atomo

1. O Átomo
“aquilo que não se pode
dividir”
Atami Santos Sampaio

2. O modelo atômico
O modelo atômico aceito foi
proposto em 1913 pelos físicos
Ernest Rutherford e Niels Bohr.
O modelo de Rutherford ficou
conhecido como “ modelo
planetário” e é representado
pelo esquema a seguir :

3. Modelo de Rutherford

4. A região central é o núcleo do
átomo e contém os prótons, que
são as partículas com carga
positiva. Os elétrons, partículas
com carga negativa, giram na
região do átomo chamada
eletrosfera .

5.  Rutherford sugeriu que o
núcleo do átomo, além dos
prótons, possui outras
partículas, com massa bem
próxima a dos prótons, mas sem
carga elétrica: os nêutrons.

6. Átomo
Núcleo:
Prótons(carga elétrica positiva)
e nêutrons (sem carga elétrica).
Eletrosfera:
Elétrons
(carga elétrica negativa).

7. Número Atômico
× Todos os átomos de um mesmo
elemento químico apresentam o
mesmo número de prótons.Esse
número chamado número
atômico é representado pela
letra Z.

8.  O elemento sódio(Na),
por exemplo, possui um núcleo
com 11 prótons, portanto seu
número atômico é igual a 11 ou
Z=11.

9. Número de massa ou
massa atômica
 A soma do número de prótons
com o número de nêutrons de
um átomo é o número de massa
desse átomo, que é
representado pela letra A.
A= p + n

10.  A= número de massa
 P= número de prótons
 N= número de nêutrons

11. Representação do átomo
O átomo é representado da seguinte
forma:
- Escreve-se o símbolo do átomo. Ex.:
Cl
- Escreve-se o número atômico(z) na
parte inferior e esquerda do símbolo
- Escreve-se o número de massa(A) na
parte superior do símbolo, à direita
ou à esquerda

13. Isoátomos
Isoátomos são átomos que possuem
algum tipo de igualdade. Eles podem
ser :
Isótopos: Possuem o mesmo número
atômico(Z) , mas número de
massa(A) diferente.
Isóbaros: Possuem o mesmo número
de massa(A), mas número
atômico(Z) diferente.

14. Isótonos: possuem o
mesmo número de
nêutrons, mas Z e A
diferentes.

15. Modelo atômico de Bohr
 O modelo de Rutherford
explicou satisfatoriamente a
estrutura da matéria.No
entanto, Bohr aperfeiçoou o
modelo de Rutherford,
baseando-se em postulados.

16. - Primeiro postulado
“ Os elétrons estão distribuídos
em grupos de acordo com suas
distâncias ao núcleo,
descrevendo órbitas circulares
sem emitirem ou absorverem
energia”.

17. “ Fornecendo calor a um átomo,
o elétron “a” absorve esse calor
e salta para níveis mais
externos. Ao retornar ao nível
de origem, libera essa energia
sob a forma de luz visível “
- Segundo postulado

18. Bibliografia
 Física e Química – Carlos Barros e
Wilson Roberto Paulino
8ªsérie, editora Ática – 58ª edição.
 Ciências, Tecnologia e Sociedade-
Cecília Valle
8ªsérie, editora Ediouro – 1ª edição
 Ciências, Educação Ambiental, Química
e Física – Daniel Cruz
8ªsérie, editora Ática – 14ªedição.