A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades periódicas. Ela foi desenvolvida pelo químico russo Mendeleev e atualmente contém 109 elementos agrupados por número atômico. A tabela indica propriedades físicas e químicas dos elementos e os agrupa em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio.

1. Classificação Periódica dos Elementos Vários cientistas participaram do processo de criação da tabela periódica, masum professor de química, o russo Mendeleev, é considerado o pai da tabelaatual. A organização dos elementos em uma tabela facilitou a identificação de propriedades comuns a vários elementos.

2. Atualmente existem 109 elementos que estão agrupados em ordem crescente do número atômico (e não pela massa atômica como era no início). Muitas propriedade físicas e químicas dos elementos variam de forma periódica com o número atômico(por isso o nome tabela periódica!). Os elementos estão representados por seus símbolos. Há sete linhas horizontais, chamadas periódos ou séries. Os átomos de um mesmo periódo possuem o mesmo número de camadaseletrônicas. Há 18 linhas verticais, chamadas famílias ou grupos, onde ficam os elementos com propriedades semelhantes.

3. A tabela dá muitas indicações sobre a propriedade dos elementos. Nos elementos que pertencem ao grupo A (elementos representativos), o número de elétrons da última camada corresponde ao número do grupo ou família. As cores na tabela periódica indicam diferentes categorias de elementos: Metais, Não-metais, Gases Nobres e Hidrogênio. Cada um desses grupos possui características particulares. Veja na tabela a seguir. http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/tabelaperiodica/tabelaperiodica1.htm

4. Os metais Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Geralmente possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada e perdem facilmente esses elétrons dando origem a íons positivos, os cátions. Os metais têm grande importância em nosso dia-a-dia.

5. Entre os metais destacamos duas famílias: Família 1 ou 1A – Metais alcalinos Os elementos desse grupo têm propriedades físicas em comum. Família 2 ou 2A – Metais alcalinos terrosos Também possuem propriedades físicas em comum.

6. Os não-metais São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. Geralmente possuem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada e perdem facilmente esses elétrons dando origem a íons negativos, os ânions.

7. Entre os não-metais destacamos duas famílias: Familia 16 ou 6A Calcogênios Elementos com 6 elétrons na última camada. Família 17 ou 7A Halogênios Elementos com 7 elétrons na última camada.

8. Os gases nobres São gases quimicamente inertes isto é, não se combinam com outros elementos. São encontrados isoladamente na natureza na forma de moléculas monoatômicas (substâncias simples).

9. Hidrogênio Gás com características distintas de todos os outros elementos. O Hidrogênio é o mais simples de todos os elementos químicos, sendoconstiruído de um próton e um elétron que gira ao seu redor. Nas estrelas, o hidrogênio é convertido em hélio pela fusão nuclear, processo que proporciona energia das estrelas, entre elas o Sol. Na Terra, está presente em todas as substâncias animais e vegetais, na forma de compostos em que se combina com o carbono e outros elementos.

11. Professor Gil Ribeiro Motta Departamento de Ciências – 8ª Série Colégio Antônio Vieira