1) Aquecendo uma mistura de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é NH3.
2) Os íons presentes formam o composto hidróxido de magnésio, Mg(OH)3.
3) A reação entre óxidos ácidos e básicos produz sal e água.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
Este documento fornece uma lista de exercícios de química com 7 questões. Os alunos devem enviar as respostas para o professor Marcos Junior até o dia 22 de dezembro em formato eletrônico. A lista de exercícios cobre tópicos como propriedades da cal viva, uso de substâncias alcalinas no solo, mineral de ferro em Carajás, identificação de gases e reações químicas na argamassa.
Nomenclatura ácidos base sais e óxidos. 2010Abraão Matos
O documento apresenta uma lista de exercícios de química sobre compostos químicos, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Os exercícios pedem para agrupar compostos por tipo, escrever fórmulas químicas, identificar compostos em fogos de artifício e indicar nomes de compostos dados suas fórmulas ou vice-versa.
Lista de exercícios III Funções InorgânicasCarlos Priante
O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
Este documento fornece uma lista de exercícios de química com 7 questões. Os alunos devem enviar as respostas para o professor Marcos Junior até o dia 22 de dezembro em formato eletrônico. A lista de exercícios cobre tópicos como propriedades da cal viva, uso de substâncias alcalinas no solo, mineral de ferro em Carajás, identificação de gases e reações químicas na argamassa.
Nomenclatura ácidos base sais e óxidos. 2010Abraão Matos
O documento apresenta uma lista de exercícios de química sobre compostos químicos, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Os exercícios pedem para agrupar compostos por tipo, escrever fórmulas químicas, identificar compostos em fogos de artifício e indicar nomes de compostos dados suas fórmulas ou vice-versa.
Lista de exercícios III Funções InorgânicasCarlos Priante
O documento contém 14 questões sobre funções inorgânicas como ácidos, bases e reações de oxidação-redução. As questões abordam tópicos como identificação e propriedades de ácidos e bases, equações químicas de reações ácido-base e de oxidação-redução, e fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos e bases químicos, incluindo questões sobre força de ácidos, grau de ionização, tipos de ligação, exemplos de diferentes ácidos e bases, fórmulas químicas e nomes de sais.
1) O documento aborda funções químicas, definindo ácidos e bases, suas propriedades e classificações.
2) São listadas questões sobre equações de ionização de ácidos, classificação de ácidos, nomes e fórmulas.
3) Também são tratados sais, suas propriedades e reações de neutralização.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
O documento apresenta 13 questões sobre compostos químicos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam tópicos como classificação de compostos, balanceamento de reações químicas, fórmulas e nomes de compostos.
Este documento apresenta 13 exercícios sobre sais, óxidos e reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como fórmulas químicas de sais e óxidos, reações de neutralização, efeito estufa, emissão de gases e tipos de reações químicas.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
O documento discute conceitos de número de oxidação e reações de oxirredução. Apresenta 34 questões sobre determinação de número de oxidação de elementos em diferentes compostos químicos e identificação de agentes oxidantes e redutores em reações de oxirredução.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação química e exercícios para classificar reações. As equações químicas representam mudanças atômicas durante as reações.
O documento contém uma lista de exercícios sobre ácidos, bases e sais com 20 questões. As questões abordam tópicos como associação de fórmulas e nomes de ácidos, classificação de ácidos, escrita de equações de ionização e neutralização, e escrita de fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
O documento descreve os diferentes tipos de óxidos, incluindo suas propriedades, classificações e exemplos. Discute óxidos básicos, ácidos, neutros, mistos e anfóteros, fornecendo detalhes sobre sua nomenclatura e reações. Também destaca alguns óxidos importantes como CaO, CO2 e SOx.
O documento apresenta 7 questões sobre ácidos, bases e sais, com suas respectivas respostas. A maioria das questões trata de identificar as fórmulas químicas corretas de substâncias ou reações químicas descritas.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
Relatório referente a experimento ministrado pela professora estagiária Clarice Paiva, sobre Óxidos para os Segundos anos do Ensino Médio da Escola Setor Leste.
O documento descreve as propriedades e classificação de hidróxidos ou bases de acordo com Arrhenius. Hidróxidos são compostos formados por um cátion ligado ao ânion hidróxido. São classificados de acordo com o número de hidroxilas, força e solubilidade. Exemplos como NaOH, NH4OH e Mg(OH)2 são descritos.
Química Geral - Acidos, Hidroxidos e SaisLucas Valente
Este documento descreve um experimento sobre ácidos, bases e sais realizado por alunos. O experimento observou reações entre ácidos e metais, a ação de óxidos básicos na água, e a obtenção de sais através da titulação de um ácido com uma base. Os resultados demonstraram como as reações podem variar em velocidade e eficiência dependendo das condições.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.
O documento fornece instruções para um simulado de química, solicitando o envio do gabarito para um endereço de e-mail. Também contém 12 questões sobre diversos tópicos de química geral e inorgânica, como chuva, pilhas, vitamina C, reações químicas e propriedades de substâncias como gelatina e ritalina.
O documento discute as principais funções químicas, definindo-as como conjuntos de compostos que apresentam características físico-químicas similares. Detalha as teorias de ácidos, bases, sais e óxidos, além de apresentar suas classificações e nomenclaturas.
O documento contém 10 questões sobre forças intermoleculares. As questões abordam tópicos como pontos de ebulição de haletos de hidrogênio, propriedades de substâncias como água e álcool, e a habilidade da água em dissolver outras substâncias. O gabarito indica as respostas corretas para cada questão.
Este documento apresenta 10 questões sobre eletrólitos e não eletrólitos. As questões abordam quais compostos formam soluções aquosas condutoras, os danos causados pela chuva ácida, e quais partículas são responsáveis pela condução elétrica em diferentes sistemas como soluções, metais e sais fundidos. O gabarito é fornecido no final.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ácidos e bases químicos, incluindo questões sobre força de ácidos, grau de ionização, tipos de ligação, exemplos de diferentes ácidos e bases, fórmulas químicas e nomes de sais.
1) O documento aborda funções químicas, definindo ácidos e bases, suas propriedades e classificações.
2) São listadas questões sobre equações de ionização de ácidos, classificação de ácidos, nomes e fórmulas.
3) Também são tratados sais, suas propriedades e reações de neutralização.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
O documento apresenta 13 questões sobre compostos químicos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam tópicos como classificação de compostos, balanceamento de reações químicas, fórmulas e nomes de compostos.
Este documento apresenta 13 exercícios sobre sais, óxidos e reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como fórmulas químicas de sais e óxidos, reações de neutralização, efeito estufa, emissão de gases e tipos de reações químicas.
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
O documento discute conceitos de número de oxidação e reações de oxirredução. Apresenta 34 questões sobre determinação de número de oxidação de elementos em diferentes compostos químicos e identificação de agentes oxidantes e redutores em reações de oxirredução.
1. O documento descreve as funções inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. 2. Detalha as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, classificação de ácidos e bases, nomenclatura de ácidos e bases. 3. Explica a classificação de ácidos segundo o número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e força.
O documento discute diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, troca simples e dupla. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação química e exercícios para classificar reações. As equações químicas representam mudanças atômicas durante as reações.
O documento contém uma lista de exercícios sobre ácidos, bases e sais com 20 questões. As questões abordam tópicos como associação de fórmulas e nomes de ácidos, classificação de ácidos, escrita de equações de ionização e neutralização, e escrita de fórmulas de sais resultantes de reações ácido-base.
O documento descreve os diferentes tipos de óxidos, incluindo suas propriedades, classificações e exemplos. Discute óxidos básicos, ácidos, neutros, mistos e anfóteros, fornecendo detalhes sobre sua nomenclatura e reações. Também destaca alguns óxidos importantes como CaO, CO2 e SOx.
O documento apresenta 7 questões sobre ácidos, bases e sais, com suas respectivas respostas. A maioria das questões trata de identificar as fórmulas químicas corretas de substâncias ou reações químicas descritas.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
Relatório referente a experimento ministrado pela professora estagiária Clarice Paiva, sobre Óxidos para os Segundos anos do Ensino Médio da Escola Setor Leste.
O documento descreve as propriedades e classificação de hidróxidos ou bases de acordo com Arrhenius. Hidróxidos são compostos formados por um cátion ligado ao ânion hidróxido. São classificados de acordo com o número de hidroxilas, força e solubilidade. Exemplos como NaOH, NH4OH e Mg(OH)2 são descritos.
Química Geral - Acidos, Hidroxidos e SaisLucas Valente
Este documento descreve um experimento sobre ácidos, bases e sais realizado por alunos. O experimento observou reações entre ácidos e metais, a ação de óxidos básicos na água, e a obtenção de sais através da titulação de um ácido com uma base. Os resultados demonstraram como as reações podem variar em velocidade e eficiência dependendo das condições.
O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.
Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.
O documento fornece instruções para um simulado de química, solicitando o envio do gabarito para um endereço de e-mail. Também contém 12 questões sobre diversos tópicos de química geral e inorgânica, como chuva, pilhas, vitamina C, reações químicas e propriedades de substâncias como gelatina e ritalina.
O documento discute as principais funções químicas, definindo-as como conjuntos de compostos que apresentam características físico-químicas similares. Detalha as teorias de ácidos, bases, sais e óxidos, além de apresentar suas classificações e nomenclaturas.
O documento contém 10 questões sobre forças intermoleculares. As questões abordam tópicos como pontos de ebulição de haletos de hidrogênio, propriedades de substâncias como água e álcool, e a habilidade da água em dissolver outras substâncias. O gabarito indica as respostas corretas para cada questão.
Este documento apresenta 10 questões sobre eletrólitos e não eletrólitos. As questões abordam quais compostos formam soluções aquosas condutoras, os danos causados pela chuva ácida, e quais partículas são responsáveis pela condução elétrica em diferentes sistemas como soluções, metais e sais fundidos. O gabarito é fornecido no final.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
1. O documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas em processos industriais e forenses.
2. As questões cobrem tópicos como obtenção de metais como ferro, manganês e titânio, reações de oxidação e redução, e cálculos envolvendo massa, rendimento e equações químicas.
3. As alternativas de respostas para cada questão variam de letras entre a e e.
Este documento apresenta os planos de ensino para o ano letivo de 2008 para diversas disciplinas do ensino médio. Cada plano descreve os capítulos e unidades a serem abordados ao longo do ano, cobrindo tópicos como matemática, língua portuguesa, religião, biologia, física, química, história, geografia e filosofia.
O documento apresenta 10 questões sobre gases, cobrindo tópicos como leis dos gases ideais, velocidade de difusão, reações químicas envolvendo gases e calibragem de pneus. As questões abordam conceitos como lei de Boyle, teoria cinética dos gases, equação de estado dos gases e propriedades físicas comparadas de diferentes gases.
Aula 02 estudos das substancias e das misturasColegio CMC
O documento discute substâncias puras e misturas. Substâncias puras possuem propriedades físicas constantes e composição invariável, enquanto misturas possuem propriedades variáveis. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas dependendo do número de fases. Vários métodos como filtração, decantação e destilação podem ser usados para separar componentes de misturas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
Este documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas. As questões envolvem calcular quantidades de substâncias produzidas ou necessárias em reações químicas balanceadas ou não balanceadas. O documento fornece o gabarito com as respostas corretas para cada questão.
As três frações produzidas pela destilação seca da hulha são: (1) gás de rua como fração gasosa, (2) águas amoniacais e alcatrão da hulha como fração líquida, (3) e coque como fração sólida.
A tensão mínima para recarregar baterias de níquel-hidreto metálico é de 1,5V. O processo mais rápido para obter cobre puro de placas de circuito impresso é quebrar os fragmentos, tratar com ácido nítrico, filtrar e realizar eletrólise. Na eletrólise de uma solução de iodeto de potássio, ocorre formação de iodo no ânodo e alcalinização próximo ao cátodo.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
1) O documento apresenta o plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 3a série do ensino médio.
2) O plano inclui os objetivos, cronograma de aulas com conteúdos, atividades e recursos didáticos a serem utilizados.
3) As aulas abordarão temas como radioatividade, química orgânica e petróleo, com ênfase em atividades práticas e interdisciplinares.
Este documento apresenta o planejamento bimestral de agosto e setembro de 2011 para a disciplina de Ciências da Natureza. O plano inclui 10 tópicos com objetivos, conteúdos, metodologias e recursos didáticos para cada tópico, além do planejamento quinzenal do professor orientador com temas integradores, metodologias e recursos.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, ministrado pelo professor José Antônio Pereira. Nele constam informações sobre a avaliação dos alunos, o cronograma de aulas com os conteúdos e objetivos, os recursos didáticos utilizados e as referências bibliográficas.
88334192 testes-de-funcoes-inorganicasEben Alberto
O documento apresenta questões sobre funções inorgânicas como grau de ionização, ácidos, bases, sais e óxidos. As questões abordam conceitos como classificação de ácidos e bases segundo Arrhenius, fórmulas químicas de compostos inorgânicos e suas respectivas funções.
O documento apresenta 20 equações químicas de reações (A-S) e 5 questões de vestibular sobre balanceamento de equações (01-05). As questões tratam de determinar os coeficientes corretos para balancear equações como a decomposição térmica de dicromato de amônio e a reação entre cloreto e hidróxido de magnésio. O documento também fornece as respostas corretas para as questões.
A) A equação A representa a combustão do etanol produzindo dióxido de carbono e água.
B) A equação B representa a reação entre nitrato de sódio e ácido clorídrico produzindo cloreto de sódio, dióxido de carbono e água.
C) As equações C-P representam reações químicas balanceadas com os menores coeficientes inteiros possíveis.
A) A equação A representa a combustão do etanol. B) A equação B representa a reação entre cloreto de sódio e ácido clorídrico. C) A equação C representa a glicólise, ou quebra da glicose.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
Este documento descreve as propriedades químicas de ácidos, bases e sais. Define ácidos como substâncias que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
Química - VideoAulas Sobre Função Inorgânica. Cadastre-se em nosso site para receber em seu e-mail nosso material dessa videoaula: www.aulasapoio.com - contato@aulasapoio.com ou ligue: 21 2267-3891 ou 21 8125-0356
1. O documento discute os sais, suas propriedades e tipos de reações de neutralização entre ácidos e bases. 2. Os sais são formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água. 3. Os sais podem ser classificados como normais, ácidos ou básicos dependendo se a reação de neutralização foi total ou parcial.
O documento apresenta questões sobre ácidos inorgânicos, incluindo suas fórmulas, nomenclaturas e reações. As questões abordam propriedades de ácidos como carbônico, sulfuroso, nítrico, bórico, fosfórico e sulfúrico, além de discutir a formação de chuva ácida e seus efeitos corrosivos.
Revisão de funções e reações inorgânicasEstude Mais
O documento discute reações químicas, incluindo a formação de chuva ácida e seus efeitos. As questões cobrem tópicos como reações de ácidos e bases, óxidos, sais e equações químicas.
O documento fornece informações sobre nomenclatura e formulação de sais. Explica que um sal é formado pela combinação de um cátion proveniente de uma base com um ânion proveniente de um ácido, seguindo a fórmula geral CxAy. Fornece também exemplos de fórmulas de sais comerciais e exercícios para identificar nomes e fórmulas de sais.
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
O documento contém 26 exercícios sobre reações químicas e propriedades de ácidos. Os exercícios abordam tópicos como classificação de ácidos, estequiometria de reações químicas e propriedades elétricas de soluções aquosas de ácidos.
Este documento contém 9 questões sobre compostos inorgânicos para uma revisão de química geral. As questões cobrem tópicos como identificação e classificação de compostos, tipos de óxidos, reações de oxirredução e neutralização, equilíbrio químico e fórmulas de compostos.
O documento discute funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Apresenta a teoria de Arrhenius sobre eletrólitos e não eletrólitos e classifica e nomeia ácidos e bases de acordo com sua estrutura, força, solubilidade e outros fatores. Também define óxidos, discute sua nomenclatura e classifica-os como ácidos, básicos, neutros ou anfóteros.
I - O documento apresenta 16 questões sobre reações químicas e propriedades de compostos inorgânicos.
II - As questões abordam tópicos como ácidos e bases, óxidos, sais e suas propriedades.
III - São pedidas identificações de equações químicas, afirmações corretas ou incorretas e propriedades de substâncias como ácido sulfúrico e trióxido de enxofre.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre reações químicas inorgânicas com questões de múltipla escolha.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações, equações químicas, classificação de reações e propriedades de compostos inorgânicos.
3) Os exercícios visam aprofundar o conhecimento sobre reações químicas inorgânicas.
O documento fornece instruções para um grupo de estudantes sobre uma lista de exercícios de química inorgânica que deve ser respondida e enviada até 22 de dezembro. A lista de exercícios contém questões sobre identificação de compostos químicos, propriedades de sais inorgânicos e reações de neutralização.
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .pptssuser46216d
1) O documento descreve as principais funções químicas, classificando-as em inorgânicas e orgânicas. 2) Apresenta conceitos importantes como eletrólitos, dissociação iônica e grau de dissociação. 3) Discutem a nomenclatura e classificação de óxidos, bases, hidretos e ácidos.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
Lista de exercícios 26 cálculo da velocidade da reaçãoColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre cálculo da velocidade de reações químicas. As questões abordam conceitos como leis de velocidade, ordem de reações, dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes e constante de velocidade. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
Lista de exercícios 42 cadeias carbônicasColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre estruturas de compostos orgânicos, incluindo furosemida, barbitúricos, estireno, nicotina, monoterpenos, benzopireno e ômega-3. As questões abordam características como número de átomos, tipo de cadeia carbônica, presença de anéis aromáticos e grau de insaturação.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
1. O documento é uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alcanos. As questões abordam as propriedades e aplicações de compostos como propano, butano e metano.
2. Vários exercícios testam o conhecimento sobre a composição e fórmula molecular de hidrocarbonetos saturados como o GLP e o metano.
3. As questões também discutem tópicos como a obtenção de energia a partir do gás metano em aterros sanitários e as vantagens ambientais deste uso em relação
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos químicos relacionados a proporções na receita e reações químicas. Explica que é necessário manter proporções equivalentes nos ingredientes para o brigadeiro ficar na quantidade certa e que a soma dos materiais não é igual à quantidade final de brigadeiros. Também apresenta exemplos de reações químicas e leis volumétricas para ilustrar a importância das proporções.
Este documento apresenta o plano anual de curso de Química para o ano letivo de 2011, dividido em 4 bimestres. Para cada bimestre, são descritos os principais conteúdos, habilidades, interfaces interdisciplinares, materiais didáticos, e procedimentos de avaliação dos alunos. Os tópicos incluem introdução à química, estudo do átomo, classificação periódica dos elementos e cálculos químicos.
1) O plano anual de curso descreve os objetivos de aprendizagem, conteúdos, habilidades e métodos de avaliação para o curso de Química do 1o ano do Ensino Médio.
2) Os tópicos incluem átomos, tabela periódica, cálculos químicos e propriedades periódicas.
3) Serão usados livros didáticos, exercícios, pesquisas, avaliações parciais e uma prova cumulativa para avaliar o progresso dos alunos.
1) Tales de Mileto observou que pedaços de palha e madeira eram atraídos por âmbar esfregado, descobrindo a eletricidade.
2) No século XVII, Otto von Guericke inventou uma máquina geradora de cargas elétricas por atrito.
3) Alessandro Volta inventou a pilha voltaica, a primeira fonte estável de corrente elétrica.
1. LISTA DE EXERCÍCIOS - 2 - AS FUNÇÕES INORGÂNICAS
1. Aquecendo-se a solução resultante da mistura de soluções de NaOH e NH4Br, o
gás desprendido é
(A) HBr
(B) Br2
(C) H2
(D) O2
(E) NH3
2. São dados os íons OH1-, Cl1-, SO42-, Mg2+ e Cr3+. Assinale a alternativa que
representa corretamente a fórmula e o nome do composto:
(A) Mg(OH)3 - hidróxido de magnésio
(B) Cr(OH)2 - hidróxido de cromo
(C) MgSO4
- sulfito de magnésio
(D) Cr3Cl - cloreto de cromo
(E) Cr2(SO4)3 - sulfato de cromo
3. Os óxidos ácidos reagem com óxidos básicos produzindo
(A) sal.
(B) sal e água.
(C) ácido e base.
(D) água e base.
(E) água e ácido.
4. Qual a alternativa INCORRETA?
(A) O nox do nitrogênio no ácido nítrico é +5.
(B) O nox do enxofre no sulfato de sódio é +6.
(C) O nox do oxigênio no peróxido de sódio é -1.
(D) O nox do cloro no ânion clorito é +3.
(E) o nox do nitrogênio no cátion amônio é -4.
5. O ácido que corresponde à classificação monoprótico, oxiácido e ternário é
(A) HNO3
(B) HCl
(C) H2SO4
(D) HCNO
(E) H3PO4
6. Quais das substâncias abaixo que, dissolvidas em água, formam soluções ácidas?
(A) NaH e CrO3.
(B) HCl e SO3.
(C) Na2O e Nao.
(D) CaO e Lio.
(E) NaOH e HNO3.
7. Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos:
2. 1) HNO2 2) H4SiO4 3) HMnO4 4) H2SO4
(A) 2>4>3>1
(B) 3>4>1>2
(C) 1>3>4>2
(D) 1>2>3>4
(E) 4>2>1>3
8. Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula do seu
fosfato é
(A) M3(PO4)2
(B) M2PO4
(C) M2(PO4)3
(D) MPO4
(E) M(PO4)2
9. Tanto a soda (Na2CO3) como a soda cáustica (NaOH) reagem com o ácido sulfúrico.
São produtos comuns a ambas as reações:
(A) dióxido de carbono e água.
(B) dióxido de carbono e oxigênio.
(C) oxigênio e sulfato de sódio.
(D) água e carbonato de sódio.
(E) água e sulfato de sódio.
10. Todas as alternativas apresentam um composto iônico, EXCETO:
(A) KBr
(B) MgCl2
(C) H2S
(D) NaOCl
(E) NH4Cl
GABARITO: 1E -2E-3A-4E-5A-6B-7B-8A-9E-10C