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1. Q1|Estrutura atómica
1.1 Elementos químicos: constituição e isótopos
1.2 Modelos atómicos
1.3 Formação de iões

2. Como são constituídos os átomos?
Nuvem eletrónica
(Região em torno do
núcleo)
Núcleo
(Situado no centro do
átomo, formado por
protões e neutrões)
Eletrões (Partículas com carga
elétrica unitária negativa (–1)
onde se
movem
Protões (Partículas com carga
elétrica unitária positiva (+1)
Neutrões (Partículas sem carga
elétrica (0)
As dimensões dos diferentes átomos e das partículas subatómicas não se encontram à escala.

3. O átomo - constituição
1.1 Elementos químicos: constituição e isótopos
Partículas com carga elétrica positiva.
Partículas sem carga elétrica.
Partículas com carga elétrica negativa.
A massa do átomo está
praticamente toda
concentrada no núcleo.
O tamanho do átomo está
relacionado com o tamanho
da nuvem eletrónica.

4. O exemplo seguinte refere-se a um átomo do elemento hélio.
Constituição do átomo de hélio
N. de protões N. de neutrões N. de
eletrões
2 2 2
Carga elétrica
nuclear
+ 2 – 2
Carga elétrica da
nuvem eletrónica
 O átomo é eletricamente neutro pois o número de protões é igual ao número de eletrões.
Um elemento químico é caracterizado pelo número de protões que os seus átomos têm no núcleo e
representa-se por um símbolo químico.

5. A – corresponde ao número de protões e neutrões do elemento químico.
O átomo – representação simbólica
Z – corresponde ao número de protões do elemento químico.
A = Z + N

6. Exemplo:
Na
11
23
Número atómico: 11
Número de massa: 23
Protões: 11
Neutrões: 23 – 11 = 12
Eletrões: 11
Número atómico: 17
Número de massa: 35
Protões: 17
Neutrões: 35 – 17 = 18
Eletrões: 17
C ℓ
17
35

7. Isótopos
São átomos do mesmo elemento químico, ou seja, com o mesmo número
atómico, e diferente número de massa (diferente número de neutrões).
Protões: 6
Neutrões: 6
Eletrões: 6
Protões: 6
Neutrões: 7
Eletrões: 6
Protões: 6
Neutrões: 8
Eletrões: 6

8. Isótopos – Espetro de massa
O espetro de massa dá informações acerca da:
- abundância relativa dos elementos;
- massa atómica relativa de cada um dos isótopos;
Zr - zircónio
Através destas informações o elemento químico pode ser identificado.

9. O átomo, tal como agora o estudamos, foi evoluindo, as partículas
subatómicas começaram a ser descobertas faseadamente e o modelo
atómico evoluiu desde o Modelo de Dalton, até ao modelo atualmente
aceite – Modelo da Nuvem Eletrónica.
1.2 Modelos atómicos

10. Distribuição eletrónica
Os eletrões distribuem-se, segundo o modelo de Bohr, por níveis de energia, n
(sendo n um número inteiro maior ou igual a 1).
Quanto maior o valor de n maior é a energia do nível.
Assim, em cada nível de energia existem, no máximo, eletrões.
Nível 1 (n 1) : eletrões
Nível 2 (n 2) : eletrões
Nível 3 (n 3) : eletrões
1.2 Modelos atómicos

11. : 2 – 6
: 2 – 7
2 – 8 – 2
1.2 Modelos atómicos
Distribuição eletrónica
1.º nível 3.º nível
2.º nível
Distribuição eletrónica dos elementos no estado de energia mínima – Estado Fundamental

12. 1.2 Modelos atómicos
Distribuição eletrónica
 Os eletrões de um átomo distribuem-se, no estado fundamental, por ordem
crescente de energia;
 Os eletrões só podem ter determinados valores de energia – diz-se que a
energia está quantizada.
 Se um eletrão absorve energia, transita para um nível energético superior,
diz-se que o átomo está num estado excitado.

13. 1.2 Modelos atómicos
Distribuição eletrónica – eletrões de valência
 Os eletrões que se encontram, no estado fundamental, no último nível de
energia, designam-se por eletrões de valência.
 Os eletrões de valência são os responsáveis pela formação de ligações
químicas entre os átomos;
 Elementos químicos com o mesmo número de eletrões de valência têm
propriedade químicas semelhantes.
2 – 1
2 – 8 – 1
 O Lítio e o Sódio são exemplos de elementos químicos que
apresentam propriedades químicas semelhantes.
Espetro do átomo de hidrogénio

14. Os átomos têm tendência a formar aniões ou catiões?
Todos os átomos têm tendência para atingirem a estabilidade, para isso é
necessário terem o último nível completo.
1.3 Formação de iões
- De acordo com a distribuição eletrónica um átomo, para ficar estável, pode originar:
 Catiões (iões positivos) – quando cede eletrões;
2 – 8 – 1 Por perda de 1 eletrão 2 – 8
 Aniões (iões negativos) – quando recebe eletrões.
2 – 6 Por ganho de 2 eletrões 2 – 8

15. Todos os átomos têm tendência para formar aniões ou catiões?
 Existem átomos que não apresentam tendência para formar iões, pois têm, no
estado fundamental, o último nível completo, estão estáveis.
1.3 Formação de iões
Exemplo:
2
: 2 – 8
: 2 – 8 – 8