O documento aborda conceitos fundamentais de química, como o potencial hidrogênio (pH), o potencial hidroxiliônico (pOH) e sistemas tampão em soluções aquosas. Explica a definição, classificação e reações entre ácidos e bases, além de discutir a importância desses compostos na homeostase do organismo. Também ressalta a relevância de sistemas tampões biológicos e apresenta exemplos e padrões de pH de diferentes substâncias, bem como as consequências de desequilíbrios acidobásicos.

1. pH (POTENCIAL HIDROGÊNIONICO), pOH
(POTENCIAL HIDROXILIÔNICO),
SISTEMA TAMPÃO E APLICAÇÕES CLÍNICAS

2. ÁCIDOS
Svante Arrhenius 1859-1927
Ácidos são compostos que
em solução aquosa liberam
o cátion hidrogênio H+
Ex: HNO3 H+ NO3-

3. BASES
Svante Arrhenius 1859-1927
Bases são compostos que
em solução aquosa
liberam o ânion hidroxila
OH-
Ex: NaOH Na+ OH-

4. TEORIA DE BROSNTED-LOWRY
(1923)
• ÁCIDOS- Substâncias capazes de doar prótons
• BASES- Substâncias capazes de receber prótons.
Por que?
H+ - Ácidos em solução aquosa liberam H+
OH- Bases em solução aquosa liberam OH-, este consegue atrair fortemente prótons...

5. CLASSIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
• Fortes – Capacidade de se dissociar totalmente em solução aquosa (H2SO4, HCl,
NaOH, KOH)
• Fracas – Não se ionizam totalmente em solução aquosa (H2CO3,
H2SO3,H3PO4,NH4OH)

6. REAÇÕES ENTRE ÁCIDOS E BASES
• HCl+KOH
ACIDO BASE
KCl + H2O
SAL ÁGUA
H+ + Cl- + K+ + OH-
ÍONS DISSOCIADOS
TODA REAÇÃO ENTRE
UM ÁCIDO E BÁSICO
EM MEIO AQUOSO
GERA COMO
PRODUTO UM SAL E
ÁGUA

7. pH
• Potencial hidrogeniônico – Capacidade de uma substância em liberar íons H+ em
meio aquoso
Portanto
Quanto maior a dissociação
do ácido, mais íons H+ são
liberados
Em
contrapartida
Quanto maior a dissociação da
base, menos íons H+
disponíveis

8. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
• Ex: Adicionei 200 mL de HCl em 1L de água.
Ácido forte
H+ Cl-

9. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
• EX: Adicionei 200 mL de NaOH em 1L de água
Na+ OH-

10. POH
• POTENCIAL HIDROXILIÔNICO – Capacidade de uma substância em liberar íons OH-
em meio aquoso
portanto
Em
contrapartida
Quanto maior a dissociação da
base, mais íons OH- liberados
Quanto maior a dissociação do
ácido, menos íons OH- disponíveis

11. ESCALA DE PH

12. CÁLCULO PARA CHEGAR NESTA ESCALA
• Kw= ([H+].[OH-]= 10 -14, onde Kw = constante de dissociação da água, [H+]=
concentração de íons H+ na solução e [OH-] concentração de íons OH- na solução
Numa escala de pH, o número 7 indica a neutralidade, poucas
substâncias são neutras, as que teoricamente se apresentam como
neutras são levemente alcalinas ou levemente ácidas.
pH+pOH=14

13. MÉTODOS PARA AVALIAR O pH
Papel de tornassol
ESTE PAPEL AO ENTRAR EM
CONTATO COM UMA
SUBSTÂNCIA ÁCIDA OU BÁSICA
MUDA DE COLORAÇÃO, PARA
VERMELHO E AZUL,
RESPECTIVAMENTE

14. MÉTODOS PARA AVALIAR O pH
Solução de fenolftaleína
A adição de fenolftaleína em meio
ácido, torna a substância incolor, a
adição de fenolftaleína em
solução básica torna o meio
rosado

15. MÉTODOS PARA AVALIAÇÃO DE pH
pHmetro ou peagâmetro
Aparelho utilizado em
laboratórios clínicos e de
pesquisa, mais preciso, fornece o
pH exato da solução

16. IMPORTÂNCIA DOS ÁCIDOS E DAS BASES
FRACAS
ÁCIDOS
FORTES BASES FORTES
Dissociam-se com
facilidade, alterando
acentuadamente o pH
Produzidos e
introduzidos
continuamente no
corpo
Não alteram
acentuadamente o
pH, por que?
Ácidos e bases fracos
e suas respectivos
bases e ácidos
conjugados

17. PAR ÁCIDO E BASE CONJUGADA
• ÁCIDOS E BASES FRACOS POSSUEM POUCA CAPACIDADE DE DISSOCIAÇÃO
Por contribuírem com uma menor quantidade de H+ e OH-,
tem menor efeito sobre pH
Contribuem para a
manutenção da
homeostase
Sistemas tampão

18. SISTEMAS TAMPÃO
• Solução utilizada com o intuito de evitar mudanças bruscas de pH em uma
determinada substância.
• Formado por um ácido fraco e sua base conjugada... Por que?
O ácido fraco
dissocia-se pouco, o
que permite reações
reversíveis

19. SISTEMAS TAMPÕES BIOLÓGICOS
Organismo metabolismo
Produção constante de
ácidos e bases fortes
Sistemas tampões
biológicos controle
Convertem ácidos e bases
fortes em ácidos e bases
fracos
Mantém a homeostase

20. EXEMPLO DE SISTEMA TAMPÃO
• Exemplo ácido carbônico – bicarbonato (H2CO3 – HCO3-)
H+ + HCO3 - H2CO3 Aumento de íons H+ no meio
H2CO3 H+ + HCO3- Diminuição de íons H+ no meio
Principal mantenedor
do pH sanguíneo
7,35 – 7,45

21. SISTEMAS TAMPONANTES DO SANGUE
• Sistema ácido carbônico e bicarbonato (H2CO3/HCO3)
• Sistema fostato (H2PO4 -/ HPO42-)
• Oxihemoglobina
• Desoxihemoglobina
• Carboxihemoglonia
7,35-7,45
Padrão de normalidade

22. ESCALA DE PH DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS
• Suco gástrico - 1,2-3,0 Sangue- 7,35-7,45
• Suco de limão – 2,3 Sêmen- 7,20-7,60
• Vinagre – 3,0 LCR- 7,4
• Refrigerante com gás – 3,0-3,5 Suco pancreático- 7,1-8,2
• Suco de laranja – 3,5 Bile- 7,6-8,6
• Café- 4,2 Leite de magnésia – 10,5
• Urina – 4,6-8.0 Barrela – 14,0
• Saliva – 6,35-6,85
• Leite – 6,8
• Água destilada -7,0

23. ALTERAÇÕES DO EQUILÍBRIO
ACIDOBÁSICO
ACIDOSE ALCALOSE
• METABÓLICA
• RESPIRATÓRIA
• METABÓLICA
• RESPIRATÓRIA
6,8-7,8
Funcionamento
das proteínas

24. ACIDOSE METABÓLICA
• Definição : Diminuição do bicarbonato (HCO3-) e
diminuição do pH (abaixo de 7,35), se não houver
compensação.
• Causas: Perda de íons bicarbonato resultante de
diarreia, acúmulo de ácido (cetose), disfunção renal.
• Mecanismo respiratório: hiperventilação, que aumenta
a perda de CO2. Se a compensação for completa, o pH
estará dentro da faixa normal, mas o HCO3- estará
baixo.

25. ALCALOSE METABÓLICA
• Definição: Aumento no HCO3- (acima de 26 mEq/litro) e aumento do pH (acima de
7,45), se não houver compensação.
• Causas comuns: Perda de ácido em consequência de vômito, aspiração gástrica ou
uso de certos diuréticos; ingestão excessiva de fármacos alcalinos.
• Mecanismo compensatório: hipoventilação, que diminui a perda de CO2. Se a
compensação for completa, o pH estará dentro da faixa normal, mas o HCO3- estará
alto.

26. ACIDOSE RESPIRATÓRIA
• Definição: Aumento no PCO2 (acima de 45mmHg) e diminuição do pH (abaixo de
7,35), se não houver compensação.
• Causas: Hipoventilação decorrente de enfisema, edema pulmonar, trauma ao centro
respiratório bulbar, obstruções das vias respiratórias, ou disfunção dos músculos da
respiração.
• Mecanismo compensatório: os rins aumentam a eliminação de H+, aumento na
reabsorção de HCO3-. Se a compensação for completa, o pH estará dentro da faix
normal, mas a PCO2 estará elevada.

27. ALCALOSE RESPIRATÓRIA
• Definição: Diminuição na PCO2 (abaixo de 35mmHg) e aumento do pH
(acima de 7,45), se não houver compensação.
• Causas: Hiperventilação resultante de deficiência de oxigênio, doença
pulmonar, acidente vascular encefálico,ou ansiedade excessiva.
• Mecanismo compensatório: Rins diminuem a excreção de H+,
diminuição na reabsorção de HCO3-. Se a compensação for completa,
o pH estará dentro da faixa normal, mas a PCO2 estará baixa.

28. INTERPRETAÇÃO DE GASOMETRIA
pH-7,35-7,45
pO2=75-1oo mmHg
PaC02=35-45mmHg
HCO3=22-26mq/L
SatO2=95-98%
Excesso de bases (BE)= -2 +2

29. OBRIGADO!!!