como ácida ou básica. As soluções com valores de pH menores que 7 (entre 0 e 7) são ácidas, enquanto as soluções com valores de pH maiores que 7 (entre 7 e 14) são básicas ou alcalinas. As reações químicas, inclusive as que ocorrem no metabolismo, exigem uma faixa de pH para ocorrer de forma ótima. Mudanças de pH podem afetar a funcionalidade de enzimas, proteínas e outros componentes celulares causando perda de função. Nesse contexto, ressalta-se a importância de saber reconhecer o pH de uma solução e compreender os mecanismos para manter o pH o mais estável possível, para evitar variações que prejudiquem as reações fisiológicas ou experimentais. A detecção do pH pode ser feita utilizando indicadores de pH, que são soluções preparadas com substâncias químicas capazes de evidenciar diferentes valores de pH através da mudança de cor visível. O extrato de repolho roxo tem essa propriedade e apresenta facilidade de acesso e preparação, por esse motivo, o utilizaremos como indicador de pH nos nossos experimentos. A manutenção do pH, no corpo humano é feita através de mecanismos reguladores que ajudam a manter o pH ótimo para as reações metabólicas. O mais conhecido é o sistema tampão, capaz de impedir mudanças bruscas na escala de pH através da associação de ácidos e bases fracas em solução. O princípio de tampões envolve o equilíbrio químico entre íons H+ e OH- liberados pelos ácidos e bases, respectivamente, presentes na solução. Esse sistema é capaz de absorver esses íons, impedindo que estes causem mudanças no pH. De modo geral, quando realizamos um sistema tampão de forma experimental não verificamos mudanças rápidas após adição de ácido ou base. Entretanto, esses sistemas apresentam uma capacidade e quando essa capacidade é atingida, o pH sofre alteração. Objetivos: • Compreender conceitos teóricos de soluções ácidas e básicas e aplicá-los em uma atividade prática; • Caracterizar e diferenciar soluções básicas e ácidas através do emprego de um indicador de pH; • Produzir uma solução tampão e compreender o seu funcionamento, evidenciando sua capacidade de evitar variações bruscas no pH de uma solução. Procedimento 1: Preparo do indicador ácido-base a partir do repolho roxo. 1. Separe 4 a 5 folhas do repolho roxo e pique em pedaços pequenos; 2. Adicione em uma panela com água até cobrir todo o material e deixe ferver; 3. Após a fervura desligue o fogo e passe o conteúdo em uma peneira. Reserve a parte líquida; 4. O seu extrato está pronto! Procedimento 2: Testando o indicador ácido-base com o vinagre e a água sanitária. Para avaliar como o indicador se comporta diante de substâncias ácidas e básicas, vamos colocá-lo em contato com o vinagre (ácido) e com a água sanitária (base). Também é interessante avaliar o comportamento em uma solução neutra, e para isso, utilizaremos a água. 1. Identifique três copos ou recipientes transparentes, sendo um para o vinagre, outro para a água sanitária e outro para água. 2. Preencha pelo menos 1/3 do volume dos

1. Relatório- BIOQUÍMICA
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E
BÁSICAS
O conhecimento sobre o pH de soluções é muito importante para
aplicação em diversas áreas, pois esta é uma propriedade da água que
está presente em quase todas as situações sejam estas experimentais ou
orgânicas. O pH é representado por uma escala numérica que varia de 0 a
14 e a partir desses valores, conseguimos classificar uma substância
como ácida ou básica. As soluções com valores de pH menores que 7
(entre 0 e 7) são ácidas, enquanto as soluções com valores de pH maiores

2. que 7 (entre 7 e 14) são básicas ou alcalinas. As reações químicas,
inclusive as que ocorrem no metabolismo, exigem uma faixa de pH para
ocorrer de forma ótima. Mudanças de pH podem afetar a funcionalidade
de enzimas, proteínas e outros componentes celulares causando perda
de função. Nesse contexto, ressalta-se a importância de saber reconhecer
o pH de uma solução e compreender os mecanismos para manter o pH o
mais estável possível, para evitar variações que prejudiquem as reações
fisiológicas ou experimentais. A detecção do pH pode ser feita utilizando
indicadores de pH, que são soluções preparadas com substâncias
químicas capazes de evidenciar diferentes valores de pH através da
mudança de cor visível. O extrato de repolho roxo tem essa propriedade e
apresenta facilidade de acesso e preparação, por esse motivo, o
utilizaremos como indicador de pH nos nossos experimentos. A
manutenção do pH, no corpo humano é feita através de mecanismos
reguladores que ajudam a manter o pH ótimo para as reações
metabólicas. O mais conhecido é o sistema tampão, capaz de impedir
mudanças bruscas na escala de pH através da associação de ácidos e
bases fracas em solução. O princípio de tampões envolve o equilíbrio
químico entre íons H+ e OH- liberados pelos ácidos e bases,
respectivamente, presentes na solução. Esse sistema é capaz de absorver
esses íons, impedindo que estes causem mudanças no pH. De modo
geral, quando realizamos um sistema tampão de forma experimental não
verificamos mudanças rápidas após adição de ácido ou base. Entretanto,
esses sistemas apresentam uma capacidade e quando essa capacidade é
atingida, o pH sofre alteração. Objetivos: • Compreender conceitos
teóricos de soluções ácidas e básicas e aplicá-los em uma atividade
prática; • Caracterizar e diferenciar soluções básicas e ácidas através do
emprego de um indicador de pH; • Produzir uma solução tampão e
compreender o seu funcionamento, evidenciando sua capacidade de
evitar variações bruscas no pH de uma solução.
O conhecimento sobre o pH de soluções é muito importante para
aplicação em diversas áreas, pois esta é uma propriedade da água que
está presente em quase todas as situações sejam estas experimentais ou
orgânicas. O pH é representado por uma escala numérica que varia de 0 a
14 e a partir desses valores, conseguimos classificar uma substância
como ácida ou básica. As soluções com valores de pH menores que 7
(entre 0 e 7) são ácidas, enquanto as soluções com valores de pH maiores
que 7 (entre 7 e 14) são básicas ou alcalinas. As reações químicas,
inclusive as que ocorrem no metabolismo, exigem uma faixa de pH para
ocorrer de forma ótima. Mudanças de pH podem afetar a funcionalidade

3. de enzimas, proteínas e outros componentes celulares causando perda
de função. Nesse contexto, ressalta-se a importância de saber reconhecer
o pH de uma solução e compreender os mecanismos para manter o pH o
mais estável possível, para evitar variações que prejudiquem as reações
fisiológicas ou experimentais. A detecção do pH pode ser feita utilizando
indicadores de pH, que são soluções preparadas com substâncias
químicas capazes de evidenciar diferentes valores de pH através da
mudança de cor visível. O extrato de repolho roxo tem essa propriedade e
apresenta facilidade de acesso e preparação, por esse motivo, o
utilizaremos como indicador de pH nos nossos experimentos. A
manutenção do pH, no corpo humano é feita através de mecanismos
reguladores que ajudam a manter o pH ótimo para as reações
metabólicas. O mais conhecido é o sistema tampão, capaz de impedir
mudanças bruscas na escala de pH através da associação de ácidos e
bases fracas em solução. O princípio de tampões envolve o equilíbrio
químico entre íons H+ e OH- liberados pelos ácidos e bases,
respectivamente, presentes na solução. Esse sistema é capaz de absorver
esses íons, impedindo que estes causem mudanças no pH. De modo
geral, quando realizamos um sistema tampão de forma experimental não
verificamos mudanças rápidas após adição de ácido ou base. Entretanto,
esses sistemas apresentam uma capacidade e quando essa capacidade é
atingida, o pH sofre alteração. Objetivos: • Compreender conceitos
teóricos de soluções ácidas e básicas e aplicá-los em uma atividade
prática; • Caracterizar e diferenciar soluções básicas e ácidas através do
emprego de um indicador de pH; • Produzir uma solução tampão e
compreender o seu funcionamento, evidenciando sua capacidade de
evitar variações bruscas no pH de uma solução.
Procedimento 1: Preparo do indicador ácido-base a partir do repolho
roxo. 1. Separe 4 a 5 folhas do repolho roxo e pique em pedaços
pequenos; 2. Adicione em uma panela com água até cobrir todo o material
e deixe ferver; 3. Após a fervura desligue o fogo e passe o conteúdo em
uma peneira. Reserve a parte líquida; 4. O seu extrato está pronto!
Procedimento 2: Testando o indicador ácido-base com o vinagre e a água
sanitária. Para avaliar como o indicador se comporta diante de
substâncias ácidas e básicas, vamos colocá-lo em contato com o vinagre
(ácido) e com a água sanitária (base). Também é interessante avaliar o
comportamento em uma solução neutra, e para isso, utilizaremos a água.
1. Identifique três copos ou recipientes transparentes, sendo um para o
vinagre, outro para a água sanitária e outro para água. 2. Preencha pelo
menos 1/3 do volume dos copos com seus respectivos produtos, em um

4. copo o vinagre, no outro copo a água sanitária e no outro copo a água. 3.
Com o auxílio de um conta gotas ou seringa, adicione cerca de 10 gotas
do indicador ácido-base em cada um dos copos e observe a mudança de
cor na solução. Reserve os copos, pois serão utilizados na próxima etapa.
4. Registre através de fotos e da descrição da mudança de cor. 5. Associe
a propriedade ácida ou básica das soluções com a cor observada.
Observação: em meio ácido a solução de repolho fica rosa, em meio
básico verde e no neutro da cor do extrato (Figura).
Procedimento 3: Avaliando a capacidade tampão dos comprimidos
efervescentes. 1. Em um recipiente transparente com aproximadamente
100 mL de água, adicione 30 gotas de extrato de repolho e dissolva um
comprimido antiácido efervescente. 2. Depois que o comprimido dissolver
completamente, adicione água sanitária lentamente utilizando uma
seringa. Anote a quantidade de água sanitária utilizada para mudar o pH
do meio para verde. 3. Observe que a mudança de cor inicia pelo fundo,
pois é onde a água sanitária deposita-se. Portanto, devemos agitar a
solução à medida que vamos adicionando a água sanitária. 4. Para
finalizar, adicione água sanitária ao copo contendo vinagre utilizado no
procedimento anterior até verificar a mudança de cor. Anote a quantidade
utilizada. 5. Registre através de fotos. 6. Descreva detalhadamente as
mudanças observadas no pH do meio através da mudança de cor,
apresentando a quantidade de base (água sanitária) que foi necessária
para mudar o pH do meio. 7. Explique as observações utilizando o
princípio de soluções tampões.
Caro aluno, Você deverá entregar o Relatório tipo Apresentação Simples.
Neste caso, estruture seu documento conforme apresentado a seguir.
Para isso, faça o download do template em Power Point, disponibilizado
junto a este roteiro.
ATIVIDADE PRÁTICA 2
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS As proteínas são biomoléculas
presentes em abundância em todas as células e desempenham funções
muito importantes no metabolismo. Como visto na parte teórica, as
proteínas são formadas por unidades mais básicas denominadas de
aminoácidos. A combinação desses aminoácidos em quantidade e
sequências diferentes determina a estrutura da proteína, sua
conformação espacial, e consequentemente, a sua função. No processo
de montagem de proteínas, geralmente classificamos sua estrutura em
primária, secundária, terciária e quaternária. A estrutura primária é

5. formada apenas pela sequência de aminoácidos; na secundária a proteína
começa a assumir alguns arranjos em formato de hélice; na terciária
formam-se cadeias de polipeptídios em arranjos tridimensionais mais
complexos; e na quaternária ocorre a combinação de dois ou mais
polipeptídios com produção de arranjos complexos e bem específicos
que determinam a forma tridimensional da proteína. A maioria das
proteínas atua através da interação específica com sítios ou receptores
em moléculas presentes no citoplasma, na membrana plasmática ou
outras organelas celulares. Por esse motivo, a estrutura tridimensional da
proteína é tão importante e está diretamente ligada à sua função,
implicando em defeitos relevantes no funcionamento celular. A perda
dessa estrutura pode ser ocasionada por dobramento errado no processo
de montagem ou pela ação de agentes físicos ou químicos, como a
temperatura, pH ou solventes e detergentes, que rompem as interações
ou ligações e causam modificação da sua forma. O processo no qual as
proteínas sofrem alterações conformacionais quando expostas à agentes
físicos ou químicos é denominado de desnaturação. Nesse contexto, o
conhecimento desses fatores e a compreensão de como isso implica na
função das proteínas torna-se importante e através desta prática vamos
buscar esclarecer esse processo utilizando alimentos que possuem
proteínas e expondo à agentes desnaturantes com intuito de visualizar os
efeitos da desnaturação de proteínas. Objetivos: 4. Compreender como
alguns fatores influenciam no processo de desnaturação das proteínas; 5.
Observar os efeitos de uma proteína desnaturada pela ação de agentes
desnaturantes físicos e químicos; 6. Compreender como a desnaturação
implica na perda de estrutura das proteínas.
Caro aluno, Na presente atividade prática nós iremos utilizar o ovo e o
leite como fonte de proteínas. Apesar de esses alimentos apresentarem
diversas proteínas em sua composição, grande parte delas é
representada por uma proteína em maior quantidade. No caso do ovo
essa proteína é a ovoalbumina, e no leite a caseína. Portanto, a medida
que observarmos as alterações, podemos considerar que estaremos
visualizando os efeitos principalmente nessas proteínas. Você também irá
precisar de limão, álcool e calor que serão os agentes desnaturantes. O
limão age diminuindo o pH do meio e o álcool como um solvente. Na
prática, você deverá colocar o ovo em contato com os três tipos de
desnaturantes separadamente, e após aguardar alguns minutos, observar
os efeitos visualmente. Apesar de a atividade prática ser simples, o intuito
principal é o de compreender o processo de desnaturação, para futuras
aplicações em situações clínicas ou tecnológicas no âmbito da profissão.

6. Um exemplo que podemos citar é a aplicação do fundamento de
desnaturação das proteínas na produção de desinfetantes, que possuem
o poder de desestruturar proteínas funcionais e inativar vírus ou outros
agentes infecciosos de superfícies.
Ao realizar a prática, separe um espaço organizado, limpo e arejado.
Separe todos os materiais necessários e coloque-os em uma disposição
de fácil acesso e que permita que você fique confortável, de preferência
sentado, respeitando uma postura correta. Tome cuidado ao manipular os
materiais, principalmente no momento de utilizar a fonte de calor, seja o
fogão ou o micro-ondas. Coloque o seu material em recipiente adequado
para cada situação.
- Procedimento 1: desnaturação por mudança no pH 1. Preparar um copo
de leite. 2. Adicionar meio copo de suco de limão ao leite e homogeneizar.
Em seguida, deixar em repouso; 3. Aguarde de 5 a 10 minutos e observe
as alterações ocorridas; 4. Registre através de fotos; 5. Descreva
detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo. -
Procedimento 2: desnaturação por solvente 1. Em recipiente raso ou um
prato, quebre um ovo com cuidado para manter a gema intacta; 2. A
seguir, adicione cerca de meio copo de álcool (preferencialmente 70 a
100%); 3. Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas no
ovo; 4. Registre através de fotos; 5. Descreva detalhadamente as
mudanças nas características físicas do ovo. - Procedimento 3:
desnaturação por calor 1. Colocar um ovo inteiro em uma panela com
água suficiente para cobrir o ovo; 2. Ferver a água com o ovo por
aproximadamente 8 minutos; 3. Desligue o fogo e aguarde esfriar; 4.
Depois de frio, abra a casca do ovo e observe as alterações ocorridas no
ovo; 5. Registre através de fotos; 6. Descreva detalhadamente as
mudanças nas características físicas do ovo.
Caro aluno, Você deverá entregar o Relatório tipo Apresentação Simples
(Power Point). Para isso, faça o download do template, disponibilizado
junto a este roteiro, e siga as instruções contidas no mesmo