geometria molecular

1. Profª: Cristiane Helena da Silva

2. Os átomos de não metais se unem, através de uma ou
mais ligações covalentes.
Através dessa união, surgem as moléculas com dois
ou mais átomos.
Estuda como os átomos estão distribuídos
espacialmente em uma molécula (descreve como os
núcleos dos átomos que constituem a molécula estão
posicionados uns em relação aos outros).

3.  As principais classificações são: linear,
angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica

4. Os pares eletrônicos da camada de valência de um
átomo central - participantes ou não de ligações
covalentes - comportam-se como nuvens eletrônicas
que se repelem, ficando com a maior distância angular
possível uns dos outros.
Teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência;
Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma
ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de
elétrons que não estão a fazer ligação química.

5. ARRANJO ELETRÔNICO E GEOMETRIA
MOLECULAR
 A determinação da geometria de uma molécula através do
modelo VSEPR é feita com base no arranjo geométrico, utilizando
as seguintes etapas:
1. Desenha-se a forma de Lewis (ou a fórmula estrutural) da
molécula e conta-se a quantidade de ligações (simples, dupla ou
tripla) e pares de elétrons não ligantes;
2. Determina-se o arranjo, organizando o número total de ligações e
pares de elétrons não ligantes de tal forma que eles fiquem o mais
afastados possível uns dos outros.

6. 3. Utiliza-se a distribuição dos átomos ligados para determinar a
geometria da molécula.

7. 1. Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos):
 Sempre lineares.
 Exemplos: HCl, HBr, H2, O2.

8. 2. Moléculas com três átomos podem ser:
LINEAR: se não sobrar elétrons no elemento central, ou
seja, compartilhar todos os seus elétrons de valência.
Ex: CO2, BeH2
ANGULAR: se sobrar um ou dois pares de elétrons no
elemento central, após se estabilizar.
Ex: H2O, SO2

9. 3. Moléculas com quatro átomos podem ser:
TRIGONAL PLANA: se não sobrar elétrons no elemento
central após se estabilizar;
Ex: BF3;
TRIGONAL PIRAMIDAL OU PIRAMIDAL: se sobrar
elétrons no elemento central após se estabilizar.
Ex: NH3, PCl3

10. 4. Moléculas com 5 átomos serão:
Tetraédrica;
Todos os ângulos são iguais as 109º,28’.
Ex: CH4, CCl4, SiBr4

11. 5. Moléculas constituídas por 6 átomos, sendo 1 o
átomo central:
Bipirâmide trigonal
Ângulos de 90° e 120°.
Ex: PCl5

12. 6. Moléculas constituídas por 7 átomos, sendo 1 o
átomo central:
 Octaédrica;
 Ângulos de 90°.
Ex: SF6

13. A – é o átomo central;
X – quantidade de átomos ligados;
E – par isolado de elétrons.

14. Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria do modelo
VSEPR, preveja a forma geométrica de cada uma das
espécies seguintes:
a) PCl4F
b) COCl2
https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-
shapes_pt_BR.html