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1. GEOMETRIA
E POLARIDADE
MOLECULAR
Cap. 9

2. Os átomos quando efetuam uma determinada
ligação química formam ângulos entre si
adotando uma determinada geometria para a
molécula formada.
Pode-se dizer que a geometria molecular é
determinada pela posição adotada entre os
núcleos dos átomos ligantes.

3. De acordo com a Teoria de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência, os pares dos
elétrons do átomo central, localiza-se em
posições determinadas pela maior repulsão
possível entre eles e a partir daí definem a
geometria molecular. Essa situação confere a
molécula maior estabilidade estrutural.

4. Conclui-se então que a geometria é função dos
elétrons da camada de valência do átomo
central, os quais adotam a situação de maior
angulação possível entre eles, ou seja, a situação
de maior estabilidade.

5. 1 – Linear: é estabelecida por moléculas
diatômicas e triatômicas que não possuem
elétrons livres no átomo central. Ex.: H-Cl,
H – Be – H, etc.

6. 2 – Angular: é estabelecida por moléculas
triatômicas que possuem dois vetores de
ligações químicas e elétrons livres no átomo
central. Ex.: H2O, H2S, etc.

7. 3 – Trigonal plana: é estabelecida por moléculas
tetratômicas que possuem três vetores de
ligações e não possuem elétrons livres no átomo
central. Ex.: BH3, H2CO, etc.

8. 4 - Piramidal: é estabelecida por moléculas
tetratômicas que possuem três vetores de
ligações e contam com elétrons livres no átomo
central. Ex.: NH3, PCl3, etc.

9. 5 – Tetraédrica: é estabelecida por moléculas
pentatômicas que possuem quatro vetores de
ligações. Ex.: CH4, NH4
+, etc.

10. Polaridade das moléculas

11. “Semelhante diSSolve
Semelhante”

12. • Ligações covalentes com átomos diferentes,
vai existir diferença de eletronegatividade, isto
vai caracterizar uma ligação polar.
• Ligação com átomos igual a força de atração
dos elétrons são iguais, daí determinamos
uma molécula como apolar.

13. H --- H H --- F
Apolar Polar
Maior a eletronegatividade o polo é negativo.

14. Quando se tem apenas uma ligação a molécula
vai ser polar ou apolar de acordo com a
polaridade da ligação.
Vamos colocar o vetor  no sentido do
elemento mais eletronegativo. Se a molécula
tiver mais de uma ligação.

15. • Vetor no sentido do H, dois vetores opostos se
anulam, dai a ligação é polar, mas quando se
anularem a molécula vai ser uma molécula
APOLAR.

17. • Dizer se a molécula é polar ou apolar:
1. CCl4

18. 2. CCl3F
Polar

19. 3. BeCl3

20. 4. H2O e NH3