Samilly

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Samilly

  1. 1. Dupla: Lara Samilly, 32 Lorena Costa, 37 1° 2 - manhã. Professor: Tiago
  2. 2. Vida de Proust: <ul><li>Joseph Louis Proust (1754-1826), foi um químico francês, filho de um farmacêutico em Angers, no noroeste da França. Ele estudou em Paris e tornou-se chefe da farmácia do Hospital Saltpêtrière. Enquanto trabalhava no Hospital Salpêtrière, Proust publicou trabalhos sobre a urina, o ácido fosfórico e o alume. Em 1784 acompanhou Jean-François Pilâtre de Rozier numa ascensão em aeróstato. Durante sua estada na Espanha, Proust estudou os minerais daquele país. </li></ul>
  3. 4. Lei de Proust <ul><li>Proust, em 1799, provou a constância da composição do carbonato de cobre por ensaios analíticos no laboratório. Ele estudou analiticamente os dois óxidos de estanho e os dois sulfuretos de ferro, provando que eram compostos distintos e a não existência de substâncias com composição intermédia. Os seus ensaios laboratoriais mostraram que os óxidos de composição variável, estudados por Berthellot, eram produtos hidratados e que a variação do teor em oxigénio provinha do diferente grau de hidratação. Realizou também trabalhos sobre a caracterização de açúcares, presentes em produtos vegetais, mostrando as analogias com os do mel. </li></ul>
  4. 6. Vida de Lavoisier <ul><li>Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794),nasceu em Paris. E hoje, é considerado o fundador da Química moderna. Foi secretário e tesoureiro da comissão nomeada em 1790 para proceder à uniformização dos pesos e medidas em França, que conduziu ao estabelecimento do sistema métrico. Fez parte de diversas comissões estaduais de agricultura, o que o tornou suspeito perante as autoridades durante a Revolução Francesa. Julgado por um tribunal revolucionário foi condenado à morte e guilhotinado em Paris. Deu o nome ao oxigénio e ao azoto, devendo-se-lhe o conceito moderno de elemento químico. Juntamente com Laplace realizou trabalhos que estão na base da termoquímica moderna. </li></ul>
  5. 8. Lei de Lavoisier <ul><li>Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois de uma reacção em recipientes fechados. Provocando o contato entre as soluções reagentes (cloreto de sódio e nitrato de prata), surge um sólido levemente acinzentado, o precipatado de cloreto de prata e uma solução aquosa de nitrato de sódio. Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a mesma. Com base em inúmeras experiências, Lavoisier enunciou a Lei da Conservação da Massa: &quot;Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema&quot;. Ou seja, a soma da massa dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. Daí, a sua frase, tão conhecida: &quot;Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma&quot;. </li></ul>
  6. 10. Vida de Dalton <ul><li>John Dalton (1766-1844), nasceu em Eaglesfield, e faleceu em Manchester. Foi um cientista inglês que fez um extenso trabalho sobre a teoria atômica, dedicando a sua vida ao ensino e a pesquisa. Ensinou Matemática, Física e Química, no New College em Manchester. Desenvolveu trabalhos significativos nas áreas de meteorologia, gramática e lingüística. Apesar de conhecida, entre os cientistas da época, a ideia de que a matéria se compõe de átomos, foi Dalton quem estabeleceu seu modelo definitivo. Em 1825, recebeu a medalha da Sociedade Real pelo seu trabalho sobre a teoria atômica. Possuia grande pendor para o magistério e grande dedicação às ciências. </li></ul>
  7. 12. Lei de Dalton <ul><li>Para John Dalton, tudo era formado por partículas, e retomou a ideia do átomo e da sua estrutura. Utilizou o nome de &quot;átomo&quot;, em homenagem a Leucipo e seu aprendiz Demócrito. Essas partículas eram esferas de diferentes tipos em relação a quantidades de átomos conhecidos. O modelo atômico que desenvolveu, representava o átomo como uma particula maciça. Ficou então conhecido como o modelo da &quot;Bola de bilhar&quot;. Dalton é mais conhecido pela sua lei, a lei das pressões parciais e pelo daltonismo, o nome que se dá a incapacidade de distinguir as cores, assunto que ele estudou e mal de que sofria. </li></ul>

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