História da Química

1. PROVA QUÍMICA II
PROF. JÔNATHAS CARVALHO
COLÉGIO NOBRE
A HISTÓRIA DA
QUÍMICA

2. PRÉ-HISTÓRIA
Fogo permite a construção da sociedade e interfere na anatomia humana, a
medida que a espessura da pele foi sendo menor, já que em períodos frios a
fogueira era capaz de gerar calor.
Lembre-se o Fogo é um fenômeno.

3. IDADE DOS METAIS
A partir deste momento, temos a utilização, de forma mais enfática, da Química.
• manipulação de elementos metálicos (ferro, ouro, prata, cobre)

4. IDADE ANTIGA (Grécia e Roma)
Com os pensamentos filosóficos surgem duas grandes ideias (não consideradas
como conhecimento científico) a respeito da questão:
“De que é formada a matéria?”
Aristóteles
(4 elementos)
Demócrito e Leucipo
(Partícula fundamental)

5. IDADE MÉDIA
Sociedade no sistema feudalista, onde o grande objetivo era atingir um alto grau
de riqueza. Além disso nessa mesma época houve grande disseminação de
doenças, mortes muitos novas.
A busca pela riqueza e saúde levou ao surgimento da ALQUÍMIA
• Pedra filosofal (transmutação)
• Elixir da vida longa (vida eterna)
A igreja teve participação já que
perseguiram muitos destes
alquimistas, considerados bruxos.

6. Surge a Iatroquímica, uma espécie de de medicina primitiva.
Teoria do Flogisto
Flogisto ou fogo princípio seria um elemento
imponderável contido em todos os corpos
combustíveis.

7. CONHECIMENTO CIENTÍFICO
É obtido por interpretações de dados, hipóteses, teorias e leis, que ajudam a
explicar e contextualizar resultados. Aborda experimentos, observações,
modelagem e testes.

8. • Robert Boyle -> Questiona o flogisto e põe fim da Alquímia.
• Antonier Lavoisier -> Considerado pai da Química Moderna, ele
introduz a química experimental
IDADE MODERNA
A sociedade está embasada na RAZÃO.
Nessa mesma época foi o apogeu do Iluminismo.

9. REAÇÕES QUÍMICAS
Todo e qualquer fenômeno que produz novas substâncias
As reações químicas reorganizam os átomos envolvidos.
REPRESENTAÇÃO: Equação Química
PRODUTO
REAGENTES

10. LEIS PONDERAIS
• CONSERVAÇÃO DE MASSAS (Lavoisier)
• A massa dos reagentes é igual a massa do produto.
“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

11. ÍNDICE - NÚMERO DE ÁTOMOS
COEFICIENTE - NÚMERO DE MOLÉCULAS
LEIS PONDERAIS
2. PROPORÇÕES MÚLTIPLICAS (Proust)
• A massa dos reagentes e
produto aumentam ou diminuem
na mesma proporção

12. E AGORA?

13. QUESTÃO 01
Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de
cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente,
junto com o produto obtido.
A massa, em gramas, da substância formada é:
a) 155
b) 290
c) 365
d) 490
e) 510

14. QUESTÃO 02
Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto
ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de
enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro.
Demonstre que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da
massa) e de Proust (proporções definidas).

15. QUESTÃO 03

16. Obrigado pela
atenção!
Prof. Jônathas Carvalho
Colégio Nobre