Este documento apresenta conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e relações massas em reações. Exemplos e exercícios são fornecidos para demonstrar o cálculo de quantidades em mols e números de partículas em amostras químicas.

1. Química GeralQuímica Geral
Frente IIFrente II
Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
Atividades 3 e 4Atividades 3 e 4
Página 407Página 407

2. Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico
 Massa Atômica
 Massa Molecular
 N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar
 Reações Químicas e Equações Químicas
 Relações Mássicas em Reações Químicas

3. Massa atômicaMassa atômica
^

4. Massa atômicaMassa atômica

5. Considere os dois isótopos de nitrogênio e as
proporções em que são encontrados na
natureza:
A massa atômica média é determinada segundo:
Massa atômicaMassa atômica

6. Massa atômicaMassa atômica

7. Massa molecularMassa molecular
No caso em que se tem moléculas:
Massa Molecular = soma das massas
atômicas para os átomos na molécula

8. Massa molecularMassa molecular
MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)
= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)
= 98,1 u
MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u
FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u
Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas

9. Massa molecularMassa molecular
MM (CuSO4 . 5H2O) = ?
MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u
MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u
MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u


10. MolMol
MOL = medida conveniente de quantidades químicas
1 mol de algo = 6,0221421 . 1023
daquele algo

11. MolMol
Um mol é a quantidade de substância que
contém:
6,0221367 × 1023
entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
1 mol = 6 × 1023
= NA
Número de Avogadro (NA)

12. MolMol
1 mol de água
1 mol de cloreto de
sódio (sal de
cozinha)
1 mol de gás
oxigênio

13. Massa molarMassa molar
É a massa em gramas de 1 mol de uma
substância
1 mol água = 6.1023
moléculas H2O = 18 g
1 molécula de água = 18u MICRO
MACRO

14. Massa molarMassa molar

15. Massas molaresMassas molares
1 mol de água
6.1023
moléculas H2O
18 gramas
1 mol de cloreto de sódio (sal)
6.1023
fórmulas NaCl
58,5 gramas
1 mol de gás oxigênio
6.1023
moléculas O2
32 gramas

16. Massas molaresMassas molares
Há 1 mol de cada substância:

17. Considerando as
massas atômicas
C = 12u
S = 32u
Fe = 56u
Cu =63,5u
Hg = 200,6u

18. Massas molaresMassas molares
Há 1 mol de cada substância:
12gC 32gS
56gFe63,5gCu
200,6g

19. Quantidade em molsQuantidade em mols
Então, qual o número de mols existente emEntão, qual o número de mols existente em
uma amostra de massa m?uma amostra de massa m?
1 mol amostra = 6.1023
espécies = MMolar g
n mols = m gramas
n = m
MM

20. EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 412

21. Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.1)Ex.1) O ácido oxálico (H2
C2
O4
) é utilizado
para tirar manchas de ferrugem de tecidos.
A massa molecular do ácido oxálico é:
a) 30u b) 60u c) 90u
d) 120u e) 150u


22. Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.2)Ex.2) Quantas moléculas encontramos em
245g de ácido sulfúrico (H2
SO4
)?
1 mol H2
SO4
= 6.1023
moléculas = 98 g
x moléculas = 245g
x = 245 . 6 . 1023
/ 98 = 15 . 1023
= 1,5 . 1024

23. Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular éEx.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é
CC2727HH4646O, a porcentagem de hidrogênio éO, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual aaproximadamente igual a?
a) 46%
b) 34%
c) 12%
d) 1%
e) 62%
C27
H46
O (386g) → 46 H (46g)
386 g → 100%
46 g → x
x = 46 . 100 / 386 = 11,91%


24. Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)
Ex.4) A quantidade em mols e o número deEx.4) A quantidade em mols e o número de
moléculas encontrados em 90g de ácidomoléculas encontrados em 90g de ácido
acético (Cacético (C22HH44OO22)) são, respectivamente:são, respectivamente:
a) 1,5 e 9,0 . 1023
b) 1,0 e 9,0 . 1023
c) 1,5 e 6,0 . 1023
d) 1,0 e 6,0 . 1023
e) 1,5 e 7,5 . 1023
1 mol C2
H4
O2
→ 6.1023
moleculas → 60g
x y 90g
x = 90 / 60 = 1,5 mols
y = 90 . 6.1023
/ 60 = 9,0 . 1023
moléculas


25. Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.5) A quantidade de mols existente emEx.5) A quantidade de mols existente em
1,5.101,5.102424
moléculas de ácido fosfóricomoléculas de ácido fosfórico
((HH33PPOO44)) é igual a:é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
1 mol H3
PO4
→ 6.1023
moléculas → 98g
x 1,5.1024
moléculas
x = 1,5.1024
/ 6.1023
= 2,5 mols


26. Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.6) Um mol deEx.6) Um mol de ácido clorídricoácido clorídrico ((HClHCl)) tem:tem:
a) 6,0 . 1023
átomos de hidrogênio
b) 1,0 mol de átomos
c) 6,0 . 1023
átomos
d) 2,0 mols de cloro
e) 24 . 1023
moléculas
1 mol HCl → 6.1023
moléculas HCl = 12.1023
átomos
6.1023
átomos H = 1mol H
6.1023
átomos Cl = 1 mol Cl


27. Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)
Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono,Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono,
8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.
Sabe-se que este composto contém doisSabe-se que este composto contém dois
átomos de nitrogênio por molécula. Quaisátomos de nitrogênio por molécula. Quais
são as fórmulas empírica e molecular dasão as fórmulas empírica e molecular da
nicotina?nicotina?
73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5
8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7
17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1
Mínima:
(C5
H7
N)n
Molecular:
C10
H14
N2

28. LEI DAS REAÇÕESLEI DAS REAÇÕES
QUÍMICASQUÍMICAS

29. Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier Lei de Proust

30. Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Lavoisier
Em um sistema
fechado, a massa das
substâncias, durante
uma transformação
química, permanece
constante.
A + B → C
12 g + 32g → 44g

31. Lei das reaçõesLei das reações
Lei de Proust
A + B → C
12g + 32g → 44g
48g + 128g → 176g
Em uma reação química, as
proporções das substâncias
que participam efetivamente
do fenômeno é constante.

32. EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 417

33. Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis deEx.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de
Lavoisier e Proust, determine os valores deLavoisier e Proust, determine os valores de
a, ba, b ee dd..
MgO + H2
O → Mg(OH)2
40g 18g a
b 90g d
Resp.: a = 58, b = 200 e d = 290

34. Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.2) Analise o quadro a seguir. VerificandoEx.2) Analise o quadro a seguir. Verificando
as Leis de Lavoisier e Proust, determine osas Leis de Lavoisier e Proust, determine os
valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.
Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g
NaOH +NaOH + HCl →HCl → NaClNaCl HH22OO
40g 36,5g x 18g
80g y z t

35. Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)
Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto deEx.3) Forma-se o solvente tetracloreto de
carbono pela reação:carbono pela reação:
CHCH44 + 4Cl+ 4Cl22 → CCl→ CCl44 + 4HCl+ 4HCl
Nessa reação, quantos gramas de cloro sãoNessa reação, quantos gramas de cloro são
necessários para reagir com um mol denecessários para reagir com um mol de
metano?metano?
Resp.: x = 71g . 4 = 284g

36. Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)
Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:
CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO→ 3CO22 + 3H+ 3H22OO
Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323
moléculas demoléculas de
propanona, qual o volume em litros de gáspropanona, qual o volume em litros de gás
carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?
Resp.: x = 147,6 litros

37. Continuem estudando...Continuem estudando...
http://www.semiextensivo-quimica-progressao.blogspot.com.br/
Dúvidas ???
quimica.progressao@gmail.com