O documento descreve a evolução dos modelos atómicos, incluindo o modelo da nuvem eletrônica de Thomson, a descoberta do próton, nêutron e distribuição dos elétrons nos átomos. Também discute a formação de íons, características dos diferentes elementos químicos e isótopos.

2. Evolução dos Modelos Atómicos
Evolução dos Modelos Atómicos
Evolução dos Modelos Atómicos
Evolução dos Modelos Atómicos
Pág. 178

3. Nuvem
electrónica
Núcleo
Modelo da nuvem electrónica
Região negativa
do átomo onde
se movimentam
os electrões
(carga -1)
Região positiva do
átomo onde existem
os protões (carga +1)
e os neutrões (sem
carga)
Carga
Nuclear

4. Modelo da nuvem electrónica
Partícula Subatómica
Carga
eléctrica
relativa
Massa
(relativa à do
protão)
Massa
(em gramas)
Electrão
Descoberto em 1897 por
J. Thomson
-1 Praticamente zero 9,11x10-28
Protão
Protão
Descoberto em 1914 por
E. Rutherford
+1 1 1,673 x 10 -24
Neutrão
Descoberto em 1932 por
J. Chadwick
0 1 1,675 x 10 -24
Devido ao facto de a massa do electrão ser muito inferior à massa do
protão, o electrão praticamente não contribui para a massa do átomo.
A massa do átomo concentra-se quase toda no núcleo.

5. COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS? Pág. 183
Num átomo, os electrões distribuem-se por níveis de
energia.
2n2
Nº máximo de
electrões em cada
nível.
Último nível,
qualquer que ele
seja, no máximo 8
electrões.

6. COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
Quando se distribuem os electrões dos átomos por níveis de
menor energia possível diz-se que se faz a sua distribuição
electrónica:
Energia
crescente
Flúor (F)
(9 electrões)
Nota: Os electrões do
último nível designam-se por
electrões de valência
1º nível
2º nível
Distribuição electrónica: 2,7
Energia
crescente
Número de electrões de valência: 7

7. COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
Oxigénio (O)
(8 electrões)
Energia
crescente
2º nível
Distribuição electrónica: 2,6
Número de electrões de valência: 6
Energia
crescente
1º nível

8. COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
ÁTOMOS?
Cálcio (Ca)
(20 electrões)
3º nível
4º nível
Energia
crescente
1º nível
2º nível
Distribuição electrónica: 2,8,8,2
Número de electrões de valência: 2
Energia
crescente

9. Os átomos e os iões que originam
Átomos : partículas electricamente neutras
( nº de protões = nº de electrões)
O que acontece aos átomos quando perdem ou ganham
electrões?
Transformam-se em iões
Transformam-se em iões
Átomo
Perde electrões Ião positivo
(nº de protões> nº
de electrões)
Átomo
Ganha electrões
Ião negativo
(nº de protões < nº
de electrões)

10. Qual será o tamanho do ião?
Perdeu 1 electrão
Conclusão
Qualquer ião
positivo é menor
que o respectivo
átomo. Porquê?
Na Na+
(11 electrões)
Cl
Ganhou 1 electrão
Cl- Conclusão
Qualquer ião
negativo é maior que
o respectivo átomo.
Porquê?
Pág. 185
(17 electrões)

11. Que átomos têm tendência para formar iões
positivos e negativos? Pág. 185
Os átomos perdem ou ganham electrões de modo a
tornarem-se mais estáveis, preenchendo por completo os
níveis de energia.
Todos os átomos com o nº máximo de electrões no
último nível (nº máximo de electrões de valência) são
muito estáveis, visto que já têm os níveis de energia
completamente preenchidos . Estes átomos não têm
tendência a perder nem a ganhar electrões, logo não
formam iões.

12. Mg
2 – 8 – 2
2
Perde 2 electrões
Mg2+
2 – 8
Electrões de valência
Perde 1 electrão
Na
Os átomos com
poucos electrões de
valência tendem a
perdê-los originando
iões positivos.
Na+
Perde 1 electrão
Na
2 – 8 – 1
1
2 – 8
Electrões de valência
iões positivos.

13. 2 – 8
Electrões de valência
Ganha 2 electrões
Os átomos com
muitos electrões de
valência tendem a
captar electrões
originando iões
2 – 7
F
Ganha 1 electrão
F-
O 2-
Ganha 2 electrões
O
2 – 6 2 – 8
Electrões de valência
originando iões
negativos.

14. Em que diferem os átomos dos elementos ? Pág.187
Os átomos dos diferentes elementos diferem no nº de
protões que os constituem;
Esse nº de protões vai permitir identificar o elemento;
Ao nº de protões existente no núcleo dos átomos e dos iões
chama-se número atómico (Z) e é o que caracteriza o
elemento.
Ao número total de partículas existente no núcleo ( protões
mais neutrões) dá-se o nome de número de massa (A) .
Nº de massa (A) = nº de protões ( Z) + nº de neutrões (N)

15. + +
+
Protões
3
Z=
N= 4
Neutrões
N= 4
Nº de massa (A) = Z + N = 3 + 4 =7

16. Como representar um átomo de um
elemento?
X – símbolo químico do elemento
Z – número atómico
A – número de massa
A – número de massa
Exemplos:
Os átomos de cloro são constituídos por:
17 protões, pois Z=17
17 electrões, pois um átomo tem tantos protões como
neutrões
18 neutrões, pois A= Z + N ⇔ N = 35 – 17= 18

17. Os iões de cloro são constituídos por:
17 protões, pois Z=17
18 electrões pois a carga -1 significa que os iões
Representação dos iões
18 electrões pois a carga -1 significa que os iões
têm 1 electrão em excesso relativamente ao numero
de protões.
18 neutrões, pois
A = Z + N ⇔ 35 = 17 + N ⇔ N = 18

18. 20 protões, pois Z=20
18 electrões, pois a carga +2 significa que
40
40 2+
2+
40 2+
Representação dos iões
Os iões do cálcio são constituídos por:
18 electrões, pois a carga +2 significa que
os iões têm 2 protões em excesso
relativamente ao numero de electrões.
20 neutrões, pois
A = Z + N ⇔ 40 = 20 + N ⇔ N = 20
Ca
Ca
20
20
40
40 2+
2+
Ca
20
40 2+

19. Isótopos - São átomos do mesmo elemento químico
(com o mesmo número atómico) mas que diferem no
número de massa (isto é, no número de neutrões).
Pág. 189
• Z –
• A –
Igual nº atómico
Diferente nº de massa

20. Elemento Hidrogénio
electrão
protão
neutrão
1 protão
1 electrão
1 protão
1 neutrão
1 electrão 1 electrão
1 protão
2 neutrões
H
1
1 H
2
1
H
3
1
Hidrogénio 1
( Prótio)
Hidrogénio 2
(Deutério)
Hidrogénio 3
(Trítio)
Os três isótopos têm as mesmas propriedades químicas
porque as nuvens electrónicas são iguais.