2. A primeira utilização da química foi na Pré-história,
quando o homem utilizava a química a seu favor
através do fogo.
Por volta de 400ª.C., o fogo foi utilizado para
aquecer minério de cobre, iniciando assim o que se
denominava de Idade dos Metais. Possibilitando
assim em 3000ª.C., a produção de armaduras,
armas e ferramentas.
Uma das civilizações que mais utilizava a metalurgia
era a egípcia, acredita-se que apalavra Química
surgiu denominada pelos egípcios.
Khêmía = palavra de origem grega que significa “magia negra”
Kem= egípcio que significa “negro”
3. Por volta de 400 a.C., o filósofo grego Aristóteles (384
a.C. – 322 a.C.) havia proposto que toda a matéria que
compõe o Universo era constituída de quatro elementos:
água, fogo, terra e ar, passando a ser conhecida como a
Teoria dos Quatros Elementos.
Demócrito de Abdera (460 a.C, - 370 a.C.) e Leucipo de
Mileto, sustentaram a hipótese de matéria ser
descontínua, constituída por partículas invisíveis, que
eles denominaram de Átomo.
Átomo: (a) prefixo que indica negação
(tomos) significa divisão
Significando literalmente INDIVISÍVEL.
4.
5. Próximos 2000anos seguintes, foram denominados de
Alquimia, termo originário do árabe al-kimia.
Eles eram obcecados com a ideia de transformação de
metais comuns em ouro. Os principais objetivos dos
Alquimistas eram:
1. Elixir da Longa vida, que tornaria o homem imortal;
2. A Pedra Filosofal, que seria capaz de transformar
qualquer metal em ouro e entre outras coisas.
Os Alquimista descobriram vários elementos e
aprenderam a preparar ácidos minerais (ácido sulfúrico e
ácido nítrico), fornecendo os fundamentos e os materiais
necessários para que fosse constituída a Química
Moderna.
6. A Química moderna surgiu no século XX, com o
desenvolvimento das metalúrgicas sistemática
(extração de metais através de minérios, por alemão
denominado de Georg Bauer. E com a aplicação
medicinal dos minerais, desenvolvida pelo
alquimista e médico suíço Pacelso fundador da
Iatroquímica.
Iatroquímica: doutrina médica que procurava explicar
o funcionamento do corpo humano e das doenças
segundo os processos químicos, atuando no
tratamento destas.
7. Robert Boyle, foi o primeiro químico a realizar
experimentos verdadeiramente quantitativos, que
cuidadosamente mediu a relação entre a pressão e
o volume do ar.
Boyle também contribui com ideias sobre os
elementos químicos acreditando que substância
poderia ser considerada um elemento a não ser que
pudesse se “quebrada” em duas ou mais
substâncias mais simples. Essa definição
experimental derrubou o sistema grego dos Quatros
Elementos fundamentais constituintes de toda a
matéria.
8. O físico e químico irlandês Robert Boyle é
considerado o pai da Química principalmente pela
introdução do uso do “método científico”, ou seja,
apenas suas hipóteses não bastavam, era preciso
comprová-las cientificamente.
Com esse novo olhar sobre a Química iniciou-se o
século XVII (o século do Iluminismo) e com ele
surge o fundador da Química Moderna, o francês
Antoine Laurent Lavoisier. Está a criação da Lei de
Conservação das Massas, a refutação da teoria do
flogistico.
9. Uma das substâncias fundamentais para a teoria do
flogista foi o gás oxigênio, descoberto por Joseph
Priestley cientista britânico.
10. É a ciência que estuda a composição, estrutura,
propriedades da matéria, as mudanças sofridas por
ela durante as reações químicas e sua relação com
a energia.
11. A Química presta uma contribuição
essencial à humanidade com alimentos e
medicamentos, com roupas e moradia,
com energia e matérias-primas, com
transportes e comunicações.
12. Podemos citar três grandes funções.
1) Indústria farmacêutica: o desenvolvimento de
fármacos pela indústria farmacêutica, movimenta a
circulação de novos remédios presentes nas
prateleiras nas farmácias, contribuindo para a saúde
de milhares de indivíduos.
2) Indústria alimentícia: a produção de alimentos
que requerem químicos para a preservação do
sabor e do tempo de prateleira.
3) Indústria automobilística: a gasolina dos
automóveis é resultado da destilação fracionada do
petróleo.
13. O método científico é um conjunto
de passos seguidos de forma
organizada para produzir novos
conhecimentos, resolver problemas
ou questionar conhecimentos
anteriores.
14.
15. Observação: Leva o observador ao levantamento
de questões que precisam ser estudadas. Essa
observação pode ser a olho nu. Exemplo:
Combustão, ou queima de determinados materiais.
Hipótese: Na tentativa de responder às questões
levantadas na observação, o cientista propõe
hipóteses, isto é, afirmações prévias para explicar
os fenômenos.
Exemplo da combustão, uma hipótese levantada
seria a de que a queima só ocorreria quando o
combustível (material inflamável) estivesse na
presença do oxigênio.
16. Experiências: Consistem em vários testes
realizados para comprovar a hipótese. As
experimentações são realizadas de forma bem
criteriosa, envolvendo aspectos qualitativos e
quantitativos.
Lei: Com os experimentos repetidamente realizados
e comprovados, o cientista pode chegar a
conclusões. A lei descreve uma sequência de
eventos que ocorrem de forma uniforme e invariável,
ou seja, é um enunciado que explica o fenômeno,
mas não explica por que ele ocorre.
No exemplo da combustão, descobriu o oxigênio, e
os resultados de seus experimentos levaram à
conclusão de que “a combustão só ocorre na
presença de oxigênio”, essa é uma lei.
17. Teoria: É o conjunto de afirmações consideradas
válidas pela comunidade científica para explicar a
lei, é o porquê do fenômeno descrito pela lei.
18. “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo
se transforma.” Lavoisier
Nesse princípio, Lavoisier demonstrou que toda a
essência da química é a transformação.
19. Leis Ponderais
Na Química, as Leis Ponderais incluem a “Lei de
Proust” e a “Lei de Lavoisier”. Ambas contribuíram
para o avanço da Química como ciência de forma
que introduziram o método científico.
Elas estão relacionadas com as massas dos
elementos químicos dentro das reações químicas.
20. Lei de Lavoisier
É chamada de “Lei de Conservação das Massas”
e foi introduzido pelo químico francês Antoine
Laurent Lavoisier (1743-1794). Seu enunciado é:
“A soma das massas das substâncias reagentes em
um recipiente fechado é igual à soma das massas
dos produtos da reação”.
A frase acima está inspirada na Lei da Conservação
das Massas de Lavoisier, os elementos não
desaparecem, ou seja, são eles reorganizados e
transformados em outros.
21. A experiência realizada por Lavoisier ocorreu na
transformação do Mercúrio (Hg) em contato com o
Oxigênio (O2) formando o Óxido de Mercúrio II
(HgO).
Assim, Lavoisier fez vários experimentos analisando
as massas dos reagentes e dos produtos nas
reações químicas, o que o levou a constatar
que as massas dos elementos envolvidos, após
reagirem são, constantes, ou seja, a reação possui
a mesma massa inicial. Observe que a Lei de
Lavoisier é aplicada para as reações químicas que
ocorrem em recipientes.
22. Lei de Proust
É chamada de “Lei das Proporções Constantes” e foi
postulado pelo químico francês Joseph Louis Proust
(1754-1826). Seu enunciado é:
“Uma determinada substância composta é formada por
substâncias mais simples, unidas sempre na mesma
proporção em massa”.
Proust realizou uma série de experimentos e constatou
que as massas dos elementos envolvidos nas
reações químicas são proporcionais. Isso explica a
massa dos elementos químicos e sua proporcionalidade.
Ou seja, determinadas substâncias sempre reagem com
outras a partir de uma proporção definida das massas
envolvidas.