1. RELACIONES
CUANTITATIVAS
Mol
Número de Avogadro

2. Substancias
Simples
(Elementos)
Compuestas
(Compuestos)
Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas
Átomos Símbolos
Moléculas Fórmulas
Peso atómico
Peso
molecular

3. Peso atómico
Peso atómico calculado
(considera los pesos de los isótopos y el %
de cada uno de ellos en la naturaleza)
Son los que están en la tabla periódica
(unidades de masa atómica uma)
Peso molecular Suma de los pesos atómicos de todos
los componentes de una molécula
H3PO4
Peso atómico del O 16 uma x 4 = 64 uma
Peso atómico del P 31 uma x 1 = 31 uma
Peso atómico del H 1 uma x 3 = 3 uma
Peso molecular del H3PO4 98 uma
Ejemplo:
g mol
g · mol-1

4. ejercicios
H2O
C6H12O6CH3COO
H
KMnO4
etc…

5. Ca 40 uma 40g Ca 1 mol Ca NA átomos de Ca
H2O 18 uma 18g H2O 1 mol H2O NA moléculas de H2O
O2 32 uma 32g O2 1 mol O2 NA moléculas de O2
NA = Número de Avogadro
H2SO4 98 uma 98g H2SO 1 mol H2SO4 NA moléculas de H2SO4
C6H12O6 180 uma 180g C6H12O6 1 mol C6H12O6 NA moléculas de C6H12O6
S 32 uma 32g S 1 mol S NA átomos de S
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
NA = 6.02 x 1023

6. 40g Ca 1 mol Ca 6.02 x 1023
átomos de Ca
18g H2O 1 mol H2O 6.02 x 1023
moléculas de H2O
32g O2 1 mol O2 6.02 x 1023
moléculas de O2
NA = 6.02 x 1023
….
98g H2SO4 1 mol H2SO4 6.02 x 1023
moléculas de H2SO4
180g C6H12O6 1 mol C6H12O6 6.02 x 1023
moléculas de C6H12O6
32g S 1 mol S 6.02 x 1023
átomos de S
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
=
g mol

7. La MolLa Mol
Esta fotografía muestra una
mol de un sólido (NaCl), de
un líquido (H2O) y de un
gas (N2).

8.  Composición porcentual
 Fórmula empírica
 Fórmula molecular
 ···

9. Composición porcentual
H3PO4
3x1 1x39 4x16
3 39 64
98
3 98
X 100
3
98
x 100=

10. NaNO3
23x1 14x1 3x16
23 14 48
85
23 85
X 100
23
85
x 100=
14 85
X 100
14
85
x 100=
48 85
X 100
48
85
x 100=
=
=
=
27.0588
16.4705
56.4705
99.9999
% Na
% N
% O

11. Fórmula empírica
27.0588
16.4705
56.4705
% Na
% N
% O
NaxNyOz
n =
m (g)
p.a.
nNa =
m (g)Na
23
nN =
m (g)N
14
nO =
m (g)O
16
=
56.4705
16
=
27.0588
23
=
16.4705
14
= 3.52937
= 1.176469
= 1.176469
1.176469
1.176469
1.176469
1
1
3
Na1N1O3NaNO3

12. Composición porcentual
C4H10
4x12 10x1
48 10
58
48 58
X 100
48
58
x 100=
82.7586
17.2413
% C
% H

13. Fórmula molecular
82.7586
17.2413
% C
% H
CxHy
n =
m (g)
p.a.
nC =
m (g)C
12
nH =
m (g)H
1
=
82.7586
12
=
17.2413
1
= 17.2413
= 6.8965
6.8965
6.8965 1
2.5
2
5
C2H5
C4H10
Peso molecular = 58 g/mol
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Peso molecular = 29 g/mol
58 / 29 = 2