2º ANO | Aulas 17 a 18 - Leis de Faraday de QUÍMICA | Prof. Rodrigo Almeida

2. * Os cálculos com as semirreações das eletrólises
envolvem quantidades em mols de elétrons;
* 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023 elétrons;
* A carga de 1 elétron corresponde a 1,6.10-19
coulomb;
* Conhecendo a carga de um único elétron, tornou-se
possível o cálculo da carga de um mol de elétrons,
por meio da seguinte proporção:
1 elétron ----------- 1,6.10-19 C
6,0.1023 elétrons ----------- x
X= 96500 C → Unidade de Faraday

3. * Deste modo, 1 mol de elétrons equivale a 6,0.1023
mols de elétrons, que equivale a 1 Faraday, que
corresponde a 96500 C;
* No estudo da eletricidade, a intensidade da corrente
elétrica (i) que atravessa um circuito é dada na
unidade ampère (A);
* Uma das relações fundamentais da eletricidade é:
Q = i.t , onde:
- Q = Quantidade de carga em coulomb
- i = Intensidade da corrente elétrica (ampère)
- t = Tempo do processo (segundo)

4. * Nas indústrias eletroquímicas, é comum as
eletrólises serem realizadas em grandes tanques;
* Por questão de economia, utiliza-se um gerador
com ddp suficiente para atender a vários tanques
ligados em série;
* A figura acima mostra duas eletrólises em série.