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Carregado porMauricio Brige
Tabela periodica
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo: 1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789; 2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829; 3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
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Tabela periodica
- 1. Contribuição de vários cientistaspara a construção da tabela periódica: Henry Moseley J.L.Meyer ( 1830-1895) A.B.Chancourtois ( 1820-1886) ANTOINE LAVOISIER (1743-1794) Glenn Seaborg (1912 – 1999) Dimitri Mendeleyev (1834-1907) J.A.R.Newlands J.W.Döbereiner (1780-1849) (1837-1898)
- 2. ANTOINE LAVOISIER Ordenou e sistematizouum conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabela com 32 elementos;
- 3. As tríades deJ. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa. A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.
- 4. O “parafuso telúrico”de A. Beguyen de Chancourtois Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro; Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro; Limitações: • Mistura substâncias simples e substâncias compostos; • Representação gráfica é muito complicada; • Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.
- 5. As oitavas deJonh Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio Sol 5 Carbono Sol 12 Silício Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre “ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música” Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.
- 6. Limitações: • Em determinadascolunas onde estão elementos com propriedades semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados; • O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa atómica relativa é maior;
- 7. As curvas deLothar Meyer do volume atómico; Mentor Mostrou a relação entre os volumes atómicos e as massas atómicas relativas – curva de Meyer; Limitações: Não fez distinção entre elemento e compostos simples, pelo que: • Não corrigiu as massas atómicas relativas; • Não previu as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.
- 8. Classificação periódica de DimitriMendeleyev Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica; • Admitiu que o peso atómico de alguns elementos não estava correcto; • Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.
- 9. Lei periódica de Demonstrouque a carga do núcleo do átomo é Moseleyde um elemento químico; característica Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos; Tabela Periódica H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Un q Un p Un h Un s Un o Un e Uu n Uu u “Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
- 10. A série deactinídeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos debaixo da série dos lantanídeos. Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actinídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
- 11. Tabela Periodica Atual Asérie de actinídeos de Glenn Seaborg
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- 13. Tabela Periodica Atual À medidaque percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes
- 14. Tabela Periodica Atual Períodos:horizontal indica o nº de níveis eletrônico Grupos/Famílias:Veltical: 1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no últimoo nível
- 15. Tabela Periodica Atual A tabelaatual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. Como podemos observar no exemplo a seguir :
- 16. Tabela Periodica Atual FamíliaIA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.
- 17. Tabela Periodica Atual • Existem,atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. • No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
- 18. Tabela Periodica Atual • Oselementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.
- 19. Tabela Periodica Atual Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
- 20. Tabela Periodica Atual Exemplo:Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p6 4s²3d6 Família: 8B
- 21. Tabela Periodica Atual Observeao lado a imagem mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica
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- 24. Tabela Periodica Atual Metais: • Apresentam brilho quando polidos; • Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; • São bons condutores de calor e eletricidade; • São resistentes maleáveis e dúcteis
- 25. Tabela Periodica Atual Não metais/ ametais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos
- 26. Tabela Periodica Atual GasesNobres Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
- 27. Tabela Periodica Atual Hidrogênio Apresentapropriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
- 28. Tabela Periodica Atual Propriedadesdos Elementos São as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico
- 29. Tabela Periodica Atual Raioatômico. É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo
- 30. Tabela Periodica Atual Paracomparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: 1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
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- 32. Tabela Periodica Atual Energiade ionização É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-
- 33. Tabela Periodica Atual Quantomaior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
- 34. Tabela Periodica Atual Eletronegatividade Aforça de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
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- 36. Tabela Periodica Atual Eletropositividade Éa propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta propriedade é o inverso da eletronegatividade.
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- 38. Tabela Periodica Atual Afinidadeeletrônica • Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a medida da capacidade de um átomo em receber um ou mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos isolados A energia envolvida na afinidade eletrônica pode ser medida nas mesmas unidades do potencial de ionização. Geralmente, a unidade utilizada é o elétron-volt. Os átomos dos halogênios têm grandes valores negativos de afinidade eletrônica.De fato, esses átomos recebem elétrons com muita facilidade, e os ânions por eles formados (F -, Cl-, Br-, I-) têm estabilidade muito grande. Em oposição, os átomos dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA) têm valores positivos de afinidade eletrônica, revelando sua dificuldade em receber elétrons e formar ânions.
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- 40. Tabela Periodica Atual Densidade É a relação existente entre a massa e volume de uma amostra de elemento
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- 42. Tabela Periodica Atual Pontode Fusão e Ebulição PONTO DE FUSÃO: É temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
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