O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos químicos, incluindo as contribuições iniciais de Lavoisier, Newlands e Mendeleev. A tabela periódica classifica os elementos de acordo com suas propriedades periódicas e estrutura eletrônica.

1. Antoine-Lavoisier (1789)
Em sua obra O Tratado Elementar da Química: Listou
algumas substâncias as quais não podiam ser quebradas
como o hidrogênio,o Oxigênio , o Nitrogênio, o Enxofre
elementar, o Fósforo , o Mercúrio e o Zinco.
A lista de Lavoisier incluia a luz e o “calor” como sendo
substâncias químicas.
O obra de Lavoisier já classificava as substâncias
químicas como metais e não metais.
Um Breve Histórico

2. John Newlands (1865)
Classificou os 56 elementos químicos descobertos até então em 11 grupos
com propriedades físicas semelhantes
Lei das Oitavas de J.A.R. Newlands

3. Dmitri Mendeleev (1869)
O Cientista Russo é considerado o primeiro
a organizar uma tabela periódica.
Mendeleev criou uma carta para cada um
dos 63 elementos conhecidos. Cada carta
continha o símbolo do elemento, sua massa
atômica e suas propriedades químicas e
físicas. Colocando as cartas em uma mesa,
organizou-as em ordem crescente de suas
massas atômicas, agrupando-as em
elementos de propriedades semelhantes.
NASCIA A TABELA PERIÓDICA!!!

4. A Tabela de Mendeleev

5. A Descoberta dos Elementos
 Antes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos
primordios da Quimica (descoberta do oxigenio).
 1800-1849 (+22 elementos): impulso das revoluções científica (Química como
ciência) e Industrial.
 1850-1899 (+23 elementos): época da classificação dos elementos e impulso da
espectroscopia.
 1900-1949 (+13 elementos): impulso das teorias quânticas.
 1950-1999 (+15 elementos): época da bomba atômica e da Física de partículas.

6. Os Elementos Químicos
Metais
 São substâncias que possuem brilho acentuado , Conduzem Calor e Eletricidade,
Maleáveis ( Capacidade de serem transformados em folhas finas) e Dúcteis (Podem
ser transformadas em fios).
Não-metais
 Variam muito em aparência , não são brilhantes e, normalmente, são pobres
condutores de eletricidade. O ponto de fusão é frequentemente mais baixo que o dos
metais.
Metalóides
Os metalóides tem propriedades intermediárias entre os metais e os não metais.
Eles podem possuir algumas propriedades metálicas características mas, faltam
outras. Um exemplo é o silício que possui brilho metálico mas não é maleável e não
conduz calor e eletricidade tão bem quanto os metais (semi-condutor).

8. Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos,
são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em sequência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

9. Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au

10. Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de
7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com
elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q

11. Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou
Família, encontram-se elementos com propriedades químicas
semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo
representa o nº de elétrons da última camada (camada de
valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3 4 5 6 7 8 9 101112
13 14 1516 17
18

12. 1
2 13 14 15 16 17
18
Metais
Alcalinos
Alcalinos
-
Terrosos
Metais
GRUPO
DO
BORO
GRUPO
DO
CARBONO
GRUPO
DO
NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES
NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos

13. Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.

14. -Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o
Carbono).
Ametais

15. - Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em
condições especiais);
- São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres

16. Resumo
Metais
Ametais
Gases nobres

17. Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade