Lavoisier revolucionou a química no século 18 ao refutar a teoria do flogisto e estabelecer as bases da química moderna. Suas experiências sobre combustão mostraram que os metais ganham peso ao absorverem oxigênio do ar, não ao perderem flogisto. Ele também verificou experimentalmente a conservação da massa e publicou trabalhos fundamentais que estabeleceram uma nova nomenclatura e métodos na química.
Aqui deixo um PowerPoint sobre Antoine Lavoisier (matemático/cientista)
Caso queiram utilizar este PowerPoint basta mudarem o meu nome que está no PowerPoint para o vosso nome
Obrigado!!! :)
Antoine Lavoisier era um químico francês considerado o pai da química moderna. Suas principais descobertas foram a identificação do oxigênio como elemento essencial para a combustão e a formulação da lei da conservação da massa. Lavoisier realizou inúmeros experimentos que desbancaram teorias anteriores e revolucionaram a compreensão das transformações químicas.
O documento discute a história da química, desde os primeiros usos de metais na antiguidade até descobertas científicas modernas como o DNA e os lasers. A química evoluiu de um foco na alquimia para se tornar uma ciência exata, com definições de átomos, moléculas, reações químicas e leis fundamentais sendo estabelecidas ao longo dos séculos. A química moderna trouxe inovações que revolucionaram medicina, engenharia e muitas outras áreas
Antoine Lavoisier (1743-1794) foi um importante químico francês considerado o "Pai da Química Moderna". Ele descobriu que a água é formada por hidrogênio e oxigênio e estabeleceu a lei da conservação da massa. Foi decapitado durante a Revolução Francesa apesar de suas importantes contribuições à ciência.
O documento discute a história da química, desde culturas antigas que buscavam entender a relação entre ser humano e natureza até o desenvolvimento da química moderna. Ele descreve as ideias iniciais sobre elementos da matéria dos filósofos gregos e o surgimento da alquimia, e como Boyle e Lavoisier introduziram métodos científicos e leis na química com experimentos e uso de balanças.
1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18.
2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.
Este documento apresenta a biografia da cientista Marie Curie, destacando sua trajetória desde a infância na Polônia até se tornar a primeira mulher a vencer o Prêmio Nobel, em 1903 na área de Física. O texto descreve suas principais descobertas sobre radioatividade realizadas em parceria com seu marido Pierre Curie, incluindo os elementos rádio e pólonio. Finaliza relatando sua carreira científica e participação em conferências internacionais.
O documento descreve a evolução da química ao longo da história, desde a pré-história quando o homem aprendeu a transformar materiais, passando pela descoberta do fogo e dos metais, até a Idade Média com o surgimento da alquimia em busca da pedra filosofal e elixir da vida eterna.
Aqui deixo um PowerPoint sobre Antoine Lavoisier (matemático/cientista)
Caso queiram utilizar este PowerPoint basta mudarem o meu nome que está no PowerPoint para o vosso nome
Obrigado!!! :)
Antoine Lavoisier era um químico francês considerado o pai da química moderna. Suas principais descobertas foram a identificação do oxigênio como elemento essencial para a combustão e a formulação da lei da conservação da massa. Lavoisier realizou inúmeros experimentos que desbancaram teorias anteriores e revolucionaram a compreensão das transformações químicas.
O documento discute a história da química, desde os primeiros usos de metais na antiguidade até descobertas científicas modernas como o DNA e os lasers. A química evoluiu de um foco na alquimia para se tornar uma ciência exata, com definições de átomos, moléculas, reações químicas e leis fundamentais sendo estabelecidas ao longo dos séculos. A química moderna trouxe inovações que revolucionaram medicina, engenharia e muitas outras áreas
Antoine Lavoisier (1743-1794) foi um importante químico francês considerado o "Pai da Química Moderna". Ele descobriu que a água é formada por hidrogênio e oxigênio e estabeleceu a lei da conservação da massa. Foi decapitado durante a Revolução Francesa apesar de suas importantes contribuições à ciência.
O documento discute a história da química, desde culturas antigas que buscavam entender a relação entre ser humano e natureza até o desenvolvimento da química moderna. Ele descreve as ideias iniciais sobre elementos da matéria dos filósofos gregos e o surgimento da alquimia, e como Boyle e Lavoisier introduziram métodos científicos e leis na química com experimentos e uso de balanças.
1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18.
2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.
Este documento apresenta a biografia da cientista Marie Curie, destacando sua trajetória desde a infância na Polônia até se tornar a primeira mulher a vencer o Prêmio Nobel, em 1903 na área de Física. O texto descreve suas principais descobertas sobre radioatividade realizadas em parceria com seu marido Pierre Curie, incluindo os elementos rádio e pólonio. Finaliza relatando sua carreira científica e participação em conferências internacionais.
O documento descreve a evolução da química ao longo da história, desde a pré-história quando o homem aprendeu a transformar materiais, passando pela descoberta do fogo e dos metais, até a Idade Média com o surgimento da alquimia em busca da pedra filosofal e elixir da vida eterna.
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo dos anos, desde as primeiras listas de elementos em 1789 até à forma atual. Vários cientistas como Newlands, Meyer, Mendeleev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades, levando à criação da tabela periódica moderna. Mendeleev foi particularmente importante por prever propriedades de elementos ainda não descobertos.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XVIII até à forma atual. Detalha 11 etapas-chave, incluindo os trabalhos iniciais de Lavoisier, Newlands e Meyer, e o desenvolvimento final da tabela periódica por Mendeleev e Moseley no século XIX.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
Este documento apresenta um plano de aula sobre Química e o mercado de trabalho. O plano inclui um breve histórico da química, profissões relacionadas, e uma entrevista com um pedagogo empresarial sobre a importância da química na escolha da profissão.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Isaac Newton foi um dos maiores cientistas de todos os tempos. Suas descobertas revolucionaram o pensamento científico e estabeleceram as bases da física moderna, incluindo a formulação das leis do movimento e a lei da gravitação universal. Sua construção do primeiro telescópio refletor também foi fundamental para o avanço da astronomia.
O documento descreve um experimento de pêndulo simples realizado por estudantes. Eles mediram o período de oscilação para diferentes comprimentos do pêndulo e calcularam a aceleração da gravidade. Os objetivos eram estudar o movimento do pêndulo simples, determinar a dependência entre período e comprimento, e calcular g.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
1) As propriedades coligativas dependem do número de partículas na mistura e não da identidade química. São elas: abaixamento da pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de solidificação e pressão osmótica.
2) A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a temperatura, facilitando a passagem das moléculas para o estado vapor.
3) Soluções com solutos não voláteis apresentam pontos de ebulição e congelamento diferentes do solvente
Lavoisier foi um químico francês que nasceu em 1743. Ele teve uma excelente educação, mas formou-se em direito ao invés de ciências. No entanto, Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências e contribuiu significativamente para a química moderna, incluindo a reforma da nomenclatura química e a definição de oxigênio como elemento. Ele também realizou experimentos fundamentais e publicou trabalhos importantes.
Antoine Lavoisier descobriu a lei da conservação das massas em 1785 através de experimentos que mediam as massas de substâncias antes e depois de reações químicas em sistemas fechados. Sua lei estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Posteriormente, John Dalton explicou microscopicamente esta lei através de sua teoria atômica.
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo dos anos, desde as primeiras listas de elementos em 1789 até à forma atual. Vários cientistas como Newlands, Meyer, Mendeleev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades, levando à criação da tabela periódica moderna. Mendeleev foi particularmente importante por prever propriedades de elementos ainda não descobertos.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XVIII até à forma atual. Detalha 11 etapas-chave, incluindo os trabalhos iniciais de Lavoisier, Newlands e Meyer, e o desenvolvimento final da tabela periódica por Mendeleev e Moseley no século XIX.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento discute conceitos fundamentais de cinética química, incluindo:
1) Velocidade de reações e fatores que influenciam como a natureza dos reagentes, concentração e temperatura.
2) Leis de velocidade e como determinar experimentalmente a ordem e constante de velocidade de uma reação.
3) Métodos para deduzir a lei de velocidade e calcular a constante de velocidade usando dados experimentais.
1. O documento discute cinética química e apresenta fatores que influenciam na velocidade das reações, como concentração dos reagentes, temperatura, catalisadores e inibidores.
2. A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da concentração dos reagentes e da temperatura.
3. Catalisadores aumentam a velocidade das reações enquanto inibidores a diminuem, agindo sobre a energia de
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
Este documento apresenta um plano de aula sobre Química e o mercado de trabalho. O plano inclui um breve histórico da química, profissões relacionadas, e uma entrevista com um pedagogo empresarial sobre a importância da química na escolha da profissão.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Isaac Newton foi um dos maiores cientistas de todos os tempos. Suas descobertas revolucionaram o pensamento científico e estabeleceram as bases da física moderna, incluindo a formulação das leis do movimento e a lei da gravitação universal. Sua construção do primeiro telescópio refletor também foi fundamental para o avanço da astronomia.
O documento descreve um experimento de pêndulo simples realizado por estudantes. Eles mediram o período de oscilação para diferentes comprimentos do pêndulo e calcularam a aceleração da gravidade. Os objetivos eram estudar o movimento do pêndulo simples, determinar a dependência entre período e comprimento, e calcular g.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
1) As propriedades coligativas dependem do número de partículas na mistura e não da identidade química. São elas: abaixamento da pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de solidificação e pressão osmótica.
2) A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a temperatura, facilitando a passagem das moléculas para o estado vapor.
3) Soluções com solutos não voláteis apresentam pontos de ebulição e congelamento diferentes do solvente
Lavoisier foi um químico francês que nasceu em 1743. Ele teve uma excelente educação, mas formou-se em direito ao invés de ciências. No entanto, Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências e contribuiu significativamente para a química moderna, incluindo a reforma da nomenclatura química e a definição de oxigênio como elemento. Ele também realizou experimentos fundamentais e publicou trabalhos importantes.
Antoine Lavoisier descobriu a lei da conservação das massas em 1785 através de experimentos que mediam as massas de substâncias antes e depois de reações químicas em sistemas fechados. Sua lei estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Posteriormente, John Dalton explicou microscopicamente esta lei através de sua teoria atômica.
O documento apresenta a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos numa reação química. Explica a lei através do exemplo da oxidação do ferro, onde a massa do ferro e do oxigénio é igual à massa do "ferro enferrujado".
Este documento descreve um experimento realizado para verificar experimentalmente a Lei de Lavoisier. O experimento envolveu a reação de soluções de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, que resultou na formação de um precipitado de iodeto de chumbo e uma solução de nitrato de potássio, mantendo-se a massa total constante antes e depois da reação química.
1) Lavoisier nasceu em Paris em 1743 e teve uma educação privilegiada, sendo eleito para a Academia Real de Ciências aos 25 anos.
2) Casou-se aos 29 anos com Marie Anne Paulze, que se tornou sua parceira de pesquisa, traduzindo artigos e anotando experimentos.
3) Foi um dos fundadores da química moderna, lançando um tratado em 1789 com uma nova nomenclatura química, mas foi guilhotinado durante a Revolução Francesa aos 51 anos por fazer parte da Ferme Gén
Antoine Laurent de Lavoisier foi um químico francês considerado o fundador da química moderna. Ele realizou observações detalhadas e planejou experimentos cuidadosamente, estabelecendo a lei da conservação da massa. Foi guilhotinado aos 51 anos durante a Revolução Francesa. Sua esposa publicou seus trabalhos após sua morte.
1) O documento lista datas de nascimento de membros de uma família entre 1959 e 1976.
2) Inclui fotos de membros da família, incluindo irmãos prontos para a escola, cinco irmãos posando, e Marcia em seu casamento.
3) Finaliza com fotos atuais de membros da família, incluindo Marcia com seu pai.
A empresa de tecnologia anunciou um novo produto, um smartphone com câmera de alta resolução e bateria de longa duração. O aparelho também possui armazenamento expansível e processador rápido. O lançamento está programado para o próximo mês com preço inicial abaixo da média do mercado.
Nesta primeira aula, você vai acompanhar a evolução da Química, desde tempos imemoriais até o ponto em que ela se tornou uma ciência exata, descrevendo como os homens da Pré-história já utilizavam materiais químicos e como a teoria do flogisto, desenvolvida entre os séculos XVI e XVIII, representou um avanço no entendimento das transformações químicas, mas ainda não estabelecia a Química como uma ciência exata.
1) O documento apresenta experimentos sobre densidade para medir a densidade de líquidos e sólidos. É mostrado como a densidade afeta a flutuação de objetos quando misturados e como calcular a densidade de substâncias a partir da massa e volume.
2) São descritos procedimentos para medir a densidade de ovos em água com e sem sal, de diferentes líquidos coloridos em uma proveta e de amostras sólidas usando uma balança e proveta.
3) No final, há perguntas sobre conceitos de densidade e cál
Quimica na Abordagem do Cotidiano - EJA - Planejamento IIterativoEditora Moderna
O documento apresenta um planejamento para o ensino de Química no Ensino de Jovens e Adultos (EJA), com um capítulo introdutório abordando a linguagem da Química e seu contexto histórico. Para cada capítulo, são definidos conteúdos, objetivos, metodologias, atividades de avaliação e orientações didáticas para o professor. Inclui também um calendário anual com feriados e datas comemorativas.
A União Europeia está preocupada com o impacto ambiental do plástico descartável e planeja proibir itens como canudos, talheres e pratos de plástico até 2021 para reduzir os resíduos plásticos nos oceanos. A proibição afetará produtos de plástico de único uso que são comumente encontrados nas praias e águas da UE. Espera-se que a medida ajude a prevenir danos à vida marinha e à saúde humana causados pela poluição plástica.
O documento discute processos de combustão como combustão completa, incompleta e carbonização, e como esses processos liberam ou consomem oxigênio. Também menciona a teoria do flogístico, a produção de oxigênio atmosférico através da fotossíntese e o ciclo do carbono e do oxigênio na natureza.
O documento resume três importantes leis da química:
1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química.
2) A Lei das Proporções Constantes de Proust afirma que uma substância química é composta pelos mesmos elementos na mesma proporção de massa.
3) A Lei de Dalton estabelece que quando um elemento se combina com outro para formar compostos, as massas dos elementos se combin
O documento discute iões, sua formação e representação simbólica. Os principais pontos são:
1) Iões são formados quando átomos ou grupos de átomos ganham ou perdem elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas.
2) Iões são representados simbolicamente pelo símbolo do elemento e sua carga.
3) Substâncias iônicas são compostas por iões de cargas opostas em proporções que resultam em neutralidade elétrica geral, representada por fórmulas químicas
Este documento apresenta três atividades experimentais sobre as propriedades da água e como ela afeta se objetos flutuam ou afundam. A primeira atividade pede que as crianças testem vários objetos e observem se eles flutuam ou afundam. A segunda atividade usa massinha para mostrar como o volume afeta a flutuação. A terceira atividade usa um pote para mostrar como a massa afeta a flutuação. O objetivo é ajudar as crianças a entenderem como a massa e o volume determinam se um
A prova analisa quatro casos possíveis para os sinais de x e y e demonstra que em todos eles a desigualdade |x + y| ≤ |x| + |y| é válida. Uma segunda forma de prova nota que |x| ≥ x, |y| ≥ y e |x + y| é igual ao maior entre x + y e -(x + y), o que implica que |x| + |y| ≥ |x + y|. Portanto, a desigualdade é verdadeira para qualquer valor de x e y.
Tipos de fracionamento isotópico; processos que governam a distribuição natural das substâncias isotópicas; distribuição isotópica do hidrogênio, do oxigênio e do carbono.
A densidade é definida como a razão entre a massa e o volume de um corpo. Ela mede o grau de concentração de massa em um determinado volume e sua unidade no SI é kg/m3. A densidade depende da temperatura e pressão e varia entre diferentes estados físicos de uma substância, como entre gelo e água.
O documento discute a história da alquimia e da química, incluindo 10 fatos importantes na química cronologicamente, e como a química está presente no nosso cotidiano. Resume os principais pontos como: 1) A alquimia surgiu na Alexandria no século III a.C. e buscava transformações da matéria; 2) Robert Boyle e Antoine Lavoisier são considerados fundadores da química moderna; 3) A química está presente no nosso corpo e nos alimentos, roupas, saúde e
Capítulo 14 - Lavoisier e a fundação da química modernaMárcio Martins
1) O documento descreve a contribuição de Antoine Lavoisier para a fundação da química moderna no século 18.
2) Lavoisier realizou experimentos quantitativos que refutaram teorias antigas e mostraram que a combustão envolve a combinação de substâncias com o ar.
3) Sua teoria revolucionária explicava reações químicas como trocas entre ácidos, bases e óxidos, colocando a química sobre bases científicas.
Capítulo XXI - Físico-Química no Século XIXMárcio Martins
O documento descreve os principais desenvolvimentos na físico-química no século XIX, incluindo a teoria cinética, termodinâmica e eletroquímica. Também discute o desenvolvimento inicial de outras áreas como fotoquímica e química de colóides. Detalha como conceitos da física começaram a ser aplicados à química, levando a novos avanços como a lei de ação de massas.
Capítulo 12 - teorias do século XVIII - flogisto e afinidadeMárcio Martins
1) Durante os séculos XVII e XVIII, químicos se concentraram nos problemas da combustão e das forças que mantêm compostos juntos.
2) A teoria do flogisto, desenvolvida por Stahl, propunha que substâncias perdiam o princípio inflamável "flogisto" durante a combustão.
3) Segundo a teoria, a regeneração de metais ocorria quando seus óxidos combinavam-se novamente com flogisto.
Capítulo XVIII - O desenvolvimento da química orgânica: as teorias radicalar...Márcio Martins
O documento descreve o desenvolvimento inicial da química orgânica, incluindo o estabelecimento da distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos e o desenvolvimento das teorias do radical e unitária. A teoria do radical foi proposta para explicar como grupos complexos de átomos se comportavam como unidades em reações químicas. No entanto, a teoria enfrentou limitações à medida que mais compostos eram descobertos.
1) Antoine Lavoisier realizou experimentos que mostraram que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos, estabelecendo a lei da conservação de massa.
2) Lavoisier aqueceu mercúrio e observou que reagiu com oxigênio do ar, formando o óxido de mercúrio enquanto a massa total se mantinha a mesma.
3) Lavoisier foi um importante químico francês do século 18 e é considerado o "pai da química moderna".
Antoine Lavoisier foi um químico francês do século 18 considerado o pai da química moderna. Ele refutou a teoria flogística, identificou e nomeou o oxigênio, e estabeleceu o princípio da conservação da matéria. Lavoisier também reformou a nomenclatura química e realizou estudos importantes sobre a combustão e a calcinação.
1) A alquimia surgiu na antiguidade com o objetivo de transformar metais como chumbo em ouro e desenvolver a pedra filosofal e o elixir da longa vida. 2) A química moderna emergiu no século XVII com cientistas como Boyle e Lavoisier que introduziram o método científico de experimentação e quantificação. 3) Mendeleiev revolucionou a química ao criar a tabela periódica dos elementos em 1869, organizando os elementos por número atômico e preenchendo espaços vaz
Este documento apresenta resumos biográficos de quatro cientistas importantes da química - Joseph Louis Proust, Antoine Lavoisier, John Dalton e suas principais contribuições à química, como a lei de Proust, a lei da conservação da massa de Lavoisier e a teoria atômica de Dalton.
Os grandes avanços alcançados no campo Química tiveram início com a descoberta do fogo. Com o fogo, o homem já conseguia cozinhar seus alimentos e obtinha uma fonte de calor para aquecer e se proteger dos animais selvagens. A cozinha foi então o primeiro laboratório de Química, já que nela eram conservados os alimentos através do cozimento. Posteriormente, surgiu a Alquimia que se difundiu em diversas civilizações, como entre os chineses, hindus, egípcios, árabes e europeus e tinha entre seus ideais inatingíveis a pedra filosofal e o elixir da longa vida. Robert Boyle é considerado por alguns o pai da Química, sendo responsabilizado por transformar a Alquimia em Química, pois ele introduziu o “método científico”. As ideias de Lavoisier deram aos químicos a primeira compreensão sólida sobre a natureza das reações químicas. Vários avanços criaram muitos ramos distintos na Química, que incluem a bioquímica, química nuclear, engenharia química e química orgânica. A Química alcançou o status de ciência somente em meados do século XVIII que era até então tratada como um ramo da Medicina. Com o advento da Revolução Industrial, surgiu uma demanda por profissionais da área química, tornando possível a criação dos primeiros cursos e Sociedades de Química na Europa e nos Estados Unidos.
O documento descreve a história da química desde suas origens na pré-história até o desenvolvimento da química moderna. Aborda os principais conceitos e descobertas ao longo dos séculos, incluindo a teoria dos quatro elementos de Aristóteles, o surgimento da alquimia e as leis da conservação da massa e das proporções constantes estabelecidas por Lavoisier e Proust.
O documento descreve a história da química desde suas origens na pré-história até o desenvolvimento da química moderna. Aborda os principais conceitos e descobertas ao longo dos séculos, incluindo a teoria dos quatro elementos de Aristóteles, o surgimento da alquimia e da química quantitativa com Robert Boyle, e o estabelecimento das leis da conservação da massa e das proporções constantes por Lavoisier e Proust.
1) O documento discute reações químicas, explicando como entendemos hoje a matéria a nível molecular e como as reações envolvem a combinação e separação de átomos.
2) Explica como experimentos mostraram que a massa é conservada nas reações e que há proporções constantes nas massas dos reagentes.
3) Discutem como Dalton explicou essas observações com sua hipótese atômica, onde átomos são indestrutíveis e combinam-se em proporções fixas durante as reações.
O documento descreve a Revolução Científica dos séculos XVII-XVIII, durante a qual cientistas como Harvey, Lavoisier, Newton e Descartes revolucionaram o mundo com suas descobertas baseadas no método científico de observação, hipóteses, experimentos e conclusões. Os principais feitos destes cientistas incluem a descrição correta da circulação sanguínea, a enunciação do princípio da conservação da matéria, a descoberta da gravitação universal e as leis do movimento.
O método experimental e o progresso do conhecimentoDiogo.Verissimo
O documento descreve a Revolução Científica dos séculos XVII e XVIII na Europa, quando cientistas como Galileu, Kepler, Newton e Boyle realizaram importantes descobertas através do método científico e abandonando explicações sobrenaturais. Alguns exemplos chave incluem a confirmação da teoria heliocêntrica, a descoberta da gravidade e da circulação do sangue.
O documento descreve a história da descoberta dos elementos químicos, desde experimentos aleatórios na Idade Média até as teorias atômicas modernas. Henningan Brand descobriu o fósforo ao tentar transformar urina em ouro, enquanto Scheele descobriu oito elementos e desenvolveu métodos para produzir fósforo. No século XIX, Dalton formulou a primeira teoria atômica e Mendeleyev criou a tabela periódica dos elementos.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, discutindo sua origem no século XIX e os principais tópicos, incluindo vitalismo, a síntese de Wohler que refutou essa teoria, o conceito de isomeria introduzido por Liebig e Wohler, e os trabalhos fundamentais de Pasteur e Van Hoff que estabeleceram as bases da estereoquímica.
1) O documento discute a origem do universo, da Terra e da vida, incluindo as primeiras teorias sobre a geração espontânea e a evolução química.
2) Experimentos pioneiros como os de Miller simularam condições primitivas da Terra e produziram moléculas orgânicas simples.
3) Acredita-se que as primeiras células tenham surgido a partir da combinação de moléculas orgânicas simples em coacervatos, e que as células eucarióticas evoluíram
O documento descreve a evolução histórica da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, desde os primeiros esforços de classificação por Lavoisier e Döbereiner até a versão moderna proposta por Mendeleev em 1872. Mendeleev foi capaz de organizar os elementos de forma sistemática com base em suas massas atômicas e propriedades periódicas, deixando espaços para elementos ainda não descobertos. Sua tabela permitiu previsões precisas sobre as propriedades desses elementos, estabelecendo as bases da versão atual da Tabel
O documento resume a história da química desde a pré-história até a idade moderna, incluindo os principais desenvolvimentos como a utilização do fogo e metais, as ideias filosóficas de Aristóteles e Demócrito, o surgimento da alquimia durante a idade média, e o estabelecimento da química como ciência experimental na idade moderna por Robert Boyle e Antoine Lavoisier.
Semelhante a Lavoisier e a constituição da química moderna (20)
Conselhos e receitas pra tirar safadeza de cabra frouxoJailson Alves
O poema conta a história de um cabra (bode) frouxo e safado que recebe conselhos de um mestre para melhorar seu comportamento. O mestre dá receitas e dicas para o cabra se tornar mais forte e corajoso, parar de ser frouxo e safado, e melhorar seu relacionamento conjugal.
O documento descreve a história de um menino e seu cão, Catravo. Após a morte da mãe do menino, estranhos eventos começam a ocorrer, como o cão e o pai do menino agindo como se estivessem mortos e incapazes de interagir com o menino.
1) O documento descreve a história de um homem cego que matou sua esposa e filha após perceber mudanças em sua voz e comportamento nos últimos anos.
2) Ele alegou em sua defesa que percebeu essas mudanças por meio de sua audição apurada, embora isso fosse difícil de provar.
3) Um dia, ao ouvir passos estranhos no quarto, ele esfaqueou sua esposa, achando que era um intruso, mas acabou matando também sua filha.
Dissertação de Mestrado de Jailson alves dos santosJailson Alves
Este documento resume uma dissertação de mestrado sobre a contribuição brasileira para a formação de professores em ciências naturais e matemática em Timor-Leste através do Programa de Qualificação Docente e Ensino de Língua Portuguesa (Procapes) entre 2007-2009. O documento analisa os resultados das atividades de formação continuada de professores timorenses utilizando os referenciais do multiculturalismo e dos saberes docentes.
Este documento discute o que é CTS (Ciência, Tecnologia e Sociedade) e como ele tem sido abordado nas salas de aula. O autor argumenta que CTS deve incluir visões epistemológicas, históricas e sociais e ser orientado por uma corrente filosófica, como o marxismo. Ele também critica como CTS tem sido tratado como um modismo sem reflexão profunda.
Verbete sobre o problema da medição, onde se aborda situações como colapso do pacote de onde e a discussão sobre a completude/incompletude da Teoria Quântica.
O documento discute a importância da química na solução de problemas ambientais no século XX. O autor argumenta que o uso indiscriminado de produtos químicos como pesticidas e combustíveis fósseis causou danos ambientais significativos. No entanto, o conhecimento químico também forneceu soluções, como a identificação dos riscos do DDT e o desenvolvimento de alternativas sem CFC. O autor conclui que devemos conhecer mais sobre química para utilizar produtos químicos de forma sustentável.
Este documento é uma resenha do livro "Era dos Extremos: o Breve Século XX (1914-1991)" do historiador Eric Hobsbawm. O autor da resenha resume o livro da seguinte forma:
1) Hobsbawm divide o século XX em três partes: a era da catástrofe de 1914 a 1945, a era de ouro de 1945 a 1970, e o desmoronamento de 1970 a 1991.
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Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
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- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
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1. Minicurso – História das Ciências e sua contribuição para o ensino de Ciências Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Jailson Alves
2. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Esta aula está embasada pela leitura e análise dos artigos e livros abaixo:1. Paradigmas, crises e revoluções: a história da química na perspectiva kuhniana. (M. C. M. OKI - QNEscola nº 20, 2004). Apresenta-se os principais conceitos introduzidos por Thomas Kuhn, onde o autor (Kuhn) analisa a revolução química de Lavoiser e o Sistema de Filosofia de Dalton; 2. A revolução química de Lavoisier: uma verdadeira revolução? (C. A. L. FILGUEIRAS – QN vol. 18, nº 2, 1995). O autor questiona o caráter revolucionário da obra de Lavoisier;3. Lavoisier e a conservação da massa (R. A. MARTINS e L. P. MARTINS - QN vol. 16, nº 3, 1993). Discute-se a atribuição dada a Lavoisier do Princípio da conservação da massa; 4. As possíveis origens da Química Moderna, (A. M. ALFONSO-GOLDFARB e M. H. M. FERRAZ - QN. v. 16, n. 01, 1993). Analisa-se a atribuição dada a Lavoisier como o fundador da Química Moderna;
3. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna 5. Lavoisier: uma revolução na química (L. TOSI - QN vol . 12 , nº 1, 1989). Faz-se uma homenagem à memória de Lavoisier e aos 200 anos da publicação do Tratado Elementar de Química; 6. A evolução da Química: I - de Boyle a Lavoisier (M. C. FILHO – QN vol. 7, nº 2, 1984). Discute-se a química do Século XVII e XVIII;7. Contribuições da história da ciência para formação docente e educação científica: o que dizem os artigos sobre Lavoisier no periódico Química Nova de 1978 a 2004 (H. E. SILVEIRA e P. C. P. NETO - QNEscola). Apresentam-se os resultados de uma investigação documental no periódico Química Nova, entre 1978 e 2004 que abordam a vida e/ou obra de Lavoisier.Livros:1. A Estrutura das Revoluções Científicas, de Thomas Kuhn (1970); e2. História da Química: Primeira parte - Dos primórdios a Lavoisier, de Juergen Heinrich Maar, (2ª edição, 2008).
9. Revolução Científica: - na perspectiva kuhniana; - de Lavoisier na Química do século XVIII e depois.
10. A publicação das obras: O Método de Nomenclatura Química e oTratado Elementar de Química.
11.
12. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Lavoisier e sua esposa Marie-Anne Pierrette Paulze. Lavoisier (1743-1794).
13. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna O estudioso da História das Ciências, J. R. Partington, aponta 3 razões para considerar Boyle o fundador da Química moderna: Percebeu que a Química merece ser estudada por ela própria, separada da alquimia e da medicina (iatroquímica); Introduziu na Química um método experimental rigoroso; e Apresentou uma definição clara de “elemento” (corpos simples, primitivos e não combinados...), mostrando experimentalmente que nem os quatro elementos aristotélicos nem os três princípios alquímicos paracelsianos são elementos. A química do século XVII – Robert Boyle
14. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna As contribuições de Boyle são, segundo Partington: O conceito de elemento. A Lei de Boyle e estudo sobre gases (numa dada temperatura, o volume de uma certa massa de um gás é inversamente proporcional à pressão exercida por ele.) Experimentos sobre combustão. Experimentos sobre calcinação. Publicou o livro “O Químico Cético” em 1659.
15. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Antes da teoria do Flogisto Considerações ponderais Parece ter sido o alquimista árabe Abu Musa Jabir Ibn Hayyan, aliás Geber (c.721-c.815) quem observou que a “cal” (hoje denominada óxido) que se forma na queima de um metal pesa mais do que o próprio metal antes de ser queimado. Porém, até a época de Lavoisier, essa hipótese nunca havia sido testada experimentalmente. Também não se discutia, até Lavoisier, a conservação da massa, que Lavoisier testa experimentalmente. Combustão O químico alemão Johann Joachim Becher (1635-1682) afirmou que a combustão era devida à “terra combustível”, era esse tipo de "terra" que se liberava quando uma substância se calcinava. Os sólidos eram classificados em três tipos de "terras": pinguis, lapida ou vitrificável e mercuralis. Essa hipótese foi publicada no seu livro intitulado Física Subterrânea (1669).
16. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna A teoria do Flogisto Foi desenvolvida pelo médico alemão Georg Ernst Stahl (1660-1734). Essa teoria postulava que o flogisto era a matéria do fogo, que se desprendia dos corpos em combustão, formados por cal e flogisto, e ao serem calcinados, perdiam o flogisto (a matéria do fogo), transformando-se em cal: Metal Calx (o óxido do metal) + flogisto Calx (o óxido do metal) + flogisto metal Os combustíveis eram ricos em flogisto, que cediam-no ao ar no momento da combustão. (O aumento de peso não parecia criar grandes problemas para a teoria, apesar da importância crescente das medidas ponderais.) Seus experimentos foram publicados no livro Experimenta, observationes, animadvertiones Chymical et Physical.
17. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna A teoria do Flogisto Lavoisier questiona a teoria do flogistíco, e diz: “... todo o ar que respiramos não é apto a se fixar para formar parte das cales metálicas, mas existe na atmosfera um fluído elástico particular que se encontra misturado com o ar e que, no momento em que se esgota a quantidade desse fluido contido na campânula, a calcinação não se pode mais realizar”. Opuscules Physiques et Chimiques. Lavoisier, Oeuvres, Tome I, p. 634 (citado por TOSI, 1989) Por outro lado, para explicar por que os metais aumentavam de peso quando se calcinavam, isto é, quando perdiam flogisto, Stahl admitiu que este possuía a propriedade de leveza por ter peso negativo. Lavoisier também questionou essa contradição, de ora o flogisto ter peso negativo, ora positivo.
18. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna A teoria do Flogisto Síntese da água por Joseph Priestley (relatada em 1782). Provocou a combinação do ar inflamável com ar desflogisticado com auxílio de faíscas elétricas e obteve água. Porém, não caracterizou a água como uma substância composta. faiscas ar inflamável + ar desflogisticado água Para Cavendish, um flogistonista, não era água que se formava; ela já existia nos dois gases. E propunha: Água - flogístico ar desflogisticado Água + flogístico ar inflamável
19. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Problemas na teoria do Flogisto apontados por Lavoisier A teoria do flogístico Stahliano começou a ser questionada por Lavoisier em experiências realizadas sobre a combustão, a partir de 1772. Lavoisier formulou a hipótese de que as substâncias ganham peso ao serem queimadas porque absorvem o ar desflogisticado, denominado por ele de oxigênio (gerador de ácido), em 1777. Ele atribuiu a causa do calor a um "fluido imponderável“. e o denominou de matière du feu (“matéria de fogo”). A matéria de fogo Lavoisieriana só recebeu o nome de calórico no livro Método da Nomenclatura Química, publicado em 1787, junto com Morveau, Berthollet e Fourcray.
20. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna A descoberta do Oxigênio Credita-se a Scheele essa descoberta (1771). Ele publicou o livro “Tratado Químico sobre Ar e Fogo” Mas credita-se também a J. Priestley a descoberta do oxigênio (1774), que fora chamado por ele de "ar desflogisticado”. Kuhn e outros pesquisadores discutem o valor e o real alcance dessa descoberta para a história da Química. Apesar de Lavoiseir não ter reivindicado sua descoberta, atribui-se a ele a “invenção” do oxigênio, colocando-o no devido lugar na química da combustão, baseado nas suas experiêcias sobre combustão. Carl Wilhelm Scheele (1742 – 1786) Joseph Priestley (1733 – 1804)
21. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna “Experiência do pelicano” ou verificação da conservação da massa. Encheu com água destilada um “pelicano”, aparelho usado pelos alquimistas. Expulsou o ar por aquecimento e fechou-o. Manteve em aquecimento contínuo por 101 dias. No final, não constatou aumento de peso. Provou a inexistência da transmutação água terra. (Essa experiência foi lida na Academia em 1770 e publicada em 1773. Foi publicada anonimamente em 1771, na revista Rozier, com o título “Introdução a observações sobre a física”.)
22. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Experiências de Lavoiser sobre a combustão Sobre a combustão em geral : Há liberação de “matéria do fogo” ou de luz. Um corpo só pode queimar em ar puro. Na combustão há destruição ou decomposição do ar puro (o aumento do peso do corpo que queimou é exatamente igual ao peso do ar destruido ou decomposto. 4. A substância que aumenta o peso dos corpos converte-os em ácidos. Para Kunh, portanto, Lavoisier foi o inventor do oxigênio, em 1777. (“O que Lavoisier anunciou (...) não foi tanto a descoberta do oxigênio, mas a teoria da combustão pelo oxigênio”.)
23. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Experiências de Lavoiser sobre a combustão Combustão do diamante: 2. Combustão do fósforo. 3. Combustão do enxofre. 4. Aquecimento de metais. Nesses experimentos, o seu mérito é ter repetido com rigor quantitativo muitos experimentos. aquecimento (CaOH)2 Diamante CO2 CaCO3
24. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Síntese e decomposição da água. Realizou, experiência da combustão do álcool, percebendo que a água recolhida tinha massa superior à massa inicial do álcool. Ele sugere que algo se uniu ao álcool durante a combustão, que ele chamou de oxigênio, ou abase do ar Lavoisier realizou, junto com Meusnier, a decomposição da água: Ferro ao rubro H2O H2 +FeO A partir da análise desses resultados, pode-se chegar à natureza composta da água.
25. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Experimentos em Química Orgânica Publicou com Leplace uma análise quantitativa do CO2, obtendo resultados próximos aos que temos hoje. Lavoiser/Laplace Valor aceito atualmente 27,875 72,125 27,273 72,727 Oxigênio Carbono Essa análise é fundamental para a Química Orgânica, porque todo o carbono orgânico é determinado e dosado em forma de CO2.
26. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Para Kuhn, paradigma são as realizações científicas universalmente reconhecidas que, durante algum tempo, fornecem problemas e metodologias para uma comunidade praticante de uma ciência. Segundo ele, Lavoisier promoveu uma mudança de Paradigma (Revolução Científica), ao “inventar” o oxigênio, definindo o seu lugar na combustão e tornando ociosa a explicação da combustão pela teoria do Flogisto. Revolução científica:
27. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Revolução científica: Para alguns historiadores das ciências, a paternidade da Química Moderna, atribuída a Lavoisier, se dá por estes motivos: A derrubada da teoria do Flogisto; A reutilização da química pneumática, teoria anterior a Lavoisier, mas que ele a colocou em um novo contexto. Isso é tanto mais forte quando se tomam como referência as experiências de Lavoisier, seu trabalho quantitativo, a precisão no uso de equipamentos (sobretudo as balanças analíticas). Considera-se também a publicização dada ao seu trabalho através das Memórias lidas e publicadas na Academia.
28. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna 1. Contesta a teoria do Flogisto (1772/74). 2. Estudo do HgO por Priestley e a descoberta/invenção do Oxigênio (1771/74/77). 3. Refinamento das idéias, investigação da composição do ar atmosférico (1775/77). 4. Completa os estudos envolvendo a síntese/decomposição da água (1777/85). 5. Refina a linguagem que será publicada nO Método de Nomenclatura Química (1787) e finaliza o Tratado Elementar de Química (1789). (1785/89). As 5 fases da Revolução Química de Lavoisier
29. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Capas de 2 edições do Tratado Elementar de Química. À esquerda a original; à direita, uma edição atual, em português.
30. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna O método de trabalho, experimental e quantitativo, não era apenas pouco usual na química da sua época, como eram contrários ao espírito da metodologia química. Sua originalidade dá a coloração de ciência moderna à Química. Sobre sua forma de trabalhar ele afirmava que: “não tinha espaço para hipótese em seu trabalho de investigação científica, que as especulações não teriam lugar na ciência Química, onde os experimentos devem controlar cada avanço”. [D. Mckie, Antoine Laurent Lavoisier: Scientist, Economist, Reformer, Schuman. N. York, 1952, p. 44 (APUD ALFONSO-GOLDFARB & M. H. M. FERRAZ - QN. v. 16, n. 01, 1993.)]
31. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Lavoisier e a Revolução Francesa Lavoisier não foi acusado por ter defendido a Academia, mas por ter sido fermier général. Pesou contra ele as acusações retroativas de ter adicionado água ao tabaco e de cumplicidade com as potências estrangeiras, além da crítica recorrente de ter murado a cidade de Paris. No dia 17 de agosto de 1792 abandonou sua casa e seu laboratório no Arsenal e foi morar no Boulevard de la Madeleine. No dia 5 de maio de 1994 foi conduzido à presença do Tribunal Revolucionário. É preso. Escreve sua última carta, endereçada a seu primo Auger de Villers, onde escreve: “... Creio que a minha memória será acompanhada de algum pesar, possivelmente de alguma glória (...) Morrerei inteiro, é outra vantagem que devo adicionar às que já tive.” No dia 7 de maio é julgado e condenado. Na tarde do dia 8 de maio é decapitado.
32. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna “Em matéria particular de conhecimento e, em particular, dos conhecimentos científicos, não só o futuro nos é imprevisível, como também não nos é imediatamente transparente o próprio passado , mesmo à luz dos conhecimentos ulteriores.” (M. Paty, in A Física do Século XX, pag. 21)
33. Lavoisier e a Constituição da Química Moderna Lavoisier e a Revolução Francesa “E nada é destruido totalmente daquilo que parece perecer, pois a natureza reforma os corpos uns com a ajuda dos outros e não deixa criar nenhum sem a ajuda fornecida pela morte de um outro.” (Lucrécio, in Poema da Natureza, citado por Paty in A Matéria Roubada, pag 74)
34. Descreveu a Lei da Conservação da Massa anos antes de Lavoisier Experiência de calcinar metais em recipientes fechados, realizada em 1760. Repetida por Antoine Lavoisier, 13 anos depois. Base para a descoberta da Lei da Conservação da massa. Apesar de ter chegado as mesmas conclusões, o cientista russo não teria recebido crédito pela descoberta por não tê-la divulgado nas academias da Europa. Mikhail Lomonossov Sua obra completa (Polnoye sobraniye sochineny) foi publicada nos anos 1950 por acadêmicos da então União das Repúblicas Socialistas Soviéticas, ocupando 10 volumes.