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AULA 06 – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

I - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL.

A classificação periódica atual é embasada nos pensamentos de um grande
cientista chamado Dimitri Mendeleev . O único ajuste que foi estabelecido na
obra desse cientista, foi à disposição dos elementos químicos na tabela. Ao
contrario do que Mendeleev preconizava, os elementos devem ser dispostos
em ordem crescente de número atômico (Z) e não de massa atômica. Tal
constatação foi efetuada por experimentos propostos por Mosely, onde
observou que a característica que define um elemento químico é seu número
de prótons e não de massa.
A tabela periódica atual apresenta 18 colunas (denominadas grupos ou
famílias) e 7 horizontais (conhecidas por séries ou períodos).




Grupos ou Famílias.

As colunas verticais da tabela periódica agrupam elementos que possuem o
mesmo número de elétrons de valência, isso atribui aos elementos situados na
mesma coluna propriedades química e físicas semelhantes, denotando assim a
periodicidade das propriedades químicas.

Exemplificando: observando a família (2) 2A da tabela periódica, todos seus
elementos apresentam camada de valência com 2 elétrons e configuração
eletrônica terminada em ns2 (12Mg – 1s22 s2 2p6 3s2, 20Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2).
Os grupos ou famílias são subdivididos em blocos A e B. Sendo que os
elementos do bloco A são chamados de representativos ou típicos, possuem
configuração eletrônica terminada em subnível s ou p. Nessas famílias
periódicas, a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos é
muito grande. Já os elementos situados no bloco B são chamados de transição
e possuem configuração eletrônica terminada em subnível d (transição externa
ou simples) ou f (transição interna – Terras Raras). Nessas famílias periódicas,
a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos não é muito
acentuada.




Importante saber:

Nomes particulares das famílias dos elementos representativos:

1A - metais alcalinos
2A – metais alcalino-terrosos
3A – família do Boro
4A –família do carbono
5A – família do nitrogênio
6A – família dos calcogênios.
7A – família dos halogênios
8A (0) – gases nobres


     Importante saber – para os elementos do grupo A o número da
      família representa o número de elétrons da sua camada de
      valência.
Períodos ou Séries.

São as horizontais da tabela periódica e estão relacionadas ao número de
níveis de energia que o elemento químico possui. Um elemento situado na
5ºhorizontal ou 5ºperíodo apresenta 4níveis de energia.

II - Separando a tabela em blocos: metais, semimetais, ametais e gases
nobres.




Metais.

São quase que a totalidade da tabela periódica. As propriedades
características dos metais são: são bons condutores de calor e eletricidade,
são dúcteis (fios), são maleáveis (laminas), sólidos a temperatura ambiente
(exceto o mercúrio).

Semimetais.

Em geral as características desses elementos tendem mais para os ametais, e
seu aspecto macroscópico assemelha-se ao dos metais.

Ametais.

Correspondem a 11 elementos químicos da tabela periódica, suas principais
características são: são maus condutores de calor e eletricidade, não possuem
brilho como os metais, não possuem um estado físico característico; temos
ametais gasosos (N, O, Cl, F), sólidos (C, P, Se, I, At) e líquidos (Br).

Gases nobres.

Sua principal característica é possuir, estabilidade eletrônica, isto é devido a
presença de 8 elétrons na camada de valência, exceto o Hélio que possui
apenas 2 elétrons. Possuem como principal característica a pouca reatividade.
PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.

   1. Indique a qual período e família pertencem os elementos:

a) Z = 16
b) Z = 24
c) Z = 35
d) Z =59

Resposta:
a) 3ºP , 6A
b) 4ºP, 6B
c) 4ºP. 7A
d) 6ºP, 3B

   2.   (Cesgranrio-RJ) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem
        66 nêutrons.

Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da
classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A
e B.

a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
d) grupo IIIB
e) grupo IVA

Resposta: letra C

   3. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela
      periódica, é correto afirmar que:

01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número
de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-
químicas sejam semelhantes.
02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na
tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se
encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás
nobre.
04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico
principal da camada de valência.
08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na
camada de valência são chamadas de metais alcalinos.
16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada
de valência são chamadas de metais alcalino-terrosos.
32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem
pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a
configuração da camada de valência com octeto completo.
Soma = ( )

Resposta: 34

   4. (Vunesp-SP) Associar os números das regiões da tabela periódica
      esquematizada a seguir com:

a) os metais alcalinos,
b) os não-metais,
c) os gases nobres,
d) os metais de transição.




Resposta: a) I – alcalinos, b) III - metais de transição, c) VI - não-metais, d) VII
– gases nobres.

   5.   (Cesgranrio-RJ) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir,
        que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela
        Periódica, a seqüência numérica será:

1- Gases Nobres
2- Metais Alcalinos
3- Metais Alcalinos Terrosos
4- Calcogênios
5- Halogênios

( ) Grupo 1 A
( ) Grupo 2 A
( ) Grupo 6 A
( ) Grupo 7 A
( ) Grupo O

a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 2, 3, 4, 5, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 5, 2, 4, 3, 1

Resposta: letra b

    6.    Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período,
          possuem mesmo número :

a) de átomos
b) de moléculas
c) de camadas
d) de folhas
e) de rascunhos

Resposta: letra C

    7. (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12,
       20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais
       alcalinos:

a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75

Resposta: letra A

    8. (Cesgranrio-RJ) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta
       associação entre elas, de acordo com a classificação periódica
       (Consulte a tabelas periódica).

I. B
II. Ba
III. Be
IV. Bk
V. Br

a. actinídeo
b. alcalino
c. alcalino terroso
d. calcogênio
e. elemento de transição
f. gás nobre
g. halogênio
h. semimetal

A associação correta é:

a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e
b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g
c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d
d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g
e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V – h
Resposta: letra B

    9. (Puc-PR) A Classificação Periódica permite obter informações
       importantes a respeito dos elementos químicos. Tal possibilidade se
       deve:

I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo
sua massa atômica.
II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente
vinculadas ao número de prótons do átomo.
III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o
mesmo grupo.
IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda
para a direita.

São verdadeiras:

a) III e IV
b) I e II
c) II e III
d) IV e I
e) I e III

Resposta: letra C

    10. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para
        papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário,
        assinale a opção INCORRETA:

a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.

Resposta: letra E

    11. (Unirio – RJ) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de
        um átomo de um elemento químico e o subnível mais energético for do
        tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um
        incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará
        situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em
        que se encontra este elemento é:

a) IB
b) IIB
c) IIIB
d) VB
e) VIIIB

Resposta: letra A

   12. (Unesp-SP) O elemento químico com Z=2, massa molar=4,00g/mol e
       ponto de ebulição de -268,9°C, é o;

a) Berílio.
b) Hidrogênio.
c) Hélio.
d) Neônio.
e) Carbono.

Resposta: letra C

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  • 1. AULA 06 – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA I - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL. A classificação periódica atual é embasada nos pensamentos de um grande cientista chamado Dimitri Mendeleev . O único ajuste que foi estabelecido na obra desse cientista, foi à disposição dos elementos químicos na tabela. Ao contrario do que Mendeleev preconizava, os elementos devem ser dispostos em ordem crescente de número atômico (Z) e não de massa atômica. Tal constatação foi efetuada por experimentos propostos por Mosely, onde observou que a característica que define um elemento químico é seu número de prótons e não de massa. A tabela periódica atual apresenta 18 colunas (denominadas grupos ou famílias) e 7 horizontais (conhecidas por séries ou períodos). Grupos ou Famílias. As colunas verticais da tabela periódica agrupam elementos que possuem o mesmo número de elétrons de valência, isso atribui aos elementos situados na mesma coluna propriedades química e físicas semelhantes, denotando assim a periodicidade das propriedades químicas. Exemplificando: observando a família (2) 2A da tabela periódica, todos seus elementos apresentam camada de valência com 2 elétrons e configuração eletrônica terminada em ns2 (12Mg – 1s22 s2 2p6 3s2, 20Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2). Os grupos ou famílias são subdivididos em blocos A e B. Sendo que os elementos do bloco A são chamados de representativos ou típicos, possuem configuração eletrônica terminada em subnível s ou p. Nessas famílias periódicas, a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos é
  • 2. muito grande. Já os elementos situados no bloco B são chamados de transição e possuem configuração eletrônica terminada em subnível d (transição externa ou simples) ou f (transição interna – Terras Raras). Nessas famílias periódicas, a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos não é muito acentuada. Importante saber: Nomes particulares das famílias dos elementos representativos: 1A - metais alcalinos 2A – metais alcalino-terrosos 3A – família do Boro 4A –família do carbono 5A – família do nitrogênio 6A – família dos calcogênios. 7A – família dos halogênios 8A (0) – gases nobres  Importante saber – para os elementos do grupo A o número da família representa o número de elétrons da sua camada de valência.
  • 3. Períodos ou Séries. São as horizontais da tabela periódica e estão relacionadas ao número de níveis de energia que o elemento químico possui. Um elemento situado na 5ºhorizontal ou 5ºperíodo apresenta 4níveis de energia. II - Separando a tabela em blocos: metais, semimetais, ametais e gases nobres. Metais. São quase que a totalidade da tabela periódica. As propriedades características dos metais são: são bons condutores de calor e eletricidade, são dúcteis (fios), são maleáveis (laminas), sólidos a temperatura ambiente (exceto o mercúrio). Semimetais. Em geral as características desses elementos tendem mais para os ametais, e seu aspecto macroscópico assemelha-se ao dos metais. Ametais. Correspondem a 11 elementos químicos da tabela periódica, suas principais características são: são maus condutores de calor e eletricidade, não possuem brilho como os metais, não possuem um estado físico característico; temos ametais gasosos (N, O, Cl, F), sólidos (C, P, Se, I, At) e líquidos (Br). Gases nobres. Sua principal característica é possuir, estabilidade eletrônica, isto é devido a presença de 8 elétrons na camada de valência, exceto o Hélio que possui apenas 2 elétrons. Possuem como principal característica a pouca reatividade.
  • 4. PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES. 1. Indique a qual período e família pertencem os elementos: a) Z = 16 b) Z = 24 c) Z = 35 d) Z =59 Resposta: a) 3ºP , 6A b) 4ºP, 6B c) 4ºP. 7A d) 6ºP, 3B 2. (Cesgranrio-RJ) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA Resposta: letra C 3. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar que: 01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico- químicas sejam semelhantes. 02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre. 04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência. 08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamadas de metais alcalinos. 16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamadas de metais alcalino-terrosos.
  • 5. 32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo. Soma = ( ) Resposta: 34 4. (Vunesp-SP) Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a seguir com: a) os metais alcalinos, b) os não-metais, c) os gases nobres, d) os metais de transição. Resposta: a) I – alcalinos, b) III - metais de transição, c) VI - não-metais, d) VII – gases nobres. 5. (Cesgranrio-RJ) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a seqüência numérica será: 1- Gases Nobres 2- Metais Alcalinos 3- Metais Alcalinos Terrosos 4- Calcogênios 5- Halogênios ( ) Grupo 1 A ( ) Grupo 2 A ( ) Grupo 6 A ( ) Grupo 7 A ( ) Grupo O a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 2, 3, 4, 5, 1 c) 3, 2, 5, 4, 1 d) 3, 2, 4, 5, 1
  • 6. e) 5, 2, 4, 3, 1 Resposta: letra b 6. Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período, possuem mesmo número : a) de átomos b) de moléculas c) de camadas d) de folhas e) de rascunhos Resposta: letra C 7. (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75 Resposta: letra A 8. (Cesgranrio-RJ) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre elas, de acordo com a classificação periódica (Consulte a tabelas periódica). I. B II. Ba III. Be IV. Bk V. Br a. actinídeo b. alcalino c. alcalino terroso d. calcogênio e. elemento de transição f. gás nobre g. halogênio h. semimetal A associação correta é: a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g
  • 7. c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V – h Resposta: letra B 9. (Puc-PR) A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito dos elementos químicos. Tal possibilidade se deve: I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo sua massa atômica. II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente vinculadas ao número de prótons do átomo. III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo. IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para a direita. São verdadeiras: a) III e IV b) I e II c) II e III d) IV e I e) I e III Resposta: letra C 10. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA: a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio. Resposta: letra E 11. (Unirio – RJ) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um elemento químico e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é: a) IB b) IIB c) IIIB
  • 8. d) VB e) VIIIB Resposta: letra A 12. (Unesp-SP) O elemento químico com Z=2, massa molar=4,00g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o; a) Berílio. b) Hidrogênio. c) Hélio. d) Neônio. e) Carbono. Resposta: letra C