Quimica aula 03-pdf_plataforma

e-Tec BrasilAula 3 | Tabela periódica 53
Aula 3 | Tabela periódica
Meta da aula
Apresentar a tabela periódica e evidenciar como os elementos•
químicos estão organizados nela.
Objetivos da aula
Ao final desta aula, você deverá ser capaz de:
localizar os elementos químicos na tabela periódica;1.
identificar os tipos de elementos químicos e suas principais ca-2.
racterísticas;
estabelecer a forma de organização dos elementos químicos3.
em famílias e períodos na tabela periódica.
Pré-requisito
Para esta aula, é importante que você tenha em mente os concei-
tos que aprendeu sobre distribuição eletrônica na Aula 2.
Você já passou horas procurando alguma coisa que você tinha certeza de ter
deixado em cima daquela sua mesa, na sala?
Quando procuramos algum objeto que se destaca do resto do ambiente,
parece mais fácil encontrá-lo. Por exemplo, procurar uma caneta em uma
pilha de papéis é mais fácil do que procurar um bilhete nessa mesma pilha,
não é verdade?
Por este motivo, é comum procurarmos organizar nossas coisas. Já pensou
como seria difícil viver sem prateleiras e gavetas? A organização facilita nos-
sa vida e nos ajuda a encontrar, de forma mais rápida, as coisas e informa-
ções importantes do nosso dia a dia.

Edificaçõese-Tec Brasil 54
Fonte: www.sxc.hu/photo/295809Fonte: www.sxc.hu/photo/621910
GuldenErikliTüllük
FleurSuijten
Com a ciência não é diferente. No início do século XIX, os cientistas perce-
beram que alguns elementos químicos tinham características semelhantes
e perceberam que era possível organizá-los em uma tabela. Foram feitas
muitas tentativas com o objetivo de organizá-los, mas foi Dimitri Ivanovich
Mendeleev, um cientista russo, quem deu o “toque final” no que chama-
mos, atualmente, de tabela periódica, e nos presenteou com essa magnífica
obra-prima.
É importante lembrar que, na época de Mendeleev, eram conhecidos em
torno de 63 elementos, e hoje já existem 112 deles nesta tabela! Imagine
como facilita encontrá-los e estudá-los nesta forma organizada.
Você já foi apresentado ao conceito de elemento químico, não é mesmo?
Nesta aula, convido você a uma viagem pela tabela periódica, instrumento
no qual se encontram organizados estes elementos.
A tabela periódica e a organização dos
elementos químicos
Começaremos este assunto explicando por que a tabela é chamada de
periódica.
A tabela foi criada de modo que os elementos foram organizados em ordem
crescente de número atômico, ou seja, do maior para o menor e da direita
para a esquerda. Algumas características desses elementos se repetem pe-
riodicamente, assim como acontece com a lua, que muda de fase em inter-
valos regulares de tempo, que se repetem todos os meses. Sendo assim, os
Dimitri Ivanovich Mendeleev
Cientista russo, nascido na
Sibéria, em 8 de fevereiro
de 1834. Estudou Ciências
em São Petersburgo e se
formou em Química, no ano
de 1856. Estudou, entre
outras coisas, a natureza e
a origem do petróleo. Foi
professor de Química do
Instituto Tecnológico de São
Petersburgo. Sua classificação
periódica tornou-se a base
da teoria da estrutura
eletrônica do átomo e ele
ficou mundialmente conhecido
como o criador da Tabela
Periódica.
Fonte: Adaptado http://
allchemy.iq.usp.br/
metabolizando/beta/01/
mendelee.htm
Glossário

elementos puderam ser organizados em grupos (ou famílias) que possuem
as mesmas características.
Fonte: www.sxc.hu/photo/1118421
ThomasPate
Figura 3.1: A Lua passa por quatro fases (Lua Nova, Quarto Crescente, Lua Cheia e
Quarto Minguante), que se repetem periodicamente.
A tabela está organizada em 18 famílias e sete períodos. As famílias são
distribuídas em colunas, enquanto que os períodos estão distribuídos pelas
linhas. Quer dizer, então, que a tabela periódica tem 18 colunas e sete li-
nhas. Ela também está ordenada por cores, e elas mudam conforme o tipo
de elemento. Os elementos químicos podem ser dos seguintes tipos:
metal,•
não-metal,•
elemento natural, ou•
artificial.•
A tabela atual é formada por 112 elementos químicos. Eles podem ser repre-
sentados por seus símbolos dentro de quadrados que formam a tabela (veja
a Figura 3.2). Cada quadrado traz informações sobre cada elemento, como:

o número atômico,•
o número de massa,•
nome,•
a distribuição dos elétrons na eletrosfera do átomo formador do elemento.•
Figura 3.2: A tabela periódica. Os elementos na cor cinza claro são os metais. Os ele-
mentos em branco são os não metais. Os elementos que estão em cinza escuro são os
gases nobres.
Agora você já sabe que existem diferentes tipos de elementos químicos, que
são diferentes uns dos outros, de acordo com algumas características físicas
e/ou químicas. Mas que características são essas? É isso o que veremos na
próxima seção.

Atividade 1
Atende ao Objetivo 1
Observe a lista de elementos químicos a seguir. Usando a tabela periódica
(Figura 3.2), identifique as seguintes informações para cada um deles:
qual a família (cite a localização), e•
qual o período (cite a localização).•
Fe (ferro)a)
K (potássio)b)
He (hélio)c)
Po (polônio)d)
Au (ouro)e)
Ra (rádio)f)
U (urânio)g)
Tipos de elementos que formam a tabela
periódica
A maioria dos elementos da tabela periódica é metal. Mas os elementos con-
siderados não-metais também são encontrados na tabela. Vamos ver quais
são as diferenças entre eles?

Metais
Os metais são elementos que apresentam as seguintes características:
possuem brilho;•
podem ser transformados em fios, são dúcteis;•
são maleáveis, ou seja, podem ser moldados;•
apresentam alto ponto de fusão; e•
são sólidos à temperatura ambiente (em torno de 25º C), com exceção•
do mercúrio (Hg), que é líquido nesta temperatura.
Muitos metais podem ser extraídos de rochas minerais. Por exemplo, o ferro
é extraído de uma rocha chamada hematita. A hematita não é formada só
pelo ferro, portanto, ela tem que passar por muitas transformações para que
o ferro seja separado das outras substâncias que formam o mineral.
Figura 3.3: Os metais fazem parte da nossa vida. O cobre é usado nos fios para
conduzir energia elétrica. O mercúrio é o metal usado em termômetros. O alumínio
é o material de nossas panelas. O ouro, por ser um metal raro, tem elevado valor
econômico.
Dúcteis
São materiais, elementos,
seções ou sistemas capazes
de serem deformados sem
se romperem, ou seja, eles
podem ser esticados e
transformados em fios sem
arrebentarem.
Ponto de fusão
Temperatura em que o sólido
passa para o estado líquido.
Glossário
Bluesky
Fonte: www.sxc.hu/photo/554675 Fonte: http://www.sxc.hu/
photo/695780
VaughanWillis
Fonte: http://www.sxc.hu/photo/868907
CarloLazzeri
SanjaGjenero

Quando os elementos se misturam
Quando os metais são mistura-
dos a outros elementos podem
formar o que chamamos de li-
gas metálicas.
Como exemplo de liga metálica,
temos o aço. O aço é uma liga,
e não um elemento químico, ou
seja, você não conseguirá encon-
trá-lo na tabela periódica, pois
ele é uma mistura de elementos.
Essa liga (o aço) é comumente usada na construção civil, com o
objetivo de aumentar a resistência do metal que está na sua cons-
tituição e evitar que este sofra oxidação (enferruje).
Exemplos de ligas:
Aço = ferro (Fe) + carbono (C)
Latão = cobre (Cu) + zinco (Zn)
Metal de solda = chumbo (Pb) + estanho (Sn)
Não-metais
Os elementos do grupo dos não-metais, também chamados de ametais,
possuem as seguintes características:
em temperatura ambiente, cerca de metade desses elementos está no•
estado gasoso;
com exceção do bromo, que é líquido, o resto (a outra metade) dos não-•
metais, em temperatura ambiente, se apresentam em estado sólido;
apresentam baixo ponto de fusão;•
apresentam baixo ponto de ebulição.•
YaliShi
Ponto de ebulição
Temperatura em que uma
substância passa do estado
líquido para o gasoso.
Glossário

garytamin@gtamin
RAWKU5
GoranAnicic
Figura 3.4: Assim como os metais, os não-metais também estão em nosso dia a dia.
Diamantes são constituídos de um único elemento, o carbono (C). O que acende no
palito de fósforo é o ametal chamado fósforo (P). O flúor (F) dos cremes dentais é
outro não-metal. O principal gás que respiramos é o elemento oxigênio (O).
Vimos que a tabela periódica tem linhas e colunas, não é mesmo? As colu-
nas são as famílias e as linhas são os períodos. Mas, afinal, o que isso quer
dizer? É o que veremos a seguir. Mas antes, vamos fazer uma atividade.
Atividade 2
Utilizando seus conhecimentos sobre a tabela periódica, marque C para as
sentenças corretas e E para as erradas.

( ) O elemento de número atômico 28 é considerado um metal.a)
( ) O carbono é o elemento que forma o diamante. Apesar de ser muitob)
resistente, ele não é um metal.
( ) O potássio é um não-metal.c)
( ) O elemento hélio não é um gás nobre.d)
( ) O enxofre tem símbolo “S”, número atômico 16 e é considerado ume)
não-metal.
As colunas e linhas da tabela: o que elas
representam
Você já aprendeu que a tabela é formada por 18 colunas e sete linhas. As
colunas, também chamadas de famílias, são numeradas de 1 a 18. Os ele-
mentos que fazem parte da mesma família possuem características físicas e
químicas semelhantes.
Algumas famílias possuem nomes especiais, como você poderá observar na Ta-
bela 3.1. A família 1 é também chamada de família dos metais alcalinos. A família
2 é a dos metais alcalinos terrosos. A família 16 é dos calcogênios. A família 17
também é conhecida como a família dos halogênios. Por fim, a família 18, que é
a dos gases nobres. As famílias 13, 14 e 15 recebem o mesmo nome do primeiro
elemento da coluna. As demais famílias não possuem nomes especiais.
Tabela 3.1: Tabela com os nomes especiais das famílias de elementos quími-
cos. A coluna da esquerda apresenta a numeração da coluna onde podemos
encontrar cada família, ou seja, sua localização. Na coluna da direita estão
listados os nomes especiais de cada família.
Família Nome
1 ou 1ª
Metais alcalinos
(do árabe álcali = cinza de plantas)
2 ou 2 A
Metais alcalinos terrosos
(terrosos = refere-se a existir na terra)
13 ou 3 A Família do boro
14 ou 4 A Família do carbono
15 ou 5 A Família do nitrogênio
16 ou 6 A
Família dos calcogênios
(calcogênio = formador de cobre)
17 ou 7 A
Família dos halogênios
(formadores de sais)
18 ou 8 A Família dos gases nobres

Você já deve ter percebido que todos os elementos da tabela periódica pos-
suem um endereço. Todos fazem parte de uma família e estão em um perí-
odo. O período em que o elemento se encontra corresponde ao número de
camadas que ele possui.
Vejamos o exemplo do elemento alumínio:
O alumínio (Al) tem número atômico 13 (Z = 13) e sua distribuição eletrônica é:
K = 2 L = 8 M = 3
Este é um elemento que pertencente à família 17 ou 3A. Ele possui 3 cama-
das (K, L e M), portanto, está no terceiro período (linha) da tabela.
Figura 3.5: O elemento alumínio está localizado na 13ª coluna, não porque o Z = 13,
mas porque ele possui três elétrons em sua última camada (é o que caracteriza todos
os elementos desta família). Também está no 3º período. Estando na terceira linha, é
possível concluir que este átomo tem três camadas.

Vamos ver agora algumas particularidades relativas às diferentes classifica-
ções e famílias dos elementos da tabela periódica.
Atividade 3
Relacione o número da família na coluna da esquerda com seu respectivo
nome na coluna da direita.
(1) halogênios ( ) família 1
(2) calcogênios ( ) família 2
(3) gases nobres ( ) família 3
(4) metais alcalinos ( ) família 14
(5) metais alcalinos terrosos ( ) família 16
(6) família do nitrogênio ( ) família 17
(7) família do boro ( ) família 18
(8) família dos halogênios
(9) família do carbono
Os elementos representativos e os de transição
Você deve ter percebido que na Tabela 3.1 existem dois tipos de numeração
para as famílias. Por exemplo, a família 13 (décima terceira coluna) também
pode ser representada como família 3A. Sabe por que existem essas duas
possibilidades? É que, antigamente, as famílias da tabela periódica apresen-
tavam a seguinte subdivisão:
existiam os elementos que pertenciam à família A, chamados de elemen-•
tos representativos, e

existiam os elementos que pertenciam à família B, que eram chamados•
de elementos de transição.
Os elementos representativos obedeciam à distribuição dos elétrons por ca-
madas (lembra da distribuição de Bohr, da Aula 2?) e os elementos de tran-
sição não seguiam esta distribuição.
Para entender melhor esta história, vamos ver alguns exemplos:
O elemento sódio (Na) tem número atômico 11 (Z = 11) e a seguinte•
distribuição eletrônica:
K = 2 L = 8 M = 1 → Obedece à distribuição de Bohr.
Observe que esse elemento tem três camadas e a última (camada M) tem
um elétron.
O número de elétrons da última camada determina o número da família. Isso
quer dizer que a família desste elemento é a 1. Como obedece à distribuição
de Bohr, ele também é um elemento representativo, portanto pertence à
família 1 ou 1A .
O elemento magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12) e a seguinte•
K = 2 L = 8 M = 2 → Obedece à distribuição de Bohr.
Observe que esse elemento tem três camadas e a última (camada M) tem
dois elétrons. Quer dizer que a família deste elemento é a 2. Como ele obe-
dece à distribuição de Bohr, também é um elemento representativo, portan-
to pertence à família 2 ou 2A .
O elemento oxigênio (O) tem número atômico 8 (Z = 8) e a seguinte dis-•
tribuição eletrônica:
K = 2 L = 6 → Obedece à distribuição de Bohr.
Ele possui duas camadas e a última tem seis elétrons, portanto esse elemen-
to pertence à família 6 ou 6 A.

O elemento scândio (Sc) tem número atômico 21 (Z = 21) e a seguinte•
K = 2 L = 8 M = 9 N = 2 → Não obedece à regra de Bohr (a camada
M está com nove elétrons. Lembra que deveriam ser 8?)
Esse elemento possui quatro camadas e a última tem dois elétrons, porém ele
não pertence à família 2. Pela distribuição de Bohr, ele deveria ter três elétrons
na última camada, não é mesmo? Ele não obedece à regra e, por isso, é um
elemento de transição. Assim, esse elemento pertence à família 3 ou 3B.
Tabela e notas musicais
O químico inglês Alexander
Reina Newlands foi um dos es-
tudiosos que tentaram ordenar
os elementos químicos.
Newlands pensou nos elemen-
tos como notas musicais, já que
elas também apresentam uma
periodicidade. Esta tentativa de
organização foi chamada de
“Lei das oitavas”, já que ele re-
lacionou os elementos químicos
com as notas musicais no tecla-
do de um piano.
As notas, após uma escala sequencial de sete sons, repetem o primeiro
(dó, ré, mi, fá, sol, lá, si, dó, ré,...). A sequência do “dó” ao “si” retorna
ao “dó”, que é o oitavo elemento da sequência e deveria apresentar as
mesmas propriedades do primeiro elemento, que é o “si”.
Esta ideia, no entanto, só funcionou até chegar ao átomo de cálcio
(Ca). Ainda assim, ela ajudou a reforçar o conceito de que as pro-
priedades dos elementos químicos eram periódicas.
Fonte:Adaptadodehttp://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u10.
jhtm
BenjaminTurner

A família dos gases nobres
Existe, ainda, a família dos gases nobres. Esses elementos são chamados de
nobres porque, quando fazem parte de qualquer substância, ficam isolados,
ou seja, não se unem a nenhum outro átomo.
Os gases nobres possuem oito elétrons na sua última camada, com exceção
do elemento hélio (He) que possui dois, mas mesmo assim ele é considerado
um elemento estável.
Vamos ver alguns exemplos de gases nobres:
O elemento neônio (Ne) tem número atômico 10 (Z = 10) e sua distribui-•
ção eletrônica é:
K = 2 L = 8
Veja que, na sua última camada, já existem oito elétrons. Portanto, ele é um
elemento estável, ou seja, ele é um gás nobre.
O argônio (Ar) tem número atômico 18 (Z = 18) e sua distribuição ele-•
trônica é:
K = 2 L = 8 M = 8
A última camada desse elemento também já possui oito elétrons, o que sig-
nifica dizer que ele é um elemento estável, ou seja, um gás nobre.
KrissSzkurlatowski
Figura 3.6: O gás nobre hélio é muito utilizado em dirigíveis, como este da foto, e em
balões que transportam instrumentos científicos para a atmosfera da Terra.
Elemento estável
É o átomo que possui 8
elétrons na última camada.
Todos os átomos precisam
estar unidos para adquirirem
estabilidade, mas o elemento
que é considerado estável
não precisa. Esses elementos
existem, isolados, na natureza.
Glossário

Atividade 4
Observe atentamente cada um dos elementos listados a seguir. Analisando
suas respectivas distribuições eletrônicas, identifique cada elemento como
sendo:
elemento representativo,•
elemento de transição, ou•
gás nobre.•
Cr (crômio) – K = 2 L = 8 M = 13 N = 1 (elemento com irregularidadea)
na distribuição eletrônica)
Kr (criptônio) – K = 2 L = 8 M = 18 N = 8b)
S (enxofre) – K = 2 L = 8 M = 6c)
Mg (magnésio) – K = 2 L = 8 M = 2d)
Ne (neônio) – K = 2 L = 8e)
Co (cobalto) – K = 2 L = 8 M = 15 N = 2f)
O detalhe dos metais alcalinos
Uma observação importante é relativa à presença do hidrogênio (H) na famí-
lia dos metais alcalinos. Apesar de ser um gás, o hidrogênio está na família
dos metais. O motivo de esse elemento estar nesta família é o fato de pos-
suir uma característica comum a esta família, que é a presença de um único
elétron na última camada.

O hidrogênio tem número atômico 1 (Z = 1) e, portanto, sua distribuição
eletrônica é simplesmente:
K = 1
Os elementos de transição interna
A tabela periódica possui duas fileiras de elementos que chamamos de ele-
mentos de transição interna. São chamados de transição interna por faze-
rem parte de uma família que está dentro da família 3 ou 3B, que é formada
por elementos de transição. Eles foram colocados desta maneira para que
a tabela não ficasse muito larga, já que todos teriam que estar na família 3
e nos períodos 6 e 7, pois apresentam números atômicos consecutivos aos
elementos Bário (Ba) e Rádio (Ra), respectivamente. Volte na tabela periódica
da Figura 3.2 para verificar.
Essas duas séries possuem 15 elementos de transição interna cada uma e
recebem a seguinte denominação:
lantanídeos, que ficam na 6ª linha da família 3, começando com o ele-•
mento lantânio e terminando com o elemento lutécio, e
actinídeos, que ficam na 7ª linha da família 3, começando com o elemen-•
to actíneo e terminando com o elemento laurêncio.
Atividade 5
Atende aos Objetivos 1, 2 e 3
Vamos brincar de caça-palavras? Leia as perguntas a seguir e procure as res-
postas no diagrama de palavras.
Qual o nome do elemento químico que possui número atômico 9?a)
Qual o nome da família do elemento de número atômico 16?b)
Qual o nome do elemento que se encontra no 6º período da família 15?c)
Qual o elemento que se encontra no 4º período (linha) da família 16?d)
Qual o nome do elemento que possui símbolo Pb?e)

NCJDJFKDJDNMDSJKFNDSJFKDNJDSONXKVNSDKNSBKLFNSÇJS
KJLFNSAJKFHWJHSAJKSAJKFSAHKJFHSDJKFILFIWIKUFSZF
IJSIKVSEKSCALCOGÊNIOSOWKJUREJNMTQSPTNISWEIVMLTI
TMIEUTMQ3TCEWOÇICEWOÇJEINIOJTEMORMEMWIMYIÇEROI4
ITMELTHMEOPITEÇIHEHTISAGHSUJFKUNUSAHFNUNOERSTVO
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VNEOIVKYOIÇTJBVIOYWOÇIBNETOIFKDJKLDJLSFIVDAQRUT
Resumo
A tabela periódica é formada por 18 colunas, que podem ser chamadas•
de famílias, e sete linhas, que podem ser chamadas de períodos.
A tabela é composta por metais, não-metais e gases nobres.•
Os metais possuem brilho, são dúcteis, maleáveis e apresentam ponto•
de fusão.
Os não-metais apresentam baixo ponto de fusão e ebulição.•
Todos os elementos que fazem parte de uma mesma família possuem•
características semelhantes.
Algumas famílias possuem nomes especiais, outras não. A família 1 é•
a dos metais alcalinos. A família 2 é a dos metais alcalinos terrosos. A
família 16 é dos calcogênios. A família 17, dos halogênios. A família 18
é a dos gases nobres. As famílias 13, 14 e 15 recebem o mesmo nome
do primeiro elemento da coluna. As demais famílias não possuem nomes
especiais.
Os únicos elementos estáveis da tabela são os gases nobres, com oito•
elétrons na última camada.
Os elementos que seguem a regra de Bohr são chamados representati-•
vos; os que não seguem são chamados de elementos transição.

Informações sobre a próxima aula
Na próxima aula, você será apresentado ao conceito de ligação química.
Aprenderá que os átomos se ligam uns aos outros de diferentes formas, mas,
assim como nós, é preciso que haja “uma certa química”. Ficou curioso?
Então, não perca!
Respostas das atividades
Atividade 1
família: 8ª colunaa)
período: 4ª linha
família: 1ª colunab)
período: 4ª linha
família: 18ª colunac)
período: 1ª linha
família: 16ª colunad)
período: 6ª linha
família: 11ª colunae)
período: 6ª linha
família: 2ª colunaf)
período: 7ª linha
família: 3ª colunag)
período: 7ª linha
O urânio faz parte de um grupo chamado actinídeos. Todos os elementos
desse grupo estão localizados neste mesmo endereço. O mesmo acontece
com os elementos do grupo dos lantanídeos, que estão na 3ª coluna e na 6ª
linha (olhe na tabela para conferir).

Atividade 2
(C) O elemento de número atômico 28 é considerado um metal.a)
(C) O carbono é o elemento que forma o diamante. Apesar de ser muitob)
resistente, ele não é um metal.
(E) O potássio é um não-metal.c)
(C) O elemento hélio não é um gás nobre.d)
(C) O enxofre tem símbolo “S”, número atômico 16 e é considerado ume)
não-metal.
Atividade 3
(1) halogênios (4) família 1
(2) calcogênios (5) família 2
(3) gases nobres (7) família 3
(4) metais alcalinos (3) família 14
(5) metais alcalinos terrosos (9) família 16
(6) família do nitrogênio (2) família 17
(7) família do boro (1) família 18
(8) família dos halogênios
(9) família do carbono
Atividade 4
elemento de transição, pois não atende à distribuição de Bohr.a)
gás nobre, pois é um elemento estável (possui oito elétrons na últimab)
camada).
elemento representativo, pois atende à distribuição de Bohr.c)

elemento representativo.d)
gás nobre.e)
elemento de transição.f)
Atividade 5
Flúora)
Calcogêniosb)
Bismutoc)
Selêniod)
Chumboe)
NCJDJFKDJDNMDSJKFNDSJFKDNJDSONXKVNSDKNSBKLFNSÇJS
KJLFNSAJKFHWJHSAJKSAJKFSAHKJFHSDJKFILFIWIKUFSZF
IJSIKVSEKSCALCOGÊNIOSOWKJUREJNMTQSPTNISWEIVMLTI
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Referências bibliográficas
BARROS, Carlos; PAULINO,Wilson. Ciências: física e química. 3. ed. São Paulo:Ática, 2007.
FELTRE, Ricardo. Química geral. 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004.
LEMBO,Antônio. Química: realidade e contexto. São Paulo:Ática, 2001.

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