Cálculo Estequiométrico - Aulas 6 a 9

Química GeralQuímica Geral
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Na última aula, vimos...Na última aula, vimos...
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
 Reações Químicas e Equações Químicas
 Relações Mássicas em Reações Químicas

O Cálculo Estequiométrico...O Cálculo Estequiométrico...
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
 Reações Químicas e Equações Químicas
 Relações Mássicas em Reações Químicas

Exercícios – Aula 6 (pág 273)Exercícios – Aula 6 (pág 273)
Ex.1) Um casal foi encontrado morto dentro do carro, numaEx.1) Um casal foi encontrado morto dentro do carro, numa
garagem. A causa da morte foi asfixia por MONÓXIDO DEgaragem. A causa da morte foi asfixia por MONÓXIDO DE
CARBONO, introduzido no carro após ser produzido pelaCARBONO, introduzido no carro após ser produzido pela
queima incompleta do ETANOL combustível, segundoqueima incompleta do ETANOL combustível, segundo::
CC22HH66OO (l)(l) + O+ O2(g)2(g) → CO→ CO(g)(g) + H+ H22OO(g)(g)
Considerando que a concentração mínima de CO no ar, paraConsiderando que a concentração mínima de CO no ar, para
causar o óbito, seja 400 mg/L, e que o volume do interior docausar o óbito, seja 400 mg/L, e que o volume do interior do
carro seja igual a de um paralelepípedo de 2,0x1,5x1,4m,carro seja igual a de um paralelepípedo de 2,0x1,5x1,4m,
assinale a alternativa que apresenta a menor massa possívelassinale a alternativa que apresenta a menor massa possível
de etanol queimado que poderia resultar no óbito.de etanol queimado que poderia resultar no óbito.

Ex.2) A uréia – CO(NHEx.2) A uréia – CO(NH22))22 – é uma substância utilizada como– é uma substância utilizada como
fertilizante e é obtida da reação entre o gás carbônico e afertilizante e é obtida da reação entre o gás carbônico e a
amônia, conforme a equação:amônia, conforme a equação:
COCO2(g)2(g) + 2 NH+ 2 NH3(g)3(g) → CO(NH→ CO(NH22))2 (s)2 (s) + H+ H22OO(g)(g)
Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagemSabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem
completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP,completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP,
a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:
a) 240 ga) 240 g
b) 180 g
c) 120 g
d) 60 g


Ex.3) Compostos de sal e água combinados em proporçõesEx.3) Compostos de sal e água combinados em proporções
definidas são chamados hidratos e a água a eles associada édefinidas são chamados hidratos e a água a eles associada é
água de hidratação.água de hidratação.
Considere que 2,7 g do hidrato FeClConsidere que 2,7 g do hidrato FeCl33 . XH. XH22O fornecem, porO fornecem, por
aquecimento, 1,62 g de FeClaquecimento, 1,62 g de FeCl33 anidro. O número de águas deanidro. O número de águas de
hidratação do hidrato é:hidratação do hidrato é:
a) 2a) 2
b) 6
c) 1
d) 3
e) 5


CASOS ESPECIAISCASOS ESPECIAIS
Impureza de ReagentesImpureza de Reagentes
e Excesso de Reagentese Excesso de Reagentes
Pág 275Pág 275

Ex.1) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, FeEx.1) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, Fe
(MM = 56), a partir da hematita, Fe(MM = 56), a partir da hematita, Fe22OO33 (MM = 160), envolve a(MM = 160), envolve a
seguinte equação não balanceada:seguinte equação não balanceada:
FeFe22OO3(s)3(s) + CO+ CO(g)(g) → Fe→ Fe(s)(s) + CO+ CO2(g)2(g)
Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando seAssinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se
faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20% de impurezas.faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20% de impurezas.
a) 5,60.10a) 5,60.1055
b) 1,12.10,12.1055
c) 5,60.105,60.1033
d) 1,12.10,12.1033


Ex.2) O nióbio, metal usado como liga na produção de açõesEx.2) O nióbio, metal usado como liga na produção de ações
especiais e um dos mais resistentes à corrosão e altas temperaturas,especiais e um dos mais resistentes à corrosão e altas temperaturas,
é extraído na forma de pentóxido de dinióbio e pode ser reduzido àé extraído na forma de pentóxido de dinióbio e pode ser reduzido à
forma metálica na presença de alumínio, segundo:forma metálica na presença de alumínio, segundo:
NbNb22OO5(s)5(s) + Al+ Al(s)(s) → Al→ Al22OO3(s)3(s) + Nb+ Nb
Qual a massa aproximada de nióbio (MM=93g/mol), em toneladas,Qual a massa aproximada de nióbio (MM=93g/mol), em toneladas,
obtida ao se reagir 3,99t de Nbobtida ao se reagir 3,99t de Nb22OO55 (MM=266) com 3,0 t de alumínio(MM=266) com 3,0 t de alumínio
(MM=27), considerando um rendimento de 100% para a reação.(MM=27), considerando um rendimento de 100% para a reação.
a) 1,4a) 1,4 b) 2,79b) 2,79 c) 6,20c) 6,20
d) 6,99 e) 10,33


Ex.3) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aosEx.3) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos
ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formadoovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado
na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico HCl, comna reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico HCl, com
sulfeto de sódio Nasulfeto de sódio Na22S. Considerando que a reação química seS. Considerando que a reação química se
processa até consumir todo o reagente limitante, quando sãoprocessa até consumir todo o reagente limitante, quando são
transferidos para um recipiente 195g de sulfeto de sódio, 584g detransferidos para um recipiente 195g de sulfeto de sódio, 584g de
ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidadeácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade
produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a:produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a:
a) 779a) 779
b) 683
c) 234234
d) 85
e) 68

Ex.4) O CaCOEx.4) O CaCO33 é um dos constituintes do calcário, importanteé um dos constituintes do calcário, importante
matéria-prima utilizada na fabricação de cimento. Uma amostra dematéria-prima utilizada na fabricação de cimento. Uma amostra de
7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho
de porcelana de massa 38,40g e calcinada a 900ºC, obtendo-se comode porcelana de massa 38,40g e calcinada a 900ºC, obtendo-se como
resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massaresíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa
do cadinho com o resíduo foi de 41,97 gramas, a amostra analisadado cadinho com o resíduo foi de 41,97 gramas, a amostra analisada
apresenta um teor percentual de CaCOapresenta um teor percentual de CaCO33 igual a:igual a:
a) 70%a) 70%
b) 75%
c) 80%80%
d) 85%
e) 90%


CASOS ESPECIAISCASOS ESPECIAIS
Rendimento das reaçõesRendimento das reações
Pág 277Pág 277

Ex.1) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestitaEx.1) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita
(SrSO(SrSO44). Supondo que tenha 1837g deste mineral, a quantidade em). Supondo que tenha 1837g deste mineral, a quantidade em
kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento dekg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de
80% é80% é ::
SrSOSrSO4 (s)4 (s) + ... → Sr+ ... → Sr (s)(s) + ...+ ...
a) 0,7 kga) 0,7 kg
b) 7,0 kg
c) 70,0 kgkg
d) 0,8 kg
e) 8,76 kg


Ex.2) Escreva a equação química balanceada da combustãoEx.2) Escreva a equação química balanceada da combustão
completa do iso-octano com o ar atmosférico. Considere que o ar écompleta do iso-octano com o ar atmosférico. Considere que o ar é
seco e composto de 21% de oxigênio gasoso e 79% de nitrogênioseco e composto de 21% de oxigênio gasoso e 79% de nitrogênio
gasoso (porcentagens molares).gasoso (porcentagens molares).
C8
H18
+ O2
→ CO2
+ H2
O
C8
H18
+ 25/2 O2
→ 8 CO2
+ 9 H2
O
Porém com o ar:
C8
H18
+ x (0,21 O2
+ 0,79 N2
) → CO2
+ H2
O
0,42 x = 25 x = 59,5 mols ar

Ex.3) A composição média de uma bateria automotiva esgotada éEx.3) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é
de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbOde aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO22 e 36% PbSOe 36% PbSO4.4.
A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg,A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg,
onde 19% é PbOonde 19% é PbO22, 60% PbSO, 60% PbSO44 e 21% Pbe 21% Pb … Para reduzir o… Para reduzir o
problema de emissões de SOproblema de emissões de SO22 ……
PbSOPbSO44 + Na+ Na22COCO33 → PbCO→ PbCO33 + Na+ Na22SOSO44
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção deSegundo as condições do processo apresentado para a obtenção de
carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato decarbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de
sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateriasódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria
de 6kg, qual a quantidade aproximada, em kg, de PbCOde 6kg, qual a quantidade aproximada, em kg, de PbCO33 obtida?obtida?
a) 1,7kg b) 1,9kga) 1,7kg b) 1,9kg c) 2,9kgc) 2,9kg d) 3,3kgd) 3,3kg e) 3,6kge) 3,6kg

Dúvidas ?Dúvidas ?
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