O documento explica como identificar elementos químicos através do número atômico e número de massa de seus átomos. O número atômico indica o número de prótons e o elemento. O número de massa indica o número total de prótons e nêutrons. A diferença entre esses números revela a quantidade de nêutrons, e isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes quantidades de nêutrons.

1. Caracterização dos átomos

2. COMO IDENTIFICAR UM ELEMENTO QUÍMICO?
 São conhecidos 115 elementos. A cada elemento químico corresponde
uma espécie de átomos, isto é, não há dois elementos químicos que
possuam átomos iguais.
 Em que diferem, então, os átomos dos elementos?
Como sabes, os átomos são partículas de reduzidíssimas dimensões.
Dentro dos átomos, existem partículas fundamentais: Protões (+ 1),
Eletrões (- 1) e Neutrões (partículas eletricamente neutras).
Num átomo, o número de protões é igual ao número de eletrões. Daí
um átomo ser eletricamente neutro, pois a carga do protão é igual à carga
do eletrão, mas de sinal contrário. Os átomos dos diferentes elementos
diferem no número de protões que os constituem. Esse número de
protões vai permitir identificar o elemento.
Como os átomos são diferentes no número de partículas fundamentais
que os constituem, os químicos identificam-nos recorrendo ao:
Número atómico.
Número de massa.

3. NÚMERO ATÓMICO, Z
 O número atómico de um elemento indica o número de
protões que existem nos átomos desse elemento.
Designa-se pela letra Z.
 Como não há dois elementos químicos com o mesmo
número de protões, o número atómico permite
identificar um elemento.
 O número atómico, Z, de um elemento indica o
número de protões que existem nos átomos desse
elemento. Identifica o elemento.
 Sendo um átomo eletricamente neutro, conhecido o seu
número atómico, ficamos a saber quantos protões e
eletrões tem.

4. NÚMERO DE MASSA, A
Será que os átomos de um elemento têm um número de neutrões igual ao
número de protões?
• Efetivamente, o número de neutrões não é necessariamente igual
ao número de protões ou de eletrões. Para sabermos quantos
neutrões tem um átomo, temos de conhecer o seu número de massa.
Este designa-se pela letra A.
O número de massa, A, indica o número de protões e de
neutrões que existem num átomo.
Podemos dizer que: ou
A – (número de massa)
Z - (número atómico)
n - (número de neutrões)

5. NUCLÍDEO
Por convenção, pode representar-se um átomo de um
elemento indicando o seu número atómico e o seu número
de massa da seguinte forma:
X - Símbolo químico do elemento A
Z - Número atómico
A - Número de massa Z X
Esta representação (nuclido) permite-nos saber quantos
protões, neutrões e eletrões constituem um dado átomo de
um elemento. 16
Exemplos: 8O
Exemplo 1 -
Estes átomos de oxigénio são constituídos por:
8 protões, pois o número atómico é 8
8 eletrões, pois se o átomo é eletricamente neutro, o número de
eletrões tem de ser igual ao número de protões
8 neutrões, pois se A = Z + n é 16 = 8 + n ; n=8
neutrões

6. Exemplo 2 –
35
17 Cl
Estes átomos de cloro são constituídos por:
17 protões, pois o número atómico é 17
17 eletrões, pois o número de eletrões tem de ser igual ao número de protões
18 neutrões, pois se A=Z+n é 35=17+n ; n=18neutrões
Exemplo 3 – 12
6 C
Estes átomos de carbono são constituídos por:
6 protões, pois o número atómico é 6
6 eletrões, pois o número de eletrões tem de ser igual ao número de protões
6 neutrões, pois se A = Z + n é 12 = 6 + n ; n = 6 neutrões
Exemplo 4 – 14
6 C
Estes átomos são de carbono, pois o seu número atómico é 6 (Z = 6). Só o
carbono
tem número atómico 6.

7. ISÓTOPOS
Isótopos – átomos que pertencem ao mesmo elemento
químico ( têm o mesmo número de protões), mas que
possuem diferente número de neutrões.
No primeiro caso: 6 protões , 6 eletrões e 6 neutrões.
No segundo caso: 6 protões , 6 eletrões e 8 neutrões.
12
Acabámos de ver que os átomos de carbono representadosC
6
por 14C e
6 são isótopos.
No primeiro caso: 6 protões , 6 eletrões e 6 neutrões.
No segundo caso: 6 protões , 6 eletrões e 8 neutrões.

8. ISÓTOPOS
Como vemos, há átomos de um mesmo elemento que podem
ser diferentes no número de neutrões. Os isótopos de um elemento
designam-se, geralmente, pelo nome do elemento seguido do número
de massa.
Assim:
carbono-12 é o isótopo de carbono. com número de massa 12;
carbono-14 é o isótopo de carbono com número de massa 14.
Exemplo - isótopos do hidrogénio:

9. EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
1 - Completa o quadro.
2 - Considera os seguintes átomos:
2.1. Para cada um deles indica:
2.1.1 O número atómico e o número de massa.
2.1.2. O número de neutrões.
2.2. Dos átomos considerados, quais são isótopos? Justifica.
2.3. O hidrogénio apresenta três isótopos. Representa-os sabendo que um deles não possui nenhum neutrão.