1. O documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas em processos industriais e forenses. 2. As questões cobrem tópicos como obtenção de metais como ferro, manganês e titânio, reações de oxidação e redução, e cálculos envolvendo massa, rendimento e equações químicas. 3. As alternativas de respostas para cada questão variam de letras entre a e e.

1. Lista de Exercícios 54 - Estequiometria
Questão 01 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)
Denomina-se Química Forense o ramo da Química que se ocupa da investigação
forense no campo da química especializada, a fim de atender aspectos de interesse
judiciário.
Um exemplo de aplicação de conceitos químicos na elucidação de crimes é a
recuperação da numeração original de um chassi de automóvel que tenha sido
raspado. Um reagente amplamente empregado no estudo de revelações de
numerações
em
chassi
constitui-se
de
uma
solução
aquosa
alcalina
de
hexacianoferrato de potássio, K3[Fe(CN)6] denominado reagente de Murakami. Nessas
condições, a aplicação da referida solução à superfície metálica adulterada possibilita
a revelação da numeração original previamente removida, evidenciada pela formação
de um precipitado azul sobre os números originalmente apagados.
As reações que ocorrem no processo estão representadas pelas equações a seguir:
4 Fe0 + 3 O2 --> 2 Fe2O3
2 K3[Fe(CN)6] + Fe2O3 --> 2 Fe[Fe(CN)6] + 3 K2O
solução alaranjada
precipitado azul intenso
Se, em uma investigação, uma amostra de 53,6 mg de precipitado (massa molar = 268
g/mol) for recolhida, considerando- se o rendimento da reação de 100%, significa que
a massa de ferro (massa molar = 56 g/mol), em mg, que reagiu, é igual a
a) 0,0056.
b) 0,0112.
c) 2,8.
d) 5,6.
e) 11,2.
Questão 02 - (Fac. Santa Marcelina SP)
Considere as seguintes informações sobre o antibiótico eritromicina.

2. A massa de carbono formada pela decomposição completa de 7,33 mg de eritromicina
é, em mg, igual a
a) 2,22.
b) 5,55.
c) 4,44.
d) 1,11.
e) 3,33.
Questão 03 - (IFSP)
O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no
estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) --> 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em
quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de
manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.

3. Questão 04 - (UNISA)
Na produção industrial de ferro em altos-fornos, um dos minérios de ferro utilizados é a
hematita (Fe2O3).
Fe2O3 → 2Fe + 3/2 O2
Considere a massa molar do ferro 56 g·mol –1, a massa molar do oxigênio 16 g·mol–1 e
o grau de pureza do minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A massa, em
gramas, de ferro metálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é
a) 700.
b) 500.
c) 160.
d) 350.
e) 125.
Questão 05 - (FATEC SP)
Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação
química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte
experimento:
• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL) foram adicionados a um frasco de boca
larga, aberto. A massa desse frasco vazio é igual a 160 g.
• Em seguida, foram acrescentados à água desse frasco 10 g de certo pó
efervescente.
• Após o término da reação, o frasco aberto contendo o líquido resultante foi colocado
em uma balança, que acusou a massa de 362 g.
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico
liberado para o ar pela reação foi igual a
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

4. Questão 06 - (UPE PE)
O processo industrial de obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações
químicas que ocorrem em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir,
consiste na obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido: Fe 2O3 + 3CO ® 2Fe +
3CO2. Se 106 gramas de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a
quantidade de ferro obtida é igual a
Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 70 kg.
b) 7x106 kg.
c) 0,7x103 kg.
d) 70 x103 kg.
e) 700x106 kg.
Questão 07 - (ESCS DF)
O titânio é o metal utilizado em engenharia com a melhor relação resistência/massa;
além disso, ele possui baixa densidade e alta temperatura de fusão (1667 ºC). Devido
a essas propriedades, é muito utilizado na indústria aeronáutica.
Um dos métodos de preparação do titânio é o método de Kroll, que consiste no
tratamento da ilmenita (FeTiO3) com cloro e carbono para a obtenção do TiCl e sua
redução com magnésio:
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C --> 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg --> Ti + 2MgCl2
Considerando que as reações se completam totalmente, o tratamento de 1000 mol de
FeTiO3 irá produzir uma massa de titânio, em kg, igual a:
[Dados: Massas molares (g.mol–1): Ti = 48; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24.]
a) 24;
b) 48;
c) 96;
d) 240;
e) 480.
Questão 08 - (FPS PE)

5. A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido
benzoico em 80% de rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada
para preparar 183 g de ácido benzoico?
Dado: massa molar (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.
a) 208 g
b) 156 g
c) 195 g
d) 140,4 g
e) 187,2 g
Questão 09 - (PUC RJ)
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B 2O3, segundo a equação
abaixo.
B2O3 + 3Mg --> 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de
B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de
a) 30
b) 35
c) 40
d) 45
e) 50
Questão 10 - (UDESC SC)
A reação abaixo mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído
(CH2O) a partir do metanol (CH3OH), por reação com O2 em presença de prata como
catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de
formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é
CH3OH + O2 --> CH2O + H2O
a) 310 g

6. b) 15 g
c) 150 g
d) 200 g
e) 31 g
1)E 2)C 3)B 4)A 5)D 6)C 7)B 8)C 9)C 10)E

7. b) 15 g
c) 150 g
d) 200 g
e) 31 g
1)E 2)C 3)B 4)A 5)D 6)C 7)B 8)C 9)C 10)E