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CÁLCULOS EM QUÍMICA
 Unidade de Massa Atômica
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 Quantidade de Matéria - Mol
 Volume Molar
 Fórmula Química
 Cálculos de Fórmulas:
- Fórmula Centesimal
- Fórmula Mínima
- Fórmula Molecular
Átomo do C12
Unidade de Massa Atômica
1/12 do C12
= 1 u. m. a.
A Unidade de massa atômica corresponde a
1/12 do átomo do Carbono – 12.
Massa Atômica
 Definição: é o número que indica quantas vezes um
elemento qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, por
exemplo: a massa atômica do Hélio = 4 u. m. a., significa
que o Hélio tem 4 vezes a massa de 1/12 do C – 12.
 Cálculo da Massa Atômica: Todo elemento
químico é uma mistura, portanto a massa atômica é
calculada da média ponderada das massas dos seus
isótopos.
Exemplo: seja um elemento E composição isotópica:
E30
→ 40% / E32
→ 50% / E34
→ 10%
Massa Atômica de E = 30x40 + 32x50 + 34x10 / 100 = 31,4 u
Massa Molecular
 Definição: é a soma das massas de todos
os elementos que constituem uma espécie
química.
Exemplo:
Massa Molecular da água (H2O):
A – H = 1 x 2
A – O = 16 x1
M – H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 u. m. a.
Quantidade de Matéria - Mol
 Definição: é o conjunto de 6,02 x 1023
( N° de
Avogadro) unidades de qualquer coisa e equivale
a massa atômica ou massa molecular expressa em
gramas (massa molar).
• Átomo-grama: é a massa em grama de 1 mol
de átomos.
• Molécula-grama: é a massa em grama de 1mol
de moléculas.
Quantidade de Matéria - Mol
• Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de
uma substância gasosa. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1
atm.) = 22,4 L.
RESUMO:
1 mol _______ M _______ 6 x 1023
_______ 22,4 L
Obs. A quantidade de matéria número de mols = massa
da substância (m) / Massa Molar (M).
Exercícios de fixação:
Página - 26
1. Determine a massa molecular das substâncias:
a) S8 b) HClO c) H3PO4 d) Ba(OH)2 e) Ca3(PO4)2
Página - 27
1. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água:
2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 moléculas
gramas de CO2(g)?
3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 1024
moléculas de H2S:
4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água:
5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água:
6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água?
7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo
que 16 mols da mesma “pesam” 38,4 g:
Exercícios de fixação:
8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP:
9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2)
nas CNTP?
10. Determine a massa molecular de um certo gas G, sabendo que nas
CNTP, 340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L:
11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols de
moléculas de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP:
12. 1,2 x 1023
moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule a
massa molar de X.
13. 12,4 g de uma substância simples e gasosa Gn, ocupam, nas
CNTP, 2,24 L. Determine a atomicidade da substância sabendo
que a massa atômica de G é 31 u.m.a.:
14. Nas CNTP, 5,6 L do gas XO2 tem massa igual a 11g. Qual a massa
atômica de X?
15. Uma liga de zinco e ferro contém 20% de zinco. Qual o número de
Fórmula Química
 Definição: é a representação gráfica das substâncias.
• Fórmula Molecular: indica os elementos e o número de
átomos de cada um deles na substância.
• Fórmula Mínima: indica os elementos e a menor
proporção em números inteiros da combinação entre os
átomos.
• Fórmula Centesimal: indica os elementos e a
proporção centesimal em massa entre eles na substância.
Obs. Existem ainda as fórmulas estrutural e eletrônica
que não têm importância quantitativa.
Fórmula Centesimal
Cálculo: é determinada por um simples cálculo
percentual a partir da fórmula molecular.
Exemplo: Cálculo da composição centesimal da água.
H = 1 x 2 = 2g
O = 16 x1 = 16g
H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18g.
H = 2 x 100 / 18 = 11,11%
O = 16 x 100 / 18 = 88,89%
Fórmula Mínima
Cálculo: é determinada a partir da fórmula
molecular ou percentual.
Exemplo 1: a partir da fórmula molecular.
Fórmula Molecular Fórmula Mínima
H2O2 HO
C6H12O6 CH2O
Fórmula Mínima
Exemplo 2: a partir da fórmula percentual ou com
posição em massa.
• Fórmula percentual da água: H – 11,11%
O – 89,89%
N° de mols (n) Simplificação
H – 11,11/ 1 = 11,11 11,11/5,62 = 2
O – 89,89/16 = 5,62 5,62/5,62 = 1
Fórmula Mínima H2O
Fórmula Molecular
Cálculos: é determinada multiplicando-se a fórmula
mínima por um fator n inteiro, que depende da massa
molecular da substância, onde:
n = massa molecular / massa da fórmula mínima
Fórmula Molecular = (Fórmula Mínima)n
Exemplo: a partir da fórmula mínima.
• A massa molecular da água oxigenada = 34 u. m. a.
fórmula mínima é HO, determinar a fórmula molecular:
Fórmula Molecular = (HO)n
n = 34 / 17 → n = 2
Fórmula Molecular = H2O2
Exercícios de fixação:
Página - 31
1. Determinar a percentagem de fósforo presente na
molécula de Ca3(PO4)2.
Página – 32
1. Determinar a fórmula mínima da nicotina, sabendo que
ela contém: 74,0% de C, 8,7% de H e 17,3% de N.
Página – 33
1. Determinar a fórmula molecular de uma substância de
massa molecular 118 e que contém: 40,67% de C,
8,47% de H e 23,73% de N.

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Calculos em química

  • 1. CÁLCULOS EM QUÍMICA  Unidade de Massa Atômica  Massa Atômica  Massa Molecular  Quantidade de Matéria - Mol  Volume Molar  Fórmula Química  Cálculos de Fórmulas: - Fórmula Centesimal - Fórmula Mínima - Fórmula Molecular
  • 2. Átomo do C12 Unidade de Massa Atômica 1/12 do C12 = 1 u. m. a. A Unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do átomo do Carbono – 12.
  • 3. Massa Atômica  Definição: é o número que indica quantas vezes um elemento qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, por exemplo: a massa atômica do Hélio = 4 u. m. a., significa que o Hélio tem 4 vezes a massa de 1/12 do C – 12.  Cálculo da Massa Atômica: Todo elemento químico é uma mistura, portanto a massa atômica é calculada da média ponderada das massas dos seus isótopos. Exemplo: seja um elemento E composição isotópica: E30 → 40% / E32 → 50% / E34 → 10% Massa Atômica de E = 30x40 + 32x50 + 34x10 / 100 = 31,4 u
  • 4. Massa Molecular  Definição: é a soma das massas de todos os elementos que constituem uma espécie química. Exemplo: Massa Molecular da água (H2O): A – H = 1 x 2 A – O = 16 x1 M – H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 u. m. a.
  • 5. Quantidade de Matéria - Mol  Definição: é o conjunto de 6,02 x 1023 ( N° de Avogadro) unidades de qualquer coisa e equivale a massa atômica ou massa molecular expressa em gramas (massa molar). • Átomo-grama: é a massa em grama de 1 mol de átomos. • Molécula-grama: é a massa em grama de 1mol de moléculas.
  • 6. Quantidade de Matéria - Mol • Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de uma substância gasosa. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1 atm.) = 22,4 L. RESUMO: 1 mol _______ M _______ 6 x 1023 _______ 22,4 L Obs. A quantidade de matéria número de mols = massa da substância (m) / Massa Molar (M).
  • 7. Exercícios de fixação: Página - 26 1. Determine a massa molecular das substâncias: a) S8 b) HClO c) H3PO4 d) Ba(OH)2 e) Ca3(PO4)2 Página - 27 1. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água: 2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 moléculas gramas de CO2(g)? 3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 1024 moléculas de H2S: 4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água: 5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água: 6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água? 7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo que 16 mols da mesma “pesam” 38,4 g:
  • 8. Exercícios de fixação: 8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP: 9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2) nas CNTP? 10. Determine a massa molecular de um certo gas G, sabendo que nas CNTP, 340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L: 11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols de moléculas de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP: 12. 1,2 x 1023 moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule a massa molar de X. 13. 12,4 g de uma substância simples e gasosa Gn, ocupam, nas CNTP, 2,24 L. Determine a atomicidade da substância sabendo que a massa atômica de G é 31 u.m.a.: 14. Nas CNTP, 5,6 L do gas XO2 tem massa igual a 11g. Qual a massa atômica de X? 15. Uma liga de zinco e ferro contém 20% de zinco. Qual o número de
  • 9. Fórmula Química  Definição: é a representação gráfica das substâncias. • Fórmula Molecular: indica os elementos e o número de átomos de cada um deles na substância. • Fórmula Mínima: indica os elementos e a menor proporção em números inteiros da combinação entre os átomos. • Fórmula Centesimal: indica os elementos e a proporção centesimal em massa entre eles na substância. Obs. Existem ainda as fórmulas estrutural e eletrônica que não têm importância quantitativa.
  • 10. Fórmula Centesimal Cálculo: é determinada por um simples cálculo percentual a partir da fórmula molecular. Exemplo: Cálculo da composição centesimal da água. H = 1 x 2 = 2g O = 16 x1 = 16g H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18g. H = 2 x 100 / 18 = 11,11% O = 16 x 100 / 18 = 88,89%
  • 11. Fórmula Mínima Cálculo: é determinada a partir da fórmula molecular ou percentual. Exemplo 1: a partir da fórmula molecular. Fórmula Molecular Fórmula Mínima H2O2 HO C6H12O6 CH2O
  • 12. Fórmula Mínima Exemplo 2: a partir da fórmula percentual ou com posição em massa. • Fórmula percentual da água: H – 11,11% O – 89,89% N° de mols (n) Simplificação H – 11,11/ 1 = 11,11 11,11/5,62 = 2 O – 89,89/16 = 5,62 5,62/5,62 = 1 Fórmula Mínima H2O
  • 13. Fórmula Molecular Cálculos: é determinada multiplicando-se a fórmula mínima por um fator n inteiro, que depende da massa molecular da substância, onde: n = massa molecular / massa da fórmula mínima Fórmula Molecular = (Fórmula Mínima)n Exemplo: a partir da fórmula mínima. • A massa molecular da água oxigenada = 34 u. m. a. fórmula mínima é HO, determinar a fórmula molecular: Fórmula Molecular = (HO)n n = 34 / 17 → n = 2 Fórmula Molecular = H2O2
  • 14. Exercícios de fixação: Página - 31 1. Determinar a percentagem de fósforo presente na molécula de Ca3(PO4)2. Página – 32 1. Determinar a fórmula mínima da nicotina, sabendo que ela contém: 74,0% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Página – 33 1. Determinar a fórmula molecular de uma substância de massa molecular 118 e que contém: 40,67% de C, 8,47% de H e 23,73% de N.