O documento descreve os sistemas tampão no organismo, especificamente: (1) O íon bicarbonato é o principal responsável pelo tamponamento do sangue humano; (2) Ele se forma a partir da reação do dióxido de carbono com a água no sangue; (3) Os principais tampões biológicos mantêm o pH sanguíneo entre 7,35-7,45, resistindo a variações ácidas ou alcalinas.
O documento discute o equilíbrio ácido-base no corpo, incluindo: 1) O pH indica a quantidade de íons hidrogênio na solução; 2) Os tampões como o bicarbonato ajudam a regular o pH absorvendo ou liberando íons hidrogênio; 3) A respiração controla a quantidade de dióxido de carbono, que afeta o pH.
O documento apresenta os fundamentos do equilíbrio ácido-base (EAB) e da interpretação da gasometria arterial. Discute os princípios básicos do EAB, a sistematização da interpretação da gasometria arterial e os componentes do EAB como pH, PaCO2 e HCO3-. Também aborda as alterações ácido-base como acidose e alcalose respiratória e metabólica, a avaliação e compensação do EAB.
Este documento descreve os mecanismos de regulação do equilíbrio ácido-base no corpo humano, incluindo a manutenção do pH sanguíneo entre 7,35-7,45 através do tamponamento e das ações compensatórias renais e pulmonares. Distúrbios como acidose e alcalose respiratória ou metabólica podem ocorrer, mas os mecanismos fisiológicos atuam para corrigir o pH de volta ao normal.
1) O documento discute os distúrbios do equilíbrio ácido-básico no organismo, explicando os sistemas que mantêm a homeostase do pH sanguíneo, incluindo tampões, regulação respiratória e renal.
2) O pH sanguíneo é regulado principalmente pelo sistema tampão bicarbonato-ácido carbônico e pela ventilação pulmonar, que controla os níveis de CO2 no sangue.
3) Os rins desempenham um papel importante na excreção e reabsorção de íons para
O documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem bem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que sistemas biológicos usam soluções tampão para regular o pH e manter a homeostase ácido-base, dando exemplos de tampões no sangue como o sistema carbônico-bicarbonato.
O documento discute distúrbios do equilíbrio ácido-básico no sangue, incluindo como medir com uma gasometria. Existem três sistemas que ajudam a manter o pH sanguíneo: tampões plasmáticos, sistema pulmonar e sistema renal. A fórmula de Henderson-Hasselbalch descreve a relação entre o dióxido de carbono e o bicarbonato no sangue que determina o pH.
O documento discute o equilíbrio ácido-base no corpo, incluindo os sistemas tampão, causas de acidose e alcalose metabólica e respiratória, desordem combinada, realização de gasometria e interpretação dos resultados.
O documento discute o equilíbrio ácido-base no corpo, incluindo: 1) O pH indica a quantidade de íons hidrogênio na solução; 2) Os tampões como o bicarbonato ajudam a regular o pH absorvendo ou liberando íons hidrogênio; 3) A respiração controla a quantidade de dióxido de carbono, que afeta o pH.
O documento apresenta os fundamentos do equilíbrio ácido-base (EAB) e da interpretação da gasometria arterial. Discute os princípios básicos do EAB, a sistematização da interpretação da gasometria arterial e os componentes do EAB como pH, PaCO2 e HCO3-. Também aborda as alterações ácido-base como acidose e alcalose respiratória e metabólica, a avaliação e compensação do EAB.
Este documento descreve os mecanismos de regulação do equilíbrio ácido-base no corpo humano, incluindo a manutenção do pH sanguíneo entre 7,35-7,45 através do tamponamento e das ações compensatórias renais e pulmonares. Distúrbios como acidose e alcalose respiratória ou metabólica podem ocorrer, mas os mecanismos fisiológicos atuam para corrigir o pH de volta ao normal.
1) O documento discute os distúrbios do equilíbrio ácido-básico no organismo, explicando os sistemas que mantêm a homeostase do pH sanguíneo, incluindo tampões, regulação respiratória e renal.
2) O pH sanguíneo é regulado principalmente pelo sistema tampão bicarbonato-ácido carbônico e pela ventilação pulmonar, que controla os níveis de CO2 no sangue.
3) Os rins desempenham um papel importante na excreção e reabsorção de íons para
O documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem bem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que sistemas biológicos usam soluções tampão para regular o pH e manter a homeostase ácido-base, dando exemplos de tampões no sangue como o sistema carbônico-bicarbonato.
O documento discute distúrbios do equilíbrio ácido-básico no sangue, incluindo como medir com uma gasometria. Existem três sistemas que ajudam a manter o pH sanguíneo: tampões plasmáticos, sistema pulmonar e sistema renal. A fórmula de Henderson-Hasselbalch descreve a relação entre o dióxido de carbono e o bicarbonato no sangue que determina o pH.
O documento discute o equilíbrio ácido-base no corpo, incluindo os sistemas tampão, causas de acidose e alcalose metabólica e respiratória, desordem combinada, realização de gasometria e interpretação dos resultados.
O documento discute a fisiologia renal do controle acidobásico. Os rins regulam o pH do sangue através da secreção e reabsorção de íons hidrogênio e bicarbonato nos túbulos renais, excretando urina ácida ou básica. O documento também descreve os tampões nos líquidos corporais que ajudam a manter o pH estabilizado.
O documento discute a água e tampões no contexto da bioquímica estrutural. A água é capaz de solubilizar substâncias iônicas, covalentes e anfipáticas através da formação de pontes de hidrogênio. O pH é controlado por sistemas tampão que mantêm o equilíbrio ácido-base, como o sistema bicarbonato/ácido carbônico no organismo. Distúrbios no equilíbrio ácido-base incluem acidose e alcalose respiratória e metabólica.
O documento discute os distúrbios do equilíbrio ácido-base, incluindo:
1) A homeostase dos íons hidrogênio e os sistemas tampão no sangue;
2) Os principais tipos de distúrbios como acidose e alcalose metabólica e respiratória;
3) Os mecanismos de compensação pulmonar e renal para manter o pH sanguíneo.
O documento discute distúrbios do equilíbrio ácido-básico no organismo, incluindo suas causas e mecanismos de regulação e compensação. Os principais sistemas envolvidos na manutenção deste equilíbrio são os tampões extracelulares e intracelulares, a regulação renal e a regulação pulmonar da concentração de CO2. Vários distúrbios como acidose e alcalose metabólica e respiratória são descritos.
O documento descreve o exame de gasometria arterial, que mede os níveis de oxigênio, dióxido de carbono e estado ácido-básico no sangue. Detalha os valores normais e possíveis causas e efeitos de acidose e alcalose respiratória e metabólica, incluindo os mecanismos compensatórios do corpo.
O documento descreve o exame de gasometria arterial, que mede os níveis de oxigênio, dióxido de carbono e o equilíbrio ácido-básico no sangue. Detalha os valores normais e explica os tipos de acidose e alcalose respiratória e metabólica, incluindo suas causas e mecanismos de compensação.
O documento resume os principais conceitos e parâmetros avaliados na gasometria arterial, incluindo: 1) Valores normais de pH, PaCO2, PaO2, HCO3 e BE; 2) Sistemas de regulação e manutenção do pH; 3) Distúrbios respiratórios e metabólicos que causam acidose e alcalose. Fornece exemplos clínicos para ilustrar acidose e alcalose respiratória e metabólica.
O documento discute os conceitos fundamentais de equilíbrio ácido-base, incluindo:
1) A importância do íon hidrogênio e do pH no corpo;
2) A definição de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e Brönsted-Lowry;
3) Os sistemas tampão mais importantes no corpo, especialmente o sistema ácido carbônico-bicarbonato.
O documento discute a interpretação da gasometria arterial, incluindo os componentes normais e anormais do equilíbrio ácido-base. O objetivo é compreender as quatro condições de desequilíbrio: acidose e alcalose respiratória e metabólica, suas causas, sintomas e tratamentos.
Este documento discute os fundamentos do equilíbrio ácido-base no organismo, incluindo os mecanismos respiratório e renal na regulação dos íons hidrogênio. Ele também aborda a importância da gasometria arterial para avaliar o estado de oxigenação, ventilação e condições ácido-básicas do paciente, além de fornecer exemplos para interpretar os resultados da gasometria e identificar possíveis desequilíbrios ácido-básicos e seu grau de compensação.
Gasometria Arterial- Distúrbios do Equilíbrio Ácido-baseFlávia Salame
O documento discute os seguintes tópicos:
1) Regulação do equilíbrio ácido-básico no organismo, incluindo tampões, sistemas respiratório, renal e metabólico;
2) Conceitos como pH, potencial hidrogeniônico, ácidos e bases;
3) Parâmetros da gasometria arterial e suas interpretações no diagnóstico de distúrbios ácido-básicos.
O documento discute distúrbios ácido-básicos. A gasometria fornece informações sobre o pH, eletrólitos, gás carbônico e oxigênio no sangue para diagnosticar tais distúrbios. Um pH abaixo de 7.35 indica acidemia enquanto um pH acima de 7.45 indica alcalemia. É importante analisar o pH, gás carbônico e bicarbonato para determinar se o distúrbio primário é respiratório ou metabólico.
O documento descreve a técnica e interpretação da gasometria arterial, incluindo o equilíbrio ácido-básico e suas alterações. Detalha os procedimentos para coleta da amostra, valores normais e como identificar distúrbios como acidose e alcalose respiratória e metabólica.
O documento fornece informações sobre distúrbios ácido-básicos, incluindo:
1) Valores de referência para gasometria arterial e explicações sobre acidose e alcalose metabólica e respiratória;
2) Fórmulas para calcular valores esperados de pCO2 em distúrbios metabólicos e identificar distúrbios mistos;
3) Exemplos de interpretação de gasometrias arteriais e diagnóstico de distúrbios ácido-básicos.
O documento discute a troca e transporte de gases no sistema respiratório humano. Ele explica como o oxigênio e o dióxido de carbono difundem através das membranas pulmonares e tecidulares, e como são transportados no sangue, principalmente ligados à hemoglobina. Também aborda os mecanismos de regulacao do pH sanguíneo e distúrbios ácido-básicos, incluindo suas causas e respostas compensatórias pulmonares e renais.
Seja bem-vindo! Dia 20 de Julho de 2017 a partir das 20H00 nosso Papo Vet Aluno é com o(s) Professor(es) Me. Adriana Klein, sobre Fluidoterapia E Equilíbrio Ácido-básico. Caso haja alguma dúvida, envie as perguntas ao vivo pelo nosso facebook.
1) A manutenção do pH constante nos líquidos biológicos é essencial para a estabilidade do organismo e é regulada por mecanismos físico-químicos como os sistemas tampão e mecanismos fisiológicos como os pulmões e rins. 2) O principal tampão extracelular é o tampão bicarbonato enquanto o principal tampão intracelular é o tampão fosfato. 3) Os pulmões e rins desempenham papéis importantes na regulação do pH ao controlar os níveis de di
O documento discute gasometria arterial, que mede os gases presentes no sangue como oxigênio e gás carbônico, além do pH e equilíbrio ácido-básico. Ele lista os principais parâmetros avaliados como pH, saturação de oxigênio, pressão de gás carbônico e bicarbonato, e define valores normais. Também explica como distúrbios metabólicos e respiratórios afetam esses valores e podem ser identificados.
O documento discute a fisiologia renal do controle acidobásico. Os rins regulam o pH do sangue através da secreção e reabsorção de íons hidrogênio e bicarbonato nos túbulos renais, excretando urina ácida ou básica. O documento também descreve os tampões nos líquidos corporais que ajudam a manter o pH estabilizado.
O documento discute a água e tampões no contexto da bioquímica estrutural. A água é capaz de solubilizar substâncias iônicas, covalentes e anfipáticas através da formação de pontes de hidrogênio. O pH é controlado por sistemas tampão que mantêm o equilíbrio ácido-base, como o sistema bicarbonato/ácido carbônico no organismo. Distúrbios no equilíbrio ácido-base incluem acidose e alcalose respiratória e metabólica.
O documento discute os distúrbios do equilíbrio ácido-base, incluindo:
1) A homeostase dos íons hidrogênio e os sistemas tampão no sangue;
2) Os principais tipos de distúrbios como acidose e alcalose metabólica e respiratória;
3) Os mecanismos de compensação pulmonar e renal para manter o pH sanguíneo.
O documento discute distúrbios do equilíbrio ácido-básico no organismo, incluindo suas causas e mecanismos de regulação e compensação. Os principais sistemas envolvidos na manutenção deste equilíbrio são os tampões extracelulares e intracelulares, a regulação renal e a regulação pulmonar da concentração de CO2. Vários distúrbios como acidose e alcalose metabólica e respiratória são descritos.
O documento descreve o exame de gasometria arterial, que mede os níveis de oxigênio, dióxido de carbono e estado ácido-básico no sangue. Detalha os valores normais e possíveis causas e efeitos de acidose e alcalose respiratória e metabólica, incluindo os mecanismos compensatórios do corpo.
O documento descreve o exame de gasometria arterial, que mede os níveis de oxigênio, dióxido de carbono e o equilíbrio ácido-básico no sangue. Detalha os valores normais e explica os tipos de acidose e alcalose respiratória e metabólica, incluindo suas causas e mecanismos de compensação.
O documento resume os principais conceitos e parâmetros avaliados na gasometria arterial, incluindo: 1) Valores normais de pH, PaCO2, PaO2, HCO3 e BE; 2) Sistemas de regulação e manutenção do pH; 3) Distúrbios respiratórios e metabólicos que causam acidose e alcalose. Fornece exemplos clínicos para ilustrar acidose e alcalose respiratória e metabólica.
O documento discute os conceitos fundamentais de equilíbrio ácido-base, incluindo:
1) A importância do íon hidrogênio e do pH no corpo;
2) A definição de ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e Brönsted-Lowry;
3) Os sistemas tampão mais importantes no corpo, especialmente o sistema ácido carbônico-bicarbonato.
O documento discute a interpretação da gasometria arterial, incluindo os componentes normais e anormais do equilíbrio ácido-base. O objetivo é compreender as quatro condições de desequilíbrio: acidose e alcalose respiratória e metabólica, suas causas, sintomas e tratamentos.
Este documento discute os fundamentos do equilíbrio ácido-base no organismo, incluindo os mecanismos respiratório e renal na regulação dos íons hidrogênio. Ele também aborda a importância da gasometria arterial para avaliar o estado de oxigenação, ventilação e condições ácido-básicas do paciente, além de fornecer exemplos para interpretar os resultados da gasometria e identificar possíveis desequilíbrios ácido-básicos e seu grau de compensação.
Gasometria Arterial- Distúrbios do Equilíbrio Ácido-baseFlávia Salame
O documento discute os seguintes tópicos:
1) Regulação do equilíbrio ácido-básico no organismo, incluindo tampões, sistemas respiratório, renal e metabólico;
2) Conceitos como pH, potencial hidrogeniônico, ácidos e bases;
3) Parâmetros da gasometria arterial e suas interpretações no diagnóstico de distúrbios ácido-básicos.
O documento discute distúrbios ácido-básicos. A gasometria fornece informações sobre o pH, eletrólitos, gás carbônico e oxigênio no sangue para diagnosticar tais distúrbios. Um pH abaixo de 7.35 indica acidemia enquanto um pH acima de 7.45 indica alcalemia. É importante analisar o pH, gás carbônico e bicarbonato para determinar se o distúrbio primário é respiratório ou metabólico.
O documento descreve a técnica e interpretação da gasometria arterial, incluindo o equilíbrio ácido-básico e suas alterações. Detalha os procedimentos para coleta da amostra, valores normais e como identificar distúrbios como acidose e alcalose respiratória e metabólica.
O documento fornece informações sobre distúrbios ácido-básicos, incluindo:
1) Valores de referência para gasometria arterial e explicações sobre acidose e alcalose metabólica e respiratória;
2) Fórmulas para calcular valores esperados de pCO2 em distúrbios metabólicos e identificar distúrbios mistos;
3) Exemplos de interpretação de gasometrias arteriais e diagnóstico de distúrbios ácido-básicos.
O documento discute a troca e transporte de gases no sistema respiratório humano. Ele explica como o oxigênio e o dióxido de carbono difundem através das membranas pulmonares e tecidulares, e como são transportados no sangue, principalmente ligados à hemoglobina. Também aborda os mecanismos de regulacao do pH sanguíneo e distúrbios ácido-básicos, incluindo suas causas e respostas compensatórias pulmonares e renais.
Seja bem-vindo! Dia 20 de Julho de 2017 a partir das 20H00 nosso Papo Vet Aluno é com o(s) Professor(es) Me. Adriana Klein, sobre Fluidoterapia E Equilíbrio Ácido-básico. Caso haja alguma dúvida, envie as perguntas ao vivo pelo nosso facebook.
1) A manutenção do pH constante nos líquidos biológicos é essencial para a estabilidade do organismo e é regulada por mecanismos físico-químicos como os sistemas tampão e mecanismos fisiológicos como os pulmões e rins. 2) O principal tampão extracelular é o tampão bicarbonato enquanto o principal tampão intracelular é o tampão fosfato. 3) Os pulmões e rins desempenham papéis importantes na regulação do pH ao controlar os níveis de di
O documento discute gasometria arterial, que mede os gases presentes no sangue como oxigênio e gás carbônico, além do pH e equilíbrio ácido-básico. Ele lista os principais parâmetros avaliados como pH, saturação de oxigênio, pressão de gás carbônico e bicarbonato, e define valores normais. Também explica como distúrbios metabólicos e respiratórios afetam esses valores e podem ser identificados.
Descubra os segredos do emagrecimento sustentável: Dicas práticas e estratégi...Lenilson Souza
Resumo: Você já tentou de tudo para emagrecer, mas nada parece funcionar? Você
não está sozinho. Perder peso pode ser uma jornada frustrante e desafiadora,
especialmente com tantas informações conflitantes por aí. Talvez você esteja se
perguntando se existe um método realmente eficaz e sustentável para alcançar
seus objetivos de saúde. A boa notícia é que, sim, há! Neste artigo, vamos explorar
estratégias comprovadas que realmente funcionam. Desde a importância de uma
alimentação balanceada e exercícios físicos eficazes, até a relação entre sono,
hidratação e controle do estresse com o emagrecimento, vamos desmistificar os
mitos e fornecer dicas práticas que você pode começar a aplicar hoje mesmo.
Então, se prepare para transformar sua abordagem e finalmente ver os resultados
que você merece!
1. Sistema tampão
Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e sua base
conjugada HA A- + H+
HA A- H+ X- H+
Quando se adiciona um ácido forte na solução de ácido fraco
HX →
→
→
→ X- + H+
H+
HA A + H+
2. Quando se adiciona um álcali na solução de ácido fraco
BOH →
→
→
→ B + OH-
Sistema tampão
HA A- + H+
OH- + H+ H 2 O
Resultado
Resultado
H+
HA A- + H+
4. A eficiência de um tampão está restrita a
uma faixa de pH
pH = pK + log [A-] pH = pK + log [base conjugada]
pH = pKa + log [A-]
[HA]
pH = pKa + log [base conjugada]
[ácido conjugado]
pKa = pH que provoca 50% de dissociação do ácido
[HA] = [A-]
A eficiência máxima de um tampão é no pH
correspondente a seu pKa
Depende também da concentração das espécies
5.
6. Características de Tampões
Ácido Base Ka pKa
Conjugada (pH ácido 50% dissociado)
H3PO4 H2PO4
- 7,2 x 10-3 2,14
Ác. Acético Acetato 1,7 x 10-5 4,76
H2CO3 HCO3
- 4,3 x 10-7 6,1
NH4
+ NH3 5,6 x 10-10 9,25
4 3
7.
8. Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
do pH
do pH
do pH
do pH
Muitas reações químicas que ocorrem dentro de uma célula, ou
mesmo fora delas, dependem do pH. Pequenas variações no pH
podem afetar a velocidade de uma reação química ou mesmo não
permitir que ela ocorra, o que pode acarretar na morte celular.
permitir que ela ocorra, o que pode acarretar na morte celular.
9. Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
do pH
do pH
do pH
do pH
Durante o metabolismo celular ocorre liberação ou consumo de
muitos ácidos e que são constantemente liberados no meio celular
ou extracelular (corrente sanguínea). O organismo neutraliza estes
ácidos para prevenir alterações na quantidade de H+ e preservar a
ácidos para prevenir alterações na quantidade de H+ e preservar a
função celular.
A variação do pH também pode ocorrer por meio de administração
de medicamentos ou então serem geradas devido a problemas
fisiológicos ou doenças.
A forma como o organismo regula a concentração de H+ é de
fundamental importância e ocorre no interior das células (líquido
intracelular), entre as células (líquido intersticial) e no sangue
(líquido intravascular).
10. Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
do pH
do pH
do pH
do pH
Os mecanismos de defesa do organismo contra alterações do pH
são químicos ou então fisiológicos e ambos estão interligados.
Os mecanismos químicos são representados pelas substâncias
químicas que se encontram dissolvidas no plasma, líquido intersticial
ou líquido intracelular e que agem como ácidos e bases
neutralizando o aparecimento de quaisquer ácidos ou bases
oriundos do próprio metabolismo, medicamento ou distúrbios
fisiológicos (sistemas-tampão).
Os mecanismos fisiológicos são representados pelos pulmões e
pelos rins, que eliminam substâncias indesejáveis ou em excesso,
ácidas ou bases, e reservam outras, dependendo da necessidade
momentânea do indivíduo.
11. Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
Tampões biológicos e suas atuações contra variação
do pH
do pH
do pH
do pH
A tabela abaixo mostra alguns dos tampões importantes no
organismo vivo e as suas quantidades relativas:
Composição do sistema Percentual / %
Bicarbonato/gás carbônico 64
Hemoglobina/Oxihemoglobina 28
Proteínas ácidas/Proteínas básicas 7
Fosfato monoácido/fosfato diácido 1
12. O íon bicarbonato é o principal
responsável pelo tamponamento do
sangue humano.
Como se forma o íon bicarbonato ?
13. Como se forma o íon bicarbonato no sangue
No metabolismo os compostos são oxidados no interior da célula:
Composto + O2 CO2 + H2O
No sangue:
CO2 + H2O H2 CO3
H2 CO3 é um intermediário instável
H2 CO3 é um intermediário instável
H2 CO3 H+ + HCO3
-
CO2 + H2O H2 CO3 H+ + HCO3
-
14. No sangue:
CO2 + H2O H2 CO3
A velocidade de formação de H2CO3 a partir de
CO2 e H2O, que normalmente é lenta, é muito
aumentada pela enzima anidrase carbônica,
encontrada nas hemácias
15. CO2 + H2O H2 CO3 H+ + HCO3
-
O bicarbonato, HCO3
-, está em equilíbrio com CO2 e H2CO3 (ácido carbônico)
H2CO3 é um ácido fraco com pKa igual a 3,77
Quando o pH do meio está acima do seu pKa, como geralmente
ocorre, H2CO3 degrada-se em HCO3
- e H+
16. Tampões biológicos
A capacidade de tamponamento (ou "poder tampão") é uma propriedade
importante em sistemas biológicos, para os quais uma alteração rápida de pH
pode ter conseqüências desastrosas.
pode ter conseqüências desastrosas.
O tampão bicarbonato/ácido carbônico (pKa = 6,1) mantém o pH do sangue
numa "faixa segura" compreendida entre 7,35 e 7,45, resistindo às
numa "faixa segura" compreendida entre 7,35 e 7,45, resistindo às
variações de pH para cima ou para baixo desses valores.
17. De forma geral, quando um indivíduo tem o pH sangüíneo
abaixado para níveis inferiores a 7,35 diz-se que ele está com
acidose.
Quando o pH sangüíneo é aumentado a níveis superiores a 7,45
Quando o pH sangüíneo é aumentado a níveis superiores a 7,45
diz-se que o mesmo está com alcalose.
18. Quando a alcalose ou acidose são obtidas por alteração da
freqüência respiratória, diz-se que são de origem respiratória.
Acidose respiratória e alcalose respiratória.
Acidose respiratória: caracterizada por diminuição do pH e
Causas da hipoventilação: obstruções no trato respiratório,
pneumonia, enfisema, transtornos neuromusculares, doenças ou
drogas que deprimem o SNC (centro respiratório) ou inalação de
Acidose respiratória: caracterizada por diminuição do pH e
aumento da pCO2. Ocorre devido a uma hipoventilação pulmonar
que leva ao acúmulo de CO2.
drogas que deprimem o SNC (centro respiratório) ou inalação de
CO2 em excesso.
Resposta compensatória:
- rim: aumento da retenção de HCO3
- e excreção de íons H+
19. Alcalose respiratória: caracterizada por aumento do pH e
diminuição da pCO2. Ocorre devido a uma hiperventilação
pulmonar.
Causas da hiperventilação: febre, ansiedade, dor intensa ou
Causas da hiperventilação: febre, ansiedade, dor intensa ou
estresse, diminuição da pressão atmosférica (grandes altitudes).
Resposta compensatória:
- rim: diminuição da retenção de HCO3
- e da excreção de íons H+
20. A acidose e alcalose podem ainda ocorrer por meios metabólicos.
Acidose e alcalose metabólica.
Acidose metabólica: caracterizada por queda no pH e na
Acidose metabólica: caracterizada por queda no pH e na
concentração de HCO3
-. Causas: aumento de íons H+ ou perda de
bicarbonato.
Aumento de H+: acúmulo de ácido lático ou corpos cetônicos,
exercício exagerado, jejum prolongado e diabetes.
Perda de HCO3
-: falha renal na retenção de HCO3
- ou na excreção
de H+, ou perda de bicarbonato devido a uma diarréia severa.
21. Efeito compensatório
- pulmão: hiperventilação = diminui a pCO2
- rim: aumento da reabsorção de HCO3
- e excreção de íons H+
22. Alterações para valores ácidos (i.e., abaixo de 7,35) são
particularmente prováveis, tendo em vista a variação na produção, pelo
Acidose Metabólica
particularmente prováveis, tendo em vista a variação na produção, pelo
metabolismo, de ácidos como o láctico, o pirúvico, o acético, etc.
Durante o exercício físico intenso o pH do sangue periférico pode ir a valores
Exemplo:
Durante o exercício físico intenso o pH do sangue periférico pode ir a valores
inferiores a 7,0 (pois forma-se ácido láctico).
23. O que acontece na Acidose?
Pulmão
pH <
CO2 + H2O H2 CO3 H+ + HCO3
-
Com a expiração de CO2 o pH do sangue volta ao normal.
24. Alcalose metabólica: caracterizada elevação no pH e na
concentração de HCO3
-.
Causas: ingestão excessiva de álcalis (exemplo bicarbonato de
Causas: ingestão excessiva de álcalis (exemplo bicarbonato de
sódio como antiácido) ou perda de ácido pelo organismo, como
ocorre no vômito prolongado.
Resposta compensatória:
- pulmão: reduz a taxa de ventilação = aumento da pCO2
- pulmão: reduz a taxa de ventilação = aumento da pCO2
25. No interior das células as proteínas e o tampão fosfato
No interior das células as proteínas e o tampão fosfato
(pKa = 6,8) exercem efeito tamponante.
O tampão bicarbonato é o principal tampão da saliva.
*Importância nos ruminantes (manter pH do rúmen).
26. Intervalo ideal do pH ruminal: 6,2 a 6,8
Aumento ou queda do pH ruminal abaixo do intervalo
Aumento ou queda do pH ruminal abaixo do intervalo
ideal diminui e eficiência das bactérias.
A digestão se tornará mais lenta causando diminuição na
produção de leite ou no ganho de peso.
*Uso de tamponantes nas rações: p. ex. bicarbonato de
*Uso de tamponantes nas rações: p. ex. bicarbonato de
sódio
*Infusão de soluções tamponantes: p. ex. bicarbonato
ou lactato de sódio
27. BICARBOATO DE SÓDIO
O Bicarbonato de Sódio “Arm Hammer” tipo “Nutrição Animal
fabricado pela Química Geral do Nordeste S.A. é um pó cristalino* de
coloração branca ou levemente rosada, usado em rações de ruminantes
como tamponante ruminal, e em rações de aves e suínos no Balanço do
Equilíbrio Eletrolítico.
Produtos:
Carbonor A: 99% de Bicarbonato de Sódio. Indicado para uso em
Ruminantes, Aves e Suínos
Bicarbon TS Feed: 99 % de Bicarbonato de Sódio. Indicado para uso em
Ruminantes, Aves e Suínos.
Bicarbon TR: 86% de Bicarbonato de Sódio e 14% de Carbonato de
Bicarbon TR: 86% de Bicarbonato de Sódio e 14% de Carbonato de
Sódio. Indicado para uso em Ruminantes.
http://www.milkpoint.com.br/mn/hotsites/QGN/