O documento apresenta a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos numa reação química. Explica a lei através do exemplo da oxidação do ferro, onde a massa do ferro e do oxigénio é igual à massa do "ferro enferrujado".

1. Trabalho realizado
por:
•João Filipe

2. Famosa frase de Lavoisier
"Na Natureza nada se cria e
nada se perde, tudo se
transforma".

3. Exemplo:
Massa do ferro (22 g) + Massa dos
gases (oxigénio) (10 g) = Massa do
ferro "enferrujado“ (32 g)

4. O que fazer?
Apresentas-te, vou falar sobre a lei de Lavoisier.
Lês a frase “Na natureza…” isto é a frase mais conhecida do
químico francês; Descobriu a Lei de Lavoisier aproximadamente
em 1785, mas de que se trata afinal esta Lei? Lavoisier concluiu
então que a soma total das massas envolvidas na reação
(reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias
produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema
fechado a massa total permanece constante.
Isto é um pouco difícil de perceber ao inicio, mas com o exemplo
é bastante simples de entender; Dizes o exemplo, explicas e se
alguém tem dúvidas, se percebeu.
Com ninguém com dúvidas, finalizas o trabalho.