O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.

1. AULA 06 – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
I - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL.
A classificação periódica atual é embasada nos pensamentos de um grande
cientista chamado Dimitri Mendeleev . O único ajuste que foi estabelecido na
obra desse cientista, foi à disposição dos elementos químicos na tabela. Ao
contrario do que Mendeleev preconizava, os elementos devem ser dispostos
em ordem crescente de número atômico (Z) e não de massa atômica. Tal
constatação foi efetuada por experimentos propostos por Mosely, onde
observou que a característica que define um elemento químico é seu número
de prótons e não de massa.
A tabela periódica atual apresenta 18 colunas (denominadas grupos ou
famílias) e 7 horizontais (conhecidas por séries ou períodos).
Grupos ou Famílias.
As colunas verticais da tabela periódica agrupam elementos que possuem o
mesmo número de elétrons de valência, isso atribui aos elementos situados na
mesma coluna propriedades química e físicas semelhantes, denotando assim a
periodicidade das propriedades químicas.
Exemplificando: observando a família (2) 2A da tabela periódica, todos seus
elementos apresentam camada de valência com 2 elétrons e configuração
eletrônica terminada em ns2 (12Mg – 1s22 s2 2p6 3s2, 20Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2).
Os grupos ou famílias são subdivididos em blocos A e B. Sendo que os
elementos do bloco A são chamados de representativos ou típicos, possuem
configuração eletrônica terminada em subnível s ou p. Nessas famílias
periódicas, a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos é

2. muito grande. Já os elementos situados no bloco B são chamados de transição
e possuem configuração eletrônica terminada em subnível d (transição externa
ou simples) ou f (transição interna – Terras Raras). Nessas famílias periódicas,
a semelhança entre as propriedades químicas dos elementos não é muito
acentuada.
Importante saber:
Nomes particulares das famílias dos elementos representativos:
1A - metais alcalinos
2A – metais alcalino-terrosos
3A – família do Boro
4A –família do carbono
5A – família do nitrogênio
6A – família dos calcogênios.
7A – família dos halogênios
8A (0) – gases nobres
 Importante saber – para os elementos do grupo A o número da
família representa o número de elétrons da sua camada de
valência.

3. Períodos ou Séries.
São as horizontais da tabela periódica e estão relacionadas ao número de
níveis de energia que o elemento químico possui. Um elemento situado na
5ºhorizontal ou 5ºperíodo apresenta 4níveis de energia.
II - Separando a tabela em blocos: metais, semimetais, ametais e gases
nobres.
Metais.
São quase que a totalidade da tabela periódica. As propriedades
características dos metais são: são bons condutores de calor e eletricidade,
são dúcteis (fios), são maleáveis (laminas), sólidos a temperatura ambiente
(exceto o mercúrio).
Semimetais.
Em geral as características desses elementos tendem mais para os ametais, e
seu aspecto macroscópico assemelha-se ao dos metais.
Ametais.
Correspondem a 11 elementos químicos da tabela periódica, suas principais
características são: são maus condutores de calor e eletricidade, não possuem
brilho como os metais, não possuem um estado físico característico; temos
ametais gasosos (N, O, Cl, F), sólidos (C, P, Se, I, At) e líquidos (Br).
Gases nobres.
Sua principal característica é possuir, estabilidade eletrônica, isto é devido a
presença de 8 elétrons na camada de valência, exceto o Hélio que possui
apenas 2 elétrons. Possuem como principal característica a pouca reatividade.

4. PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.
1. Indique a qual período e família pertencem os elementos:
a) Z = 16
b) Z = 24
c) Z = 35
d) Z =59
Resposta:
a) 3ºP , 6A
b) 4ºP, 6B
c) 4ºP. 7A
d) 6ºP, 3B
2. (Cesgranrio-RJ) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem
66 nêutrons.
Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da
classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A
e B.
a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
d) grupo IIIB
e) grupo IVA
Resposta: letra C
3. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela
periódica, é correto afirmar que:
01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número
de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-
químicas sejam semelhantes.
02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na
tabela periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se
encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás
nobre.
04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico
principal da camada de valência.
08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na
camada de valência são chamadas de metais alcalinos.
16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada
de valência são chamadas de metais alcalino-terrosos.

5. 32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem
pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a
configuração da camada de valência com octeto completo.
Soma = ( )
Resposta: 34
4. (Vunesp-SP) Associar os números das regiões da tabela periódica
esquematizada a seguir com:
a) os metais alcalinos,
b) os não-metais,
c) os gases nobres,
d) os metais de transição.
Resposta: a) I – alcalinos, b) III - metais de transição, c) VI - não-metais, d) VII
– gases nobres.
5. (Cesgranrio-RJ) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir,
que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela
Periódica, a seqüência numérica será:
1- Gases Nobres
2- Metais Alcalinos
3- Metais Alcalinos Terrosos
4- Calcogênios
5- Halogênios
( ) Grupo 1 A
( ) Grupo 2 A
( ) Grupo 6 A
( ) Grupo 7 A
( ) Grupo O
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 2, 3, 4, 5, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 3, 2, 4, 5, 1

6. e) 5, 2, 4, 3, 1
Resposta: letra b
6. Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período,
possuem mesmo número :
a) de átomos
b) de moléculas
c) de camadas
d) de folhas
e) de rascunhos
Resposta: letra C
7. (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12,
20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais
alcalinos:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
Resposta: letra A
8. (Cesgranrio-RJ) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta
associação entre elas, de acordo com a classificação periódica
(Consulte a tabelas periódica).
I. B
II. Ba
III. Be
IV. Bk
V. Br
a. actinídeo
b. alcalino
c. alcalino terroso
d. calcogênio
e. elemento de transição
f. gás nobre
g. halogênio
h. semimetal
A associação correta é:
a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e
b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g

7. c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d
d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g
e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V – h
Resposta: letra B
9. (Puc-PR) A Classificação Periódica permite obter informações
importantes a respeito dos elementos químicos. Tal possibilidade se
deve:
I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo
sua massa atômica.
II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente
vinculadas ao número de prótons do átomo.
III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o
mesmo grupo.
IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda
para a direita.
São verdadeiras:
a) III e IV
b) I e II
c) II e III
d) IV e I
e) I e III
Resposta: letra C
10. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para
papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário,
assinale a opção INCORRETA:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
Resposta: letra E
11. (Unirio – RJ) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de
um átomo de um elemento químico e o subnível mais energético for do
tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um
incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará
situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em
que se encontra este elemento é:
a) IB
b) IIB
c) IIIB

8. d) VB
e) VIIIB
Resposta: letra A
12. (Unesp-SP) O elemento químico com Z=2, massa molar=4,00g/mol e
ponto de ebulição de -268,9°C, é o;
a) Berílio.
b) Hidrogênio.
c) Hélio.
d) Neônio.
e) Carbono.
Resposta: letra C