguinte
reação:
Zn0 + 2NH4+ + 2MnO2 → Zn+2 + 2MnO(OH)- + Considerando a Tabela I,
2NH3↑ Tabela I - Potenciais de redução padrão,
Baseado nisso é correto afirmar que: E°red (298 K)
a) O número de mols de elétrons
transferido por mol de manganês é 4
b) O nitrogênio sofreu uma oxidação
c) A reação do zinco se dá no anodo
d) A transferência de elétrons na reação
não foi realizada pode-se afirmar que, ao medir-se a
155-FURG 08) Deixou-se por um diferença de potencial (ddp) entre A e B
determinado tempo um fio de estanho e um e entre B e C , com a ajuda de um
fio de ferro mergulhados em uma solução voltímetro e mediante o uso de pontes
aquosa de sulfato de cobre (CuSO4). salinas, os valores encontrados serão,
A respeito desse experimento pode-se respectivamente, de
afirmar que a) - 0,67 V e + 0,89 V.
I – o fio de estanho aumentará de massa b) + 0,93 V e + 0,63 V.
enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração c) + 1,29 V e + 0,89 V.
em sua massa. d) + 0,87 V e + 0,89 V.
II – haverá deposição de cobre em ambos os e) - 1,47 V e - 0,63 V.
fios. Orgânica
III – a solução terá a concentração aumentada 1) (UFPel I 06) Na estrutura do ácido
em íons Sn++ e Fe++. málico,
IV – o fio de estanho aumentará de massa
enquanto o fio de ferro terá sua massa
reduzida. estão presentes os grupos funcionais
Dados eletroquímicos: ________ e ________ que representam
as funções orgânicas _________ e
_________ .
(a) hidroxila e carbonila; fenol e aldeído.
(b) carbonila e carboxíla; cetona e ácido
carboxílico.
(c) hidroxila e carboxíla; álcool e ácido
carboxílico.
Com base no exposto acima, assinale a (d) carbonila e hidroxila; éster e álcool.
alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) (e) carboxíla e carbonila; ácido carboxílico
correta(s). e éster.
a) III e IV 2) Quantos átomos de carbono primário
b) II e IV há na fórmula a seguir?
c) I e III CH3-C(CH3)2-CH2-CH3
202
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

a. 1 normal). A respeito do M.E.K são
b. 2 feitas as seguintes afirmativas:
c. 3 I. À temperatura e pressão normais é um
d. 4 líquido.
e. 5 II. Apresenta o grupo funcional carbonila.
3) A cafeína, um estimulante bastante III. Seu nome oficial é butanona.
comum no café, chá, guaraná, etc. Ela IV. É um éter.
tem a seguinte fórmula estrutural: A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):
a. Todas.
b. Nenhuma.
c. I, IV.
d. II e III
e. I, II e III
7) O nome correto da estrutura abaixo
é:

Podemos afirmar corretamente que a
fórmula molecular da cafeína é:
a. C5H9N4O2
b. C6H10N4O2
c. C6H9N4O2
d. C3H9N4O2 a. 1 - etil – 3 – metil - benzeno
e. C8H10N4O2 b. 2 – metil – 5 – etil - benzeno
4) O gosto amargo característico da c. 1 – etil – 5 – metil - benzeno
cerveja, deve-se ao composto mirceno, d. 1 – metil – 2 – etil - benzeno
proveniente das folhas de lúpulo, e. 2 – metil – 3 – etil – benzeno
adicionado à bebida durante a 8) A fumaça liberada na queima de
fabricação. carvão contém muitas substâncias
A fórmula estrutural do mirceno apresenta: cancerígenas, dentre elas os
a. um carbono terciário benzopirenos, como por exemplo, a
b. cadeia carbônica saturada e ramificada estrutura:
c. Cinco carbonos primários
d. Cadeia acíclica e insaturada
e. cadeia carbônica heterogênea

a. hidrocarboneto, insaturado, aromático,
com núcleos condensados.
b. hidrocarboneto, alicíclico, insaturado, com
5) O composto que apresenta hibridização
três núcleos condensados.
c. heterocíclico, saturado, aromático.
sp2 e cadeia alifática é:
d. ciclo homogêneo, saturado, aromático.
a. benzeno
e. alqueno, insaturado, não aromático.
b. etano
9) Entre as substâncias CH3-CH2-CH2-
c. eteno
OH e CH3-O-CH2-CH3 existe isomeria
d. etino
de:
e. naftaleno
a. cadeia
b. Função
6) A substância CH3CH2COCH3 é no meio
c. posição da hidroxila
técnico conhecida como M.E.K. e tem
d. metameria
ponto de fusão –86ºC e ponto de
e. tautomeria
ebulição 80ºC (medidos à pressão
203
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

10) Entre os constituintes da gasolina estão e. fenol,enol,álcool,amina,amida,aldeído
o octano e o 2,2,4 – trimetil-pentano. f. I.R.
Entre eles ocorre: 15) O L.S.D. é uma droga alucinógena
a. isomeria plana de função que oferece alto risco para o usuário.
b. isomeria plana de cadeia Abaixo mostra-se a estrutura do
c. isomeria plana de posição L.S.D.
d. metameria O
e. tautomeria CH CH3
2
11) O número de isômeros ópticos ativos C N
H N CH CH3
2
existentes no 1-metil-3-cloro-
ciclopentano é igual a:
a. 1 N
b. 2 CH3
c. 4
16) Analise as afirmações e responda:
d. 6
I. Possui grupo carbonila em sua estrutura
e. 8
pertence a função cetona.
12) O ácido cloromálico HOOC-CHCl-CHOH-
II. Possui em sua estrutura grupo indicando
COOH apresenta:
função amida.
a. 4 isômeros opticamente ativos e 2 racêmicos
III. Possui três hidrogênios no anel
b. 2 isômeros opticamente ativos e 1 racêmico
Benzênico.
c. 8 isômeros opticamente ativos e 4 racêmicos
IV. Possui grupo amina secundário e
d. 6 isômeros opticamente ativos e 3 racêmicos
terciário.
e. nenhuma das anteriores.
São corretas:
13) A glicose, substância usada nos
a. I, II e III
hospitais para combater a intoxicação
b. I,II e IV
alcóolica, apresenta em seu rótulo os
c. II,III e IV
seguintes dizeres: “D (+) GLICOSE”.
d. I,III e IV
Essa informação nos diz que a glicose é
e. Apenas III e IV
uma substância do tipo:
f. I.R.
a. racêmica
17) Os radicais orgânicos ligados ao
b. dextrógira
carbono hidroxilado no composto
c. levógira
são:
d. meso.
14) A terramicina, um antibiótico patenteado CH3 OH
em 1950 e produzido por streptomyces
rimosus, é muito usada em infecção e
tem sua fórmula: H3C CH C CH2
H 3C CH 3

OH N H3C C CH3
HO CH3

OH CH3
a. n-propila,s-butila,benzila
O
b. n-propila,t-butila,benzila
C c. isopropila,t-butila,fenila
OH
NH 2 d. isopropila,t-butila,benzila
OH O OH O
e. isopropila,s-butila,fenila
Assinale a alternativa correta em relação a f. I.R.
algumas funções presentes na terramicina: 18) O nome IUPAC para o composto
a. cetona,enol,álcool,amina,amida,nitrila abaixo é:
b. fenol,cetona,enol,álcool,amina,amida
c. fenol,cetona,enol,álcool,amina,éster
d. cetona,enol,álcool,amina,amida,éster

204
VOCÊ SABIA QUE?

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CH3 O texto a seguir serve como subsídio
para responder as próximas 3 questões
CH3 CH CH CH2 C CH3 Os compostos carbonílicos são emitidos
diretamente para a atmosfera por fontes
CH3 naturais e antropogênicas ou formados pela
fotooxidação de hidrocarbonetos. São
a. 5,5 dimetil 2-hexino compostos muito reativos, principalmente
b. 5-etil 2-hexeno por se constituírem na maior fonte de
c. 2,2,5 trimetil 4-penteno radicais livres. De forma direta ou indireta,
d. 2 metil 2-hepteno o aumento de suas concentrações afeta a
e. 5,5 dimetil 2- hexeno qualidade do ar.
19) O nome oficial do HC abaixo é: A presença de compostos carbonílicos no
CH3 C C CH2 ar diminui o período de indução do “smog”
fotoquímico e eleva a quantidade de ozônio
na troposfera. Além disso, esses
CH3 compostos também são os precursores de
uma classe de poluentes secundários e de
a. 2 metil 2,3-butadieno ácidos orgânicos atmosféricos os quais
b. 3 metil 1,2-butadieno contribuem para a chuva ácida e a
c. 2 metil 2-butino acidificação de lagos.
d. 3 metil 2-butina Entre os componentes das emissões
e. 2 metil 1,2-butadieno naturais de compostos carbonílicos, podem
20) Assinale a alternativa que indica o nome ser citados etanal, propanal, 2-metil
do composto abaixo: propanal, 2-metil butanal, 3-metil
CH3 butanal, propanona, butanona e 3-buten-2-
ona, todos oriundos de formigas (Mymica
CH3 CH2 CH2 CH C CH2 CH3 rubra L). Já nas
antropogênicas, destacam-se,
CH2
CH3 principalmente, metanal e
etanal, seguidos de uma fração menor
(cerca de 10%) representada por propanal,
CH3 propanona, acroleína
(propenal) e benzaldeído (fenil metanal),
a. 3,3 dimetil 4 propil hexano entre outros. As principais fontes dessas
b. 3,3 dimetil 4 propil dodecano emissões são as indústrias, o uso de
c. 4 etil 3,3 dimetil dodecano combustíveis, a incineração do lixo e as
d. 4 etil 3,3 dimetil heptano queimadas florestais.
e. 5,5 dimetil 4 etil heptano 22- (UFPel V 06) Segundo o texto, os
21- (UFPel V 06) Sobre o álcool compostos carbonílicos presentes na
combustível é correto afirmar que: atmosfera podem ser formados pela
I. apresenta cadeia carbônica alifática saturada fotooxidação de compostos
e heterogênea. (a) que apresentam grupo carbonila em
II. tem por nome álcool etílico ou etanol. suas estruturas.
III. é classificado como um monoálcool (b) constituídos exclusivamente por átomos
primário. de carbono e hidrogênio.
IV. como combustível, minimiza o efeito estufa (c) que apresentam o grupo carboxila em
por não emitir gás carbônico para a atmosfera. suas estruturas.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas (d) constituídos por anel aromático ligado à
(a) I e III. hidroxila.
(b) I, II e IV. (e) que apresentam anel aromático e
(c) II e IV. carbonila em suas estruturas.
(d) II e III. 23- (UFPel V 06) Segundo o texto, os
(e) I, III e IV. constituintes da

205
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

fração maior das emissões antropogênicas 27- (UFPel I 06) O bicarbonato de sódio
produzem, por é capaz de _________ a acidez do leite
(a) redução, respectivamente, ácido fórmico e em estágio de deterioração porque seu
ácido acético. _________ sofre _________ formando
(b) hidrólise, respectivamente, ácido fórmico e íons _________.
álcool etílico. Assinale a alternativa com as palavras
(c) combustão, respectivamente, ácido que completam, respectiva e
propanóico e ácido benzóico. corretamente, os espaços no parágrafo
(d) oxidação, respectivamente, ácido acima.
metanóico e ácido etanóico. (a) neutralizar; cátion; hidrólise; H+.
(e) hidrogenação, respectivamente, propanol e (b) aumentar; ânion; hidratação; OH-.
álcool benzílico. (c) diminuir; cátion; hidratação; H+.
24- (UFPel V 06) Os compostos citados no (d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH-.
texto como poluentes emitidos por fontes (e) neutralizar; ânion; redução; H-.
antropogênicas pertencem à função 28- Os aminoácidos constituintes das
orgânica dos (das) proteínas apresentam características
(a) aldeídos e ácidos carboxílicos, por estruturais semelhantes, diferindo
apresentarem o grupo – COOH em suas quanto a estrutura do substituinte (R),
estruturas. conforme exemplificado abaixo:
(b) cetonas e fenóis, por apresentarem anel Estrutura geral de um aminoácido:
aromático em suas estruturas.
(c) álcoois e fenóis, por apresentarem hidroxila
em suas estruturas.
(d) fenóis, por apresentarem dupla ligação e Dos aminoácidos essenciais, presentes
hidroxila em suas estruturas. na proteína do leite, podemos citar as
(e) aldeídos e cetonas, por apresentarem o seguintes estruturas:
grupo C=O em suas estruturas. Leucina:
25- (UFPel V 06) Considerando as
alternativas, é correto afirmar que
(a) 3-buten-2-ona apresenta isomeria cis-trans. Isoleucina:
(b) metanal e etanal são isômeros de posição.
(c) benzaldeído apresenta carbono
assimétrico. Valina:
(d) 2-metil butanal e 3-metil butanal formam
um par de antípodas ópticos.
(e) propanal e propanona são isômeros de Sobre os aminoácidos representados
função. pelas fórmulas estruturais é correto
26- (UFPel I 06) A partir do formaldeído, por afirmar que leucina, isoleucina e valina
__________ é possível de ser obtido o diferem, respectivamente, nos
__________ . substituintes (– R)
Para completar os espaços vazios no (a) Isobutil, sec-butil e isopropil
parágrafo acima tem se as opções:
(b) Isopropil, etil e metil
I. oxidação; ácido metanóico. (c) Sec-butil, propil e etil
II. redução; álcool metílico. (d) Isobutil, metil e n-butil
III. esterificação; ácido fórmico. (e) Metil, etil e n-propil
IV. dissolução em água; formol. 29- A nomenclatura oficial, segundo as
Estão corretas, respectivamente, as opções regras da IUPAC, que pode substituir o
(a) I e III. nome comum do aminoácido de maior
(b) II, III e IV. concentração na proteína do leite,
(c) III e IV. corresponde a:
(d) I, II e III. (a) ácido 3-metil-2-amino butanóico
(e) I, II e IV. (b) ácido 4-metil-2-amino pentanóico
206
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

(c) ácido 3-metil-2-amino pentanóico ligantes diferentes em cada um de seus
(d) 4-metil-2-amino pentanal carbonos.
(e) 3-metil-2-amino-butanol 31- A estrutura do aminoácido metionina
30- Dos aminoácidos relacionados, é classificada como uma cadeia
podemos afirmar que carbônica
(a) isoleucina e valina são isômeros de cadeia (a) homogênea, alifática, saturada e
e, por apresentarem carbono assimétrico ramificada.
ambos são opticamente ativos. (b) homogênea, alicíclica, insaturada e
(b) leucina e isoleucina são isômeros de ramificada.
posição e, por terem carbono assimétrico (c) heterogênea, alifática, saturada e
apresentam isomeria óptica. normal.
(c) leucina e valina são isômeros de função e, (d) heterogênea, alicíclica, insaturada e
por apresentarem carbono assimétrico, ambos normal.
têm um par de enantiomeros. (e) homogênea, alifática, insaturada e
(d) leucina e isoleucina são isômeros de normal.
função e não são opticamente ativos. O texto abaixo serve como subsídio para
(e) valina e isoleucina são isômeros de cadeia, responder às próximas 3 questões .
porém somente a valina é opticamente ativa. As fitotoxinas são um grupo de substâncias
O texto abaixo serve como subsídio para (metabólitos) que em determinadas
responder às 2 próximas questões. concentrações podem ser tóxicas às
A planta realiza a fotossíntese para armazenar plantas. Dentre essas fitotoxinas estão os
energia química, principalmente na forma de ácidos orgânicos alifáticos
carboidratos, lipídios e proteínas (metabólitos monocarboxílicos de cadeia normal com
primários), transformando esses compostos no dois (2), três (3) ou quatro (4) carbonos na
principal substrato para os organismos sua estrutura molecular,
decompositores do solo. Esses oriundos da fermentação da celulose,
microrganismos podem produzir uma principalmente, em condições de
variedade grande de compostos, chamados anaerobiose do solo.
metabólitos secundários. Como exemplo, pode 32- Sobre a estrutura dos compostos
ser citado o gás etileno, produzido por fungos citados no texto como fitoxinas, é
a partir do aminoácido metionina (fórmula correto afirmar que
abaixo). Esse gás inibe o crescimento das I. eles apresentam o grupo carboxila na
raízes, principalmente de cereais. estrutura molecular.
CH3 – S – CH2 – CH2 – CHNH2 – COOH II. a substância com três carbonos tem
Com base na estrutura dos compostos citados somente carbono primário e secundário na
no texto, é correto afirmar que estrutura.
(a) o hidrocarboneto, por ser insaturado e ter III. todos pertencem à função
ligantes diferentes em cada carbono da hidrocarboneto.
insaturação, apresenta isomeria geométrica. IV. são compostos de caráter ácido.
(b) o alceno, por ser saturado e ter quatro Estão corretas apenas as afirmativas
ligantes diferentes em cada carbono, (a) I, II e IV.
apresenta um par de enatiômeros (dextrógiro e (b) II, III e IV.
levógiro). (c) I e III.
(c) o composto de função mista é opticamente (d) I e IV.
inativo por não ter na sua estrutura um (e) II e III.
carbono assimétrico. 33- Os nomes que identificam os
(d) o aminoácido é uma substância compostos relacionados como
opticamente ativa, porque tem na sua estrutura fitotoxinas no texto são,
um centro de assimetria, portanto tem a respectivamente,
propriedade de desviar o plano de vibração de (a) ácido metanóico, ácido butanóico e
uma luz polarizada. ácido hexanóico.
(e) a metionina apresenta isomeria cis-trans, (b) ácido acético, butanol e propanal.
por ter na sua estrutura uma insaturação e dois (c) etanol, propanal e butanona.

207
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

(d) ácido etanóico, ácido propanóico e ácido hidroxibenzeno, etc.), óleo pesado (10%,
butanóico. formado por naftaleno e seus derivados),
(e) etanol, propano e ácido butanóico. óleo de antraceno (25%, formado por
No processo de fermentação citado no texto, antraceno e fenantreno) e piche (51%).
as etapas das reações que ocorrem podem ser Considerando os compostos citados no
assim simplificadas: a celulose vai produzir texto como componentes dos diversos
glicose e essa, em condições anaeróbicas, óleos oriundos da destilação fracionada
produz álcool etílico. Esse álcool, numa etapa do alcatrão da hulha, os que apresentam
posterior, irá produzir ácido acético. oito átomos de hidrogênio na fórmula
Considerando as etapas de transformação da molecular são
celulose e do álcool etílico, é possível afirmar (a) o tolueno, o naftaleno e os cresóis.
que esses reagentes,respectivamente, por (b) o benzeno, o tolueno e os xilenos.
uma reação de __________ e __________, (c) o fenol, o naftaleno e o antraceno.
originam os produtos glicose e ácido acético (d) o tolueno, os xilenos e os cresóis.
Assinale a alternativa que completa, (e) o benzeno, o antraceno e o fenol.
respectiva e corretamente as lacunas. 36- Considere as seguintes equações:
(a) oxidação e esterificação.
(b) esterificação e hidrólise.
(c) redução e adição.
(d) hidrólise e redução. Essas equações representam,
(e) hidrólise e oxidação. respectivamente, reações de
Conside o texto abaixo: (a) combustão e de oxi-redução.
A fração gasosa é o gás de rua (gás de (b) hidrólise e de oxi-redução.
iluminação), que representa cerca de 20% dos (c) hidrogenação e de redução.
produtos da destilação, sendo formada (d) polimerização e de combustão.
basicamente por H2 (49%), CH4 (34%), CO (e) neutralização e de redução.
(8%) e o restante por outros gases, entre os 37- Como o biogás é proveniente da
quais CO2, C2H6, NH3 e H2S. fermentação de matéria orgânica, pode se
Segundo o texto, na fração gasosa da hulha dizer que ele também é proveniente da
aparecem compostos orgânicos da função fermentação anaeróbica de proteínas, que
(________); nas águas amoniacais são apresentam em suas estruturas
encontradas aminas cujo grupo funcional é aminoácidos, entre os quais, a metionina e
(________), e, no óleo médio, o fenol e os a cisteína, fontes de enxofre para a
cresóis, que se caracterizam por apresentarem produção do gás sulfídrico, cujas fórmulas
(________) ligada diretamente ao anel são:
aromático.
34- Assinale a alternativa que apresenta os
termos que completam corretamente a
frase acima.
(a) hidrocarboneto; – NH2; carbonila
(b) hidrocarboneto; – NH2; hidroxila
(c) hidrocarboneto; – CONH2; hidroxila
(d) fenol; – NH2; carbonila
(e) fenol; – CONH2; hidroxila
35- Pelo alcatrão da hulha, matéria oleosa,
escura e constituída de diversas substâncias A respeito desses compostos, assinale a
orgânicas, cuja destilação fracionada separa afirmativa correta.
óleo leve (2%, formado por BTX ou benzeno, (a) A metionina é o antípoda óptico da
tolueno ou metilbenzeno, e xilenos ou orto-, cisteína.
meta- e paradimetilbenzeno, etc.), óleo médio (b) A cisteína é isômero de posição da
(12%, formado por fenol ou hidroxibenzeno, metionina.
cresóis ou orto-, meta- e para-metil-
208
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

(c) Ambos possuem carbono assimétrico na
estrutura; logo, apresentam atividade óptica.
(d) A metionina e a cisteína apresentam
isomeria cistrans.
(e) Ambos constituem um par de isômeros
entre si cuja isomeria é chamada de
tautomeria.

38- Ainda considerando a metionina e a
cisteína (fórmulas na questão anterior),
assinale a afirmativa correta sobre suas
estruturas.
(a) Ambos os aminoácidos apresentam um
átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e
cadeia carbônica homogênea. Na estrutura da glicose e da frutose
(b) Ambos os aminoácidos apresentam um podem ser identificados os grupos
átomo de carbono cuja hibridização é sp2, mas funcionais _____ e _____, que
a metionina tem cadeia carbônica heterogênea representam as funções orgânicas
e a cisteína, homogênea. _____ e _____ na glicose, e _____ e
(c) Ambos os aminoácidos apresentam um _____ na frutose.
átomo de carbono cuja hibridização é sp2 e Assinale a alternativa que completa
cadeia carbônica heterogênea. correta e respectivamente os espaços
(d) Ambos os aminoácidos apresentam os acima.
átomos de carbono com hibridização sp e (a) hidroxila; carbonila; fenol; cetona; ácido
cadeia carbônica homogênea. carboxílico; álcool.
(e) Ambos os aminoácidos apresentam os (b) hidroxila; carbonila; álcool; aldeído;
átomos de carbono com hibridização sp, mas a álcool; cetona.
metionina tem cadeia carbônica homogênea e (c) carboxila; hidroxila; álcool; aldeído;
a cisteína, heterogênea. fenol; cetona.
39- O mel é a substância viscosa, aromática (d) carboxila; amino; ácido carboxílico ;
e açucarada obtida a partir do néctar das amina; éster; hidrocarboneto.
flores e/ou exsudatos sacarínicos que as (e) amino; carbonila; amina; éster ;
abelhas melificas produzem. Seu aroma, hidrocarboneto; aldeído.
paladar, coloração, viscosidade e
propriedades medicinais estão diretamente 40- Muitos outros compostos orgânicos
relacionados com a fonte de néctar que o voláteis foram encontrados no mel,
originou e também com a espécie de abelha dentre os quais: fenilmetanal,
que o produziu. Apesar do mel ser fenilmetanol e 2-feniletanol, de acordo
basicamente uma solução aquosa de com a origem do mel. No mel de
açúcares, seus outros componentes, alfazema, foram identificados o hexanol
aliados às características da fonte floral (hexan-1-ol) e o 2-feniletanol como
que o originou, conferem-lhe um alto grau principais compostos voláteis, enquanto
de complexidade. no mel de eucalipto, um dos principais
A composição química do mel é bastante compostos identificados foi o hexan-3-
variável, com predominância de açúcares ol.
do tipo monossacarídeos, principalmente a Sobre os compostos relacionados no
glicose e a frutose. texto, são feitas as seguintes
afirmativas.
I. O fenilmetanal e o fenilmetanol são
isômeros de função.
II. O único composto que pode apresentar
um par de enantiômeros ou antípodas
ópticos é o hexan-3-ol.
209
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

III. Nenhum dos compostos pode apresentar Antiácidos são medicamentos capazes de
um par de isômeros cis-trans. neutralizar a acidez estomacal. Eles são
IV. Todos os compostos apresentam, na sua constituídos, pelo menos, por uma
estrutura molecular, uma cadeia alifática, substância básica (ou de reação básica),
saturada e heterogênea. como, por exemplo, Aℓ(OH)3, Mg(OH)2,
Estão corretas apenas NaHCO3 e Na2CO3. Os antiácidos que
(a) I e II. apresentam carbonatos em suas
(b) I e III. composições também contêm um ácido
(c) II e III. fraco*, cuja função é fornecer íons H+ que
(d) II e IV. propiciam a decomposição do carbonato,
(e) III e IV. quando na dissolução do medicamento em
água, a qual libera gás carbônico
41- Os ácidos orgânicos do mel (efervescência), conforme as equações:
representam menos de 0,5% de sólidos,
tendo um pronunciado efeito sobre o flavor,
podendo ser responsáveis, em parte, pela
estabilidade do mel frente a Entre os ácidos fracos encontrados na
microorganismos. O ácido glucônico está decomposição de antiácidos podem ser
presente em maior quantidade e sua citados o ácido cítrico e o ácido
presença relaciona-se com as reações aceltilsalicílico, cujas fórmulas estruturas
enzimáticas que ocorrem durante o planas são:
processo de amadurecimento. Já em menor
quantidade, pode-se encontrar outros
ácidos, como o etanóico, o butanóico e o
etanodióico entre outros. Sobre as
propriedades dos compostos relacionados
no texto são feitas as seguintes afirmativas:
I. são compostos ácidos pois, segundo
Arrhenius, produzem na presença de água, 42- Sobre o texto acima, analise as
apenas íons H3O+, como afirmações a seguir:
cátions, segundo a equação: I. O NaHCO3 é um hidrogeno-sal ou sal
R – COOH + H2O → R – COO− + H3O+ monoácido cuja dissolução em água na
II. o ácido butanóico pode ser neutralizado pela presença de ácido cítrico manterá seu
reação com o hidróxido de sódio, produzindo cátion Na+ na forma de citrato.
um sal, segundo II. No gás carbônico liberado pela reação
a equação: representada pela equação II, a
CH3 – CH2 – CH2 – COOH + NaOH → CH3 – hibridização do carbono é do tipo sp3 ou
CH2 – CH2 – COONa + H2O tetraédrica.
III. o ácido etanodióico, por esterificação com o III. O magnésio, cátion do composto de
etanol, produz um éter. fórmula Mg(OH)2, é um metal alcalino
IV. os compostos citados no texto, por localizado no segundo período da tabela
oxidação, produzem os álcoois periódica e no seu segundo grupo.
correspondentes. IV. O sódio (cátion em dois dos exemplos
Estão corretas apenas citados no texto), quando na forma atômica,
(a) I e III. apresenta seu elétron diferenciador (elétron
(b) I e II. da camada mais externa, último a ser
(c) II e III. distribuído) com números quânticos
(d) II e IV. principal e magnético respectivamente
(e) III e IV. iguais a 3 e 0.
O texto abaixo serve de subsídio para V. Entre o oxigênio e o hidrogênio do ânion
responder às próximas 2 questões. OH− dos hidróxidos citados no texto, a

210
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

ligação estabelecida é predominantemente a) O acetato de chumbo era adicionado as
iônica. bebidas para potencializar o efeito do
A respeito das informações acima sobre álcool e assim deixar os consumidores
os componentes dos antiácidos, mais entorpecidos.
(a) apenas uma está correta. b) O acetato de chumbo era adicionado
(b) apenas duas estão corretas. para causar alucinações nos
(c) apenas três estão corretas. consumidores do vinho.
(d) apenas quatro estão corretas. c) O chumbo é tóxico em qualquer
(e) todas estão corretas. quantidade.
d) A adição de acetato de chumbo com
43- Considerando-se as fórmulas dos objetivo de conservar o vinho e deixá-lo
compostos citados no texto (exceto os mais doce pode ter causado
produtos das equações I e II), pode-se envenenamento em alguns
afirmar que consumidores da bebida.
I. os ácidos cítrico e acetilsalicílico têm em e) O álcool do vinho sem a presença de
comum a cadeia heterogênea e ramificada. acetato de chumbo não tem efeito
II. os ácidos cítrico e acetilsalicílico são de entorpecente.
função mista, sendo que, no ácido cítrico,
também se encontra a função fenol e no ácido 2- O arsênio (As) é um elemento químico
acetilsalicílico a função éter. da família do nitrogênio encontrado em
III. o ácido acetilsalicílico, por ter na estrutura minérios de cobre e chumbo. Apesar de
anel aromático com dois substituintes, ser obtido exclusivamente como
apresenta isômeros de posição. subproduto na extração de outras
IV. os compostos inorgânicos se denominam, substâncias, existe uma superprodução
respectivamente, hidróxido de alumínio, global de arsênio. (...) Arsênico é o mais
hidróxido de magnésio, bicarbonato de sódio e famoso dos venenos, é o nome popular
carbonato de sódio. de um dos seus compostos, o trióxido
Estão corretas apenas de arsênio – também conhecido como
(a) II e III. arsênico branco.
(b) I, II e III. Sabe-se que 1 grama de trióxido de
(c) I e IV. arsênio (AsO3) é suficiente para matar 4
(d) III e IV. pessoas. Segundo o texto é correto
(e) I, II e IV. afirmar.
Questões ENEM a) O uso de 4g de arsênico branco não é
1- O chumbo tem envenenado a letal.
humanidade desde a invenção de duas b) A superprodução de arsênio é devido
coisas complementares: a cerâmica e o ao fato de ser uma importante matéria
vinho. Potes de cerâmica costumavam ser prima.
envernizados com produtos a base de c) O arsênio não é um elemento químico
chumbo. Esse verniz reage com o vinho, natural.
resultando numa substância chamada d) O arsênio é da mesma família do cobre
acetato de chumbo. Também chamado de e do chumbo.
açúcar de chumbo, esse produto é, como e) Arsênico um dos mais famosos
seria de se esperar, doce. Por isso e porque venenos é uma substância formada por
ajuda a conservar o vinho, o acetato de arsênio e oxigênio.
chumbo era adicionado à bebida no império 3- Em 1987, devido a falhas nos
romano. procedimentos de segurança, ocorreu
O acetato de chumbo além de ser venenoso um grave acidente em Goiânia. Uma
causa alucinações e danos neurológicos. O cápsula de Césio-137, que é radioativo e
chumbo é considerado tóxico na proporção tem meia-vida de 30 anos, foi subtraída e
de 80mg do metal para cada 100mL de violada, contaminando pessoas e o
sangue. Em relação ao texto marque a ambiente. Certa amostra de solo
alternativa verdadeira. contaminado, colhida e analisada na

211
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

época do acidente, foi recentemente 5- Em alguns países europeus, foram
reanalisada. A razão R, entre a quantidade distribuídos para a população
de Césio-137, presente hoje (2006) nessa comprimidos de iodo
amostra, e a que existia originalmente, em não-radioativo porque:
1987, é: a) satura a tireóide, evitando a absorção do
Obs.: A meia-vida de um elemento iodo-131.
radioativo é o intervalo de tempo após o b) inibe a ação do iodo-131
qual o número de átomos radioativos c) reage produzindo compostos não-
existentes em certa amostra fica reduzido à radiativos.
metade de seu valor inicial. d) o aumento da concentração de iodo-
a) R = 1 131, no organismo, provoca o bócio ou
b) 1 > R> 0,5 papeira.
c) R = 0,5 e) o aumento de sua concentração no
d) 0,5 > R > 0 sangue inibe o funcionamento da tireóide.
e) R = 0 6- O tempo necessário para que a
4- Em 1999, foi estudada a ossada do quantidade de iodo-131, que
habitante considerado mais antigo do contaminou uma pessoa, se
Brasil, uma mulher que a equipe reduza a 12,5% da quantidade inicial é:
responsável pela pesquisa convencionou a) 8 dias.
chamar Luzia. A idade da ossada foi b) 30 anos.
determinada como sendo igual a 11.500 c) 16 dias.
anos. Suponha que, nesta determinação, d) 90 anos.
foi empregado o método de dosagem do e) 24 dias .
isótopo radioativo carbono-14, cujo tempo 7- O carbono 14 existe em todos os
de meia-vida é de 5.730 anos. Pode-se seres vivos, na proporção de 10ppb
afirmar que a quantidade de carbono-14 (partes por bilhão). Quando morrem,
encontrada atualmente na ossada, eles deixam de incorporar átomos de
comparada com a contida no corpo de carbono dos alimentos, e a quantidade
Luzia por ocasião de sua morte, é de radioisótopos começa a diminuir. O
aproximadamente igual a : gráfico seguinte ilustra como acontece
A) 100% do valor original. o decaimento do carbono 14 em função
B) 50% do valor original. do tempo.
C) 25% do valor original. Calcula-se que o linho que envolvia os
D) 10% do valor original. pergaminhos do Livro de Isaías,
E) 5% do valor original. descoberto em uma caverna de Israel,
As questões de número 05 e 06 devem ser tenha aproximadamente 2000 anos. O
respondidas, com base no seguinte texto: teor de carbono 14 que foi encontrado
No dia 26 de abril de 1986, ocorreu o nesse material deve ter sido
acidente com o reator nuclear de aproximadamente igual a:
Chernobyl. A parte superior de a) 10 ppb
reator foi destruída, liberando para a b) 8 ppb
atmosfera grande quantidade de ar c) 6 ppb teor de carbono 14 (ppb)
contaminado com poeira radioativa. Dentre d) 5 ppb
os vários elementos radioativos lançados, e) 4 ppb
destacamos: o iodo-131 (possui meia vida Leia o texto abaixo para resolver as
de oito dias), quando ingerido ou inalado questões 8 e 9.
pelo ser humano, deposita-se na tireóide; o Um dos combustíveis mais utilizados no
césio-137 (possui meia vida de trinta anos), mundo atual é a gasolina, que é uma
quando absorvido pelo organismo, mistura de hidrocarbonetos e apresenta
substitui o potássio, indo para os densidade aproximada de 0,8g/cm3. Seu
músculos. preço varia de país para país, de acordo
com vários fatores, tais como:

212
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

quantidade do petróleo extraído de fontes a) 30
nacionais, quantidade do petróleo b) 50
importado, custo do transporte do petróleo c) 100
e seus derivados, valor da moeda nacional, d) 140
etc. Nos Estados Unidos, a gasolina é e) 200
comercializada usando-se como 11- Por meio de métodos experimentais,
unidade de medida de volume o galão foram medidas as distâncias médias
(correspondente a aproximadamente 3,8L), entre os átomos de carbono em suas
cujo preço médio é de US$2,00. variedades alotrópicas, e os resultados
obtidos foram:
8- Num teste para medição de consumo de Diamante 0,178 ⋅ 10–9m
combustível, um automóvel vazio, contendo Grafite 0,226 ⋅ 10–9m
57L de gasolina no tanque, teve a sua Fulereno 0,207 ⋅ 10–9m
massa medida antes e depois de percorrer Com base nessa informação e sabendo
uma distância de 150 quilômetros, sendo que:
encontrados os seguintes valores: Massa molar do carbono = 12g/mol
• massa inicial = 1025,6 quilogramas 1 quilate = 200mg
• massa final = 1013,6 quilogramas Podemos afirmar:
A massa da gasolina contida em um galão e I — A ordem decrescente das
o preço em reais de 1L dessa gasolina, densidades dessas variedades
comprada nos Estados Unidos (1US$ = alotrópicas é: diamante > fulereno >
R$2,10), são respectivamente: grafite.
A) 3800g e R$2,10. II — Um cristal de diamante e um cristal
B) 3800g e R$1,10. de grafite de mesmo volume têm igual
C) 3040g e R$2,10. número de átomos de carbono.
D) 3040g e R$1,10. III — Um diamante de 6 quilates contém
E) 4750g e R$4,20. 0,1mol de átomos de carbono.
9- Considerando que a variação de massa Estão corretas as afirmações:
seja devida unicamente à gasolina A) I, II e III.
consumida, podemos afirmar que o volume B) I e II, somente.
de gasolina consumido e o consumo médio C) I e III, somente.
em quilômetros por litro no teste são, D) II e III, somente.
respectivamente: E) II, somente.
A) 12L e 12km/L. 12- Quantidades enormes de herbicidas
B) 12L e 8,0km/L. são produzidos pela indústria química.
C) 15L e 10km/L. Entre os componentes dos herbicidas
D) 15L e 8,0km/L. temos as dioxinas, compostos altamente
E) 9,6L e 10km/L. tóxicos, cuja contaminação produz
10- O aspartame, um adoçante artificial, sérios danos à saúde.
pode ser utilizado para substituir o açúcar Recentemente, na Bélgica, descobriu-se
de cana. Bastam 42 miligramas de que frangos estavam contaminados com
aspartame para produzir a mesma uma dioxina e apresentavam, por kg,
sensação de doçura que 6,8 gramas de 2,0x10–13mol desse composto.
açúcar de cana. Sendo assim, quantas Sabendo que um adulto pode ingerir,
vezes, aproximadamente, o número de por dia, sem perigo, no máximo 3,22x10–
11
moléculas de açúcar de cana deve ser g dessa dioxina, qual a massa, em kg,
maior do que o número de moléculas de de frango que ele pode consumir
aspartame para que se tenha o mesmo diariamente?
efeito sobre o paladar? Dados: fórmula da dioxina
Dados: massas molares aproximadas
(g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300

213
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O I — A reação de produção de ácido
= 16; C l= 35,5 sulfúrico a partir do enxofre pode ser
A) 1,0. representada pelas
B) 0,5. equações:
C) 1,5.
D) 2,0.
E) 0,25.
13-Os combustíveis derivados do petróleo,
II — No pólo industrial, a concentração
tais como a gasolina, o querosene, o óleo
de enxofre expressa em porcentagem é
diesel, contêm impureza de enxofre.
igual a
Quando esses combustíveis são
3,3.10-4%
queimados, o mesmo acontece com o
III — A razão entre as concentrações
enxofre, originando o dióxido e o trióxido
máxima e mínima de enxofre é igual a
de enxofre. Esses dois gases reagem com a
água da atmosfera, formando os ácidos 330.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
sulfuroso e sulfúrico, presentes nas chuvas
ácidas em ambientes poluídos. a) todas.
Uma das maneiras de medir essa poluição é b) nenhuma.
medir a concentração de enxofre em c) somente I e III.
liquens. d) somente II e III.
e) somente I e III.
O mapa a seguir mostra regiões (A a F)
14- A adição de pequenas quantidades
onde foram medidas as concentrações de
de selênio durante a fabricação de vidro
enxofre em liquens. Os valores
permite a obtenção de vidro colorido,
encontrados estão na tabela ao lado do
mapa. em diversas tonalidades de vermelho.
Um vaso de vidro colorido de 790g foi
manufaturada a partir de vidro contendo
2% de selênio (79g/mol).
A quantidade de matéria (número de
mol) de selênio contida na taça, em mol,
é:
a) 0,20
b) 0,02
c) 2,00
d) 10,00
e) 15,80

15- Considere que a cotação do ouro
seja R$11,40 por grama. Que quantidade
de átomos de ouro em mols, pode ser
adquirida com R$9.000,00?
Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.
a) 2,0
b) 2,5
c) 3,0
d) 3,4
e) 4,0

16- As canetas esferográficas utilizam,
na ponta da escrita, uma esfera de
tungstênio de volume igual a 4x10-3 cm3.
A massa específica do tungstênio é
20g/cm3 e sua massa atômica é 184u. O
214
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

número de átomos de tungstênio numa a) H2SO4 e NaOH
dessas esferas é, aproximadamente, de: b) H2SO4 e Ca(OH)2
a) 6,0.1023 c) H3PO4 e Ca(OH)2
b) 2,6.1020 d)H3PO4 e NaOH
c) 1,1.1026 e) H2SO4 e Al(OH)3
d) 184.1021 19- O catalisador usado como
e) 4.1020 antipoluente no escapamento dos
17- O gás SO2 é um dos principais automóveis transforma gases
poluentes atmosféricos, sendo que sua venenosos, tais como CO, NO e NO2, em
presença na atmosfera resulta em danos à gases não-venenosos, tais como CO2, N2
saúde dos seres vivos. Esse gás é solúvel e N2O. Entre as reações que aí ocorrem,
em água, podendo ser incorporado às temos:
gotículas de água que formam as nuvens,
formando a substância H2SO3. Essa
substância pode ainda reagir com H2O2 na
atmosfera, para formar ácido sulfúrico.
Esse é um dos caminhos para a formação
da chuva ácida, sendo quantificação do
ácido pode ser realizada pela reação com
KOH, que gera K2SO4 e água. Um fato que tem preocupado a EPA
As funções químicas relacionadas às (Environment Protection Agency) nos
substâncias de fórmula SO2, H2SO3, H2O2, Estados Unidos é que os gases
KOH e K2SO4 sâo, respectivamente: resultantes das reações, particularmente
a) base, ácido, peróxido, óxido e sal. o CO2 e N2O, se têm a vantagem de
b) Sal, peróxido, base, ácido e óxido. serem não-venenosos, têm a
c) Peróxido, ácido, ácido, base e sal. desvantagem de agravarem o impacto
d) Óxido, ácido, peróxido, base e sal. ambiental causado:
e) Óxido, sal, base, ácido e sal. a) pelas chuvas ácidas.
18- Foi realizado em laboratório um b) pela destruição da camada de ozônio.
experimento no qual foi determinada a c) pela inversão térmica.
quantidade (em mol) de um ácido A d) pelo efeito estufa.
necessária para reagir e) pelo smog fotoquímico.
estequiometricamente com uma quantidade 20- O processo de dissolução do
(em mol) conhecida de uma base B. Os oxigênio do ar na água é fundamental
resultados para a existência de seres vivos que
experimentais estão representados no habitam os oceanos, rios e lagoas. Ele
gráfico abaixo. pode ser representado pela equação:

(aq) = quantidade muito grande de água
Algumas espécies de peixes
necessitam, para a sua sobrevivência,
de taxas de oxigênio dissolvido
relativamente altas. Peixes com essas
exigências teriam maiores chances de
sobrevivência:
I — num lago de águas a 10° do que
C
num lago a 25° ambos à mesma
C,
altitude.
II — num lago no alto da cordilheira dos
Andes do que num lago na base da
O ácido A e a base B poderiam ser, cordilheira, desde
respectivamente: que a temperatura da água fosse a
mesma.
215
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

III — em lagos cujas águas tivessem
qualquer temperatura, desde que a altitude
fosse elevada.
Dessas afirmações, está(ão) correta(s):
a) somente I.
b) somente II.
c) somente III.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
21- Diretores de uma grande indústria
siderúrgica, para evitar o desmatamento e
adequar a empresa às normas de proteção
ambiental, resolveram mudar o combustível
dos fornos da indústria. O carvão vegetal
foi então substituído pelo carvão mineral.
Entretanto, foram observadas alterações
ecológicas graves em um riacho das
imediações, tais como a morte dos peixes e
dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser
justificado em decorrência:
a) da diminuição de resíduos orgânicos na a) A.
água do riacho, reduzindo a demanda de b) B.
oxigênio na água. c) C.
b) do aquecimento da água do riacho devido d) D.
ao monóxido de carbono liberado na queima e) E.
do carvão. 23- Os plásticos, por sua versatilidade e
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a menor custo relativo, têm seu uso cada
partir de produtos da combustão na água, vez mais crescente. Da produção anual
diminuindo o pH. brasileira de cerca de 2,5 milhões de
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais toneladas, 40% destinam-se à indústria
como, ferro, derivados do novo combustível de embalagens. Entretanto, este
utilizado. crescente aumento de produção e
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a consumo resulta em lixo que só se
partir dos óxidos de enxofre liberados na reintegra ao ciclo natural ao longo de
combustão. décadas
22- Um estudo caracterizou 5 ambientes ou mesmo de séculos.
aquáticos, nomeados de A a E, em uma Para minimizar esse problema uma ação
região, medindo parâmetros físicoquímicos possível e adequada é:
de cada um deles, incluindo o pH nos a) proibir a produção de plásticos e
ambientes. O Gráfico I representa os substituí-los por materiais renováveis como
valores de pH dos 5 ambientes. os metais.
Utilizando o gráfico II, que representa a b) incinerar o lixo de modo que o gás
distribuição estatística de espécies em carbônico e outros produtos resultantes da
diferentes faixas de pH, pode-se esperar um combustão voltem aos ciclos naturais.
maior número de espécies no ambiente: c) queimar o lixo para que os aditivos
contidos na composição dos plásticos,
tóxicos e não degradáveis sejam diluídos
no ar.
d) estimular a produção de plásticos
recicláveis para reduzir a demanda de
matéria prima não renovável e o acúmulo
de lixo.
216
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

e) reciclar o material para aumentar a (A) não contribuem para que se opte com
qualidade do produto e facilitar a sua segurança por uma ou outra possibilidade.
comercialização em larga escala. (B) indicam que as recomendações dos
24- As figuras I e II representam duas rótulos devem ser atendidas.
diferentes idéias ou modelos para os (C) não permitem descartar a opinião de
átomos, constituintes da matéria, surgidos que se trata de truque de vendedor.
há cerca de um século. A representação (D) mostram que as recomendações valem
hoje aceita para o átomo se parece mais para carnes e não para vegetais.
com 26- Até 30 anos atrás, eram os dentistas
que seguravam o filme de raios X para
tirar as radiografias dos dentes de seus
pacientes. Hoje em dia, a Organização
Mundial de Saúde recomenda que o
próprio paciente segure o filme para o
exame. A razão para esta mudança é que
a exposição repetida aos raios-X
(A) o modelo I, sendo constituído por uma aumentava o risco
massa positiva na qual estão dispersas cargas (A) de o dentista ser contagiado pelo
pontuais negativas. paciente.
(B) o modelo I, sendo constituído por um (B) de o paciente ser contagiado pelo
núcleo neutro denso, no qual circulam cargas dentista.
negativas (C) de surgimento de câncer nos dentistas.
e positivas. (D) de surgimento de câncer nos pacientes.
(C) o modelo II, sendo constituído por um 27- Um conjunto constituído por um
núcleo neutro, com cargas positivas e ventilador e um recipiente com bolinhas
negativas de isopor pode ser utilizado como
orbitando à sua volta. modelo para representar os estados da
(D) o modelo II, sendo constituído por um matéria.
núcleo positivo denso, com cargas negativas Dentre as situações abaixo, a que
orbitando melhor pode servir de modelo para
à sua volta. representar as partículas de uma
25- Embalagens de alimentos congelados substância no estado gasoso é
contêm as seguintes recomendações:
Mantenha congelado ou, depois de
descongelado, não congele novamente.
Para algumas pessoas, isso não passa de
um “truque de vendedor”, para estimular
maior consumo.
Para esclarecer essa questão, consulte no 28- Usamos muitos produtos na forma
quadro seguinte o número de bactérias de spray, como inseticidas,
presentes em desodorantes, tintas,
alimentos congelados após 12 meses de vernizes etc. Depois de algum tempo de
congelamento e após 24 horas de uso, quando “apertamos” o spray e não
descongelamento. sai mais
nada, podemos afirmar que
(A) a pressão no interior da lata é menor
que a do exterior.
(B) a pressão no interior da lata é igual à do
exterior.
Em relação à polêmica se as (C) a pressão no interior da lata é maior
recomendações nas embalagens de que a do exterior.
congelados devem ou não ser atendidas, os (D) não há pressão no interior da lata.
dados da tabela

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

29- Os seres humanos têm enfrentado o - Para cada 10 litros de água foram
problema da preservação de alimentos por adicionadas 10 gotas de água sanitária.
séculos. Confira algumas soluções Analisando a descrição do procedimento
encontradas: sobre o tratamento de água de poço com
I. os egípcios e os romanos envolviam água
pedaços de carne em uma quantidade de sanitária, pode-se afirmar que
sal (A) o procedimento foi correto.
extraído da água do mar; (B) foram colocadas 10 gotas de água
II. os índios americanos amarravam fatias sanitária a mais.
de bisão e de veado no alto de uma tenda (C) foram colocadas 10 gotas de água
fechada, sobre uma fogueira colocada no sanitária a menos.
centro da tenda; (D) foram colocadas 20 gotas a menos.
III. os colonos americanos armazenavam
alimentos perecíveis em cavernas e fontes. 31- Muitas pessoas associam a palavra
Comparando estas soluções com os ácido a substâncias químicas que corroem
métodos modernos de preservação dos materiais e que são prejudiciais à saúde.
alimentos, pode-se Para mostrar que tal associação é
considerar que equivocada, basta lembrar que são
(A) os métodos modernos não incorporaram classificados como ácidos
nenhuma das soluções apontadas em I, II ou (A) vinagre e suco de laranja.
III. (B) bicarbonato de sódio e vaselina.
(B) embora com mais tecnologia e apesar de (C) sal de cozinha e açúcar.
usarmos outros métodos, ainda hoje (D) sabão e detergente.
recorremos à
refrigeração, conforme já faziam os colonos 32- As chuvas ácidas que causam danos
americanos. às plantações, lagos e monumentos
(C) apesar de usarmos outros métodos, ainda históricos são causadas pelos gases
hoje fazemos o mesmo que os índios SOx e NOx. Os gráficos abaixo mostram
americanos, as emissões de óxidos de enxofre (SOx)
mas abandonamos o princípio de conservação e nitrogênio (NOx), produzidos na
usado pelos egípcios. geração de1000 megawatts de energia
(D) a despeito do nosso avanço tecnológico, pelas usinas. Elas utilizam: carvão, gás
não foram introduzidos métodos de natural, petróleo residual, madeira e
conservação material radioativo.
baseados em princípios diferentes dos
utilizados nos exemplos apresentados.

30- Uso de água sanitária para desinfetar a
água para beber
Para desinfetar 1000 litros de água,
adicione cinco colheres de sopa de água
sanitária, e misture bem. Após trinta
minutos, a água pode ser consumida.
Para desinfetar 20 litros de água, adicione
uma colher das de chá de água
sanitária, e espere trinta minutos para usá- Dentre as usinas, a que mais contribui
la. para o agravamento do fenômeno das
Para um litro, use duas gotas. chuvas ácidas é a que utiliza
Com base nessas instruções, a água de um (A) carvão mineral.
poço foi tratada com água sanitária da (B) petróleo residual.
seguinte maneira: (C) madeira.
(D) material radioativo.
218
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

33- Suponha que uma indústria de panelas
disponha de três materiais, X, Y e Z, para
utilizar na fabricação de panelas. Os
valores de condutividade térmica desses
materiais estão apresentados na tabela.
Valores baixos de condutividade técnica
indicam bons isolantes.

Para produzir uma panela com cabo, a
indústria deve utilizar
(A) Z para a panela e Y para o cabo.
(B) X para a panela e Z para o cabo.
(C) Y para a panela e X para o cabo.
(D) X para a panela e Y para o cabo.
34- Estatísticas de Saúde
Nos anos 90, a obesidade atingia 8% das A ordem correta em que ocorrem as
crianças brasileiras. Atualmente, o índice transformações, com enriquecimento
chega a 15%. progressivo de carbono, é:
Em menos de uma década, a obesidade (A) Madeira Turfa Carvão betuminoso
infantil pode bater na casa dos 20%. Antracito.
Foram analisados os lanches consumidos (B) Turfa Antracito Carvão betuminoso
habitualmente por um grupo de crianças, Madeira.
obtendo-se (C) Madeira Antracito Turfa Carvão
os seguintes resultados: betuminoso.
(D) Antracito Carvão betuminoso Turfa
Madeira.
36- No dia-a-dia, observam-se duas
panelas em funcionamento, de mesmo
O lanche que mais contribui para confirmar
tamanho, uma feita de ferro, outra de
as previsões de aumento de obesidade é o
pedra. A panela de pedra demora mais
(A) I, porque tem mais vitamina C e mais
que a panela de ferro para esquentar.
colesterol.
Em compensação, ela permanece
(B) I, porque tem menos fibras e menos
quente por mais tempo que a similar de
colesterol.
ferro. Isso ocorre porque
(C) II, porque tem menos vitamina C e menos
fibras. (A) a panela de pedra retém mais calor e
tem menor condutividade.
(D) II, porque tem mais calorias e mais
(B) a panela de ferro retém mais calor e
gorduras.
35- A madeira, quando está num ambiente tem menor condutividade.
pobre em oxigênio, sofre uma (C) a panela de pedra é mais leve que a de
transformação natural muito lenta. Esse ferro.
processo ocorre em várias etapas havendo (D) a panela de ferro é mais leve que a de
um aumento gradual na proporção de pedra.
37- Diferentes características das
carbono e um empobrecimento na
geladeiras contribuem para que sejam
quantidade de oxigênio do material.
A figura mostra a composição da madeira e mais ou menos eficientes em sua
função. Dentre as características
de alguns produtos dessas transformações:
apresentadas abaixo, as que mais
contribuem para aumentar sua eficiência
são:
(A) paredes pouco espessas (finas) e
congelador na parte superior.
219
VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

(B) paredes de fibra de vidro (isolante térmico)
e prateleiras vazadas.
(C) paredes de material metálico (bom
condutor) e congelador na parte superior.
(D) paredes espessas (grossas) de material
metálico (bom condutor). A substituição do carvão mineral pelo
38- Uma loja anunciou a venda de um gás natural nas usinas termelétricas
gerador, movido a gasolina, com reduziria a taxa de emissão de CO2 em
rendimento de 100%. Pode-se argumentar (A) 1%.
com o vendedor dessa loja que seu anúncio (B) 10%.
é enganoso porque o rendimento de um (C) 50%.
bom gerador a gasolina (D) 100%.
(A) deve ser sempre maior que 100%. 42- Com a expansão da telefonia celular
(B) não pode ser estimado antes do uso do aumentaram as vendas de aparelhos
gerador. celulares. Esse aumento pode trazer
(C) é sempre inferior a 100%. problemas pelo descarte das baterias
(D) não pode ser expresso em percentagens. descarregadas, que contêm metais
39- O uso de fontes renováveis de energia é pesados como níquel e cádmio,
recomendável porque, mesmo com o prejudiciais à saúde. Considere as
passar seguintes situações:
dos anos, essas fontes não se esgotam e I. contaminação da atmosfera;
podem continuar a ser utilizadas. Esse é II. contaminação de rios próximos aos
um lixões;
dos fatores a favor do uso de III. contaminação de águas subterrâneas;
(A) hidrelétricas e termelétricas movidas a IV. aumento do teor destes metais no solo
petróleo. dos lixões.
(B) hidrelétricas e coletores solares. Implicações ambientais do descarte das
(C) termelétricas movidas a petróleo ou a gás baterias no lixo comum estão descritas
natural. apenas em
(D) coletores solares e usinas nucleares. (A) I e III.
40- Para retirar a camada de ferrugem (B) I e IV.
(óxido hidratado) que se forma sobre (C) I, II e III.
objetos de ferro, eles podem ser (D) II, III e IV.
mergulhados em uma solução diluída de 43- A utilização do óleo diesel, como
ácido sulfúrico (incolor), por alguns fonte de energia, requer extração de
minutos, e, em seguida, lavados em água recurso natural, requer a realização da
corrente para retirar a solução salina transformação química e pode acarretar
amarelada e o ácido que ainda resta. A problemas ambientais. Selecione, na
representação que melhor resume a reação tabela, a linha que identifica
que ocorre na limpeza desses objetos, corretamente essas três características.
segundo o enunciado, é:
(A) óxido + ácido → sal.
(B) base + ácido → óxido.
(C) sal + óxido → ácido. 44- Com a expansão da telefonia celular,
(D) sal + ácido → base. aumentaram as vendas de aparelhos
41- A queima de combustíveis em usinas celulares. Esse aumento pode trazer
termelétricas produz gás carbônico (CO2), problemas, pelo descarte das baterias
um dos agentes do efeito estufa. A tabela descarregadas, que contêm metais
mostra a relação de emissão de CO2 gerado pesados como níquel e cádmio,
na queima de alguns combustíveis para prejudiciais à saúde. Para evitar futuros
produzir uma mesma quantidade de problemas ambientais decorrentes do
energia.

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VOCÊ SABIA QUE?

VOCÊ SABIA QUE?

descarte de baterias nos lixões, o
consumidor deveria ser orientado a
(A) devolvê-las para as fábricas para
reciclagem.
(B) queimá-las, evitando a contaminação do
solo.
(C) enterrá-las, evitando a ação da chuva.
(D) abri-las e retirar os metais de dentro.
45- A figura esquematiza as trocas anuais
de CO2 (em gigatoneladas) entre oceanos,
vegetação, atividades humanas e
atmosfera.

Há um excedente anual de CO2 na
atmosfera de cerca de 3 gigatoneladas
procedente de
(A) oceanos.
(B) desmatamento.
(C) atividade industrial.
(D) fotossíntese das plantas.

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