A evolução da Tabela Periódica

TABELA PERIÓDICA
 Vários cientistas tentaram, ao
longo dos tempos, organizar
os elementos químicos
conhecidos.
 Em meados do século XVIII
Antoine Lavoisier, químico
francês, foi o primeiro
cientista a destacar-se na
organização dos elementos
químicos, tendo-os agrupados
em metais, elementos
terrosos, não metais e gases.
EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
Lavoisier (1743-1794)
e a sua organização
dos elementos.

TABELA PERIÓDICA
 Em 1817, Johann Döbereiner identificou grupos de três
elementos com propriedades químicas semelhantes a que
chamou tríades.
Johann Döbereiner (1780-1849)
e a sua tabela das tríades, com
a indicação da massa atómica
do elemento.

TABELA PERIÓDICA
 Em 1862, Alexandre Chancoutois,
químico francês, sugeriu que os
elementos fossem distribuídos ao
longo de uma linha helicoidal
formando uma superfície cilíndrica
– caracol ou parafuso de telúrico
de Chancoutois.
Alexandre Chancourtois
(1820-1886) e o seu modelo
de organização dos elementos
– o caracol ou parafuso telúrico
de Chancourtois.

TABELA PERIÓDICA
 Em 1864, John Newlands, químico inglês, ao organizar os elementos
por ordem crescente das suas massas atómicas, verificou que havia
uma certa regularidade das propriedades, que se repetiam de oito
em oito elementos – lei da oitavas.
Jonh Newlands (1838-1898)
e a Lei das oitavas.

TABELA PERIÓDICA
 Em 1869, o químico russo Dimitri
Mendeleev e o químico alemão
Lothar Meyer, trabalhando
independentemente um do outro,
descobriram que as propriedades
dos elementos químicos variavam
periodicamente e enunciaram a lei
que regula a periodicidade dos
elementos.
Dimitri Mendeleev (1834-
-1907) e a sua proposta
de Tabela Periódica.
Lothar Meyer (1830-1895)
e a sua proposta de Tabela
Periódica.

TABELA PERIÓDICA
 Dimitri Mendeleev propôs uma organização que foi a base da
atual Tabela Periódica.
 A tabela de elementos de Mendeleev tinha espaços em branco
que foram ocupados posteriormente por elementos entretanto
descobertos.

TABELA PERIÓDICA
 Em 1913, o químico inglês Henry Mosely descobriu que os
elementos químicos são caracterizados pelo número de protões
no núcleo, estabelecendo o conceito de número atómico.
 A Tabela Periódica passou a ser organizada por ordem crescente
do número atómico.
 A última grande reconfiguração da Tabela Periódica envolveu a
síntese de elementos transurânicos (número atómico superior a
92), efetuada por Glenn Seaborg e McMillan.
 A investigação relativa a novos elementos continua, pelo que a
Tabela Periódica poderá ser alterada.

TABELA PERIÓDICA
 Atualmente conhecem-se cerca de 115 elementos químicos, dos
quais 90 são de origem natural.
 Cada elemento químico tem um número atómico (Z)
característico.
 Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica,
da esquerda para a direita e de cima para baixo, por ordem
crescente do seu numero atómico.
 Os elementos químicos estão representados, na Tabela
Periódica, pelo seu símbolo químico, número atómico, número
de massa e outras informações caraterísticas dos elementos.
 A Tabela Periódica atual está organizada em:
 7 períodos (identificados de 1º a 7º);
 18 grupos (numerados de 1 a 18).
ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA

TABELA PERIÓDICA
GRUPO 1: METAIS ALCALINOS

TABELA PERIÓDICA
GRUPO 2: METAIS ALCALINOTERROSOS

TABELA PERIÓDICA
GRUPO 16: GRUPO DO OXIGÉNIO

TABELA PERIÓDICA
GRUPO 17: HALOGÉNEOS

TABELA PERIÓDICA
GRUPO 18: GASES NOBRES

TABELA PERIÓDICA
FAMÍLIA LANTANÍDEOS / ACTINÍDEOS

TABELA PERIÓDICA
O HIDROGÉNIO É ESPECIAL!!
Comporta-se quimicamente como metal: pode
reagir com os não metais e forma iões positivos.
Comporta-se quimicamente como não metal: reage
com os elementos alcalinos e forma iões negativos.

TABELA PERIÓDICA
Metais:
 Brilho metálico
 Opacos
 Maleáveis e dúcteis
 Sólidos à temperatura ambiente
(exceto o Mercúrio e o Gálio)
 Pontos de fusão elevados (a
maioria)
 São bons condutores térmicos e
elétricos
Não metais:
 Não têm brilho metálico
 Não são maleáveis nem
dúcteis (fragmentam-se
com facilidade)
 Encontram-se nos três
estados físicos
 Têm pontos de fusão e
de ebulição baixos
PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS

TABELA PERIÓDICA
Metais:
 Reagem com oxigénio formando
óxidos básicos
 Reagem com ácidos e com água
 Formam iões positivos ou catiões
Não metais:
 Reagem com o oxigénio
formando óxidos ácidos
 Não reagem com ácidos
 Formam iões negativos
PROPRIEDADES QUÍMICAS DAS SUBSTÂNCIAS

TABELA PERIÓDICA
 Utiliza-se a distribuição eletrónica para localizar os elementos na
Tabela Periódica:
 o número de eletrões de valência identifica o grupo;
 o número de níveis de energia identifica o período.
Exemplo: localização do Mg
2 ELETRÕES DE VALÊNCIA –
grupo 2
3 NÍVEIS DE ENERGIA
– 3º período
Exemplo: localização do Cℓ
7 ELETRÕES DE VALÊNCIA –
grupo 17
4 NÍVEIS DE ENERGIA
– 3º período
Elemento
Símbolo
químico
Número
atómico
Configuração
eletrónica
Grupo
da T.P.
Período
da T.P.
Berílio Be 4 2-2 2 2º
Magnésio Mg 12 2-8-2 2 3º
Cálcio Ca 20 2-8-8-2 2 4º
Elemento
Símbolo
químico
Número
atómico
Configuração
eletrónica
Grupo
da T.P.
Período
da T.P.
Flúor F 9 2-7 17 2º
Cloro Cℓ 17 2-8-7 17 3º
Bromo Br 35 2-8-18-7 17 4º
LOCALIZAÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA

TABELA PERIÓDICA
O raio atómico aumenta ao longo de um
grupo e diminui ao longo de um período.
VARIAÇÃO DO RAIO ATÓMICO NA TABELA PERIÓDICA

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