1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava. 2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte. 3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un

1. MODELOS ATÔMICOS Página 1
1. “Há pouco mais de 100 anos, a ciência
dividiu o que era então considerado
indivisível. Ao anunciar, em 1897, a
descoberta de uma nova partícula que
habita o interior do átomo, o elétron, o
físico inglês Joseph John Thomson mudou
dois mil anos de uma história que começou
quando filósofos gregos propuseram que a
matéria seria formada por diminutas
porções in divisíveis, uniformes, duras,
sólidas e eternas. Cada um desses
corpúsculos foi denominado átomo, o que,
em grego, quer dizer ‘não divisível’. A
descoberta do elétron inaugurou a era das
partículas elementares e foi o primeiro
passo do que seria no século seguinte uma
viagem fantástica ao microuniverso da
matéria.”
Ciência Hoje, vol. 22, nº131. p.24
A respeito das ideias contidas nesse texto, é
correto afirmar-se:
a) em 1897, descobriu-se que os átomos
não são os menores constituintes da
matéria.
b) os elétrons são diminutas porções
indivisíveis, uniformes, duras, sólidas,
eternas, e são considerados as partículas de
maior massa no átomo.
c) os átomos, apesar de serem indivisíveis,
são constituídos por elétrons, prótons e
nêutrons.
d) com a descoberta do elétron, com carga
elétrica negativa, pôde-se concluir que
deveriam existir outras partículas, os
nêutrons, para justificar a neutralidade
elétrica do átomo.
2. O primeiro modelo atômico que
sugeriu a existência do núcleo foi o:
a) de Dalton.
b) de Thompson.
c) de Rutherford.
d) de Bohr.
3. Como toda teoria científica, a teoria
corpuscular evoluiu com o tempo, à medida
que novos conhecimentos eram adicionados
ao pensamento científico. Comparando as
ideias formuladas pelos gregos com as

2. MODELOS ATÔMICOS Página 2
ideias atuais a respeito da constituição da
matéria, qual das afirmações é INCORRETA?
a) A palavra "átomo" é ainda hoje
apropriadamente utilizada para designar
uma partícula indivisível, não constituída de
partes.
b) Atualmente a noção de carga elétrica está
associada à ideia de partículas
eletricamente positivas, negativas e neutras.
c) O átomo de água, conforme proposto
pelos gregos, corresponde hoje à molécula
de água.
d) As moléculas são constituídas por
átomos.
4. (Cftmg) O filme “Homem de Ferro 2”
retrata a jornada de Tony Stark para
substituir o metal paládio, que faz parte do
reator de seu peito, por um metal atóxico.
Após interpretar informações deixadas por
seu pai, Tony projeta um holograma do
potencial substituto, cuja imagem se
assemelha à figura abaixo.
Essa imagem é uma representação do
modelo de
a) Rutherford.
b) Thomson.
c) Dalton.
d) Bohr.
5. (Ufg) Leia o poema apresentado a
seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João
del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em
homenagem ao Ano Internacional da
Química. A composição metafórica presente
nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por
Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis
ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética
química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre
núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de
futebol.
e) às diferentes dimensões
representacionais do sistema solar.
6. (Unesp) A Lei da Conservação da
Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é
uma das leis mais importantes das
transformações químicas. Ela estabelece
que, durante uma transformação química, a
soma das massas dos reagentes é igual à
soma das massas dos produtos. Esta teoria
pôde ser explicada, alguns anos mais tarde,
pelo modelo atômico de Dalton. Entre as
ideias de Dalton, a que oferece a explicação
mais apropriada para a Lei da Conservação
da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou
convertidos em outros átomos durante uma
transformação química.

3. MODELOS ATÔMICOS Página 3
b) Os átomos são constituídos por 3
partículas fundamentais: prótons, nêutrons
e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento
são idênticos em todos os aspectos de
caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter
somente certas quantidades específicas de
energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
7. (Upf) No fim do século XIX, o físico
neozelandês Ernest Rutherford (1871-
1937) foi convencido por J. J. Thomson a
trabalhar com o fenômeno então
recentemente descoberto: a radioatividade.
Seu trabalho permitiu a elaboração de um
modelo atômico que possibilitou o
entendimento da radiação emitida pelos
átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26
anos de idade, Rutherford fez sua maior
descoberta. Estudando a emissão de
radiação de urânio e do tório, observou que
existem dois tipos distintos de radiação:
uma que é rapidamente absorvida, que
denominamos radiação alfa (α), e uma com
maior poder de penetração, que
denominamos radiação beta (β).
Sobre a descoberta de Rutherford podemos
afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo
negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das
radiações alfa decorre de sua elevada
massa.
III. A radiação beta é constituída por
partículas positivas, pois se desviam para o
polo negativo do campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de
hélio que perderam os elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
8. (Udesc) A eletricidade (do grego
elétron, que significa “âmbar”) é um
fenômeno físico originado por cargas
elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e
negativas. As cargas de nomes iguais
(mesmo sinal) se repelem e as de nomes
distintos (sinais diferentes) se atraem. De
acordo com a informação, assinale a
alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser
explicado utilizando-se o modelo atômico
de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser
explicado utilizando-se o modelo atômico
de
Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica
negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser
explicado utilizando-se o modelo atômico
de
Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica
positiva.
9. (Espcex (Aman)) Considere as
seguintes afirmações, referentes à evolução
dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido
em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são
constituídos por um núcleo muito pequeno
e denso e carregado positivamente. Ao

4. MODELOS ATÔMICOS Página 4
redor do núcleo estão distribuídos os
elétrons, como planetas em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu
modelo atômico, que um elétron, ao passar
de uma órbita para outra, absorve ou emite
um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas
e) todas.
10.(Cftmg) Os recentes “apagões”
verificados no Brasil, sobretudo no Rio de
Janeiro, mostram a grande dependência da
sociedade atual em relação a energia
elétrica. O fenômeno da eletricidade
só pode ser explicado, no final do século
XIX, por meio de experiências em tubos,
contendo um polo positivo e outro negativo,
sob vácuo. Tais experimentos resultaram no
modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson.
11.(Ufrgs) A experiência de Rutherford,
que foi, na verdade, realizada por dois de
seus orientados, Hans Geiger e Ernest
Marsden, serviu para refutar especialmente
o modelo atômico
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
12.(Ufmg) Na experiência de
espalhamento de partículas alfa, conhecida
como "experiência de Rutherford", um feixe
de partículas alfa foi dirigido contra uma
lâmina finíssima de ouro, e os
experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas
partículas atravessava a lâmina sem sofrer
desvios, mas que um pequeno número
sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar
o modelo atômico de Thomson, propondo a
existência de um núcleo de carga positiva,
de tamanho reduzido e com, praticamente,
toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o
resultado que era previsto para o
experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a
lâmina de ouro sem sofrer desvios e um
pequeno número sofreria desvios muito
pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes
desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a
lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia
ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem
conseguir atravessá-la.
13.(Pucmg 2007) Os interruptores
brilham no escuro graças a uma substância
chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a
propriedade de emitir um brilho amarelo
esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto
de zinco é um composto fosforescente. Ao
absorverem partículas luminosas, os elétrons
são estimulados e afastados para longe do
núcleo. Quando você desliga o interruptor, o
estímulo acaba e os elétrons retornam, aos
poucos, para seus lugares de origem,

5. MODELOS ATÔMICOS Página 5
liberando o seu excesso de energia na forma
de fótons. Daí a luminescência. (Texto
adaptado do artigo de aplicações da
fluorescência e fosforescência, de Daniela
Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se
concluir que o melhor modelo atômico que
representa o funcionamento dos
interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Bohr
c) Thomson
d) Heisenberg
14.(Fgv 2008) As figuras representam
alguns experimentos de raios catódicos
realizados no início do século passado, no
estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás
submetido à alta tensão. Figura (a): antes de
ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões.
Quando se reduz a pressão, há surgimento
de uma incandescência, cuja cor depende do
gás no tubo. A figura (c) apresenta a
deflexão dos raios catódicos em um campo
elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias
atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios
catódicos se movimentam numa trajetória
linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios
catódicos apresentam carga elétrica
negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por
partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles
desenvolvidos por Rutherford para propor
a sua teoria atômica, conhecida como
modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas
apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
15.(Puc-rio 2009) Na produção de fogos
de artifício, diferentes metais são
misturados à pólvora para que os fogos,
quando detonados, produzam cores
variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e
o cobre produzem, respectivamente, as
cores amarela, vermelha e azul. Se a
localização dos elétrons num determinado
nível depende da sua quantidade de
energia, é INCORRETO afirmar que:
a) quando a pólvora explode, a energia
produzida excita os elétrons dos átomos
desses metais, fazendo-os passar de níveis
de menor energia para níveis de maior
energia.
b) os níveis de menor energia são aqueles
mais próximos do núcleo, e os níveis de
maior energia são aqueles mais distantes do
núcleo.
c) quando o elétron retorna para o estado
fundamental, ele cede energia
anteriormente recebida sob a forma de luz.

6. MODELOS ATÔMICOS Página 6
d) a luminosidade colorida nos fogos de
artifício não depende do salto de elétrons
de um nível para outro.
e) no laboratório, o estrôncio poderia ser
identificado pela coloração vermelha
quando este recebe o calor de uma chama.
16.(Ufrgs 2010) A partir do século XIX, a
concepção da ideia de átomo passou a ser
analisada sob uma nova perspectiva: a
experimentação. Com base nos dados
experimentais disponíveis, os cientistas
faziam proposições a respeito da estrutura
atômica. Cada nova teoria atômica tornava
mais clara a compreensão da estrutura do
átomo.
Assinale, no quadro a seguir, a alternativa
que apresenta a correta associação entre o
nome do cientista, a fundamentação de sua
proposição e a estrutura atômica que
propôs.
17.(Ita 2010) Historicamente, a teoria
atômica recebeu várias contribuições de
cientistas. Assinale a opção que apresenta,
na ordem cronológica CORRETA, os nomes
de cientistas que são apontados como
autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
18.(G1 - cftsc 2010) Toda a matéria é
constituída de átomos. Atualmente essa
afirmação suporta todo o desenvolvimento
da química. Ao longo dos anos, foram
propostos vários modelos para descrever o
átomo. Em 1911, Rutherford realizou um
experimento com o qual fazia um feixe de
partículas alfa, de carga positiva, incidir
sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse
experimento, observou que a maior parte

7. MODELOS ATÔMICOS Página 7
dessas partículas atravessava a lâmina sem
sofrer qualquer desvio.
Diante dessa evidência experimental, é
correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém
muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga
negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de
cargas positivas e negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de
carga positiva, “recheada” de partículas de
carga negativa: os elétrons.
19.(G1 - cftmg 2010) Considere a
espécie química esquematizada a seguir.
Sobre essa representação, afirma-se,
corretamente, que
a) possui um núcleo neutro.
b) apresenta carga total negativa.
c) representa a estrutura de um cátion.
d) contém partículas positivas na
eletrosfera.
20.(Ufpr 2010) Considere as seguintes
afirmativas sobre o modelo atômico de
Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é
também conhecido como modelo planetário
do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que
elétrons de cargas negativas circundam em
órbitas ao redor de um núcleo de carga
positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local
onde se encontram os elétrons, possui um
diâmetro menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico,
Rutherford se baseou num experimento em
que uma lamínula de ouro foi bombardeada
por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são
verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são
verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são
verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
21.(Uff 2010) Em 1913, o físico
dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis
da Física Clássica não eram válidas para
sistemas microscópicos, tais como o átomo
e suas partículas constituintes. Bohr criou
um novo modelo atômico, fundamentado na
teoria dos quanta de Max Planck,
estabelecendo alguns postulados.
Assinale a opção que apresenta
corretamente um dos postulados de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em
determinadas órbitas sem irradiar. Essas
órbitas estáveis são denominadas “estados
estacionários”.
b) É impossível determinar com precisão a
posição e a velocidade instantâneas de uma
partícula.
c) Um mesmo orbital não pode ter mais do
que dois elétrons. Num orbital com dois
elétrons, um deles tem spin + ½ e o outro -
½.

8. MODELOS ATÔMICOS Página 8
d) O elétron ao saltar de um nível de energia
interno E1 para outro mais externo E2
emite um quantum de energia.
e) Num átomo, não existem dois elétrons
com os quatro números quânticos iguais.