O documento discute cálculos químicos e fornece exemplos de como calcular massa molecular, massa atômica, mol, constante de Avogadro e reações químicas. Inclui exercícios sobre esses tópicos com respostas.

1. Nomes: Andy Florêncio – nº5
Camila Prado – nº6
Kimberly Brito – nº24
Milena Sousa – nº 35
Nathalye Calefe – nº36
CÁLCULOS QUÍMICOS

2. ÍNDICE
• O que é?
• Massa molecular, massa atômica e mol;
• Constante de Avogadro;
• Formula molecular;
• Calculo estequiométrico;
• Exercícios.

3. O QUE É?
Tem a função de definir a composição de
uma substância, isto é, a quantidade de
átomos que está presente no agregado de
átomo de cada substância. Então podemos
calcular o produto e o reagente, que será
obtido em uma reação química.

4. MASSA MOLECULAR
É a massa de uma molécula
relativa à unidade
de massa atômica u (1/12 da
massa de 12C);

5. EXEMPLO DE MASSA MOLECULAR

6. MASSA ATÔMICA
É a massa de um átomo que é medida
em unidade de massa atômica, que é
simbolizada por “u”. (1 u equivale a um
doze avos (1/12) da massa de um
átomo de carbono-12);

7. EXEMPLO DE MASSA ATÔMICA

8. MOL
É a massa molecular de uma
substância expressada em
gramas (molécula-grama );

9. EXEMPLO DE MOL

10. CONSTANTE DE AVOGADRO
O número de Avogadro é uma constante, portanto
não possui unidade, por isso não representa uma
grandeza. Indica a quantidade de átomos de
Carbono-12 que, juntos, representam 12g da
substância – 1 mol de C-12.

11. NÚMERO DE AVOGADRO
Vários experimentos foram feitos para tentar
descobrir o número de Avogadro, mas só um
cientista do século XX deu uma estimativa de
que seria um número entre 6,5 x 1023 e 7,2 x
1023.

12. EXEMPLO DE CONSTANTE DE AVOGADRO

13. FORMULA MOLECULAR
É formado apenas por número de átomos em
uma molécula, considerada, portanto,
incompleta, pois priva-nos da compreensão
das ligações entre estes átomos e a
distribuição eletrônica em tais ligações..

14. SUA FORMULA
A sua formula é: C3H6O. Mas, não
podemos saber a qual substância ela
se refere. Porém, pode-se concluir
que nessa substância existem 3
mols de átomos de carbono, 6
de hidrogênio e 1 de oxigênio.

15. EXEMPLO DE FORMULA MOLECULAR

16. CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO
É quando calculamos a quantidades de
reagentes e produtos que participam de uma
reação química. Podemos calcular essas
quantidades em mol, em massa, em número
de partículas (moléculas ou átomos)e em
volume.

17. EXEMPLO DE CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO

18. EXERCÍCIOS (EXEMPLOS)

19. MASSA MOLECULAR
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas
moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7,
Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27,
P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

20. MASSA ATÔMICA
Se um átomo apresentar a massa atômica igual a
60 u, a relação entre a massa desse átomo e a
massa do átomo de carbono 12 valerá?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

21. MOL E CONSTANTE DE AVOGADRO
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24
u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse
elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10-23 g.
d) 4,0 . 1023 g.
e) 4,0 . 10-23 g.

22. FORMULA MOLECULAR
A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte
composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e
27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa
molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata
de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas
atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)
a) C3H6O2.
b) CH6O2.
c) C2H2O2.
d) C2H4O2.
e) C3H6O.

23. CALCULO ESTEQUIOMETRICO
O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em
solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de
lavadeira, possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse
sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com
a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO +
H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à
obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue os
seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH =
40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol )

24. RESOLUÇÃO
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
71 g de Cl2 ---------- 74,5 g de NaClO
x ------------------------ 1490 g de NaClO
x = 71 x 1490 / 74,5
x = 1420 g de Cl2
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2 x 40 g de NaOH --------- 74,5 g de NaClO
x' ------------------------------- 1490 g de NaClO
x' = 2 x 40 x 1490 / 74,5
x' = 1600 g de NaOH