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Tabela Periódica ENEM 2016

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  1. 1. Page 1 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Campus Guajará-MirimCampus Guajará-Mirim Profº. Joelson Barral joelson.santo@ifro.edu.br
  2. 2. Page 2  A tabela periódica é uma das realizações mais notáveis da química por que ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso de propriedades dos elementos.  O fato de que a estrutura da tabla corresponde a estrutura eletrônica dos átomos, entretanto era desconhecido de seus descobridores.  A TP atual foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos. Introdução
  3. 3. Page 3  Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.  Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.  Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica.  Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias. Fatos Históricos
  4. 4. Page 4  Durante o século XIX varias tentativas foram feitas pra agrupar os elementos conhecidos na época em função de suas propriedades químicas e física, entretanto todas falharam.  Até na metade do século XIX o químico russo MENDELEEV propôs uma tabela periódica onde os elementos em que os elementos eram colocados em ORDEM CRESCENTE DE SUAS MASSAS ATÔMICAS, pois se acreditavam nesta época que as propriedades químicas eram em função da massa atômica. Tabela Periódica
  5. 5. Page 5  Assim sendo ele propôs uma modificação na tabela periódica onde os elementos são distribuídos na ordem crescente do numero atômico, que é a classificação periódica atual. Fatos Históricos Em 1910 o cientista inglês MOSELEY analisando os elementos conhecido por difração de raios-X ele observou que cada elementos emiti eletromagnético com comprimento de onda diferente isto levo ele a conclui que as propriedades químicas de cada elemento não é em função da massa atômica e sim da carga nuclear a qual denominou de número atômico Z.
  6. 6. Page 6 Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico; Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos; Tabela Periódica H                                 He Li Be                     B C N O F Ne Na Mg                     Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu “Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
  7. 7. Page 7  Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ordem crescente de Z Lei de Moseley
  8. 8. Page 8 01 (UFAL-adaptada) Na tabela periódica atual os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a)Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. Exercício
  9. 9. Page 9  HIDROGÊNIO  METAIS  AMETAIS OU NÃO-METAIS  GASES NOBRES
  10. 10. Page 10
  11. 11. Page 11 02. Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais? A) B, Aℓ e Ne. B) Na, Ge e Rn. C) W, Os e Po. D) Si, Ge e As. E) Br, S e O. Exercício
  12. 12. Page 12 3 (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra: a) W b) X c)Y d) Z Exercício
  13. 13. Page 13  Embora apareça na coluna 1 ou IA.  Não se enquadra em nenhum grupo de tabela periódica.  É encontrado na forma de H2(g), nas altas camadas da atmosfera.  É o elemento mais abundante do universo.  90 % universo, 9° terra.  Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente.  São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio- 61 e astato-85). Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Ex. tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2. Hidrogênio - H
  14. 14. Page 14  92 metais – 24 representativos e 68 transição (38 ext. / 30 int.)  Tendência de formas cátions (SS ou SC);  Possuem brilho metálico característico;  CNTP – são sólidos;  Exceção: mercúrio (Hg) - metal líquido;  São bons condutores de calor.  São bons eletricidade;  Resistentes (tenacidade);  Maleáveis (laminas)  Dúcteis (fios); Metais
  15. 15. Page 15 Metais
  16. 16. Page 16  Tendência de formas ânions (SS ou SC);  Sólidos (I, S, P, C);  Gasoso (N, O, F, CI);  Exceção: Br(I), um ametal líquido;  Não apresentam brilho característico;  Exceções: I2(s), cinza-escuro e o C diaman.;  Não conduzem bem o calor a eletricidade;  Exceção: C (grafite); Ametais (Não-metais)
  17. 17. Page 17 Ametais (Não-metais)
  18. 18. Page 18  Inércia química;  Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos;  São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de atamos isolados.  Exceção: Laboratório, XeO3, XeO4, XeF4.  Possuem a última camada eletrônica completa (8 elétrons);  Exceção: He, que possui uma única camada, a camada K (2e-)  Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões) Gases Nobres
  19. 19. Page 19 4. Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade. Estas propriedades são dos: A) Gases nobres. B) Ametais. C) Não metais. D) Semimetais. E) Metais. Exercício
  20. 20. Page 20 5. Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma EXCEÇÃO é o: A) Sódio. B) Magnésio. C) Ouro. D) Mercúrio. E) Cobre. Exercício
  21. 21. Page 21 6 (UNAERP-SP) A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um sequestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose. Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados: a) Lantanídeos b) Calcogênios c) Halogênios d) Gases nobres e) Metais Exercício
  22. 22. Page 22
  23. 23. Page 23  Gasoso: H, N, O, F, C𝓁 e os gases nobres.  Líquido: Hg e Br;  Sólido: os demais Estados físico dos elementos C𝓁2 (g) Br2 (I) I2 (s)
  24. 24. Page 24
  25. 25. Page 25
  26. 26. Page 26 Aplicação de alguns elementos Lantânio (La) - Pedra para isqueiro; Zircônio (Zr) - revestimento para metais; Ítrio (Y) - filtro para radar, lente para câmera fotográfica; Titânio (Ti) - pino para fratura; Manganês (Mn) – trilho, cofre; Cobalto (Co) - lâmina de barbear, imã permanente; Níquel (Ni) - moeda; talheres, ouro branco; Cádmio (Cd) - parafusos, proteção anti- corrosiva; Potássio (K) - adubo químico; Gálio (Ga) - tela de televisão; Bromo (Br) - gás lacrimogêneo,anti- chamas, papel fotográfico, filme fotográfico;
  27. 27. Page 27
  28. 28. Page 28
  29. 29. Page 29
  30. 30. Page 30  7 linhas horizontais denominadas de PERÍODOS OU CAMADAS  18 colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS. PERÍODO OU CAMADA: A atual tabela periódica é formada por 7 linhas horizontais que foram denominadas de períodos ou camadas que corresponde aos 7 níveis energéticos da eletrosfera, no período os elementos são distribuídos na ordem crescente de energia. O reconhecimento a que período pertence o elemento se faz pelo maior nível que pertence na distribuição eletrônica. FAMÍLIAS OU GRUPOS: Correspondem às colunas verticais, são em numero 18 e nela os elementos estão distribuídos em função de suas propriedades químicas e físicas. Estrutura da Tabela Periódica
  31. 31. Page 31 Família (grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Estrutura da Tabela Periódica
  32. 32. Page 32 Estrutura da Tabela Periódica
  33. 33. Page 33
  34. 34. Page 34 A B1 A B2 A – Elementos representativos B1 – Transição Externa B2 – transição Interna
  35. 35. Page 35 FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA COMPONENTES 1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np1 B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np4 O, S, Se, Te, Po 17 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np5 F, Cl, Br, I, At 18 ou 8 A GASES NOBRES ns² np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn FAMÍLIAS REPRESENTATIVAS (GRUPO A)
  36. 36. Page 36  Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.  Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.  Nas família os elementos possuem o mesmo número de elétrons no último nível, logo possuem mesmo comportamento químico. Famílias representativas (grupo A)
  37. 37. Page 37 PRINCIPAIS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E DOS ATOMOS Grupo Substancias simples - CNTP Carga Substância composta Ocorrência mais comuns 1 – Metais Alcalinos Sólidos prateados, brilhantes e moles, maleáveis, dúcteis, e bons condutores de calor e eletricidade 1 + Sais – NaCI, KBr, Li2S Bases – NaOH, KOH, LiOH Óxidos – Na2O , K2O, Li2O Cátions monovalentes formando sais 2 Metais alcalinos terrosos Sólidos prateados e com boa condutividade e são mais duros que do grupo 1. 2+ Sais – CaSO4, MgCO3 Bases – Ca(OH)2, Mg(OH)2 Óxidos – CaO, MgO Cátions monovalentes formando sais e óxidos 3 a 12 Metais Transição Sólidos metálicos, duros e quebradiços, exceto Hg(I) 1+ a 6+ Sais – AgNO3, ZnSO4 Bases – FeO, MnO2 Complexos Encontrado em minerais na forma de óxidos 13 – Boro Sólidos prateados , exceto o B 3+ Óxidos – AI2O3, B2O3 minerais (óxidos) 14 – Carbono Sólidos Variável C e Si formam longas cadeias de átomos, varias substâncias Organismos vivos (C) 15 – Nitrogênio Sólidos, exceto N2(g) 3 – Óxidos – NO2, P2O5 Ácidos – HNO3, H2PO4 Atmosfera N2(g) Organismos vivos (N e P) 16 – Calcogênio Sólidos, exceto O2 (g) 2 – Sulfetos – FeS2, PbS, ZnS óxidos – CaO, SiO Atmosfera O2(g) Organismos vivos (O e S) 17 – Halogênios F2(g) e CI2(g), Br2(I), I2(s) 1 – Ácidos – HF, HBr, HCI Sais – NaCI, KBr Ânions, substancias orgânicas e minerais 18 - Gases nobres Gases - - Gases na atmosfera
  38. 38. Page 38  A camada de valência desses metais apresenta apenas um elétron. (ns1 )  São muito reativos.  Todos reagem com a água.  São prateados (exceção Cs).  Sólidos em temperatura ambiente.  Fundem-se em temperatura relativamente baixa.  Quando submetidos ao teste da chama, resultam em cores características de cada um dos cátions.  Na e K são os mais comuns, são armazenados em querosene. Família 1 (I A) – Metais Alcalinos  Na metálico - pode ser cortado com uma faca.  Oxida com o ar e reage violentamente com a água. Li + H2O → LiOH + H2  Deve ser armazenado em querosene ou óleo mineral.
  39. 39. Page 39  Possuem 2 elétrons na camada de valência (ns²)  São metais muito reativos.  Todos possuem aparência prateada e são macios como os alcalinos. Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos  Reagem com a água em temperatura ambiente Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2  Os sais (Ca, Sr, Ba) podem ser submetidos ao teste da chama;  Cores características violeta, vermelho e verde). Somente
  40. 40. Page 40 Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo Ca e Mg os mais abundantes;  O Ra é raro e muito instável (radioativo);  Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas combinados, principalmente na forma:  Silicatos,carbonatos e sulfatos; Ex: O Mg é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas; Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
  41. 41. Page 41 Famílias representativas (grupo A) ALGUNS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA Grupo Denominação Origem do nome 1 Metais alcalinos Do latim alcali (cinza de plantas) 2 Metais alcalinos terrosos Alquimia: substancia pouco solúvel, terra 16 Calcogênios Do grego khalkós, minérios de cobre 17 Halogênios Formadores de sais 18 Gases nobres Não reagem com nenhuma outra
  42. 42. Page 42 7 (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo17) são conhecidos, respectivamente, como: A) Alcalino, halogênio e calcogênio B) Alcalino terroso, halogênio e calcogênio C) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio D) Alcalino, halogênio e gás nobre E) Alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Exercício
  43. 43. Page 43
  44. 44. Page 44 s d p f O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
  45. 45. Page 45 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 ..... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 ..... K L M N O P Q
  46. 46. Page 46 Sódio (Na) / Z = 11 11Na Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada)
  47. 47. Page 47 Sódio (Na) / Z = 11 11Na 1s² 2s² 2p6 3s¹  Subnível mais energético: 3s¹  Nº de elétrons de Valência (Família): 1, metal alcalino  Nível de Valência (Período): 3° (M) Localização dos elementos da família A Família: 1 (I A) METAL ALCALINO Período: 3º
  48. 48. Page 48 Cálcio (Ca) / Z = 20 20Ca Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada)
  49. 49. Page 49 Cálcio (Ca) / Z = 20 20Ca 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2  Subnível mais energético: 4s2  Nº de elétrons de Valência (Família): 2, metal alcalino terroso  Nível de Valência (Período): 4° (N) Localização dos elementos da família A Família: 2 (II A) METAL ALCALINO TERROSO Período: 4º
  50. 50. Page 50 Potássio (K) / Z = 19 19K Magnésio (Mg) / Z = 12 12Mg Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada/Serie)
  51. 51. Page 51 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  Subnível mais energético: 4s1  Nº de elétrons de Valência (Família): s1 = 1, metal alcalino  Nível de Valência (Período): 4° camada (N) Localização dos elementos nas famílias A Família: 1 (1 A) Metal alcalino Período: 4º Família: 2 (2 A) Metal alcalino terroso Período: 3º 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2  Subnível mais energético: 3s2  Nº de elétrons de Valência (Família): s2 = 2, metal alcalino terroso  Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
  52. 52. Page 52 Enxofre (S) / Z = 16 16S Fósforo (P) / Z = 15 15P Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada/Serie)
  53. 53. Page 53 16S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  Subnível mais energético: 3p4  Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2 + 3p4 = 6  Nível de Valência (Período): 3° camada (M) Localização dos elementos nas famílias A Família: 16 (6 A) CALCOGÊNIOS Período: 3º Família: 15 (5 A) Período: 3º 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  Subnível mais energético: 3p3  Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2 + 3p3 = 5  Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
  54. 54. Page 54 Iodo (I) / Z = 53 53I Bromo (Br) / Z = 35 35Br Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada/Serie)
  55. 55. Page 55 53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5  Subnível mais energético: 5p5  Nº de elétrons de Valência (Família): 5s2 + 5p5 = 7  Nível de Valência (Período): 5 (O) Localização dos elementos nas famílias A Família: 17 (7 A) HALOGÊNIOS Período: 5º Família: 17 (7 A) HALOGÊNIOS Período: 4º 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5  Subnível mais energético: 4p5  Nº de elétrons de Valência (Família):4s2 + 4p5 = 7  Nível de Valência (Período): 4 (N)
  56. 56. Page 56  Os elementos de transição são reconhecidos por apresentarem subnivel mais energético fora da ultima camada e diferente do subnivel s ou p, ou seja, são elementos de transição que apresentam o elétron de diferenciação num subnível d ou f. Família de Transição (Grupo B)  Elementos de transição externa ou simples  Sempre apresentam o subnível mais energético do tipo d na ultima camada.  A família de transição externa é reconhecida pelo total de elétrons disponível no subnivel mais energético. Elementos de transição interna  Apresenta como subnivel mais energético o subnivel f e;  Todo elemento de transição estão no 6° e 7° período e fazem parte do grupo 3B ou 3º família.
  57. 57. Page 57 Subnível mais energético Família (n-1) d1 3 ou 3B (n-1) d2 4 ou 4B (n-1) d3 5 ou 5B (n-1) d4 6 ou 6B (n-1) d5 7 ou 7B (n-1) d6 8 ou 8B (n-1) d7 9 ou 8B (n-1) d8 10 ou 8B (n-1) d9 11 ou 1B (n-1) d10 12 ou 2B Família de Transição Externa
  58. 58. Page 58 Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 d Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família: 8 (8B) Período: 4º Localização dos elementos de transição externa
  59. 59. Page 59 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  Subnível mais energético: 3d6  Nível de Valência: 4s2 ( N ) 39Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1  Subnível mais energético: 4d1  Nível de Valência (Período): 5s2 ( O ) Família: 8 ou 8B Período: 4º Família: 3 ou 3B Período: 5º Localização dos elementos de transição externa
  60. 60. Page 60 47Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9  Subnível mais energético: 4d9  Nível de Valência (Período): 5s2 ( O ) 30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10  Subnível mais energético: 3d10  Nível de Valência (Período): 4s2 ( N ) 28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8  Subnível mais energético: 3d8  Nível de Valência (Período): 4s2 ( N ) Família: 11 ou 1B Período: 5º Família: 12 ou 1B Período: 4º Família: 10 ou 8B Período: 4º Localização dos elementos de transição externa
  61. 61. Page 61  São constituídos pelos elementos das séries dos lantanídeos e actinídeos.  São elementos que apresentam seus elétrons de diferenciação em subníveis f no antepenúltimo nível.  Lantanídeos: subnível mais energético 4f.  Actinídeos: subnível mais energético 5f. Família de Transição Interna
  62. 62. Page 62 57La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1  Subnível mais energético: 4f 1  Nível de Valência: 6s2 ( P ) 92U 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4  Subnível mais energético: 5f 4  Nível de Valência (Período): 7s2 ( Q ) Família: 3 ou 3B Período: 6º Família: 3 ou 3B Período: 7º Localização dos elementos de transição interna
  63. 63. Page 63 Distribuição Eletrônica dos Íons os elétrons que o átomo ira ganhar ou perder serão recebidos ou tirados da último camada eletrônica, e não do subnível mais energético. 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na+ 1s2 2s2 2p6 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 20Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 17CI 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17CI- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 29Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
  64. 64. Page 64 Distribuição usando a cerne do GÁS NOBRE Para se fazer esta distribuição substituiu os subníveis pelo símbolo do gás nobre que esta dentro da distribuição e mais próximo do numero atômico (Z). 2[He] 10[Ne] 18[Ar] 36[Kr] 54[Xe] 86[Rn] 11Na 1s² 2s² 2p6 3s¹ 11Na [Ne] 3s¹ 17C𝓁 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17C𝓁 [Ne] 3s2 3p5 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26Fe [Ar] 4s2 3d6 50Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 50Sr [Kr] 5s2 4d10 5p2 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 35Br [Ar] 4s2 3d10 4p5
  65. 65. Page 65  Atualmente, os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico (z), na tabela periódica.  A TP é formada por linhas (períodos/camadas) e colunas (família/grupo).  Cada grupo apresenta propriedades químicas e físicas semelhantes que os diferencia dos demais.  De acordo com a IUPAC, os grupos são identificados de 1 a 18.  Alguns tem nomes específicos, enquanto outros tem o nome do primeiro elemento.  Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados representativos.  Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição.  Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e actinídios.  Na TP, os elementos são classificados em metais, não metais e gases nobres.  Para compreender as informações disponíveis na TP, é importante conhecer a forma como essa é organizada.  E um dos padrões de organização é a periodicidade.  As propriedades das substâncias dos elementos se repetem nas colunas quando estão em ordem crescente de numero atômico (z).  A forma como variam várias propriedades dos átomos, como o raio atômico, também se repetem de período a período.  São chamadas propriedades periódicas que estão relacionadas com a configuração eletrônica dos átomos de cada elemento. Resumo: A classificação moderna dos elementos
  66. 66. Page 66 Vamos exercitar
  67. 67. Page 67 8. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 . Para este elemento podemos afirmar: I. É elemento representativo II. É elemento de transição. III. Seu número atômico é 25. IV. Possui 7 subníveis de energia. Marque a alternativa CORRETA: A) Somente I é correta. B) Somente II e III são corretas. C) Somente II, III e IV são corretas. D) Todas são corretas. E) Todas são falsas. Exercício
  68. 68. Page 68 9. Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônicaconfiguração eletrônica indica que está localizado na: A) Família 5 A do período 3. B) Família 3 A do período 3. C) Família 5 A do período 4. D) Família 7 A do período 4. E) Família 4 A do período 7. Exercício
  69. 69. Page 69 10. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: A) Grupo 3B e 2º período. B) Grupo 4A e 2º período. C) Grupo 4A e 5º período. D) Grupo 5B e 4º período. E) Grupo 5A e 3º período. Exercício
  70. 70. Page 70 11. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: A) Localiza-se no 3º período da classificação periódica. B) Pertence à família dos gases nobres. C) É um metal de transição interna. D) É um metal representativo.. E) É metal de transição externa. Exercício
  71. 71. Page 71 12. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: A) 50. B) 32. C) 34. D) 82. E) 46. Exercício
  72. 72. Page 72 13. Qual o número atômico de um elemento químico do 5º período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia? A) 22. B) 40. C) 38. D) 46. E) 48. Exercício
  73. 73. Page 73 14. Os elementos 24Cr, 26Fe e 25Mn são: A) Lantanídeos. B) Calcogênios. C) Alcalinos terrosos. D) Alcalinos. E) Elementos de transição. Exercício
  74. 74. Page 74 15. Um átomo A tem um próton a mais que um átomo B. Com base nessa informação, qual a alternativa abaixo é CORRETA? A) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino. B) Se B for um alcalino terroso, A será alcalino. C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio. D) Se B for um metal de transição, A será um gás nobre. E) Se B for calcogênio, A será gás nobre. Exercício
  75. 75. Page 75 16 (UDESC-SC) Analise as afirmações a seguir. l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração geral ns1 . ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição interna. É(são) correta(s): a) I e III. b) apenas II. c) I e II. d) apenas I. e) II e III. Exercício
  76. 76. Page 76 17 (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( ) Metal Alcalino Terroso ( ) Halogênio ( ) Gás Nobre ( ) Metal de Transição A numeração correta, de cima para baixo, é: a) I, III, II, IV b) I, IV, III, II c) III, I, IV, II d) III, II, IV, I e) IV, III, II, I Exercício
  77. 77. Page 77 18 (UDESC-SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica: Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta. a) O ferro é um elemento de transição interna. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio. c) O sódio é um metal alcalino. d) O fósforo é um não metal. e) O ferro é um metal. Exercício
  78. 78. Page 78 Gabarito

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