O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson e Rutherford, até chegar no modelo de Bohr. Os principais pontos apresentados são que o átomo não é indivisível, possui um núcleo central onde está a maior parte da massa, e os elétrons giram em órbitas definidas em torno do núcleo.

1. Evolução dos Modelos Atómicos

2. Modelo Atómico de Dalton
 John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
 O átomo era rígido, maciso indivisível,
indestrutível e tinha uma forma esférica.
 Atomo de Dalton não tinha Carga
elétrica.
John Dalton
(1766-1844)

3. Modelo Atómico de Thomson
 Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
 Admitiu que o átomo era uma esfera maciça
de carga positiva, estando os electrões
dispersos no seu interior. (tal como as passas
num pudim).
 Modelo do “ Pudim de passas”.
Joseph Thomson
(1856-1940)

4. Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

5. Modelo Atômico de Rutherford
Legenda
Partícula alfa 2
4
α
Próton
Nêutron

6. Representação
macroscópica
Lâmina de ouro
+
+
+
++
+ +
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
- -
-
-
-
- +
+
+
+
+
+ --
-
-
-
-+
+
+
+
+
+- -
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
++
++
++
+
+
++
+
+
+
+
++
+
+
Representação
microscópica
Legenda
+
Partícula alfa 2
4
α
Próton
Nêutron
++

7.  A maior parte do espaço do átomo é espaço
vazio.
 No seu interior, existe uma pequena região
central positiva (núcleo).
 No núcleo encontra-se a maior parte da massa
do átomo.
 Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas
circulares.
 Também conhecido como o modelo Planetário.

8. Conclusões
• Não é maciço. Possui espaços vazios.
• A maior parte da massa está em uma pequena região
(núcleo) dotada de carga positiva (prótons).
• Os elétrons estão girando ao redor do núcleo
(eletrosfera).

9. • Como o modelo atômico de Rutherford não
explicava o efeito eletromagnético, ou seja
uma carga elétrica em movimento gera
corrente eletromagnética.

10. Modelo Atómico de Bohr
 Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
 O átomo possuí um núcleo central.
 Os electrões descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo.
 Os electrões só podem ocupar determinados
níveis de energia.
 A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr
(1885-1962)

13. • Identificação de átomos

14. QuímicaQuímica
Rutherford (1911)Rutherford (1911)
Partícula Massa Carga elétrica
Próton 1 +1
Nêutron 1 0
Elétron 0 -1
Rutherford não explicou o movimentoRutherford não explicou o movimento
dos elétrons ao redor do núcleo.dos elétrons ao redor do núcleo.
MODELOS ATÔMICOSMODELOS ATÔMICOS

15. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
 Número atômico (Z)Número atômico (Z) – é o número de prótons– é o número de prótons
existentes no núcleo de um átomo.existentes no núcleo de um átomo.
Representa a “identidade do átomo”.Representa a “identidade do átomo”.
Exemplo:Exemplo: Z = 1 (Hidrogênio contendo 1 próton)Z = 1 (Hidrogênio contendo 1 próton)
Z = 11 (Sódio contendo 11 prótons)Z = 11 (Sódio contendo 11 prótons)

16. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
Número de massa (A)Número de massa (A) – é a soma do número– é a soma do número
de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes numde prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num
átomo.átomo.
A = Z + NA = Z + N
Observação: os elétrons não são consideradosObservação: os elétrons não são considerados
na fórmula, uma vez que a massa dos elétrons éna fórmula, uma vez que a massa dos elétrons é
desprezível, se comparada as massas dosdesprezível, se comparada as massas dos
prótons e nêutrons.prótons e nêutrons.
Exemplo: O átomo de Na tem 11Exemplo: O átomo de Na tem 11
prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.
A = 11 + 12 = 23A = 11 + 12 = 23

17. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
Elemento químicoElemento químico – é o conjunto de átomos– é o conjunto de átomos
com o mesmo número atômico (Z).com o mesmo número atômico (Z).
Exemplo:Exemplo: o elemento químico potássio (K), ou seja,o elemento químico potássio (K), ou seja,
todos os átomos que apresentam o número atômico 19.todos os átomos que apresentam o número atômico 19.
Representação das partículas em um átomo:Representação das partículas em um átomo:
1919KK3939
temos: Z = 19, A = 39 e N = 20temos: Z = 19, A = 39 e N = 20
Observação: vale ressaltar que o númeroObservação: vale ressaltar que o número
atômico (Z) é a “identidade” do átomo, é aatômico (Z) é a “identidade” do átomo, é a
partir dele que caracterizamos opartir dele que caracterizamos o
elemento.elemento.

18. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
Isótopos, isóbaros e isótonosIsótopos, isóbaros e isótonos
Com base no número atômico (Z), númeroCom base no número atômico (Z), número
de massa (A) e número de nêutrons (N) dede massa (A) e número de nêutrons (N) de
diferentes átomos, podemos encontrardiferentes átomos, podemos encontrar
conjuntos de átomos que apresentam algumconjuntos de átomos que apresentam algum
número em comum. Para tanto, surgiramnúmero em comum. Para tanto, surgiram
alguns conceitos que definem estasalguns conceitos que definem estas
igualdades:igualdades:

19. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
 IsótonosIsótonos -- são átomos com mesmo númerosão átomos com mesmo número
de nêutrons que apresentam diferentesde nêutrons que apresentam diferentes
números de massa e números atômicosnúmeros de massa e números atômicos
(elementos diferentes).(elementos diferentes).
Exemplo:Exemplo:
1717ClCl3737
2020CaCa4040
ambos apresentam N = 20ambos apresentam N = 20

20. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
 IsóbarosIsóbaros - são átomos com mesmo número- são átomos com mesmo número
de massa (A) e diferentes números de prótonsde massa (A) e diferentes números de prótons
(elementos diferentes).(elementos diferentes).
Exemplo:Exemplo:
1919KK4040
2020CaCa4040
ambos apresentam A = 40ambos apresentam A = 40

21. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
 IsótoposIsótopos são átomos com mesmo número desão átomos com mesmo número de
prótons (Z) e diferente número de massa (A).prótons (Z) e diferente número de massa (A).
Portanto, isótopos são átomos do mesmoPortanto, isótopos são átomos do mesmo
elemento químico que apresentam diferenteselemento químico que apresentam diferentes
números de nêutrons.números de nêutrons.
Exemplo:Exemplo:
66CC1212
66CC1414
ambos apresentam Z = 6ambos apresentam Z = 6

22. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
 ÍonsÍons – são átomos que ganharam ou– são átomos que ganharam ou
perderam elétrons.perderam elétrons.
CátionCátion – quando um átomo perde elétron(s), ele se– quando um átomo perde elétron(s), ele se
torna um íon positivo.torna um íon positivo.
Exemplo:Exemplo:
Na (sódio) no estado normal apresenta 11Na (sódio) no estado normal apresenta 11
prótons, 12 nêutrons eprótons, 12 nêutrons e 11 elétrons11 elétrons..
NaNa1+1+
(cátion sódio) com a perda de 1 elétron(cátion sódio) com a perda de 1 elétron
passa a apresentar 11 prótons, 12 nêutrons epassa a apresentar 11 prótons, 12 nêutrons e 1010
elétronselétrons..

23. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOSIDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
QuímicaQuímica
ÂniosÂnios – quando um átomo ganha elétron(s), ele se torna– quando um átomo ganha elétron(s), ele se torna
um íon negativo.um íon negativo.
Exemplo:Exemplo:
Cl (cloro) no estado normal apresenta 17 prótons,Cl (cloro) no estado normal apresenta 17 prótons,
18 nêutrons e18 nêutrons e 17 elétrons17 elétrons..
ClCl1-1-
(ânion cloreto) com o ganho de 1 elétron(ânion cloreto) com o ganho de 1 elétron
passa a apresentar 17 prótons, 18 nêutrons epassa a apresentar 17 prótons, 18 nêutrons e 1818
elétronselétrons..