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Page 1
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E
TECNOLÓGICA
Campus Guajará-MirimCampus Guajará-Mirim
Profº. Joelson Barral
joelson.santo@ifro.edu.br
Page 2
 A tabela periódica é uma das realizações mais
notáveis da química por que ela ajuda a
organizar o que de outra forma seria um arranjo
confuso de propriedades dos elementos.
 O fato de que a estrutura da tabla
corresponde a estrutura eletrônica dos átomos,
entretanto era desconhecido de seus
descobridores.
 A TP atual foi desenvolvida exclusivamente a
partir das propriedades físicas e químicas dos
elementos.
Introdução
Page 3
 Sempre foi preocupação dos cientistas organizar
os resultados obtidos experimentalmente de tal
maneira que semelhanças, diferenças e
tendências se tornassem mais evidentes.
 Isto facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.
 Um dos recursos mais usados em Química para
atingir essa finalidade é a tabela periódica.
 Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que
atendia as necessidades dos químicos e que se
tornou a base da tabela atual.
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que
organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
Fatos Históricos
Page 4
 Durante o século XIX varias tentativas foram
feitas pra agrupar os elementos conhecidos
na época em função de suas propriedades
químicas e física, entretanto todas falharam.
 Até na metade do século XIX o químico russo
MENDELEEV propôs uma tabela periódica
onde os elementos em que os elementos
eram colocados em ORDEM CRESCENTE DE
SUAS MASSAS ATÔMICAS, pois se
acreditavam nesta época que as
propriedades químicas eram em função da
massa atômica.
Tabela Periódica
Page 5
 Assim sendo ele propôs uma modificação na tabela periódica
onde os elementos são distribuídos na ordem crescente do
numero atômico, que é a classificação periódica atual.
Fatos Históricos
Em 1910 o cientista inglês MOSELEY
analisando os elementos conhecido por
difração de raios-X ele observou que cada
elementos emiti eletromagnético com
comprimento de onda diferente isto levo ele a
conclui que as propriedades químicas de cada
elemento não é em função da massa atômica
e sim da carga nuclear a qual denominou de
número atômico Z.
Page 6
Lei periódica de
Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus
números atômicos;
Tabela Periódica
H                                 He
Li Be                     B C N O F Ne
Na Mg                     Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico
(Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
Page 7
 Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada
com a disposição dos elementos em ORDEM CRESCENTE DE
NÚMERO ATÔMICO e assim foi enunciada a lei periódica dos
elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO
FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS
ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
Lei de Moseley
Page 8
01 (UFAL-adaptada) Na tabela periódica
atual os elementos estão ordenados em
ordem crescente de:
a)Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
Exercício
Page 9
 HIDROGÊNIO
 METAIS
 AMETAIS OU NÃO-METAIS
 GASES NOBRES
Page 10
Page 11
02. Qual dos grupos abaixo possui
apenas ametais?
A) B, Aℓ e Ne.
B) Na, Ge e Rn.
C) W, Os e Po.
D) Si, Ge e As.
E) Br, S e O.
Exercício
Page 12
3 (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm
diferentes materiais residuais de uma indústria:
A única caixa que contém apenas metais está indicada
pela seguinte letra:
a) W b) X c)Y d) Z
Exercício
Page 13
 Embora apareça na coluna 1 ou IA.
 Não se enquadra em nenhum grupo de
tabela periódica.
 É encontrado na forma de H2(g), nas altas
camadas da atmosfera.
 É o elemento mais abundante do universo.
 90 % universo, 9° terra.
 Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não
existem na natureza, devendo, pois, ser preparado
artificialmente.
 São denominados elementos transurânicos (além desses,
são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-
61 e astato-85).
Apresenta propriedades
muito particulares e
muito diferentes em
relação aos outros
elementos.
Ex. tem apenas 1
elétron na camada K
(sua única camada)
quando todos os outros
elementos têm 2.
Hidrogênio - H
Page 14
 92 metais – 24 representativos e 68 transição (38 ext. / 30 int.)
 Tendência de formas cátions (SS ou SC);
 Possuem brilho metálico característico;
 CNTP – são sólidos;
 Exceção: mercúrio (Hg) - metal líquido;
 São bons condutores de calor.
 São bons eletricidade;
 Resistentes (tenacidade);
 Maleáveis (laminas)
 Dúcteis (fios);
Metais
Page 15
Metais
Page 16
 Tendência de formas ânions (SS ou SC);
 Sólidos (I, S, P, C);
 Gasoso (N, O, F, CI);
 Exceção: Br(I), um ametal líquido;
 Não apresentam brilho característico;
 Exceções: I2(s), cinza-escuro e o C diaman.;
 Não conduzem bem o calor a eletricidade;
 Exceção: C (grafite);
Ametais (Não-metais)
Page 17
Ametais (Não-metais)
Page 18
 Inércia química;
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos;
 São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza
na forma de atamos isolados.
 Exceção: Laboratório, XeO3, XeO4, XeF4.
 Possuem a última camada eletrônica completa (8 elétrons);
 Exceção: He, que possui uma única camada, a camada K (2e-)
 Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)
Gases Nobres
Page 19
4. Possuem brilho característico, são bons
condutores de calor e eletricidade.
Estas propriedades são dos:
A) Gases nobres.
B) Ametais.
C) Não metais.
D) Semimetais.
E) Metais.
Exercício
Page 20
5. Nas condições ambientes os metais são
sólidos, uma EXCEÇÃO é o:
A) Sódio.
B) Magnésio.
C) Ouro.
D) Mercúrio.
E) Cobre.
Exercício
Page 21
6 (UNAERP-SP) A degeneração das articulações, levando as
pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada
de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados
tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc.,
levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose
precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos
sintéticos levam também a um sequestro dos oligoelementos,
favorecendo a artrose.
Identifique a que família dos elementos químicos pertence os
oligoelementos citados:
a) Lantanídeos
b) Calcogênios
c) Halogênios
d) Gases nobres
e) Metais
Exercício
Page 22
Page 23
 Gasoso: H, N, O, F, C𝓁 e os gases nobres.
 Líquido: Hg e Br;
 Sólido: os demais
Estados físico dos elementos
C𝓁2 (g)
Br2 (I) I2 (s)
Page 24
Page 25
Page 26
Aplicação de alguns elementos
Lantânio (La) - Pedra para isqueiro;
Zircônio (Zr) - revestimento para metais;
Ítrio (Y) - filtro para radar, lente para
câmera fotográfica;
Titânio (Ti) - pino para fratura;
Manganês (Mn) – trilho, cofre;
Cobalto (Co) - lâmina de barbear, imã
permanente;
Níquel (Ni) - moeda; talheres, ouro branco;
Cádmio (Cd) - parafusos, proteção anti-
corrosiva;
Potássio (K) - adubo químico;
Gálio (Ga) - tela de televisão;
Bromo (Br) - gás lacrimogêneo,anti-
chamas, papel fotográfico, filme
fotográfico;
Page 27
Page 28
Page 29
Page 30
 7 linhas horizontais denominadas de PERÍODOS OU CAMADAS
 18 colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS.
PERÍODO OU CAMADA: A atual tabela periódica é formada por
7 linhas horizontais que foram denominadas de períodos ou
camadas que corresponde aos 7 níveis energéticos da
eletrosfera, no período os elementos são distribuídos na ordem
crescente de energia.
O reconhecimento a que período pertence o elemento se faz
pelo maior nível que pertence na distribuição eletrônica.
FAMÍLIAS OU GRUPOS: Correspondem às colunas verticais,
são em numero 18 e nela os elementos estão distribuídos em
função de suas propriedades químicas e físicas.
Estrutura da Tabela Periódica
Page 31
Família (grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos
Actinídeos
Estrutura da Tabela Periódica
Page 32
Estrutura da Tabela Periódica
Page 33
Page 34
A B1
A
B2
A – Elementos representativos
B1 – Transição Externa
B2 – transição Interna
Page 35
FAMÍLIA NOME
CONFIGURAÇÃO
DA ÚLTIMA
CAMADA
COMPONENTES
1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2 A METAIS ALCALINOS-
TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np1
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np4
O, S, Se, Te, Po
17 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np5
F, Cl, Br, I, At
18 ou 8 A GASES NOBRES ns² np6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
FAMÍLIAS REPRESENTATIVAS (GRUPO A)
Page 36
 Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos
representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em
subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na
camada de valência.
 Nas família os elementos possuem o mesmo número de elétrons no último
nível, logo possuem mesmo comportamento químico.
Famílias representativas (grupo A)
Page 37
PRINCIPAIS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E DOS ATOMOS
Grupo Substancias simples - CNTP Carga Substância composta Ocorrência mais comuns
1 – Metais Alcalinos
Sólidos prateados, brilhantes e
moles, maleáveis, dúcteis, e
bons condutores de calor e
eletricidade
1 + Sais – NaCI, KBr, Li2S
Bases – NaOH, KOH, LiOH
Óxidos – Na2O , K2O, Li2O
Cátions monovalentes
formando sais
2
Metais alcalinos
terrosos
Sólidos prateados e com boa
condutividade e são mais duros
que do grupo 1.
2+ Sais – CaSO4, MgCO3
Bases – Ca(OH)2, Mg(OH)2
Óxidos – CaO, MgO
Cátions monovalentes
formando sais e óxidos
3 a 12
Metais Transição
Sólidos metálicos, duros e
quebradiços, exceto Hg(I)
1+ a 6+ Sais – AgNO3, ZnSO4
Bases – FeO, MnO2
Complexos
Encontrado em minerais na
forma de óxidos
13 – Boro Sólidos prateados , exceto o B 3+ Óxidos – AI2O3, B2O3 minerais (óxidos)
14 – Carbono Sólidos Variável
C e Si formam longas
cadeias de átomos, varias
substâncias
Organismos vivos (C)
15 – Nitrogênio Sólidos, exceto N2(g) 3 – Óxidos – NO2, P2O5
Ácidos – HNO3, H2PO4
Atmosfera N2(g)
Organismos vivos (N e P)
16 – Calcogênio Sólidos, exceto O2 (g) 2 – Sulfetos – FeS2, PbS, ZnS
óxidos – CaO, SiO
Atmosfera O2(g)
Organismos vivos (O e S)
17 – Halogênios F2(g) e CI2(g), Br2(I), I2(s) 1 – Ácidos – HF, HBr, HCI
Sais – NaCI, KBr
Ânions, substancias
orgânicas e minerais
18 - Gases nobres Gases - - Gases na atmosfera
Page 38
 A camada de valência desses metais apresenta apenas um elétron. (ns1
)
 São muito reativos.
 Todos reagem com a água.
 São prateados (exceção Cs).
 Sólidos em temperatura ambiente.
 Fundem-se em temperatura relativamente baixa.
 Quando submetidos ao teste da chama, resultam em cores características
de cada um dos cátions.
 Na e K são os mais comuns, são armazenados em querosene.
Família 1 (I A) – Metais Alcalinos
 Na metálico - pode ser cortado com uma faca.
 Oxida com o ar e reage violentamente com a água.
Li + H2O → LiOH + H2
 Deve ser armazenado em querosene ou óleo
mineral.
Page 39
 Possuem 2 elétrons na camada de valência (ns²)
 São metais muito reativos.
 Todos possuem aparência prateada e são macios como os alcalinos.
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
 Reagem com a água em temperatura ambiente Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
 Os sais (Ca, Sr, Ba) podem ser submetidos ao teste da chama;
 Cores características violeta, vermelho e verde).
Somente
Page 40
Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo Ca
e Mg os mais abundantes;
 O Ra é raro e muito instável (radioativo);
 Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas
combinados, principalmente na forma:
 Silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O Mg é facilmente moldável e é utilizado
na fabricação de ligas metálicas;
Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
Page 41
Famílias representativas (grupo A)
ALGUNS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA
Grupo Denominação Origem do nome
1 Metais alcalinos Do latim alcali (cinza de plantas)
2 Metais alcalinos terrosos Alquimia: substancia pouco solúvel, terra
16 Calcogênios Do grego khalkós, minérios de cobre
17 Halogênios Formadores de sais
18 Gases nobres Não reagem com nenhuma outra
Page 42
7 (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos
Ba (grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo17) são
conhecidos, respectivamente, como:
A) Alcalino, halogênio e calcogênio
B) Alcalino terroso, halogênio e calcogênio
C) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
D) Alcalino, halogênio e gás nobre
E) Alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Exercício
Page 43
Page 44
s
d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo
elétron mais energético dos elementos da tabela
periódica.
Page 45
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
.....
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
.....
K
L
M
N
O
P
Q
Page 46
Sódio (Na) / Z = 11
11Na
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada)
Page 47
Sódio (Na) / Z = 11
11Na 1s² 2s² 2p6
3s¹
 Subnível mais energético: 3s¹
 Nº de elétrons de Valência (Família): 1, metal alcalino
 Nível de Valência (Período): 3° (M)
Localização dos elementos da família A
Família: 1 (I A)
METAL ALCALINO
Período: 3º
Page 48
Cálcio (Ca) / Z = 20
20Ca
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada)
Page 49
Cálcio (Ca) / Z = 20
20Ca 1s² 2s² 2p6
3s2
3p6
4s2
 Subnível mais energético: 4s2
 Nº de elétrons de Valência (Família): 2, metal alcalino
terroso
 Nível de Valência (Período): 4° (N)
Localização dos elementos da família A
Família: 2 (II A)
METAL ALCALINO TERROSO
Período: 4º
Page 50
Potássio (K) / Z = 19
19K
Magnésio (Mg) / Z = 12
12Mg
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)
Page 51
19K 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
 Subnível mais energético: 4s1
 Nº de elétrons de Valência (Família): s1
= 1, metal alcalino
 Nível de Valência (Período): 4° camada (N)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 1 (1 A)
Metal alcalino
Período: 4º
Família: 2 (2 A)
Metal alcalino terroso
Período: 3º
12Mg 1s2
2s2
2p6
3s2
 Subnível mais energético: 3s2
 Nº de elétrons de Valência (Família): s2
= 2, metal alcalino terroso
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
Page 52
Enxofre (S) / Z = 16
16S
Fósforo (P) / Z = 15
15P
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)
Page 53
16S1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
 Subnível mais energético: 3p4
 Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2
+ 3p4
= 6
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 16 (6 A)
CALCOGÊNIOS
Período: 3º
Família: 15 (5 A)
Período: 3º
15P 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
 Subnível mais energético: 3p3
 Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2
+ 3p3
= 5
 Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
Page 54
Iodo (I) / Z = 53
53I
Bromo (Br) / Z = 35
35Br
Localização dos elementos da família A
Família
(grupo)
Período
(Camada/Serie)
Page 55
53I 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p5
 Subnível mais energético: 5p5
 Nº de elétrons de Valência (Família): 5s2
+ 5p5
= 7
 Nível de Valência (Período): 5 (O)
Localização dos elementos nas famílias A
Família: 17 (7 A)
HALOGÊNIOS
Período: 5º
Família: 17 (7 A)
HALOGÊNIOS
Período: 4º
35Br 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
 Subnível mais energético: 4p5
 Nº de elétrons de Valência (Família):4s2
+ 4p5
= 7
 Nível de Valência (Período): 4 (N)
Page 56
 Os elementos de transição são reconhecidos por apresentarem subnivel
mais energético fora da ultima camada e diferente do subnivel s ou p, ou
seja, são elementos de transição que apresentam o elétron de diferenciação
num subnível d ou f.
Família de Transição (Grupo B)
 Elementos de transição
externa ou simples
 Sempre apresentam o subnível mais
energético do tipo d na ultima camada.
 A família de transição externa é reconhecida
pelo total de elétrons disponível no subnivel
mais energético.
Elementos de transição interna
 Apresenta como subnivel mais energético o subnivel f e;
 Todo elemento de transição estão no 6° e 7° período e fazem parte do grupo 3B ou
3º família.
Page 57
Subnível mais
energético
Família
(n-1) d1
3 ou 3B
(n-1) d2
4 ou 4B
(n-1) d3
5 ou 5B
(n-1) d4
6 ou 6B
(n-1) d5
7 ou 7B
(n-1) d6
8 ou 8B
(n-1) d7
9 ou 8B
(n-1) d8
10 ou 8B
(n-1) d9
11 ou 1B
(n-1) d10
12 ou 2B
Família de Transição Externa
Page 58
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1
d 2
d 3
d 4
d 5
d 6
d 7
d 8
d 9
d 10
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d6
Família: 8 (8B)
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa
Page 59
26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
 Subnível mais energético: 3d6
 Nível de Valência: 4s2
( N )
39Y 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
 Subnível mais energético: 4d1
 Nível de Valência (Período): 5s2
( O )
Família: 8 ou 8B
Período: 4º
Família: 3 ou 3B
Período: 5º
Localização dos elementos de transição externa
Page 60
47Ag 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d9
 Subnível mais energético: 4d9
 Nível de Valência (Período): 5s2
( O )
30Zn 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
 Subnível mais energético: 3d10
 Nível de Valência (Período): 4s2
( N )
28Ni 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
 Subnível mais energético: 3d8
 Nível de Valência (Período): 4s2
( N )
Família: 11 ou 1B
Período: 5º
Família: 12 ou 1B
Período: 4º
Família: 10 ou 8B
Período: 4º
Localização dos elementos de transição externa
Page 61
 São constituídos pelos elementos das séries dos lantanídeos e actinídeos.
 São elementos que apresentam seus elétrons de diferenciação em
subníveis f no antepenúltimo nível.
 Lantanídeos: subnível mais energético 4f.
 Actinídeos: subnível mais energético 5f.
Família de Transição Interna
Page 62
57La 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f1
 Subnível mais energético: 4f 1
 Nível de Valência: 6s2
( P )
92U 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f4
 Subnível mais energético: 5f 4
 Nível de Valência (Período): 7s2
( Q )
Família: 3 ou 3B
Período: 6º
Família: 3 ou 3B
Período: 7º
Localização dos elementos de transição interna
Page 63
Distribuição Eletrônica dos Íons
os elétrons que o átomo ira ganhar ou perder serão
recebidos ou tirados da último camada eletrônica, e
não do subnível mais energético.
11Na 1s2
2s2
2p6
3s1
11Na+
1s2
2s2
2p6
16S 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
16S2-
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
26Fe2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
20Ca 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
20Ca2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
17CI 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
17CI-
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
29Cu 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d9
29Cu2+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d9
Page 64
Distribuição usando a cerne do GÁS NOBRE
Para se fazer esta distribuição substituiu os subníveis pelo
símbolo do gás nobre que esta dentro da distribuição e mais
próximo do numero atômico (Z).
2[He] 10[Ne] 18[Ar] 36[Kr] 54[Xe]
86[Rn]
11Na 1s² 2s² 2p6
3s¹
11Na [Ne] 3s¹
17C𝓁 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
17C𝓁 [Ne] 3s2
3p5
26Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
26Fe [Ar] 4s2
3d6
50Sr 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p2
50Sr [Kr] 5s2
4d10
5p2
35Br 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
35Br [Ar] 4s2
3d10
4p5
Page 65
 Atualmente, os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número
atômico (z), na tabela periódica.
 A TP é formada por linhas (períodos/camadas) e colunas (família/grupo).
 Cada grupo apresenta propriedades químicas e físicas semelhantes que os diferencia dos
demais.
 De acordo com a IUPAC, os grupos são identificados de 1 a 18.
 Alguns tem nomes específicos, enquanto outros tem o nome do primeiro elemento.
 Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados representativos.
 Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição.
 Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e
actinídios.
 Na TP, os elementos são classificados em metais, não metais e gases nobres.
 Para compreender as informações disponíveis na TP, é importante conhecer a forma
como essa é organizada.
 E um dos padrões de organização é a periodicidade.
 As propriedades das substâncias dos elementos se repetem nas colunas quando estão
em ordem crescente de numero atômico (z).
 A forma como variam várias propriedades dos átomos, como o raio atômico, também se
repetem de período a período.
 São chamadas propriedades periódicas que estão relacionadas com a configuração
eletrônica dos átomos de cada elemento.
Resumo: A classificação moderna
dos elementos
Page 66
Vamos
exercitar
Page 67
8. A configuração eletrônica de um átomo é
1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
4s² 3d5
.
Para este elemento podemos afirmar:
I. É elemento representativo
II. É elemento de transição.
III. Seu número atômico é 25.
IV. Possui 7 subníveis de energia.
Marque a alternativa CORRETA:
A) Somente I é correta.
B) Somente II e III são corretas.
C) Somente II, III e IV são corretas.
D) Todas são corretas.
E) Todas são falsas.
Exercício
Page 68
9. Um elemento químico tem número atômico 33.
A sua configuração eletrônicaconfiguração eletrônica indica que está localizado na:
A) Família 5 A do período 3.
B) Família 3 A do período 3.
C) Família 5 A do período 4.
D) Família 7 A do período 4.
E) Família 4 A do período 7.
Exercício
Page 69
10. Assinale a alternativa em que o elemento
químico cuja configuração eletrônica, na ordem
crescente de energia, finda em 4s2
3d3
se encontra:
A) Grupo 3B e 2º período.
B) Grupo 4A e 2º período.
C) Grupo 4A e 5º período.
D) Grupo 5B e 4º período.
E) Grupo 5A e 3º período.
Exercício
Page 70
11. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite
concluir que este elemento químico:
A) Localiza-se no 3º período da classificação periódica.
B) Pertence à família dos gases nobres.
C) É um metal de transição interna.
D) É um metal representativo..
E) É metal de transição externa.
Exercício
Page 71
12. Um elemento químico está na família 4A e no 5º
período da classificação periódica. A sua configuração
eletrônica permitirá concluir que seu número atômico
é:
A) 50.
B) 32.
C) 34.
D) 82.
E) 46.
Exercício
Page 72
13. Qual o número atômico de um elemento químico
do 5º período da classificação periódica e que
apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
A) 22.
B) 40.
C) 38.
D) 46.
E) 48.
Exercício
Page 73
14. Os elementos
24Cr, 26Fe e 25Mn
são:
A) Lantanídeos.
B) Calcogênios.
C) Alcalinos terrosos.
D) Alcalinos.
E) Elementos de transição.
Exercício
Page 74
15. Um átomo A tem um próton a mais que um
átomo B. Com base nessa informação, qual a
alternativa abaixo é CORRETA?
A) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino.
B) Se B for um alcalino terroso, A será alcalino.
C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio.
D) Se B for um metal de transição, A será um gás
nobre.
E) Se B for calcogênio, A será gás nobre.
Exercício
Page 75
16 (UDESC-SC) Analise as afirmações a seguir.
l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração
geral ns1
.
ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo
número de camadas.
lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de
transição interna.
É(são) correta(s):
a) I e III. b) apenas II. c) I e II.
d) apenas I. e) II e III.
Exercício
Page 76
17 (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica
correspondente
I. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
IV. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
( ) Metal Alcalino Terroso
( ) Halogênio
( ) Gás Nobre
( ) Metal de Transição
A numeração correta, de cima para baixo, é:
a) I, III, II, IV b) I, IV, III, II
c) III, I, IV, II d) III, II, IV, I
e) IV, III, II, I
Exercício
Page 77
18 (UDESC-SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande
importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três
elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2
2s2
2p6
3s1
Fe – 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
P – 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
Exercício
Page 78
Gabarito

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  • 2. Page 2  A tabela periódica é uma das realizações mais notáveis da química por que ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso de propriedades dos elementos.  O fato de que a estrutura da tabla corresponde a estrutura eletrônica dos átomos, entretanto era desconhecido de seus descobridores.  A TP atual foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos. Introdução
  • 3. Page 3  Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.  Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.  Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica.  Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias. Fatos Históricos
  • 4. Page 4  Durante o século XIX varias tentativas foram feitas pra agrupar os elementos conhecidos na época em função de suas propriedades químicas e física, entretanto todas falharam.  Até na metade do século XIX o químico russo MENDELEEV propôs uma tabela periódica onde os elementos em que os elementos eram colocados em ORDEM CRESCENTE DE SUAS MASSAS ATÔMICAS, pois se acreditavam nesta época que as propriedades químicas eram em função da massa atômica. Tabela Periódica
  • 5. Page 5  Assim sendo ele propôs uma modificação na tabela periódica onde os elementos são distribuídos na ordem crescente do numero atômico, que é a classificação periódica atual. Fatos Históricos Em 1910 o cientista inglês MOSELEY analisando os elementos conhecido por difração de raios-X ele observou que cada elementos emiti eletromagnético com comprimento de onda diferente isto levo ele a conclui que as propriedades químicas de cada elemento não é em função da massa atômica e sim da carga nuclear a qual denominou de número atômico Z.
  • 6. Page 6 Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico; Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos; Tabela Periódica H                                 He Li Be                     B C N O F Ne Na Mg                     Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu “Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
  • 7. Page 7  Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos: AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ordem crescente de Z Lei de Moseley
  • 8. Page 8 01 (UFAL-adaptada) Na tabela periódica atual os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a)Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. Exercício
  • 9. Page 9  HIDROGÊNIO  METAIS  AMETAIS OU NÃO-METAIS  GASES NOBRES
  • 11. Page 11 02. Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais? A) B, Aℓ e Ne. B) Na, Ge e Rn. C) W, Os e Po. D) Si, Ge e As. E) Br, S e O. Exercício
  • 12. Page 12 3 (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra: a) W b) X c)Y d) Z Exercício
  • 13. Page 13  Embora apareça na coluna 1 ou IA.  Não se enquadra em nenhum grupo de tabela periódica.  É encontrado na forma de H2(g), nas altas camadas da atmosfera.  É o elemento mais abundante do universo.  90 % universo, 9° terra.  Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente.  São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio- 61 e astato-85). Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Ex. tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2. Hidrogênio - H
  • 14. Page 14  92 metais – 24 representativos e 68 transição (38 ext. / 30 int.)  Tendência de formas cátions (SS ou SC);  Possuem brilho metálico característico;  CNTP – são sólidos;  Exceção: mercúrio (Hg) - metal líquido;  São bons condutores de calor.  São bons eletricidade;  Resistentes (tenacidade);  Maleáveis (laminas)  Dúcteis (fios); Metais
  • 16. Page 16  Tendência de formas ânions (SS ou SC);  Sólidos (I, S, P, C);  Gasoso (N, O, F, CI);  Exceção: Br(I), um ametal líquido;  Não apresentam brilho característico;  Exceções: I2(s), cinza-escuro e o C diaman.;  Não conduzem bem o calor a eletricidade;  Exceção: C (grafite); Ametais (Não-metais)
  • 18. Page 18  Inércia química;  Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos;  São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de atamos isolados.  Exceção: Laboratório, XeO3, XeO4, XeF4.  Possuem a última camada eletrônica completa (8 elétrons);  Exceção: He, que possui uma única camada, a camada K (2e-)  Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões) Gases Nobres
  • 19. Page 19 4. Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade. Estas propriedades são dos: A) Gases nobres. B) Ametais. C) Não metais. D) Semimetais. E) Metais. Exercício
  • 20. Page 20 5. Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma EXCEÇÃO é o: A) Sódio. B) Magnésio. C) Ouro. D) Mercúrio. E) Cobre. Exercício
  • 21. Page 21 6 (UNAERP-SP) A degeneração das articulações, levando as pessoas a sentir dores e limitações nos movimentos, é chamada de artrose. A alimentação artificial e com alimentos refinados tem carências em oligoelementos como: Zn, Mg, Mn, Li, etc., levando a uma carência enzimática, facilitando uma artrose precoce. Alimentos como café, mate, cacau, álcool e produtos sintéticos levam também a um sequestro dos oligoelementos, favorecendo a artrose. Identifique a que família dos elementos químicos pertence os oligoelementos citados: a) Lantanídeos b) Calcogênios c) Halogênios d) Gases nobres e) Metais Exercício
  • 23. Page 23  Gasoso: H, N, O, F, C𝓁 e os gases nobres.  Líquido: Hg e Br;  Sólido: os demais Estados físico dos elementos C𝓁2 (g) Br2 (I) I2 (s)
  • 26. Page 26 Aplicação de alguns elementos Lantânio (La) - Pedra para isqueiro; Zircônio (Zr) - revestimento para metais; Ítrio (Y) - filtro para radar, lente para câmera fotográfica; Titânio (Ti) - pino para fratura; Manganês (Mn) – trilho, cofre; Cobalto (Co) - lâmina de barbear, imã permanente; Níquel (Ni) - moeda; talheres, ouro branco; Cádmio (Cd) - parafusos, proteção anti- corrosiva; Potássio (K) - adubo químico; Gálio (Ga) - tela de televisão; Bromo (Br) - gás lacrimogêneo,anti- chamas, papel fotográfico, filme fotográfico;
  • 30. Page 30  7 linhas horizontais denominadas de PERÍODOS OU CAMADAS  18 colunas verticais chamadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS. PERÍODO OU CAMADA: A atual tabela periódica é formada por 7 linhas horizontais que foram denominadas de períodos ou camadas que corresponde aos 7 níveis energéticos da eletrosfera, no período os elementos são distribuídos na ordem crescente de energia. O reconhecimento a que período pertence o elemento se faz pelo maior nível que pertence na distribuição eletrônica. FAMÍLIAS OU GRUPOS: Correspondem às colunas verticais, são em numero 18 e nela os elementos estão distribuídos em função de suas propriedades químicas e físicas. Estrutura da Tabela Periódica
  • 31. Page 31 Família (grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Estrutura da Tabela Periódica
  • 32. Page 32 Estrutura da Tabela Periódica
  • 34. Page 34 A B1 A B2 A – Elementos representativos B1 – Transição Externa B2 – transição Interna
  • 35. Page 35 FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA COMPONENTES 1 ou 1 A METAIS ALCALINOS ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np1 B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4 A FAMÍLIA DO CARBONO ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO ns² np³ N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6 A CALCOGÊNIOS ns² np4 O, S, Se, Te, Po 17 ou 7 A HALOGÊNIOS ns² np5 F, Cl, Br, I, At 18 ou 8 A GASES NOBRES ns² np6 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn FAMÍLIAS REPRESENTATIVAS (GRUPO A)
  • 36. Page 36  Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.  Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.  Nas família os elementos possuem o mesmo número de elétrons no último nível, logo possuem mesmo comportamento químico. Famílias representativas (grupo A)
  • 37. Page 37 PRINCIPAIS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E DOS ATOMOS Grupo Substancias simples - CNTP Carga Substância composta Ocorrência mais comuns 1 – Metais Alcalinos Sólidos prateados, brilhantes e moles, maleáveis, dúcteis, e bons condutores de calor e eletricidade 1 + Sais – NaCI, KBr, Li2S Bases – NaOH, KOH, LiOH Óxidos – Na2O , K2O, Li2O Cátions monovalentes formando sais 2 Metais alcalinos terrosos Sólidos prateados e com boa condutividade e são mais duros que do grupo 1. 2+ Sais – CaSO4, MgCO3 Bases – Ca(OH)2, Mg(OH)2 Óxidos – CaO, MgO Cátions monovalentes formando sais e óxidos 3 a 12 Metais Transição Sólidos metálicos, duros e quebradiços, exceto Hg(I) 1+ a 6+ Sais – AgNO3, ZnSO4 Bases – FeO, MnO2 Complexos Encontrado em minerais na forma de óxidos 13 – Boro Sólidos prateados , exceto o B 3+ Óxidos – AI2O3, B2O3 minerais (óxidos) 14 – Carbono Sólidos Variável C e Si formam longas cadeias de átomos, varias substâncias Organismos vivos (C) 15 – Nitrogênio Sólidos, exceto N2(g) 3 – Óxidos – NO2, P2O5 Ácidos – HNO3, H2PO4 Atmosfera N2(g) Organismos vivos (N e P) 16 – Calcogênio Sólidos, exceto O2 (g) 2 – Sulfetos – FeS2, PbS, ZnS óxidos – CaO, SiO Atmosfera O2(g) Organismos vivos (O e S) 17 – Halogênios F2(g) e CI2(g), Br2(I), I2(s) 1 – Ácidos – HF, HBr, HCI Sais – NaCI, KBr Ânions, substancias orgânicas e minerais 18 - Gases nobres Gases - - Gases na atmosfera
  • 38. Page 38  A camada de valência desses metais apresenta apenas um elétron. (ns1 )  São muito reativos.  Todos reagem com a água.  São prateados (exceção Cs).  Sólidos em temperatura ambiente.  Fundem-se em temperatura relativamente baixa.  Quando submetidos ao teste da chama, resultam em cores características de cada um dos cátions.  Na e K são os mais comuns, são armazenados em querosene. Família 1 (I A) – Metais Alcalinos  Na metálico - pode ser cortado com uma faca.  Oxida com o ar e reage violentamente com a água. Li + H2O → LiOH + H2  Deve ser armazenado em querosene ou óleo mineral.
  • 39. Page 39  Possuem 2 elétrons na camada de valência (ns²)  São metais muito reativos.  Todos possuem aparência prateada e são macios como os alcalinos. Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos  Reagem com a água em temperatura ambiente Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2  Os sais (Ca, Sr, Ba) podem ser submetidos ao teste da chama;  Cores características violeta, vermelho e verde). Somente
  • 40. Page 40 Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo Ca e Mg os mais abundantes;  O Ra é raro e muito instável (radioativo);  Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas combinados, principalmente na forma:  Silicatos,carbonatos e sulfatos; Ex: O Mg é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas; Família 2 (II A) – Metais Alcalinos Terrosos
  • 41. Page 41 Famílias representativas (grupo A) ALGUNS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA Grupo Denominação Origem do nome 1 Metais alcalinos Do latim alcali (cinza de plantas) 2 Metais alcalinos terrosos Alquimia: substancia pouco solúvel, terra 16 Calcogênios Do grego khalkós, minérios de cobre 17 Halogênios Formadores de sais 18 Gases nobres Não reagem com nenhuma outra
  • 42. Page 42 7 (UFAM-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo16) e Cl (grupo17) são conhecidos, respectivamente, como: A) Alcalino, halogênio e calcogênio B) Alcalino terroso, halogênio e calcogênio C) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio D) Alcalino, halogênio e gás nobre E) Alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Exercício
  • 44. Page 44 s d p f O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
  • 46. Page 46 Sódio (Na) / Z = 11 11Na Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada)
  • 47. Page 47 Sódio (Na) / Z = 11 11Na 1s² 2s² 2p6 3s¹  Subnível mais energético: 3s¹  Nº de elétrons de Valência (Família): 1, metal alcalino  Nível de Valência (Período): 3° (M) Localização dos elementos da família A Família: 1 (I A) METAL ALCALINO Período: 3º
  • 48. Page 48 Cálcio (Ca) / Z = 20 20Ca Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada)
  • 49. Page 49 Cálcio (Ca) / Z = 20 20Ca 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2  Subnível mais energético: 4s2  Nº de elétrons de Valência (Família): 2, metal alcalino terroso  Nível de Valência (Período): 4° (N) Localização dos elementos da família A Família: 2 (II A) METAL ALCALINO TERROSO Período: 4º
  • 50. Page 50 Potássio (K) / Z = 19 19K Magnésio (Mg) / Z = 12 12Mg Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada/Serie)
  • 51. Page 51 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  Subnível mais energético: 4s1  Nº de elétrons de Valência (Família): s1 = 1, metal alcalino  Nível de Valência (Período): 4° camada (N) Localização dos elementos nas famílias A Família: 1 (1 A) Metal alcalino Período: 4º Família: 2 (2 A) Metal alcalino terroso Período: 3º 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2  Subnível mais energético: 3s2  Nº de elétrons de Valência (Família): s2 = 2, metal alcalino terroso  Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
  • 52. Page 52 Enxofre (S) / Z = 16 16S Fósforo (P) / Z = 15 15P Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada/Serie)
  • 53. Page 53 16S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4  Subnível mais energético: 3p4  Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2 + 3p4 = 6  Nível de Valência (Período): 3° camada (M) Localização dos elementos nas famílias A Família: 16 (6 A) CALCOGÊNIOS Período: 3º Família: 15 (5 A) Período: 3º 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  Subnível mais energético: 3p3  Nº de elétrons de Valência (Família): 3s2 + 3p3 = 5  Nível de Valência (Período): 3° camada (M)
  • 54. Page 54 Iodo (I) / Z = 53 53I Bromo (Br) / Z = 35 35Br Localização dos elementos da família A Família (grupo) Período (Camada/Serie)
  • 55. Page 55 53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5  Subnível mais energético: 5p5  Nº de elétrons de Valência (Família): 5s2 + 5p5 = 7  Nível de Valência (Período): 5 (O) Localização dos elementos nas famílias A Família: 17 (7 A) HALOGÊNIOS Período: 5º Família: 17 (7 A) HALOGÊNIOS Período: 4º 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5  Subnível mais energético: 4p5  Nº de elétrons de Valência (Família):4s2 + 4p5 = 7  Nível de Valência (Período): 4 (N)
  • 56. Page 56  Os elementos de transição são reconhecidos por apresentarem subnivel mais energético fora da ultima camada e diferente do subnivel s ou p, ou seja, são elementos de transição que apresentam o elétron de diferenciação num subnível d ou f. Família de Transição (Grupo B)  Elementos de transição externa ou simples  Sempre apresentam o subnível mais energético do tipo d na ultima camada.  A família de transição externa é reconhecida pelo total de elétrons disponível no subnivel mais energético. Elementos de transição interna  Apresenta como subnivel mais energético o subnivel f e;  Todo elemento de transição estão no 6° e 7° período e fazem parte do grupo 3B ou 3º família.
  • 57. Page 57 Subnível mais energético Família (n-1) d1 3 ou 3B (n-1) d2 4 ou 4B (n-1) d3 5 ou 5B (n-1) d4 6 ou 6B (n-1) d5 7 ou 7B (n-1) d6 8 ou 8B (n-1) d7 9 ou 8B (n-1) d8 10 ou 8B (n-1) d9 11 ou 1B (n-1) d10 12 ou 2B Família de Transição Externa
  • 58. Page 58 Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 d Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família: 8 (8B) Período: 4º Localização dos elementos de transição externa
  • 59. Page 59 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  Subnível mais energético: 3d6  Nível de Valência: 4s2 ( N ) 39Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1  Subnível mais energético: 4d1  Nível de Valência (Período): 5s2 ( O ) Família: 8 ou 8B Período: 4º Família: 3 ou 3B Período: 5º Localização dos elementos de transição externa
  • 60. Page 60 47Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9  Subnível mais energético: 4d9  Nível de Valência (Período): 5s2 ( O ) 30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10  Subnível mais energético: 3d10  Nível de Valência (Período): 4s2 ( N ) 28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8  Subnível mais energético: 3d8  Nível de Valência (Período): 4s2 ( N ) Família: 11 ou 1B Período: 5º Família: 12 ou 1B Período: 4º Família: 10 ou 8B Período: 4º Localização dos elementos de transição externa
  • 61. Page 61  São constituídos pelos elementos das séries dos lantanídeos e actinídeos.  São elementos que apresentam seus elétrons de diferenciação em subníveis f no antepenúltimo nível.  Lantanídeos: subnível mais energético 4f.  Actinídeos: subnível mais energético 5f. Família de Transição Interna
  • 62. Page 62 57La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1  Subnível mais energético: 4f 1  Nível de Valência: 6s2 ( P ) 92U 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4  Subnível mais energético: 5f 4  Nível de Valência (Período): 7s2 ( Q ) Família: 3 ou 3B Período: 6º Família: 3 ou 3B Período: 7º Localização dos elementos de transição interna
  • 63. Page 63 Distribuição Eletrônica dos Íons os elétrons que o átomo ira ganhar ou perder serão recebidos ou tirados da último camada eletrônica, e não do subnível mais energético. 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na+ 1s2 2s2 2p6 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 20Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 17CI 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17CI- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 29Cu2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
  • 64. Page 64 Distribuição usando a cerne do GÁS NOBRE Para se fazer esta distribuição substituiu os subníveis pelo símbolo do gás nobre que esta dentro da distribuição e mais próximo do numero atômico (Z). 2[He] 10[Ne] 18[Ar] 36[Kr] 54[Xe] 86[Rn] 11Na 1s² 2s² 2p6 3s¹ 11Na [Ne] 3s¹ 17C𝓁 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17C𝓁 [Ne] 3s2 3p5 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26Fe [Ar] 4s2 3d6 50Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 50Sr [Kr] 5s2 4d10 5p2 35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 35Br [Ar] 4s2 3d10 4p5
  • 65. Page 65  Atualmente, os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico (z), na tabela periódica.  A TP é formada por linhas (períodos/camadas) e colunas (família/grupo).  Cada grupo apresenta propriedades químicas e físicas semelhantes que os diferencia dos demais.  De acordo com a IUPAC, os grupos são identificados de 1 a 18.  Alguns tem nomes específicos, enquanto outros tem o nome do primeiro elemento.  Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados representativos.  Os elementos dos grupos de 3 a 12 são os de transição.  Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são denominados lantanídios e actinídios.  Na TP, os elementos são classificados em metais, não metais e gases nobres.  Para compreender as informações disponíveis na TP, é importante conhecer a forma como essa é organizada.  E um dos padrões de organização é a periodicidade.  As propriedades das substâncias dos elementos se repetem nas colunas quando estão em ordem crescente de numero atômico (z).  A forma como variam várias propriedades dos átomos, como o raio atômico, também se repetem de período a período.  São chamadas propriedades periódicas que estão relacionadas com a configuração eletrônica dos átomos de cada elemento. Resumo: A classificação moderna dos elementos
  • 67. Page 67 8. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 . Para este elemento podemos afirmar: I. É elemento representativo II. É elemento de transição. III. Seu número atômico é 25. IV. Possui 7 subníveis de energia. Marque a alternativa CORRETA: A) Somente I é correta. B) Somente II e III são corretas. C) Somente II, III e IV são corretas. D) Todas são corretas. E) Todas são falsas. Exercício
  • 68. Page 68 9. Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônicaconfiguração eletrônica indica que está localizado na: A) Família 5 A do período 3. B) Família 3 A do período 3. C) Família 5 A do período 4. D) Família 7 A do período 4. E) Família 4 A do período 7. Exercício
  • 69. Page 69 10. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: A) Grupo 3B e 2º período. B) Grupo 4A e 2º período. C) Grupo 4A e 5º período. D) Grupo 5B e 4º período. E) Grupo 5A e 3º período. Exercício
  • 70. Page 70 11. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: A) Localiza-se no 3º período da classificação periódica. B) Pertence à família dos gases nobres. C) É um metal de transição interna. D) É um metal representativo.. E) É metal de transição externa. Exercício
  • 71. Page 71 12. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: A) 50. B) 32. C) 34. D) 82. E) 46. Exercício
  • 72. Page 72 13. Qual o número atômico de um elemento químico do 5º período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia? A) 22. B) 40. C) 38. D) 46. E) 48. Exercício
  • 73. Page 73 14. Os elementos 24Cr, 26Fe e 25Mn são: A) Lantanídeos. B) Calcogênios. C) Alcalinos terrosos. D) Alcalinos. E) Elementos de transição. Exercício
  • 74. Page 74 15. Um átomo A tem um próton a mais que um átomo B. Com base nessa informação, qual a alternativa abaixo é CORRETA? A) Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino. B) Se B for um alcalino terroso, A será alcalino. C) Se B for um gás nobre, A será um halogênio. D) Se B for um metal de transição, A será um gás nobre. E) Se B for calcogênio, A será gás nobre. Exercício
  • 75. Page 75 16 (UDESC-SC) Analise as afirmações a seguir. l. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a configuração geral ns1 . ll. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. lll. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição interna. É(são) correta(s): a) I e III. b) apenas II. c) I e II. d) apenas I. e) II e III. Exercício
  • 76. Page 76 17 (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( ) Metal Alcalino Terroso ( ) Halogênio ( ) Gás Nobre ( ) Metal de Transição A numeração correta, de cima para baixo, é: a) I, III, II, IV b) I, IV, III, II c) III, I, IV, II d) III, II, IV, I e) IV, III, II, I Exercício
  • 77. Page 77 18 (UDESC-SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica: Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta. a) O ferro é um elemento de transição interna. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio. c) O sódio é um metal alcalino. d) O fósforo é um não metal. e) O ferro é um metal. Exercício