Cálculo Estequiométrico e Reações Químicas

Química GeralQuímica Geral
Frente IIFrente II
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
Atividades 3 e 4Atividades 3 e 4
Página 407Página 407

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
 Reações Químicas e Equações Químicas
 Relações Mássicas em Reações Químicas

Massa atômicaMassa atômica
^

Considere os dois isótopos de nitrogênio e as
proporções em que são encontrados na
natureza:
A massa atômica média é determinada segundo:
Massa atômicaMassa atômica

Massa molecularMassa molecular
No caso em que se tem moléculas:
Massa Molecular = soma das massas
atômicas para os átomos na molécula

MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)
= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)
= 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u
FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u
Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas

MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u


MolMol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023
daquele algo

MolMol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023
entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6 × 1023
= NA
Número de Avogadro (NA)

MolMol
1 mol de água
1 mol de cloreto de
sódio (sal de
cozinha)
1 mol de gás
oxigênio

Massa molarMassa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma
substância
1 mol água = 6.1023
moléculas H2O = 18 g
1 molécula de água = 18u MICRO
MACRO

Massas molaresMassas molares
1 mol de água
6.1023
moléculas H2O
18 gramas
1 mol de cloreto de sódio (sal)
6.1023
fórmulas NaCl
58,5 gramas
1 mol de gás oxigênio
6.1023
moléculas O2
32 gramas

Há 1 mol de cada substância:

Considerando as
massas atômicas
C = 12u
S = 32u
Fe = 56u
Cu =63,5u
Hg = 200,6u

Há 1 mol de cada substância:
12gC 32gS
56gFe63,5gCu
200,6g

Quantidade em molsQuantidade em mols
Então, qual o número de mols existente emEntão, qual o número de mols existente em
uma amostra de massa m?uma amostra de massa m?
1 mol amostra = 6.1023
espécies = MMolar g
n mols = m gramas
n = m
MM

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 412

Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.1)Ex.1) O ácido oxálico (H2
C2
O4
) é utilizado
para tirar manchas de ferrugem de tecidos.
A massa molecular do ácido oxálico é:
a) 30u b) 60u c) 90u
d) 120u e) 150u


Ex.2)Ex.2) Quantas moléculas encontramos em
245g de ácido sulfúrico (H2
SO4
)?
1 mol H2
SO4
= 6.1023
moléculas = 98 g
x moléculas = 245g
x = 245 . 6 . 1023
/ 98 = 15 . 1023
= 1,5 . 1024

Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular éEx.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é
CC2727HH4646O, a porcentagem de hidrogênio éO, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual aaproximadamente igual a?
a) 46%
b) 34%
c) 12%
d) 1%
e) 62%
C27
H46
O (386g) → 46 H (46g)
386 g → 100%
46 g → x
x = 46 . 100 / 386 = 11,91%


Ex.4) A quantidade em mols e o número deEx.4) A quantidade em mols e o número de
moléculas encontrados em 90g de ácidomoléculas encontrados em 90g de ácido
acético (Cacético (C22HH44OO22)) são, respectivamente:são, respectivamente:
a) 1,5 e 9,0 . 1023
b) 1,0 e 9,0 . 1023
c) 1,5 e 6,0 . 1023
d) 1,0 e 6,0 . 1023
e) 1,5 e 7,5 . 1023
1 mol C2
H4
O2
→ 6.1023
moleculas → 60g
x y 90g
x = 90 / 60 = 1,5 mols
y = 90 . 6.1023
/ 60 = 9,0 . 1023
moléculas


Ex.5) A quantidade de mols existente emEx.5) A quantidade de mols existente em
1,5.101,5.102424
moléculas de ácido fosfóricomoléculas de ácido fosfórico
((HH33PPOO44)) é igual a:é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
1 mol H3
PO4
→ 6.1023
moléculas → 98g
x 1,5.1024
moléculas
x = 1,5.1024
/ 6.1023
= 2,5 mols


Ex.6) Um mol deEx.6) Um mol de ácido clorídricoácido clorídrico ((HClHCl)) tem:tem:
a) 6,0 . 1023
átomos de hidrogênio
b) 1,0 mol de átomos
c) 6,0 . 1023
átomos
d) 2,0 mols de cloro
e) 24 . 1023
moléculas
1 mol HCl → 6.1023
moléculas HCl = 12.1023
átomos
6.1023
átomos H = 1mol H
6.1023
átomos Cl = 1 mol Cl


Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono,Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono,
8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.
Sabe-se que este composto contém doisSabe-se que este composto contém dois
átomos de nitrogênio por molécula. Quaisátomos de nitrogênio por molécula. Quais
são as fórmulas empírica e molecular dasão as fórmulas empírica e molecular da
nicotina?nicotina?
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1
Mínima:
(C5
H7
N)n
Molecular:
C10
H14
N2

LEI DAS REAÇÕESLEI DAS REAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS

Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier Lei de Proust

Lei de Lavoisier
Em um sistema
fechado, a massa das
substâncias, durante
uma transformação
química, permanece
constante.
A + B → C
12 g + 32g → 44g

Lei de Proust
A + B → C
12g + 32g → 44g
48g + 128g → 176g
Em uma reação química, as
proporções das substâncias
que participam efetivamente
do fenômeno é constante.

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 417

Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis deEx.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de
Lavoisier e Proust, determine os valores deLavoisier e Proust, determine os valores de
a, ba, b ee dd..
MgO + H2
O → Mg(OH)2
40g 18g a
b 90g d
Resp.: a = 58, b = 200 e d = 290

Ex.2) Analise o quadro a seguir. VerificandoEx.2) Analise o quadro a seguir. Verificando
as Leis de Lavoisier e Proust, determine osas Leis de Lavoisier e Proust, determine os
valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.
Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g
NaOH +NaOH + HCl →HCl → NaClNaCl HH22OO
40g 36,5g x 18g
80g y z t

Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto deEx.3) Forma-se o solvente tetracloreto de
carbono pela reação:carbono pela reação:
CHCH44 + 4Cl+ 4Cl22 → CCl→ CCl44 + 4HCl+ 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro sãoNessa reação, quantos gramas de cloro são
necessários para reagir com um mol denecessários para reagir com um mol de
metano?metano?
Resp.: x = 71g . 4 = 284g

Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:
CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO→ 3CO22 + 3H+ 3H22OO
Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323
moléculas demoléculas de
propanona, qual o volume em litros de gáspropanona, qual o volume em litros de gás
carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?
Resp.: x = 147,6 litros

Continuem estudando...Continuem estudando...
http://www.semiextensivo-quimica-progressao.blogspot.com.br/
Dúvidas ???
quimica.progressao@gmail.com

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