Antoine Lavoisier descobriu a lei da conservação das massas em 1785 através de experimentos que mediam as massas de substâncias antes e depois de reações químicas em sistemas fechados. Sua lei estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Posteriormente, John Dalton explicou microscopicamente esta lei através de sua teoria atômica.

1. LAVOISIER E SUAS LEIS
1°B Allyson n° 02
Professora: Vania Frank n°12
Disciplina: Química Guilherme n°18
João n° 21

2. LAVOISIER
 Antoine Lavoisier (1743-
1794) foi um famoso
químico francês
responsável pelo
descobrimento da lei da
conservação das
massas em 1785, que
logo depois receberia o
nome de leis de
Lavoisier em
homenagem ao seu
criador.

3. AS LEIS DE LAVOISIER.
 As leis de Lavoisier se baseavam em experimentos
que pesavam substancias participante antes e
depois de uma reação. Apos esse experimento
Lavoisier percebeu que a massa total do sistema
permanecia inalterada, quando a reação ocorria em
um sistema fechado , então pode se dizer que a
soma total das massas das espécies envolvidas
em uma reação (reagentes), é igual à soma total
das massas das substancias produzidas pela
mesma reação (produtos), sendo assim em um
sistema fechado a massa total permanece
constante.

4.  Essa lei pode ser explicada pela famosa frase:
 “Na natureza nada se cria e nada se perde tudo se
transforma”.

5. COMO ELE CHEGOU NESSA LEI?
 Lavoisier é considerado o pai da química moderna,
pois usava técnicas avançada para a sua época
como o uso de balança, realização das reações em
recipientes fechados, anotação de aspectos
quantitativos, repetição de experimento e etc.

6.  Na época todos já sabiam que quando um material
entra em combustão como, por exemplo, o papel, o
seu peso final ira ser menor do que o inicial, pois
aparentemente teria ocorrido uma perda de massa.
 Então Lavoisier começou a fazer experimentos
para analisar reações de combustões e sempre
media o peso da massa das substancias testadas e
a massa do produto obtido.

7.  Um dos experimentos
feito por Lavoisier ele
coloca mercúrio em uma
retorta, que tinha um
tubo que alcançava uma
redoma com ar colocada
em um recipiente que
também continha
mercúrio, como é
mostrado na figura.

8.  Quando a retorta foi aquecida, calcinando o
mercúrio, o volume do ar na redoma diminuiu que
pode ser visualizado pelo aumento de volume que
o mercúrio começa a ocupar, Também teve o
aparecimento de um composto vermelho conhecido
como oxido de mercúrio II (como pode ser visto
logo após da figura do experimento de Lavoisier)
que foi gerado a partir da reação do mercúrio
metálico com o oxigênio.

11.  Pesando todo o sistema inicial (mercúrio metálico +
oxigênio) e o sistema final (oxido de mercúrio II)
Lavoisier percebeu que se o sistema
permanecesse fechado o tempo toda a massa total
do produto seria igual à massa total dos reagentes.
 A partir desse experimento ele Lavoisier começo a
fazer mais experimentos iguais a esse porem
usando outros materiais para ser queimados e com
isso ele percebeu que as massas permaneciam
constantes em todos os casos. Veja alguns
exemplos:

12.  GRAFITE (3g) + OXIGENIO (8g) = GAS
CARBONO (11g)
 MERCURIO METALICO (100,5g) + OXIGENIO (8g)
= OXIDO DE MERCURIO II (108,5g)
 AGUA (9g) = HIDROGENIO (1g) + OXIGENIO (8g)
 CALCARIO (100g) = CAL VIVA (56g) + GAS
CARBONO (44g)

13. OUTROS QUÍMICOS
 Mas uma coisa muito importante que logo após
esses experimentos, outros cientistas fizeram
experiências para confirmar as hipóteses proposta
por Lavoisier e eles utilizaram balanças mais
modernas, de grandes sensibilidades e mesmo
assim as hipóteses de Lavoisier estavam corretas.

14. LEI E TEORIA
 John Dalton(1766 a 1844)

15.  Alguns anos depois de Lavoisier ter criado a lei de
conservação das massas (lei de Lavoisier) um
químico inglês chamado John Dalton criou uma
teoria atômica no qual conseguia explicar
microscopicamente a lei de Lavoisier, Dalton criou
essa teoria no ano de 1803, e era uma teoria sobre
estrutura da matéria com as ideia dos filósofos
Demócrito e Leucipo, essa teoria tinha os seguintes
postulados:

16.  Todas as matérias são formada por partículas
esféricas e maciças minúscula que tem o nome de
átomo, e esse átomo não pode ser criado e nem
destruído
 Os elementos são formados por átomos
indivisíveis que tem uma mesma massa e
tamanho.
 Uma combinação de diferentes átomos em uma
proporção de números inteiros, cria-se diferentes
substancias
 E assim os postulados de Dalton explicaram as leis
ponderais de Lavoisier e Proust.

17. EXPERIÊNCIAS
 A primeira experiência consiste em colocar 65 g de
zinco dentro de um vidro que tenha 98g de acido
sulfúrico e depois disso você precisa fechar o vidro.
A reação química que ocorre entre as duas
substancia acaba gerando o sulfato de zinco e no
desprendimento de hidrogênio. Se depois você
somar a massa do sulfato de zinco com a massa
do hidrogênio desprendido você chegara à mesma
conclusão de Lavoisier: em um sistema fechado, a
massa total do produto será igual à massa total dos
reagentes.

18.  Sulfato de zinco

19.  E a segunda experiência você ira colocar pedaços
de mármore em um ramo do tubo de vidro e logo
após você ira colocar acido sulfúrico e irar fechar o
vidro, então a massa do conjunto é medida em
uma balança. Depois de já ter a massa do
conjunto, o vidro precisa ser virado de forma que o
mármore entre em contato com o acido sulfúrico,
depois no recipiente uma efervescência com
desprendimento do dióxido de carbono irar ocorrer.
Depois de todo isso se você pesar o tubo de vidro
percebera que massa total do conjunto continua a
mesma antes e depois da reação química.

20. CONCLUSÃO
 A partir do trabalho mostrado anteriormente
conclui-se que Antoine Lavoisier era um grande
químico e tinha em suas mãos técnicas muito
avançadas para a época dele então a partir disso
ele consegui fazer certos experimentos e obter
certos resultados como é o caso do experimento do
mercúrio em uma retorta que deu a ele como
resultado a lei da conservação de massa ou lei de
Lavoisier.

21.  Essa lei fala que em reação química não há perde
ou ganho de massa já que o produto tem a mesma
massa que os reagentes.
 Nesse trabalho também é citado Dalton, que criou
uma teoria no qual explicava a lei de Lavoisier e a
lei de Proust microscopicamente. E também
mostrado experiências para facilitar o entendimento
e mostrar exemplos da lei de Lavoisier.

22. FONTES BIBLIOGRÁFICAS
 http://www.vanialima.blog.br/2014/08/lei-de-
lavoisier-enem.html
 http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-
geral/lei-lavoisier.htm
 http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-
quimica/lei-da-conservacao-da-massa-ou-lei-de-
lavoisier

23. OBRIGADO