2. COMO IDENTIFICAR UM ELEMENTO QUÍMICO?
São conhecidos 115 elementos. A cada elemento químico corresponde
uma espécie de átomos, isto é, não há dois elementos químicos que
possuam átomos iguais.
Em que diferem, então, os átomos dos elementos?
Como sabes, os átomos são partículas de reduzidíssimas dimensões.
Dentro dos átomos, existem partículas fundamentais: Protões (+ 1),
Eletrões (- 1) e Neutrões (partículas eletricamente neutras).
Num átomo, o número de protões é igual ao número de eletrões. Daí
um átomo ser eletricamente neutro, pois a carga do protão é igual à carga
do eletrão, mas de sinal contrário. Os átomos dos diferentes elementos
diferem no número de protões que os constituem. Esse número de
protões vai permitir identificar o elemento.
Como os átomos são diferentes no número de partículas fundamentais
que os constituem, os químicos identificam-nos recorrendo ao:
Número atómico.
Número de massa.
3. NÚMERO ATÓMICO, Z
O número atómico de um elemento indica o número de
protões que existem nos átomos desse elemento.
Designa-se pela letra Z.
Como não há dois elementos químicos com o mesmo
número de protões, o número atómico permite
identificar um elemento.
O número atómico, Z, de um elemento indica o
número de protões que existem nos átomos desse
elemento. Identifica o elemento.
Sendo um átomo eletricamente neutro, conhecido o seu
número atómico, ficamos a saber quantos protões e
eletrões tem.
4. NÚMERO DE MASSA, A
Será que os átomos de um elemento têm um número de neutrões igual ao
número de protões?
• Efetivamente, o número de neutrões não é necessariamente igual
ao número de protões ou de eletrões. Para sabermos quantos
neutrões tem um átomo, temos de conhecer o seu número de massa.
Este designa-se pela letra A.
O número de massa, A, indica o número de protões e de
neutrões que existem num átomo.
Podemos dizer que: ou
A – (número de massa)
Z - (número atómico)
n - (número de neutrões)
5. NUCLÍDEO
Por convenção, pode representar-se um átomo de um
elemento indicando o seu número atómico e o seu número
de massa da seguinte forma:
X - Símbolo químico do elemento A
Z - Número atómico
A - Número de massa Z X
Esta representação (nuclido) permite-nos saber quantos
protões, neutrões e eletrões constituem um dado átomo de
um elemento. 16
Exemplos: 8O
Exemplo 1 -
Estes átomos de oxigénio são constituídos por:
8 protões, pois o número atómico é 8
8 eletrões, pois se o átomo é eletricamente neutro, o número de
eletrões tem de ser igual ao número de protões
8 neutrões, pois se A = Z + n é 16 = 8 + n ; n=8
neutrões
6. Exemplo 2 –
35
17 Cl
Estes átomos de cloro são constituídos por:
17 protões, pois o número atómico é 17
17 eletrões, pois o número de eletrões tem de ser igual ao número de protões
18 neutrões, pois se A=Z+n é 35=17+n ; n=18neutrões
Exemplo 3 – 12
6 C
Estes átomos de carbono são constituídos por:
6 protões, pois o número atómico é 6
6 eletrões, pois o número de eletrões tem de ser igual ao número de protões
6 neutrões, pois se A = Z + n é 12 = 6 + n ; n = 6 neutrões
Exemplo 4 – 14
6 C
Estes átomos são de carbono, pois o seu número atómico é 6 (Z = 6). Só o
carbono
tem número atómico 6.
7. ISÓTOPOS
Isótopos – átomos que pertencem ao mesmo elemento
químico ( têm o mesmo número de protões), mas que
possuem diferente número de neutrões.
No primeiro caso: 6 protões , 6 eletrões e 6 neutrões.
No segundo caso: 6 protões , 6 eletrões e 8 neutrões.
12
Acabámos de ver que os átomos de carbono representadosC
6
por 14C e
6 são isótopos.
No primeiro caso: 6 protões , 6 eletrões e 6 neutrões.
No segundo caso: 6 protões , 6 eletrões e 8 neutrões.
8. ISÓTOPOS
Como vemos, há átomos de um mesmo elemento que podem
ser diferentes no número de neutrões. Os isótopos de um elemento
designam-se, geralmente, pelo nome do elemento seguido do número
de massa.
Assim:
carbono-12 é o isótopo de carbono. com número de massa 12;
carbono-14 é o isótopo de carbono com número de massa 14.
Exemplo - isótopos do hidrogénio:
9. EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
1 - Completa o quadro.
2 - Considera os seguintes átomos:
2.1. Para cada um deles indica:
2.1.1 O número atómico e o número de massa.
2.1.2. O número de neutrões.
2.2. Dos átomos considerados, quais são isótopos? Justifica.
2.3. O hidrogénio apresenta três isótopos. Representa-os sabendo que um deles não possui nenhum neutrão.