A evolução da tabela periódica

1. Evolução da tabela
Periódica
Trabalho Realizado por:
Eduarda Gameiro, 9ºA
João Ferreira, 9ºA
Rui Bué, 9ºA

2. O que é a
tabela
periódica?
-A tabela periódica é uma forma de
organização todos os elementos
químicos, de acordo com as suas
propriedades.
-Divide-se verticalmente por famílias,
que possuem características físicas
semelhantes. A tabela periódica é
dividida em metais, não-metais e
semi-metais e é composta por 8
famílias.
-Horizontalmente, a tabela é dividida
em períodos, de acordo com o
número de eletrões na sua camada
de valência.

3.  O principal objetivo da tabela
periódica é prever as
tendências dos materiais,
nomeadamente a sua
radioatividade, densidade,
raio atómico, etc.
 Até chegar aos dias de hoje,
com toda a informação que
contém, a tabela periódica já
sofreu várias alterações.
 Em 1789 foi publicada uma
lista com 33 elementos
químicos, divididos em metais
e não-metais, elaborada por
Antoine Lavoisier.
Lista de elementos de Lavoisier

4. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner
observou que muitos dos elementos
poderiam ser organizados em grupos
de três com base nas suas
propriedades químicas.
Lítio, sódio e potássio, por exemplo,
foram agrupados como sendo metais
reativos frágeis.
Döbereiner apercebeu-se também
que, a massa atómica do segundo
elemento de cada tríade correspondia a
um valor aproximado da média da
massa atómica do primeiro e segundo.
Denominou-se então, pela lei das
Tríades Lei das Tríades, de Döbereiner

5.  Em 1864, o músico John
Newlands referiu um novo
modelo de organização dos
elementos: a Lei das oitavas,
que consistia na organização
dos elementos em grupos de 8,
por ordem crescente de massa
atómica relativa. Tal como na
música em que a oitava
começa em dó e acaba em dó,
o primeiro elemento de cada
conjunto apresentaria
semelhanças ao oitavo
elemento.
 Apesar de evidenciar vários
erros, esta teoria serviu de base
para a organização atual dos
elementos.

6. Em meados de 18770, Lothar
Meyer e Dmitri Mendelelev tiveram
ideias semelhantes: colocaram os
elementos até então conhecidos
numa tabela, organizados por
ordem crescente de massa atómica,
sendo que os elementos com
propriedades semelhantes, ficaram
na mesma coluna vertical.
De modo a poder verificar a
semelhança de propriedades,
foram trocados alguns elementos e
deixados alguns locais vagos, que
Mendelelev achava que um dia
poderiam ser ocupados por novos
elementos descobertos.
A grandeza desta
ideia reside no
facto de quando
foi elaborada,
ainda não ser
conhecida a
constituição do
átomo,
permanecendo o
mesmo critério: a
ordem crescente
de massas
atómicas.

7. Em 1913, Henry Moseley foi o
primeiro a descobrir o número
atómico.
A tabela periódica voltou a sofrer
uma alteração: agora a ordem
dos elementos correspondia ao
seu número atómico crescente.
Muito poderia ter sido
descoberto por este jovem
cientista, que decidiu alistar-se
no exército britânico na primeira
guerra mundial, morrendo em
combate em 1915.

8. Glenn Seaborg foi quem fez a última
modificação na tabela periódica, durante
a década de 50. A partir da descoberta do
plutónio em 1940, Seaborg descobriu
todos os elementos transurânicos
(número atómico de 94 a 102).
Reconfigurou a tabela periódica
colocando a série dos actnídeos abaixo da
série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio
Nobel da química, pelo seu trabalho. O
elemento 106 da tabela periódica é
chamado seabórgio, como sua
homenagem.
O sistema de numeração dos grupos da
tabela periódica, vão de1 até 18, sendo o
grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o
dos gases nobres.