O documento discute as propriedades dos átomos, incluindo seu tamanho, massa e composição. Explica que átomos de diferentes elementos variam em tamanho e massa atômica relativa, e que a massa de um átomo é medida em relação ao átomo de hidrogênio. Também define número atômico, número de massa e isótopos.

1. 3.2. TAMANHO E MASSA DOS ÁTOMOS
TAMANHO
• Embora muito pequenos e sem forma definida, os átomos não têm
todos o mesmo tamanho.
• Se se considerar que têm a forma esférica, pode-se comparar o
tamanho dos diferentes átomos através dos valores dos seus
diâmetros.
• Átomos de elementos diferentes correspondem tamanhos
diferentes
Os valores dos diâmetros atómicos exprimem-se 1 pm = 1x10 -12m
habitualmente com submúltiplos do metro – picómetro – pm
- nanometro - nm 1 nm = 1x10 -9m
1pm = 0,000 000 000 001 m

2. OBSERVA A TABELA:
A tabela mostra os valores dos diâmetros atómicos de alguns elementos muito
abundantes da crusta terrestre e na atmosfera, dispostos por ordem crescente
de abundância.

3.  Os átomos dos diferentes elementos tem em regra, tamanhos distintos.
 Assim usa-se esferas de tamanhos diferentes para os representar, quer
sozinhos quer ligados uns aos outros, formando moléculas
2 átomos de 3 átomos de
2 átomos de
hidrogénio de hidrogénio de
oxigénio de tamanho
tamanho menor e 1 tamanho menor e 1
menor e 1 átomo de
átomo de oxigénio átomo de azoto
enxofre maior
maior maior

4. MASSA
 A massa é uma propriedade geral da matéria.
 Os átomos que constituem a matéria têm massa.
 Como são muito pequenos a sua massa é também muito pequena.
Por exemplo a massa do átomo de oxigénio que é o mais abundante na
natureza é: 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g.
Exprimir a massa dos átomos em gramas não é
adequado: assim comparam-na com um padrão que é
o átomo de Hidrogénio
O átomo de Hidrogénio (H) é o átomo de estrutura mais simples.
É o mais leve, e só possui um protão no núcleo e um electrão na zona
exterior, tendo ele próprio uma massa praticamente igual à do protão.
Massa do átomo de H = 1,7X10-24 g
Assim…

5. … Vamos usa-lo como padrão Padrão = Termo
de comparação
Considerando uma balança imaginária, mostramos que:
o átomo de oxigénio (O) é 16 vezes mais pesado que o átomo de hidrogénio (H);
o átomo de cloro (Cl) é 35 vezes mais pesado que o átomo de hidrogénio (H).
MASSA ATÓMICA RELATIVA (Ar)
Número de vezes que um átomo é mais pesado do que o átomo de
hidrogénio que é o padrão.

6. Tomando assim o átomo mais leve (hidrogénio) como termo de comparação,
poderemos dizer que:
 A massa atómica relativa (Ar) do Hélio é 4; Ar(He)= 4
 A massa atómica relativa (Ar) do Oxigénio é 16;
 A massa atómica relativa (Ar) do ferro é 56.
As Massas atómicas relativas vêm tabeladas:
pág.
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7.  Formação de Iões
Os átomos têm na sua constituição partículas de carga eléctrica,
sendo no entanto electricamente neutros porque: a carga total dos
electrões (-) é igual à carga total dos seus protões (+).
Catião X+
Um átomo pode transformar-se num
IÃO se ganhar ou perder electrões.
O núcleo de um ião é sempre igual ao
núcleo do átomo que lhe deu origem Anião Y-

8. Número Atómico (Z) de um elemento
Chama-se número Atómico de um elemento ao número de
protões do seu núcleo atómico, do átomo ou dos seus iões.
Número de Massa (A) de um elemento
Chama-se Número de Massa de um elemento ao número de
protões mais o número de neutrões( nº total de partículas do
núcleo) dos átomos ou dos iões.

9. Para indicar o número atómico e o número de massa de um
átomo utiliza-se a seguinte representação atómica.
A
Número de massa
Z X Símbolo do elemento
químico
Número atómico
A=Z+NN=Z-A
Nº de Neutrões

10. Exemplos:
Átomo de Cloro
Nº de protões (Z) = 17
Nº de neutrões (N) = 35 -17= 18
A 35 N= Z -A
Z X  17 Cl Nº de electrões = 17
Pq. Tem que ser igual ao número protões
Carga nuclear = +17
Nº de partículas com carga no núcleo
Ião Cloreto
Nº de protões (Z) = 17
Nº de neutrões (N) = 35 -17= 18
35  Nº de electrões = 17 +1=18
Cl
17 Pq. é um ião negativo tem mais 1 electrão em relação
ao átomo do qual deriva
Carga nuclear = +17

11. Isótopos
Os Isótopos são átomos do mesmo elemento
que diferem no número de massa (A).
Nº de protões + Nº de neutrões
Vamos então considerar os seguintes Isótopos de Hidrogénio:
1 2 3
1 H 1 H 1 H
1 electrão; 1 electrão; 1 electrão;
1 protão; 1 protão; 1 protão;
0 neutrões 1 neutrões 2 neutrões
A diferença está no número de massa
mais concretamente no número neutrões