O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo classificação de soluções, solubilidade, concentração, titulação ácido-base e propriedades coligativas. Exemplos de cálculos envolvendo estas propriedades são apresentados.

1. QuímicaQuímica
Frente IIFrente II
SoluçõesSoluções

2. Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
 Classificação das SoluçõesClassificação das Soluções
 Solubilidade: Aspectos Qualitativos eSolubilidade: Aspectos Qualitativos e
QuantitativosQuantitativos
 Concentração das SoluçõesConcentração das Soluções
 Titulação ácido/baseTitulação ácido/base
 Propriedades Coligativas das SoluçõesPropriedades Coligativas das Soluções

3. Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
 Classificação das SoluçõesClassificação das Soluções
 Solubilidade: Aspectos Qualitativos (A.14) eSolubilidade: Aspectos Qualitativos (A.14) e
Quantitativos (A.16)Quantitativos (A.16)
 Concentração das Soluções (A.17)Concentração das Soluções (A.17)
 Titulação ácido/base (A.18)Titulação ácido/base (A.18)
 Propriedades Coligativas das SoluçõesPropriedades Coligativas das Soluções

4. Classificação das soluçõesClassificação das soluções
Solução
diluída
Solução
concentrada
Solução
saturada
Solução
saturada com
corpo de fundo
Solução
supersaturada
+ soluto
Solução
insaturada

5. Solubilidade: AnáliseSolubilidade: Análise
QUALITATIVAQUALITATIVA
Os sais também são compostos que apresentam
solubilidade variável em água.

6. Solubilidade: AnáliseSolubilidade: Análise
QUANTITATIVAQUANTITATIVA
É possível avaliar
quantitativamente a
solubilidade de um sal
ou hidróxido através
do coeficiente de
solubilidade

7. Concentração das soluçõesConcentração das soluções

8. Concentração das soluçõesConcentração das soluções
Existem diversas relações que podem
expressar a relação entre soluto e solvente.
As principais são:
- Concentração g/l
- Concentração molar mol/l
- Título ou % em massa

9. Concentração g/lConcentração g/l
Expressa a relação entre a massa de soluto e o
volume da solução (em litros)
C = m1
V
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água
formando 500 ml de solução. Qual a concentração
da solução?
C = m1 = 80 = 160 g/l
V 0,5

10. Concentração molar (mol/l)Concentração molar (mol/l)
Expressa a relação entre o número de mols de
soluto e o volume da solução (em litros).
Também é conhecida como molaridade.
M = n1
V
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água
formando 500 ml de solução. Qual a concentração
molar da solução?
M = n1 = 2 = 4 mols/l
V 0,5

11. TítuloTítulo
Expressa a relação entre a massa de soluto e a
massa da solução. É uma grandeza
adimensional, pois não tem unidade.
 = m1
m
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em 320g água.
Qual o título da solução?
 = m1 = 80 = 0,2
m 400

12. PorcentagemPorcentagem
Como o Título sempre será um valor
compreendido entre 0 e 1, essa variável pode
ser expressa em termos de Porcentagem,
multiplicando-se por 100.
Ex.: No exemplo anterior onde foi dissolvido 80 g
de NaOH em 320g água, qual a porcentagem da
solução?
 = m1 = 80 = 0,2
m 400 P = 0,2x100 = 20%

13. Exercício 1 pág. 277 Cad. IIExercício 1 pág. 277 Cad. II
Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1),
surgiram comentários infundados de que a vacina utilizada, por
conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As
autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do
composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se
uma dose dessa vacina, com volume igual a 0,5 ml, contém 0,02 mg de
Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um
litro de vacina.
Dado: massa molar do Hg = 200 g/mol
M = n1 = 1.10-4
.10-3
= 2.10-4
mols/l
V 0,5 .10-3

14. Exercício 2 pág. 277 Cad. IIExercício 2 pág. 277 Cad. II
Uma solução aquosa de HCl tem densidade igual a 1,20 g/ml e contém
40% em massa de HCl. Com relação a essa solução, assinale o que for
correto.
01. O volume dessa solução que contém 24 g de HCl é de 50 ml
02. Uma solução aquosa de HCl 40% em massa significa que esta
consiste de 40g de HCl e 60g de água
04. A massa de água, em g, existente em 1,0 L de solução do ácido na
concentração de 40% em massa é de 720 g.
08. Sabendo-se que 1,0 mol de HCl corresponde a 36,5 g, a molaridade
da solução de HCl 40% é de aprox. 13,1 mol/L
16. Transferindo 100 ml da solução para um balão volumétrico de
500ml e completando o volume com água, obtém-se solução 2,62 mol/L
VV
VV
VV
VV
VV

15. Exercício 3 pág. 278 Cad. IIExercício 3 pág. 278 Cad. II
Um estudante utilizou um programa de computador para testar seus
conhecimentos sobre concentração de soluções.
No programa de simulação, ele deveria escolher:
- um soluto para dissolver em água;
- a quantidade desse soluto, em mol;
- o volume da solução.
Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, o programa apresenta
em um mostrador, a concentração da solução. A tela inicial do
simulador é mostrada a seguir.

16. Exercício 3 pág. 278 Cad. IIExercício 3 pág. 278 Cad. II
(cont.)(cont.)
O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o
mostrador de concentração indicasse o valor de 0,5 mol/L. Quando esse
valor foi atingido, os cursores A e B, poderiam estar como mostrado em


17. Diluição e Mistura das soluçõesDiluição e Mistura das soluções

18. Diluição de soluções
Quando adiciona-se determinado volume de solvente em uma
solução, sua concentração é diminuída.
Nesse caso, como a massa de soluto, mantém-se constante no
sistema, é válida a seguinte relação:
C1.V1 = C2 .V2
M1.V1 = M2 .V2

19. Diluição
Ex.: 1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl
1mol/L é diluída com água suficiente para atingir
o volume de 500mL. A concentração desta nova
solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
V1= 5ml V2= 500ml
M1.V1 = M2 .V2
1mol/l . 5ml = M2 . 500ml
M2 = 0,01 mol/l


20. Mistura de soluções
Ao misturar diferentes soluções de um mesmo soluto, com
concentrações diversas, a concentração da solução resultante
é função do volume total.
C1.V1 + C2 .V2 + ... += CF .VF
M1.V1 + M2 .V2 + ... + = MF .VF

21. Mistura
Ex.: 2) Qual a concentração molar de uma solução
de NaOH formada pela mistura de 60 mL de
solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L,
da mesma base ?:
a) 1,5 mol/L
b) 2,0 mol/L
c) 2,5 mol/L
d) 3,5 mol/L
e) 5,0 mol/L
M1=5mol/l
V1= 60ml
M2 = 2 mol/l
V2= 300ml
M1.V1 + M2 .V2 = MF .VF
5 . 60ml + 2 . 300 ml = MF . 360ml
MF = 2,5 mol/l


22. Titulação
É o procedimento experimental utilizado para determinar a
concentração de uma solução a partir da reação com um
determinado volume de outra solução de concentração
conhecida.

23. Titulação
Na titulação ácido-base, a reação ocorre entre uma solução
ácida e uma solução alcalina. A neutralização ou ponto de
viragem é normalmente identificado pela presença de um
indicador ácido-base com alteração da coloração da solução.
Solução ácida
Solução alcalina

24. Titulação
Parte-se do princípio de que na reação de neutralização, o
número de mols de ácido é equivalente ao número de mols de
base.
HxA + C(OH)y  x Mácido.Vácido = y Mbase.Vbase
Volume
ácido Volume
base
n mols ácido
= n mols base

25. Exercício 1 pág. 280 Cad. II
O hidróxido de cálcio – Ca(OH)2,
também conhecido como cal
hidratada ou cal extinta, é utilizado na indústria da
construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa)
de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista
pesou 5g deste e dissolveu completamente em 200ml de
solução de HCl 1mol/L. O excesso de ácido foi titulado com
uma solução de NaOH 0,5 mol/L, na presença de
fenolftaleína, sendo gastos 200ml até completa neutralização.
O grau de pureza da amostra analisada, em % massa, é de:
a) 78%
b) 82%
c) 86%
d) 90%
e) 74%
1 nº molbase = 1.nº molácido
Ca(OH)2 + 2 HCl → ...
HCl + NaOH → ...
1 nº molbase = 2.nº molácido


26. Alguns minerais como a pirita (FeS2
), quando expostos ao ar, se
decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2
SO4
.
Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios
mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra
de 20,0 ml de água foi neutralizada, com 16 ml de uma solução
aquosa de KOH 0,30 mol/L. Qual é a concentração de H2
SO4
em mol/L na água?
a) 0,36
b) 0,24
c) 0,12
d) 0,85
e) 0,60
Exercício 2 pág. 280 Cad. II
H2
SO4
+ 2KOH  ...
2 . Mácido.Vácido = 1 . Mbase .Vbase

27. Exercício 3 pág. 280 Cad. II
Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas
A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8
mol/L, respectivamente. De posse dessas informações,
determine:
a)O número de mols do soluto presente em 200 ml da
solução A;
a)A concentração final de uma solução obtida pela
mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B.
(Resp: 0,24 mol/l)
(Resp: 1,65 mol/l)

28. Material em...Material em...
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29. Dúvidas?Dúvidas?
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