O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como o diâmetro do átomo, massa das partículas fundamentais, número atômico e número de massa. Também explica a distribuição eletrônica em camadas e subníveis de energia, além de relações entre átomos como isótopos, isóbaros e isótonos.

1. Estrutura do ÁtomoEstrutura do Átomo

2. A. Conceitos BásicosA. Conceitos Básicos
Dimensões do Átomo
•Diâmetro do átomo= 10-8
cm
•Diâmetro do átomo= 10000 vezes diâmetro
do núcleo
Massa das Partículas Fundamentais
•Massa do próton= massa do nêutron
•Massa do próton= 1840 vezes a massa do
núcleo

3. Número atômico(Z)
•É o número de prótons existentes no núcleo
•Em um átomo o número de prótons é igual
ao número de elétrons
Numero da massa(A)
•É somada com o número de prótons com o
num erro de nêutrons:
A=Z+n

4. Elemento Químico
•Em conjunto de átomos de mesmo número
atômico. O elemento hidrogênio é o conjunto
de átomos de números atômicos igual a 1.
Representação de um átomo
23
11Na
Tem se que Z=11 e A=23
39
19K
Tem se que Z=19 e A=39

5. Camadas Eletrônicas Em Níveis
De Energia
• A coroa ou eletrosfera esta divida em 7 camadas designadas por K,L,M,N,O,P,Q ou pelos números
n=1,2,3,4,5,6,7
• O número de camada e chamado pelo numero quântico principal(n)
• O número máximo de elétrons em cada nível de energia:
*Teórico:
Equação de Rydberg x=2n2
*Experimental
O elemento de número atômico 111 apresenta o seguinte de elétrons nas camadas
Camada de Valencia é a camada mais externa do átomo e pode conter no máximo 8 elétrons
K L M N O P Q
2 8 18 32 50 72 98
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 17 2

6. Subcamadas ou Subníveis de
Energia
Uma camada de número n está subdividida em
subníveis.
Nos átomos dos 109 elementos conhecidos, os
subníveis 5g, 6f, 6g, 7p, 7d, 7f, 7g, 7h, 7i estão
vazios
K L M N O P Q
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

7. Numero máximo de elétrons em
cada subnível
s p d f
2 6 10 14

8. Distribuição dos elétrons subníveis
(configuração eletrônica)
• Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia
• Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
É nesta ordem que os subníveis são preenchidos.
Para obter essa ordem, basta seguir as diagonais no diagrama de Linus
Pauling

9. Diagrama de Linus Pauling
Ex: arsênio(As) Z=33

10. Ex: arsênio(As) Z=33
*Ordem genética(ordem de preenchimento):
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p3
*Ordem geométrica(ordem de camada)
A camada de Valencia do As é a camada do N
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
K L M N
2 8 18 5

11. Distribuição Eletrônica de Íons
• Átomo: n° de p= n° de e-
• Íons: n° de p é diferente de n° de e-
• Íons positivos(cátion): n° de p> n° de e-
• Íons negativos(ânion): n° de p< n° de e-

12. Distribuição eletrônica em cátions
•Retirar os elétrons mais externos do átomo
correspondente
Ex:
Fe0
(26;23e-
) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
Íon Fe3+
(23p;26e-
) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
Distribuição eletrônica em ânion
•Adicionar elétrons aos subníveis incompletos:
Ex;
O0
(8p;8e-
) 1s2
2s2
2p4
O2-
(8p;10e-
) 1s2
2s2
2p6

13. B. RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOSB. RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS
Isótopos
•Átomos de mesmo Z (mesmo elemento) com números de massa diferente
(o número nêutrons diferente)
•Mesma propriedades químicas
•Isótopos de hidrogênio
• heterogêneos leve (prótio)- não tem nêutron
•Deutério (1 nêutron)
•Trítio (2 nêutrons)
•1
1H 2
1H 3
1H
Isóbaros
•Átomos de Z diferente e de número de massa igual
•40
18Ar e 40
20Ca
Isótonos
•Átomos de Z diferente, A diferente e mesmo número de nêutrons
•11
5B e 12
6C