3. Eletrólitos
Algumas substâncias tem capacidade de
conduzir eletricidade:
• Metais (estado sólido ou líquido)
• Compostos iônicos fundidos ou em solução
aquosa
• Ácidos em solução aquosa
8. Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas e moleculares que em
solução aquosa liberam o cátion
hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-
9. Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
10. Nomenclatura Oficial
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do Elemento
Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• H2S – ácido sulfídrico
• HCN – ácido cianídrico
11. Nomenclatura Oficial
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido _____________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Exemplos:
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso
14. Bases – pág 268
De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
15. Características gerais das bases
Apresentam sabor cáustico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
22. Sais
São compostos iônicos provenientes da
reação de neutralização total ou parcial
entre um ácido e uma base.
H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2+ + SO4
2- + 2H2O
CaSO4 = sulfato de cálcio
23. Nomenclatura
__________ de ______________
Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)
HXOy → XOy
- = ...ico → ...ato
HXOz → XOz
- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto
Ácido Sal
26. Óxidos
São compostos binários em que o oxigênio
é o elemento mais eletronegativo.
Podem ser compostos iônicos ou
moleculares.
SO3 = trióxido de enxofre
CaO = óxido de cálcio
27. Óxidos ácidos
São compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento não-
metálico.
CO2 = dióxido de carbono
SO3 = trióxido de enxofre
N2O5 = pentóxido de dinitrogênio
28. Óxidos básicos
São compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento
metálico.
Na2O = óxido de sódio
CaO = óxido de cálcio
29. Óxidos básicos
Fe2O3 óxido férrico (óxido de ferro III)
FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)
ico (+ oxigênio)
Óxido _________________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
30. Óxidos neutros
Não reagem com outras substâncias.
Ex. CO, NO e N2O
Peróxidos
São óxidos que possuem o grupo O2
2-
Ex. H2O2 - peróxido de hidrogênio