1) A geometria molecular depende da disposição dos átomos em uma molécula e é determinada pela teoria da repulsão de pares eletrônicos de valência para minimizar repulsões. 2) Existem cinco geometrias moleculares principais - linear, angular, triangular plana, piramidal trigonal e tetraédrica - determinadas pela presença e disposição de elétrons ligantes e não ligantes. 3) Exemplos como CO2, H2O, BF3, NH3 e CH4 ilustram como cada geometria molecular minimiza diferentes tipos de

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Geometria molecular
As propriedades físicas e químicas de uma substância molecular dependem fortemente
do arranjo tridimensional dos seus átomos na molécula, ou seja, da sua geometria
molecular.
Com base em várias estruturas moleculares obtidas experimentalmente, os químicos
ingleses Nevil Sidgwick e Herbert Powell criaram um modelo capaz de prever a
geometria de uma molécula a partir da sua estrutura de Lewis, a teoria da repulsão de
pares eletrónicos de valência.
De acordo com a teoria da repulsão de pares eletrónicos de valência (TRPEV), a
disposição dos átomos no espaço corresponde àquela que, minimizando as repulsões
entre os eletrões de valência (ligantes e não ligantes), confere a maior estabilidade
possível à molécula.
Numa moléculas, há a considerar três tipos de forças repulsivas:
• Entre pares de eletrões ligantes;
• Entre pares de eletrões não ligantes e pares de eletrões ligantes;
• Entre pares de eletrões não ligantes.
São quatro as geometrias moleculares a estudar:
• Geometria linear;
• Geometria angular;
• Geometria triangular plana;
• Geometria piramidal trigonal;
• Geometria tetraédrica.
De acordo com a TRPEV, a intensidade destas forças
repulsivas não é igual entre si
Repulsão entre
pares não ligantes
Repulsão entre pares
ligantes e pares não ligantes
Repulsão entre
pares ligantes
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1. Geometria linear
Exemplo:
Dióxido de carbono (CO2)
Fórmula de estrutura Modelo molecular
TREPV:
Não existindo pares de eletrões não ligantes no átomo central, a molécula assume uma
geometria linear para minimizar as repulsões entre os pares de eletrões ligantes.

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2. Geometria angular
Exemplo:
Água (H2O)
Fórmula de estrutura Modelo molecular
TREPV:
A geometria angular é a que minimiza as repulsões entre os eletrões não ligantes do
átomo central e os dois pares de eletrões ligantes. O ângulo de ligação, inferior ao
verificado caso só existisse um par de eletrões não ligantes, é fruto do facto da repulsão
entre pares não ligantes ser superior à repulsão entre pares ligantes.

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3. Geometria triangular plana
Exemplo:
Trifluoreto de boro (BF3)
Fórmula de estrutura Modelo molecular
TREPV:
Não tendo eletrões não ligantes no átomo central, a molécula adquires uma geometria
triangular plana para minimizar as repulsões entre os eletrões ligantes.

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4. Geometria piramidal trigonal
Exemplo:
Amoníaco (NH3)
Fórmula de estrutura Modelo molecular
TREPV:
A molécula assume uma geometria piramidal trigonal para minimizar as repulsões entre
o par de eletrões não ligantes do átomo central e os três pares de eletrões ligantes que
a molécula apresenta.

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5. Geometria tetraédrica
Nota: Modelos moleculares obtidos através da simulação Molecule Shapes, da plataforma PHET, disponível em
https://phet.colorado.edu/en/simulation/molecule-shapes
Autoria: Ana Carneirinho, no âmbito da ficha de trabalho disponibilizada como recurso educativo aberto em
https://phet.colorado.edu/pt/contributions/view/5156
Exemplo:
Metano (CH4)
Fórmula de estrutura Modelo molecular
TREPV:
Não existindo pares de eletrões de valência não ligantes no átomo central, é a
geometria tetraédrica que diminui a repulsão entre os pares de eletrões ligantes.